九年級化學(xué)下冊-第九單元-課題3-溶液的濃度(第1課時(shí))課件-(新版)新人教版

1、一、創(chuàng)設(shè)情景一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo)明確目標(biāo) 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。一、創(chuàng)設(shè)情景一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo)明確目標(biāo)你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?二、自主學(xué)習(xí)二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo)指向目標(biāo)自讀課本P42-P44,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?；蚧?溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+

2、溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)固體溶解固體溶解10%20%三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)討論討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)注意：注意：溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計(jì)。溶液的不計(jì)。溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 = = 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + + 溶劑的質(zhì)量。溶劑的質(zhì)量。 ( (必須分清溶質(zhì)

3、、溶劑與溶液必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液) )。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。不要忘記不要忘記X100%X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。，最后得到百分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。圍時(shí)才有意義。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo) 生理鹽水濃度是生理鹽水濃度是0.9%，每，每99.1克水和克水和0.9克氯化克氯化鈉溶解混合而成。鈉溶解混合而成。 0.9%表示的意義是什么？表示的意義是什么？ 醫(yī)用酒精濃度是醫(yī)用酒精濃度是75% ，每，每3體積的酒精和體積的酒精和1體積體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，的

4、蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表表示的意義是什么？示的意義是什么？【教師點(diǎn)撥】 溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。但是溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。這就需要用到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)二：溶液的稀釋。100% 100% 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)

5、量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =計(jì)算的依據(jù)計(jì)算的依據(jù) ：三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度時(shí)溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g100g溶液中含有溶液中含有36g36

7、g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T T0 0C C 時(shí)，時(shí)，100g100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g36g。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g溶解度溶解度三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo) 例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)練習(xí)練習(xí)1：100C

8、時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克。現(xiàn)有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為分析：溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，50克水若溶克水若溶不下不下20克克NaCl，則溶液中，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度液的濃度 36 /（100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)三、合作探究三

9、、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)例題例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把5050g質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x5050g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：需要水的質(zhì)量答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 = 245 g 50g = 195g三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)

10、2.有有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？，可以采取的方法是？解：方法一解：方法一 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x= （40g+x）X10%）方法二方法二 蒸發(fā)水分蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%= （40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。水。解得解得 X=2.22g三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】溶液在稀釋前后

11、的質(zhì)量相等，這是列等式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【典例精講】某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?思路點(diǎn)撥：1該題是有關(guān)溶液稀釋問題。與例題2相比較，不同點(diǎn)是例題中已知數(shù)據(jù)都指質(zhì)量，而此題需要根據(jù)體積先求出質(zhì)量。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。答案：解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000 g20%=119 gcm-3x38%，x2211 mL。答：需38%的鹽酸221l mL。歸納：溶質(zhì)在稀釋前后的質(zhì)量相

12、等，這是列等式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。四、總結(jié)梳理四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo)內(nèi)化目標(biāo)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。3溶液稀釋和配制問題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【易錯(cuò)易混提示】1.沒有溶解的溶質(zhì)，不能算做溶液的質(zhì)量。2.溶液在稀釋時(shí)，前后的質(zhì)量可以進(jìn)行加減，但體積不能進(jìn)行加減。五、達(dá)標(biāo)檢測五、達(dá)標(biāo)檢測 反思目標(biāo)反思目標(biāo)1： 20g食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2： 40g 2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？3： 20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求