浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點2

1、浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點2【關(guān)于物質(zhì)用途】任何物質(zhì)無論是否有毒，都有其用途：1、 Cl2用于自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）2、 HClO有漂白性，可以殺菌、消毒3、 明礬KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3膠體，F(xiàn)eSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3膠體可用于凈水，但不是殺菌、消毒4、 FeCl3溶液用于制造印刷電路板5、 NH4Cl溶液水解顯酸性可除鐵銹或水垢6、 Na還原性強用于從鈦、鋯、鈮等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)；常溫下，Na-K合金是液體，用于中子反應(yīng)堆熱交換劑；高壓鈉燈用于廣場照明7、 Na2CO3

2、溶液呈堿性，去除油污8、 NaHCO3用于治療胃酸過多的藥物；用于食品加工做發(fā)酵粉9、 鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件；制造信號彈和焰火10、MgO熔點2800是優(yōu)質(zhì)耐高溫材料11、Fe2O3制紅顏料和防銹油漆12、CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性而殺菌、消毒13、Na2SiO3溶液俗稱水玻璃，建筑業(yè)上用做黏合劑、防火劑14、主要硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、玻璃、陶瓷、分子篩15、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維、石英坩堝、光學(xué)鏡片等16、硅晶體是半導(dǎo)體材料，用于制造太陽能電池板及電子工業(yè)等17、SO2用于紙張及編織物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然氣（可燃冰是

3、甲烷水合物）19、淀粉、纖維素用于工業(yè)制葡萄糖；纖維素用于造紙；棉花、亞麻主要成分是纖維素20、蠶絲、羊毛主要成分是蛋白質(zhì)21、葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，用于釀酒【常見可逆反應(yīng)】1、Cl2+H2OHCl+HClO2、SO2+O2SO33、SO2+H2OH2SO34、N2+3H22NH35、2Fe3+2I-2Fe2+I2【常見氧化還原反應(yīng)離子方程式】1、氯氣氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+2、碘單質(zhì)氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+3、Fe3+氧化SO2：2Fe3+ SO2+H2O = 2F

4、e2+ + SO42-+ 4H+4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+5、IO3- 氧化I-： 6H+IO3- + 5I- = 3I2+3H2O6、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+ = 2Fe3+ Fe2+4H2O7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2O【一句快記】一般原子團中才有共價鍵SiO2是原子晶體，微粒空間構(gòu)型正四面體，沒有分子式只有化學(xué)式鹽酸不是電解質(zhì)，HCl是分子晶體不含相應(yīng)離子；是強電解質(zhì)；熔融態(tài)不導(dǎo)電溶于水導(dǎo)電離子型電解質(zhì)只有固體狀態(tài)時不導(dǎo)電，熔與溶都完全電離而導(dǎo)電分子晶體的

5、熔沸點等物理性質(zhì)由其分子間作用力決定，分子間作用力與其相對質(zhì)量成正比分子晶體如發(fā)生物理變化克服的是分子間作用力（又稱為范德華力 ）反應(yīng)速率必須以氣體或溶液濃度的變化來表示，反應(yīng)速率是平均速率而非瞬時速率，看清時間單位是min、S影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑 、壓強 、反應(yīng)物接觸面積等 。注：無論反應(yīng)是否可逆或是否放熱，升高溫度均是使反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大濃度：固體或純液體的濃度視為定值，能影響速率的濃度必須指溶液或氣體； 壓強影響最終是改變濃度故要分清“真與假”：真影響-改變壓強使氣體物質(zhì)濃度改變，則是真影響速率；假影響-若密閉容器中充入“無關(guān)氣體”使體系壓強增大

6、，但由于“定容”，反應(yīng)物的濃度并沒有改變，故對反應(yīng)速率并沒有影響。原電池原理：負(fù)氧正還、電子不下水、離子不上岸、內(nèi)電路正離子找正極，負(fù)離子找負(fù)極燃料電池：氧氣或是空氣一般是正極，電解液看清酸堿性環(huán)境NaHSO4熔融時只斷離子鍵，溶解時既斷離子鍵又?jǐn)喙矁r鍵關(guān)于NA計算： 標(biāo)況下給出的物質(zhì)體積，看清是否是氣體 某溶液中氫氧原子的物質(zhì)的量，要注意溶劑水中也存在氫氧原子【三大晶體結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)比較】晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子分子原子粒子內(nèi)部的化學(xué)鍵離子鍵共價鍵共價鍵粒子間的相互作用離子鍵范德華力共價鍵典型實例NaCl、CaF2、MgO、KBrH2O、CO2、H2晶體硅 、金剛石、石英、金剛砂（SiC）性質(zhì)導(dǎo)電性熔融或溶于水導(dǎo)電溶于水有些導(dǎo)電一般不導(dǎo)電熔沸點較高較低很高硬度較大低很大【反應(yīng)和放熱反應(yīng)】放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義及能量轉(zhuǎn)化形式放出熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能 熱能 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)熱能 化學(xué)能 形成原因反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量（填“”或“”下同）反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量表示方法H < 0 典型實例所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)