氧化還原反應(yīng)配平習(xí)題-帶答案

1、氧化還原反應(yīng)配平（提高題）一、配平下列反應(yīng)的方程式1、 C + HN03 （濃）f CO2 t + N02t + HzO2、 Cu +HNO3 （濃）-Cu （NO3） 2+ NO21 +3、 Zn + HNG （?。㈱n （NO3） 2+ N2O t +H2O4、HNO3 （稀）一Zn （NO3） 2+ NH4NO3 +HaO5、KzCrzOr + HC1 （濃）-KC1+ Cl2 t + CrCl3+ H20N021 + H2sOq + H206、 CuaS + HNO3 （濃）- Cu（NO3） 2+7> Cu£ +HNOs （?。?Cu （N03） 2+NO t + H

2、2SO4 + H2O二、配平下列反應(yīng)的離子方程式H201、Fe" + MnOj + H， Mn" +2、CrA2- + Fe* +() - Cr" + F+ H2O3、CrA _KCl(h+ HC1 - CL+ 乩0 + _KC1HC1的作用是，被還原的元素是，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣是 mol2. (05上海)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、H£rOCr(0H)3、H。H202已知該反應(yīng)中H。只發(fā)生如下過(guò)程：HD- 02(1)該反應(yīng)中的還原劑是 O(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 一(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并

3、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）被還原的元素，還原劑是、*（3）反應(yīng)生成HQ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 個(gè)。（4）若反應(yīng)后還生成KIO”且其它物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將 （填''增 大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。" + Br +() -> Cr" + BrQT + H20三、填空題1 .配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問(wèn)題.(1) Cl2 + KOH - KC1 + _KCl(h+ HQ氧化劑 ，還原劑是 ，二者物質(zhì)的量之比是（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 o3 . （07上海）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

4、物和產(chǎn)物如下：KMnO, + KI+ H?S0l MnSO, + 3+ KI03 +凡SO- FLO（1）該反應(yīng)的算化劑是（2）如果該反應(yīng)方程式中L和KI（h的系數(shù)都是5KMnOi的系數(shù)是在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnOi + KI + H2SO1 一（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是4 .氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO：, +4H'+3e N0+2 H20在下列四種物質(zhì)KMnO,、Na£。,、KI、FeKSO，,中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）

5、 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化還原反應(yīng)配平（提高題參考答案）一、配平下列反應(yīng)的方程式1. 141422. 1 4 1 2 23、410 4 1 54、410 4 1 35、 1 14 2 3 276、 1 14 2 10 1 67、322 6 10 3 8二、配平下列反應(yīng)的離子方程式1.5181542、1614H, 2 6 73、118H' 2 1 4三、填空題1. (1) Cl2 . Cl2 . 5： 1 (2)酸性和還原性、+5 價(jià)的 CL 1. 82. (1)壓。？(2) HoCrOt Cr(0H)a6e(3) 2ILCr0： +2Cr (OH) 3 + 204 + 2H20(4)3. (1) KMnOi(2) 8(3)該反應(yīng)含