鹽溶液的酸堿性時(shí)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1鹽溶液的酸堿性時(shí)鹽溶液的酸堿性時(shí)第1頁(yè)/共38頁(yè)第2頁(yè)/共38頁(yè)含有鉀、鈉、鈣、含有鉀、鈉、鈣、鎂、偏硅酸等人體鎂、偏硅酸等人體必需的微量元素。必需的微量元素。第3頁(yè)/共38頁(yè)探究與實(shí)踐：鹽溶液酸堿性的判斷探究與實(shí)踐：鹽溶液酸堿性的判斷堿性堿性酸性酸性中性中性C(H+) C(OH ) -C(H+) C(OH-)，溶液呈，溶液呈酸酸性。性。H+和和Cl-為何不結(jié)合為何不結(jié)合？C(Cl-)C(NH4+ )C(H+)C(OH_)離子濃度：離子濃度：第5頁(yè)/共38頁(yè) H2O H+ + OH_ CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_CH3COONa CH3COO_ + Na+ +

2、 C(Na+)C(CH3COO- )C(OH_)C(H+ )一、鹽類的水解一、鹽類的水解: :1 1、定義：溶液中鹽電離出的、定義：溶液中鹽電離出的_跟水電離跟水電離 出的出的_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。P79P79某種離子某種離子H+ 或或 OH_弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)水的電離平衡被破壞，水的電離平衡被破壞，促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離， 使使C(H+)3.0Mg2+ 1.0K+ 0.1Na+ 3.0HCO3-2.0提示：偏硅酸是弱酸 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈弱堿水解呈弱堿性性第9頁(yè)/共38頁(yè)探究探究4 4：礦物質(zhì)水屬于什么水：礦物質(zhì)水屬于什么水？Mg(OH) 2 弱酸性弱酸性第10頁(yè)/共3

3、8頁(yè)第11頁(yè)/共38頁(yè)搜狐網(wǎng)友 發(fā)表時(shí)間：2007年4月23日11時(shí)21分 IP地址：211.90.100.* 那酸奶是不是有害健康？還有其他酸菜、醋等等都不利健康，是否可以這樣理解？p53pH10酚酞顏色無(wú)色淺紅色 紅色第12頁(yè)/共38頁(yè)作業(yè)：練習(xí)冊(cè)：練習(xí)冊(cè)：P40 / 7.3( (一一) )課課精練：課課精練： P115課堂反饋（課堂反饋（A） 除第除第5題題( (不交不交) )第13頁(yè)/共38頁(yè)1 1、定義、定義： 3、鹽類水解的條件：、鹽類水解的條件：4、鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解的規(guī)律：2 2）鹽中有）鹽中有弱酸的陰離子弱酸的陰離子或或弱堿的陽(yáng)離子弱堿的陽(yáng)離子 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

4、誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。1 1）鹽必須溶于水）鹽必須溶于水6、以科學(xué)的視野關(guān)心身邊的事物，了解化學(xué)，關(guān)注生、以科學(xué)的視野關(guān)心身邊的事物，了解化學(xué)，關(guān)注生 活，關(guān)愛(ài)生命?；?，關(guān)愛(ài)生命。 2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：有弱才水解，無(wú)弱不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。5、鹽類水解的口訣：、鹽類水解的口訣： 鹽的離子與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離鹽的離子與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，平衡，促進(jìn)促進(jìn)水的電離，水的電離，使使C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )。在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的在溶液中鹽電離出來(lái)

5、的離子跟水所電離出來(lái)的H+或或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。第14頁(yè)/共38頁(yè)1 1、定義、定義： 3、鹽類水解的條件、鹽類水解的條件：4、鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解的規(guī)律：2 2）鹽中有）鹽中有弱酸的陰離子弱酸的陰離子或或弱堿的陽(yáng)離子弱堿的陽(yáng)離子 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。1 1）鹽必須溶于水）鹽必須溶于水2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：有弱才水解，無(wú)弱不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。5、鹽類水解的口訣：、鹽類水解的口訣： 鹽的離子與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了

6、水的電離鹽的離子與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，平衡，促進(jìn)促進(jìn)水的電離，水的電離，使使C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )。在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。6、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)第15頁(yè)/共38頁(yè)1、下列鹽，屬于、下列鹽，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽的是，的是， 屬于屬于強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽的是，屬于的是，屬于 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的是。的是。 NaCl、 K2CO3、 Ba(N

7、O3)2、 AlCl3、 NaF、 Na2S、 CuSO4、 Na3PO4、 MgCl2、 K2SO4第16頁(yè)/共38頁(yè)2、下列離子能發(fā)生水解的弱酸根離子有：、下列離子能發(fā)生水解的弱酸根離子有： _ _， 弱堿的陽(yáng)離子有：弱堿的陽(yáng)離子有：_ _ 。 CO32、SO42、NO3、F、Cl、 I、 Br、S2、ClO4、HS、HCO3、 Ba2、 CH3COO、Na、Cu2、Al3+、K、 NH4、 Fe3+、Mg2+、Zn2+、SO32、H2PO4、AgCO32 、 F、 S2、 HS、HCO3、CH3COO、 SO32、H2PO4 Cu2、Al3+、 NH4、Fe3+、Mg2+、Zn2+、 A

8、g第17頁(yè)/共38頁(yè)3、常溫下，下列鹽溶液、常溫下，下列鹽溶液PH7的有：的有：_。 Na2CO3、 KNO3、CaCl2、CuSO4、 NH4NO3、AlCl3、 NaHSO4、 NaHCO3、NaF、 FeSO44、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，PH值由大到值由大到 小的排列順序是小的排列順序是_ Na2CO3、 KNO3、 NaHSO4、 NaHCO3、 FeSO4第18頁(yè)/共38頁(yè)探究探究6 6：溫度對(duì)水解的影響：溫度對(duì)水解的影響 有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，將盛有滴加酚酞有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，將盛有滴加酚酞的的CHCH3 3COONaCOONa的試液加熱時(shí)，觀察到的現(xiàn)象的試

9、液加熱時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是是 ，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是是 。 中和中和水解水解CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH紅色逐漸加深紅色逐漸加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫能升溫能促進(jìn)促進(jìn)水解水解。酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水- -Q Q第19頁(yè)/共38頁(yè)7、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素第20頁(yè)/共38頁(yè)填表：填表：改變改變條件條件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)CH3COO- OH-水解水解程度程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加加加加NaOH加加CH3COOH加加NH

10、4Cl向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減減小小減小減小增大增大向右向右減減小小增大增大增大增大向右向右減減小小減小減小增大增大向向左左向左向左增增大大增增大大增大增大減小減小減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大第21頁(yè)/共38頁(yè)鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣 體，也不發(fā)生分解。故體，也不發(fā)生分解。故不標(biāo)不標(biāo)、，也，也不不 寫其分解形式。寫其分解形式。8 8、水解離子方程式的書寫、水解離子方程式的書寫 水解反應(yīng)是可逆的，一定條件下可達(dá)到水解水解反應(yīng)是可逆的，一定條件下可達(dá)到水解 平衡，用平衡，用 表示。表示。找出真正參加水解反應(yīng)的

11、離子作為反應(yīng)物找出真正參加水解反應(yīng)的離子作為反應(yīng)物 （弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子）。多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主， 可只寫第一步?？芍粚懙谝徊健O32 _ + H2O HCO3_ + OH_HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_第22頁(yè)/共38頁(yè)歸納歸納：練習(xí)練習(xí)：寫出下列鹽水解的離子方程式，寫出下列鹽水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性：并指出溶液的酸堿性： Na2S AlCl3 KHCO3 S2 _ + H2O HS_ + OH_ HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_ HS_ + H2O H2S +

12、 OH_ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+( (NH4) )2SO4酸性酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性第23頁(yè)/共38頁(yè)9 9、酸式鹽溶液的酸堿性、酸式鹽溶液的酸堿性：NaHCO3 、 NaHSO3溶液分別顯什么性？為什么溶液分別顯什么性？為什么？討論討論： HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_ HSO3_ + H2O H2SO3 + OH_ HSO3_ H+ + SO32_ HCO3_ H+ + CO32_ NaHCO3 ： NaHSO3 ：顯顯堿性堿性顯顯酸性酸性 一般強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯堿性一般強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯堿性，但，但NaHSO3 、NaH2PO4

13、、NaHSO4顯酸顯酸性。性。結(jié)論結(jié)論：第24頁(yè)/共38頁(yè) 判斷溶液的酸堿性或解釋某些鹽溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性或解釋某些鹽溶液的酸堿性比較溶液中離子濃度的大小比較溶液中離子濃度的大小例：明礬溶液中各離子濃度大小比較例：明礬溶液中各離子濃度大小比較 10、鹽類水解的應(yīng)用：、鹽類水解的應(yīng)用：判斷離子是否大量共存要考慮鹽的水解：判斷離子是否大量共存要考慮鹽的水解：根據(jù)鹽溶液的根據(jù)鹽溶液的pHpH值判斷相應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)值判斷相應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱弱 2第25頁(yè)/共38頁(yè) 由于由于NaNa2 2COCO3 3的水解，其溶液中含有的離子有的水解，其溶液中含有的離子有NaNa、HCOHCO3 3- -

14、、COCO3 32-2-、OHOH和和H H。溶液中離子濃。溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋憾扔纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋豪涸诶涸贜a2CO3水溶液中各離子濃度大小比水溶液中各離子濃度大小比較較比較溶液中離子種類多少時(shí)要考慮鹽的水解比較溶液中離子種類多少時(shí)要考慮鹽的水解 配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。 CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4配制鐵、鋁、銅、鉛、錫等鹽溶液時(shí)，要加入一定配制鐵、鋁、銅、鉛、錫等鹽溶液時(shí)，要加入一定量相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解。量相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解。第26頁(yè)/共38頁(yè) 選擇制備鹽的途徑時(shí)要考慮鹽的水解。選擇制

15、備鹽的途徑時(shí)要考慮鹽的水解。 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S 中和滴定指示劑的選擇時(shí)要考慮鹽的水解。中和滴定指示劑的選擇時(shí)要考慮鹽的水解。 強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合時(shí)要考慮鹽類強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合時(shí)要考慮鹽類 水解，即發(fā)生雙水解。水解，即發(fā)生雙水解。某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)要考慮鹽的水解。某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)要考慮鹽的水解。如：把鎂粉放入如：把鎂粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 2H+ + Mg Mg2+ + H2第27頁(yè)/共38頁(yè)如：貯存

16、強(qiáng)堿弱酸鹽如：貯存強(qiáng)堿弱酸鹽(Na(Na2 2COCO3 3、NaNa2 2S)S)時(shí)，試劑瓶不能時(shí)，試劑瓶不能 用玻璃塞而要使用膠塞。用玻璃塞而要使用膠塞。 （1212）試劑貯存時(shí)要考慮鹽的水解。）試劑貯存時(shí)要考慮鹽的水解。（1111）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷應(yīng)考慮鹽的水解。）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷應(yīng)考慮鹽的水解。有些鹽，如有些鹽，如FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2，由溶液蒸干得晶體時(shí)，由溶液蒸干得晶體時(shí)，必須在蒸發(fā)過(guò)程中必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入不斷通入HClHCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2的水解。的水解。 蒸干：蒸干：FeCl3

17、+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl（13）熱的純堿溶液去污效果更好）熱的純堿溶液去污效果更好CO32_ + H2O HCO3_ + OH_ - Q Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（14）凈水劑的凈水原理：）凈水劑的凈水原理： 如：明礬、如：明礬、FeFe3+3+鹽能凈水鹽能凈水，是因?yàn)樗馍墒且驗(yàn)樗馍葾l(OH)Al(OH)3 3 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體有較強(qiáng)膠體有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl灼燒：灼燒：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 第28頁(yè)/共38頁(yè)這

18、是因?yàn)椴菽净抑械倪@是因?yàn)椴菽净抑械腒 K2 2COCO3 3與氮肥相遇后雙水解與氮肥相遇后雙水解造成氮的損失。造成氮的損失。（1515）泡沫滅火器的滅火原理）泡沫滅火器的滅火原理（1818）溶液凈制）溶液凈制 Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 例：例：MgCl2溶液中除去溶液中除去FeCl3所用試劑：所用試劑：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（1717）物質(zhì)鑒別時(shí)要考慮鹽的水解。）物質(zhì)鑒別時(shí)要考慮鹽的水解。（1616）合理使用化肥和改良土壤：）合理使用化肥和改良土壤：CO32- NH4+ NH 3 HCO3-如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。 同樣草木灰和過(guò)磷酸鈣混用會(huì)降低磷肥的肥效。同樣草木灰和過(guò)磷酸鈣混用會(huì)降低磷肥的肥效。第29頁(yè)/共38頁(yè) 多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析 溶液中微粒濃度大小的比較溶液中微粒濃度大小的比較 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中 其他離子對(duì)它的影響。其他離子對(duì)它的影響。 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的