高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷20141111

1、江蘇省通州高級(jí)中學(xué)高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷 命題人：蔣宇清 審題人：蔡曉霞 2014.11.注意事項(xiàng)： 1, 考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分2. 答卷之前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目、班級(jí)等寫清楚。3請(qǐng)將選擇題答案填在答題卡上對(duì)應(yīng)題目上，非選擇題答案直接填寫在試卷對(duì)應(yīng)空格上。4考試結(jié)束后，將選擇題答題卡和非選擇題試卷一并交監(jiān)考老師?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Mn 55 選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密

2、切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 A焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的B小蘇打既是制作糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D我國是最早使用青銅合金的國家之一，目前世界上使用量最大的合金是鋼2某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：冰水混合物和酸雨都是混合物；水煤氣和石油都是可再生能源；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是A B C D3下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是AKCl溶液 B液態(tài)HCl C熔融的NaOH D蔗糖4、下列說法

3、錯(cuò)誤的是 A用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鉑絲B分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C工業(yè)上用海水為原料制得精鹽，再電解熔融NaCl制鈉 D鋁制品不易銹蝕，說明鋁是一種不活潑的金屬5、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是 A蒸餾 B過濾 C萃取 D轉(zhuǎn)移溶液6、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DCa2+、HCO3、NO3、K+7、下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng)C氧化鋁是堿性氧化物 D鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿

4、8、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O29、現(xiàn)在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是 A、在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在紙片上進(jìn)行稱量B、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中C、把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中D、沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切10、下列推理正確的是 A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣

5、中燃燒生成Na2OB鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存于煤油中，故活潑金屬鋁也保存與煤油中D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NAB56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)

6、狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NAD1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 NA12、下列的離子方程式正確的是 A金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al + Cu2CuAl3 B金屬鐵遇鹽酸：2Fe6H2Fe33H2CH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2 + OH + H +SO42= BaSO4+ H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2O13已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2> I>H2O2 >Fe2+>Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2

7、Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I= 2Fe2+I214離子方程式：RO3nF22OH=RO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是 A4 B5 C6 D715、體積為 V mL，密度為 g·cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，下列表達(dá)式正確的是Ac(w×1 000×)/M BmV××(w/100)Cw(c×M)/(1 000&

8、#215;)% Dc(1 000×m)/(V×M)高一（ ）班 考試號(hào) 姓名 考考生號(hào)非選擇題（60分）16（10分）密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母） A分液B過濾 C萃取D蒸餾E蒸發(fā)結(jié)晶F高溫分解分離CCl4和H2O： ；除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ；除去CaO固體中少量的CaCO3固體： ；從碘水中提取碘： ； 分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的液體混合物： 。17（16分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見的鹽，可用作去垢和食用堿。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)用來探究

9、、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題： 該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)的目的是 ；實(shí)驗(yàn)過程中可以看到燒杯II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；回答下列問題：若向Na2CO3的飽和溶液中通入足量的CO2氣體，出現(xiàn)混濁，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 在濃度均為1molL的Na2CO3和NaHCO3的溶液中分別滴加1molL的鹽酸，起初產(chǎn)生氣體速率快的是 ； 該小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)還得知，胃酸（主要是濃度極稀的鹽酸）過多能導(dǎo)致人產(chǎn)生不適，胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打減輕不適感。寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ；Al(OH)3也是一種胃酸中和劑，西藥

10、“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。寫出Al(OH)3中和胃酸的離子方程式： ；如果你是內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變?。╅_藥方時(shí)，應(yīng)選用小蘇打和氫氧化鋁中的 。 18（10分）（1）請(qǐng)將3種物質(zhì)：N2O、H2O、HNO3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上FeSO4 + Fe(NO3)3 + + Fe2(SO4)3 + （不必配平）(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。19.（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色。A、B與水反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，A與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性

11、，B與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成C的溶液。C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D的溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E的溶液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) B的化學(xué)式 。D的化學(xué)式 (2)寫出A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向 (3) E溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式 。20（12分） 15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O通過計(jì)算回答：（1）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（2）有多少摩爾HCl參加反應(yīng)？其中被氧化的HCl有多少克？（3）在

12、反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？江蘇省通州高級(jí)中學(xué)高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷參考答案選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1D 2C 3B 4B 5D 6B 7C 8A 9A 10D 不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11BC 12AD 13AD 14C 15C1617（13分）該實(shí)驗(yàn)的目的是 比較碳酸鈉、

13、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 ；燒杯II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 溶液變混濁 ；化學(xué)方程式是： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H20 ；寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3 + CO2 + H20 = 2NaHCO3 ； 產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3；小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3- + H+ = H20 + CO2 ；Al(OH)3中和胃酸的離子方程式：Al(OH)3+ 3H+ = H20 + Al3+ ；應(yīng)選用 Al(OH)3 ， 18、（6分）（1）HNO3 N2O + H2O (2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeSO4，被還原的元素是_N_。(3)1 mol氧化劑_得到_(填“得到”或“失去”)_4_ mol