第2節(jié)氮的循環(huán)3

1、復習提問復習提問 1、氨氣的實驗室制法、氨氣的實驗室制法 2、氨氣的催化氧化、氨氣的催化氧化 3、二氧化氮與水的反應、二氧化氮與水的反應 4、銨鹽與堿加熱的離子方程式、銨鹽與堿加熱的離子方程式NH4+ +OH-= NH3 + H2ONH4+ +OH-= NH3H2O取少量待測液于試管中，加入取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液溶液，加熱加熱，若，若產生使產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍變藍的氣體，證明原溶液的氣體，證明原溶液中存在中存在NH4+NH4+ 的檢驗：的檢驗：NH4+的檢驗：的檢驗：課前預習案 一、硝酸的物理性質一、硝酸的物理性質 無無 揮發(fā)揮發(fā) 刺激性刺激性 液液

2、低低 發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸 二、硝酸的化學性質二、硝酸的化學性質 1.HNO3 = H+ + NO3- 紅紅 CUO + 2H+ =CU2+ + H2O H+ + OH- = H2O 2H+ + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+課前預習案 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 棕棕 細細 陰涼陰涼 3、金、金 鉑鉑 鈦鈦 Cu +4HNO3（濃）（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O CU + 4H+ + 2NO3- =CU2+ + 2NO2 + 2H2O 3Cu +8HNO3（?。ㄏ。?3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu +

3、8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO +4H2O C+4HNO3(濃濃)= CO2 + 4NO2 +2H2O受熱或見光受熱或見光第三課時第三課時 硝酸硝酸預習檢測預習檢測一、硝酸的物理性質一、硝酸的物理性質1 1、純硝酸是無色、刺激性氣味的液體，、純硝酸是無色、刺激性氣味的液體，密度比水大密度比水大。2 2、與水以、與水以任意比任意比互溶互溶3 3、低沸點（、低沸點（8383）、）、易揮發(fā)（白霧）易揮發(fā)（白霧）4 4、9595以上的硝酸叫以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”，常用質量分數為常用質量分數為6969的濃硝酸。的濃硝酸。 二、硝酸的化學性質二、硝酸的化學性質HNOHNO3 3

4、=H=H+ + + NO + NO3 3- -酸性酸性 (1)(1)與指示劑反應與指示劑反應 (2)(2)與堿反應與堿反應 (3)(3)與金屬氧化物反應與金屬氧化物反應 (4)(4)與鹽反應與鹽反應 （5 5）與金屬反應）與金屬反應 石蕊遇到稀硝酸變紅色，遇到濃硝酸先變紅后石蕊遇到稀硝酸變紅色，遇到濃硝酸先變紅后褪色褪色金屬與硝酸反應不是置換反應，不能生成氫氣金屬與硝酸反應不是置換反應，不能生成氫氣課堂探究課堂探究一、硝酸的不穩(wěn)定性一、硝酸的不穩(wěn)定性 4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 受熱或見光受熱或見光思考思考：1、如何保存硝酸？哪些物質需要保存在棕色試劑瓶中？、如何保存硝酸？哪

5、些物質需要保存在棕色試劑瓶中？2、你還知道哪些試劑需要特殊保存？、你還知道哪些試劑需要特殊保存？3、濃硝酸為什么常呈黃色？如何消除？、濃硝酸為什么常呈黃色？如何消除？硝酸分解放出的二氧化氮氣體溶于硝酸硝酸分解放出的二氧化氮氣體溶于硝酸而使硝酸呈黃色；通入足量的氧氣。而使硝酸呈黃色；通入足量的氧氣。陰涼、避光、密封（棕色細口試劑瓶）陰涼、避光、密封（棕色細口試劑瓶）見光易分解的藥品。如氯水、濃硝酸、硝酸銀等。見光易分解的藥品。如氯水、濃硝酸、硝酸銀等。堿性試劑、鈉、白磷等。堿性試劑、鈉、白磷等。4e-觀察觀察: :反應的激烈程度反應的激烈程度 氣體產物的顏色氣體產物的顏色 溶液的顏色溶液的顏色

6、固體的變化固體的變化Cu+Cu+濃濃HNO3HNO3、稀稀HNO3反應反應二、硝酸的強氧化性二、硝酸的強氧化性1.與金屬的反應與金屬的反應CuCu與濃與濃HNOHNO3 3CuCu與稀與稀HNOHNO3 3 反應物反應物反應反應劇烈劇烈反應反應緩慢緩慢由無色變由無色變綠色綠色由無色變由無色變藍色藍色紅棕色紅棕色氣體氣體無色無色氣體，遇到氣體，遇到空氣變紅棕色空氣變紅棕色逐漸溶解逐漸溶解固體變化固體變化氣體氣體溶液變化溶液變化反應程度反應程度現象現象分析討論：分析討論：硝酸的作用硝酸的作用氧化產物的價態(tài)和還原產物氧化產物的價態(tài)和還原產物比較濃、稀硝酸的氧化性的強弱比較濃、稀硝酸的氧化性的強弱銅在

7、金屬活動順序表中的位置銅在金屬活動順序表中的位置失電子失電子, 被氧化被氧化還原劑還原劑氧化產物氧化產物Cu0 0+2Cu(NO3)2得電子得電子,被還原被還原氧化劑氧化劑還原產物還原產物HNO3NO 2NO稀稀+4+2濃濃+5+5價的價的N處于處于 價態(tài)，價態(tài)， 具有具有 能力。能力。最高最高很強的得電子很強的得電子硝酸的強氧化性實質硝酸的強氧化性實質Fe+Fe+濃濃HNOHNO3 3反應反應Fe+Fe+稀稀HNOHNO3 3反應反應2 2、鐵跟、鐵跟稀硝酸稀硝酸反應反應放出放出無色無色氣氣體，溶液變體，溶液變棕黃色棕黃色實驗現象實驗現象1 1、鐵跟、鐵跟濃硝酸濃硝酸無變化無變化（鈍化）（鈍

8、化）【思考】【思考】在濃硝酸中鈍化的金屬有哪些？鈍化在濃硝酸中鈍化的金屬有哪些？鈍化是物理變化還是化學變化？鈍化表現了濃硝酸是物理變化還是化學變化？鈍化表現了濃硝酸的什么性質？的什么性質？思考：思考：1 1、為什么有的同學會觀察到紅棕色氣體？、為什么有的同學會觀察到紅棕色氣體？2 2、還有的同學發(fā)現當鐵粉過量時溶液會成淺綠色？、還有的同學發(fā)現當鐵粉過量時溶液會成淺綠色？Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO +2H+NO +2H2 2O O2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2Fe+2Fe(NOFe+2Fe(NO3 3) )3

9、 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )2 2寫出寫出Fe與稀硝酸反應的方程式與稀硝酸反應的方程式 氧化性氧化性: :濃硝酸濃硝酸 稀硝酸稀硝酸 硝酸能跟硝酸能跟除除PtPt、AuAu外外金屬反應金屬被氧化金屬反應金屬被氧化成成高價硝酸鹽高價硝酸鹽濃硝酸濃硝酸 NONO2 2， 稀硝酸稀硝酸 NONO，一般不產生一般不產生氫氣氫氣 硝酸的作用硝酸的作用 ：氧化性和酸性氧化性和酸性 常溫下冷常溫下冷的濃硝酸使的濃硝酸使 FeFe、AlAl鈍化鈍化小結小結 : :做硝酸與金屬反應實驗時要注意用做硝酸與金屬反應實驗時要注意用NaOH溶液溶液吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。吸收尾氣，防止有毒氣體污

10、染空氣。2、與非金屬的反應、與非金屬的反應C+4HNO3 （濃）（濃） =CO2+2H2O+4NO2與非金屬反應與非金屬反應非金屬的產物是高價氧化物非金屬的產物是高價氧化物( (或酸）或酸）硝酸的產物一般是硝酸的產物一般是NO2不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性酸性酸性小結：小結：氧化性氧化性硝酸的化硝酸的化學性質學性質硝酸的物理性質硝酸的物理性質:低沸點，易揮發(fā)低沸點，易揮發(fā)思考：思考：如何鑒別濃、稀如何鑒別濃、稀HNOHNO3 3？1 1、揮發(fā)性揮發(fā)性2 2、不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性3 3、與與CuCu反應反應4 4、鈍化鈍化5 5、與木炭反應與木炭反應 因為硝酸具有強氧化性，對皮因為硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物

11、、紙張等都有腐蝕作用，膚、衣物、紙張等都有腐蝕作用，所以使用硝酸（特別是濃硝酸）時，所以使用硝酸（特別是濃硝酸）時，一定格外小心，注意安全。萬一不一定格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量水大量水沖洗，再用沖洗，再用小蘇打水小蘇打水或或肥皂肥皂洗滌。洗滌。1.1.氮氧化物氮氧化物是形成是形成光化學煙霧和酸光化學煙霧和酸雨雨的重要原因的重要原因三三. .人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響石油和煤的燃燒石油和煤的燃燒植物體的焚燒植物體的焚燒農田土壤和動物排泄物中含農田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉化氮化合物的轉

12、化來來源源2.2.來源：來源：汽車尾氣中的汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物氮氧化物與碳氫化合物經經紫紫外線照射外線照射發(fā)生反應形成的一種有發(fā)生反應形成的一種有毒毒煙霧煙霧3.3.光化學煙霧光化學煙霧: :5.水體富營養(yǎng)化水體富營養(yǎng)化含含氮、磷氮、磷的工業(yè)廢水、生活污水、的工業(yè)廢水、生活污水、農田灌溉、水產養(yǎng)殖投入的餌料和農田灌溉、水產養(yǎng)殖投入的餌料和肥料等肥料等4.酸雨酸雨倫敦光化學煙霧倫敦光化學煙霧洛杉磯光化學煙霧洛杉磯光化學煙霧廣州廣州光化學煙霧光化學煙霧酸雨的形成酸雨的形成酸雨酸雨的的 危害危害酸酸 雨雨悲哀的海豚悲哀的海豚被污染的河流被污染的河流水體富營養(yǎng)化水體富營養(yǎng)化一、下列現象的產

13、生與人為排放污染物無關的是一、下列現象的產生與人為排放污染物無關的是 （ ） A 酸雨酸雨 B 光化學煙霧光化學煙霧 C 閃電閃電 D 水體富營養(yǎng)水體富營養(yǎng)C二、簡要分析下列事實的原因：二、簡要分析下列事實的原因：1、工業(yè)濃硝酸通常顯黃色、工業(yè)濃硝酸通常顯黃色 2、鐵、鋁制品可以儲運濃硝酸、鐵、鋁制品可以儲運濃硝酸 3、濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中、濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中 Cu+4HNO3（濃）（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（?。ㄏ。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cu+O 2Cu+O2 2= 2CuO CuO+2HNO= 2CuO CuO+2HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O思考：思考：有以下幾種方法制取有以下幾種方法制取Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，請從環(huán)境保請從環(huán)境保護和護和HNOHNO3 3利用率的角度分析哪一種最好？利用率的角度分析哪一種最好？課堂檢測：課堂檢測：C C C課后拓展案課后拓展案A組：組：1、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 強氧化性強氧化性 酸性、強氧化酸性、強氧化性性 強氧化性強氧化性 揮發(fā)性揮發(fā)性2 D 3 A 4 A 5 B 6 D 7 A8.硝酸分解放出的二氧化氮氣體溶于硝酸硝酸分解放出的二氧化氮氣體溶于硝酸 4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O