(完整word版)氧化還原反應高考真題及解析

1、氧化還原真題及模擬1 .高溫下焙燒 CuFeS2 的反應之一為：2CuFeS2+7O2“ CuSC4+CuO+Fe 2O3 +3SO2下列關于該反應的敘述正確的是 （）A. CuFe&中硫的化合價為-1B. CuFe9發(fā)生還原反應C. 1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13 mol電子D. CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物答案D解析CuFeS2中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，A選項錯誤；CuFe&中S、Fe化合價都升高，發(fā)生氧化 反應，B選項錯誤;1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移14 mol電子，C選項錯誤；D正確。2 .三氟化氮（NF3）在微電子工

2、業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反 應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：N> FB.在與水蒸氣反應中，NF3既是氧化劑又是還原劑C.若NF3泄漏，可用石灰水噴淋的方法減少污染D.在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2 ： 1答案D解析原子半徑：N> F, A正確；三氟化氮與水蒸氣反應生成HF、NO和HNO3,三氟化氮中氮元素為+3價,部分N元素化合價升高轉(zhuǎn)化為 HNO3,部分N元素化合價降低轉(zhuǎn)化為 NO,所以NF3既是氧化劑又是還原劑， B正確；石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏，可用石灰水噴

3、淋的方法減少污染 ，C正確；根據(jù)化合價 升高總數(shù)和降低總數(shù)相等，可得被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,比昔誤。3.已知： NaNI+3H 2O 3NaOH+NH 3 f , NaH+H NaOH+H 2 T。下列敘述正確的是 （）A.離子半徑：Na+> 心,h +B.反應和都是氧化還原反應C.反應每生成1 mol H 2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaD. Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽答案C解析離子半徑：N3-> Na + > H+, A不正確；反應中元素的化合價均未變化，不是氧化還原反應，B不正 確；根據(jù)反應可知Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化鏤兩種鹽，D

4、不正確。4 .金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS2+OL +2FeS+SO 2,則下列說法正確的是（）A. 2CuFeS2中的S為-2價B. CuFe9僅是還原劑C.橫線上的物質(zhì)應是 CuSD.若有1 mol O2參加反應，則反應中有4 mol電子轉(zhuǎn)移答案A解析根據(jù)原子守恒知橫線上的物質(zhì)為 CU2S。因為Fe3+能氧化S2-,所以CuFeS2中Cu為+2價、Fe為 +2價、S為-2價，反應前后Cu、S、。三種元素的化合價都發(fā)生了變化 ，CuFe&既是還原劑也是氧化劑。反 應中除O2得電子外，+2價Cu也得電子，若有1 mol O2參加反應，則有6

5、mol電子轉(zhuǎn)移。5 .將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好 能被500 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是（）A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol答案A解析本題考查氧化還原反應。整個反應過程中Cu失電子生成Cu2+, N%得電子生成N%。設NaNO3、51,2NaNO2的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol,則根據(jù)得失電子守恒有：2y= W x 2=1.6,根據(jù)原子守恒有 x+y=0.5 X 2

6、.0=1.0,解彳導 x=0.2,故選 A。6 .三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應 ：3NF3+5H2O2NO+HNO 3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是（）A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2 ： 1C.若生成0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體答案DIIf2NCJI H常 L fHF解析，作氧化劑的NF3占總量的2/3,每生成失鼻 ,所以NF3既是氧化劑又是還原劑1 mol HNO 3,轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以若生成 0.2 mol HNO3

7、,則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。7 .關于氧化還原反應 10AgF+5Cl 2+5H 2 9 +AgClO 3+10HF+O 2,下列說法不正確的是（）A.每生成1 mol O2,該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4Na8 .該反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.中的物質(zhì)是AgCl2D.該反應消耗的水有“被氧化答案A解析由原子守恒可知 中的物質(zhì)是AgCl;由元素化合價的變化可知 C2既是氧化劑又是還原劑，H2O是 還原劑；由得失電子守恒可知，生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 9 mol;被氧化的H2O占反應中消耗的水的弓。故選Ao8 .在pH=1的某溶液中，可能存在n"與、卜Fe3+

8、中的一種或兩種，向該溶液中滴入 Br2,單質(zhì)Br2被還原, 由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為（）A. N"3、Fe3+n .B.只有N 3C. I-、Fe3+D.只有I-答案D解析單質(zhì)Br2被還原說明溶液中一定存在I-,則N%、Fe3+都不存在，原因是Fe3+具有強氧化性，能氧化I-, N，3在酸性條件下也能氧化I-。9.下表中對應關系正確的是（）ACH3CH3 + C12 'A CH3CH2CI + HCICH2- CH2+HCHCH3CH2CI均為取代反應B小油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br -1 2Cl-+Br 2Zn+Cu

9、2+1 Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 2 TC12+H 2O- HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應答案B解析CH2-CH2+HC1- CH3CH2C1是加成反應，A項錯誤；Zn+Cu 2+ Zn2+Cu中單質(zhì)Zn被氧化，C項錯 誤;D項兩個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，D項錯誤。10 .運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A. 1 mol H 2燃燒放出的熱量為 H2的燃燒熱B. Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C. I OQlt和互為同系物D. BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)答案B解析沒有給出氫氣燃燒

10、對應的反應環(huán)境及生成物的狀態(tài) ，所以放出的熱量不一定是燃燒熱 ，A項錯誤； 同系物結(jié)構(gòu)相似，即必須是同類物質(zhì)，但該項所給物質(zhì)一個是苯酚，一個是苯甲醇，C項錯誤；BaSO4水溶液 不易導電的原因是 BaSO4溶解度小，水溶液中離子濃度小，但BaSQ是強電解質(zhì)，D項錯誤。11 .下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 A12O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用 NH4C1和Ca（OH） 2制備NH3答案D解析NH4Cl與Ca（OH） 2制取NH3的反應為復分解反應，不是氧化還原反應。12 .下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的

11、是（）A. NaHSO4水溶液顯中性B. SiO2與酸、堿均不反應C. NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應D. Fe在足量Cl2中燃燒生成 FeCl2和FeCl3答案C解析A項，在水溶液中，NaHSC4 Na+H+s"'4 ,故NaHSO4水溶液顯酸性；B項,SQ能與NaOH等強堿溶液反應，也能與氫氟酸反應；C項，3NO2+H 2O 2HNO3+NO,該反應屬于氧化還原反應；D項，F(xiàn)e與 足量C2反應只生成FeCl3o13 .高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物

12、能吸附水中雜質(zhì)C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案A解析在K2FeO4中，F(xiàn)e顯+6價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成 的Fe(OH) 3膠體能吸附水中雜質(zhì)。14 .氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與 Br2+SO2+2H 2OH2SC4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()A. 2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 2 TB. 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O4Fe(OH) 3C. 2F2+2H 2O4HF+O

13、2D. 2Al+2NaOH+2H 2O_H 2NaAlO2+3H 2 T答案CD解析分析反應Br2+SO2+2H 2O- H2SO4+2HBr可知，水在該氧化還原反應中既不是氧化劑又不是還原劑。A項，N&O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑 ，故A項不符合題意；B項，F(xiàn)e(OH) 2是還原劑，02是氧化劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B項不符合題意；C項，H20 2, H2O作還原齊IJ,符合題意；D項，該反應的實質(zhì)是H20先將Al氧化，NaOH再將Al與H2O反應生成的Al(OH) 3變成NaAlO2, 反應中水是氧化劑，故D項符合題意。15 .下表各選項中，不

14、能利用置換反應通過 丫得到W的一組化合物是()選項化合物ABCD丫CO2Fe2O3C2H50HFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案D解析A項，Mg與CO2反應可生成 MgO; B項，Al與Fe2O3在高溫條件下反應可生成 AI2O3; C項，OH50H與 Na反應可生成C2H5ONa; D項，雖然FeCl3和Cu反應可以得到 CuCl2,但該反應不是置換反應。16 .亞氨基鋰(Li 2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H 2 'LiNH2+LiH。下列有關說法正確的是 ()A. Li2NH中N的化合價是-1B.該反應中H

15、2既是氧化劑又是還原劑C. Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案B解析A項，Li2NH中N的化合價是-3。B項，該反應中H2一部分生成LiNH2, 一部分生成LiH,故H2既是 氧化劑又是還原劑，B正確。C項，Li+的離子半徑小于 H-的離子半徑。D項，鋼瓶儲氫利用的是物理性質(zhì)，二 者原理不同。17.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KCIO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH) =a mol時，下列有關說法錯誤的是()叩)幽丁) 1A.若某溫度下，反應后c(C*k)=11,則溶液中“G0y： = 2B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a

16、molr1r, 5C.改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 e的范圍："a mol由 w G a mol1D.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為7a mol答案D解析A項，可設溶液為1 L, n(Cl-)=11 mol, n(ClO -) =1 mol,則反應中n(得電子)=11 mol,生成1 molClO-時只失電子1 mol,故應生成2 mol Cl"!(失電子10 mol),即4口叫。，A正確。由KCl、KClO、KClQId中n(Cl) =n(K) =n(KOH) =a mol可推知n(Cb) = 2mol, B正確。Cb通入KOH溶液中，可發(fā)生:2 a m

17、ol(只發(fā)生反應 )da I T IKCfH- KCI t HOP he他mwkoh - 5KLlpiu'Hb+mHQ,當n(KOH) =a mol 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍n 5< * <：a mol(只發(fā)生反應 )，C正確。若只發(fā)生反應 ，KClO3可達最大理論產(chǎn)量'Gmol, D錯誤18. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()A. 25 C , NaHCOE水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，C2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的C2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧

18、化還原反應答案B解析A項Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項因果關系不對；D項制取Na2CQ的過程不涉及氧化還原反 應。19.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出 H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為 1.25 g L-1。請回答下列問題：(1)甲的化學式是 ;乙的電子式是 。(2)甲與水反應的化學方程式是 。(3)氣體丙與金屬鎂反應的

19、產(chǎn)物是 (用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與 CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之一 (已知：Cu2O+2H+l-I Cu+Cu2+H 2O)(5)甲與乙之間 (填 可能"或 不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2,判斷理由是OHN答案(1) AlH 3 H -H(2) AlH 3+3H 2O- Al(OH) 3 J +3同 T Mg 3N2 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O取樣后加稀H2SO4,如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有 Cu2O。反之則無Cu2O可能A1H3中的氫化合價為-1價，NH3中的氫為

20、+1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣解析由甲加熱可產(chǎn)生金屬單質(zhì)和H2,可判斷甲為氫化物，又因甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液及根據(jù)質(zhì)量關系可推出甲為AlH3o丙的摩爾質(zhì)量為1.25 g L-1 X 22.4 Lmol-1=28 g mol-1,中學中常見的摩爾質(zhì)量為28 g mol-1的物質(zhì)有N2、CO、C2H4等，又因丙為單質(zhì)，則丙為N2,乙為NH3。20 .若(NH4) 2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是 SC2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A. 1 ： 4 B. 1 ： 2 C. 2 ： 1 D. 4 ： 1答案B解析(NH4)

21、2SC4分解生成SQ、N2、NH3 和H2O 的方程式為3(NH4) 2SC43SO2 T+N T +4NH3 T+6HO,故選Bo21 .次磷酸(H3PC2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴} ：H 3PC2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。(2) H 3PC2及NaH2PC2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H 3PC2中，P元素的化合價為 。利用H3PC2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 ： 1則氧化產(chǎn)物為(填化學式)。NaH 2PC2為(填正鹽”或酸式鹽”)淇溶液顯(填弱酸性”中性”或弱堿性”)。H 3PC2的工業(yè)制法是：將白磷(P4

22、)與Ba(CH) 2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2P。2)2,后者再與H2SC4 反應。寫出白磷與 Ba(OH) 2溶液反應的化學方程式 。(4) H 3P02也可用電滲析法制備，四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：小孔里廣德里劃*F寫出陽極的電極反應式 。分析產(chǎn)品室可得到 H3P02的原因_O早期采用三室電滲析法”制備H3PO2：將四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3P02稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并 了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。答案(1) H 3P02 - H2田 2+H +1H 3P

23、d正鹽弱堿性(3) 2P 4+3Ba(OH) 2+6H 2O_ 3Ba(H 2PO2) 2+2PH 3 f(4) 2HO-4e02 T +4H陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2P%穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3P02P C。 H2p"?或H3P02被氧化解析(1) H 3P02為一元中強酸，則其電離方程式為 H3P02 H+H2P%。(2)在化合物中，各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，故H3PO2中P元素化合價為+1價。設氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為+X價，依 題意并根據(jù)得失電子守恒有4X(+1) -0=1 X+x-(+1),解彳導x=5,故氧化產(chǎn)物為H3P04。因H

24、3PO2為一元酸，故NaH2P02為正鹽；H3P02為中強酸，故NaH2P02溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)得失電子守恒及原子守 恒，可寫出 P4 與 Ba(OH) 2 溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba(OH) 2+6H 2O 3Ba(H 2PO2) 2+2PH31(4) 由題給裝置可知陽極反應式為2H2O-4e- 4H+O 2 K陽極生成的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，與從原料室穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室的H2P反應生成H3P。2。若取消陽膜，合并陽極室和產(chǎn)品室，陽極生成的O2可將H3PO2或原料室擴散來的 H2P,£氧化，造成產(chǎn)品中混入 P丁 4雜質(zhì)22.氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用

25、的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為 。NaBH 4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2,且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方 程式為,反應消耗1 mol NaBH 4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：(g)二O (g) +3H 2(g)。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol L-1,平衡時苯的濃度為b mol L-1,該反應的平衡常數(shù) K= _o(忽略其他有機物)(4) 一定條件下，下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫*3姓占M/lfchU兌牌+2m亞導線中電

26、子移動方向為 。(用A、D表示)生成目標產(chǎn)物的電極反應式為 。生吧藏網(wǎng)搜該儲氫裝置的電流效率"式上 轉(zhuǎn)移的電子總Lx 100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)答案(1) H2O(2) NaBH 4+2H 2O- NaBO2+4H 2 T 4Na 或 2.408 X 124271(3) m - imol3 L-3(4) A-DC 6H6+6H +6e - C5H12 64.3%解析(1) H 2的燃燒產(chǎn)物是H2Oo(2)由NaBO2和NaBH4中B化合價相同知，NaBH4中H化合價升高，H2O中H化合價降低，所以反應為：NaBH4+2H 2O- NaBO2+4H 2 T , 1 mol N

27、aBH反應，則有4 mol打化合價升高，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4Na。由化學反應知，平衡時苯的濃度為b molL-1,則環(huán)己烷濃度為(a-b) mol L-1,H2的濃度為3b molL-1,所以平衡常數(shù)K=2754 mol3 l-3=H - Hmol3 L-3。雎圖知IC在多孔惰性電極D表面生成0, C的化合價降低，所以電子移動方向為:A-D目標產(chǎn)物是C6H12,所以電極反應為：C6H6+6H +6e- C5H12。由題意知，電極E產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2.8 mol,=n( =n(O 2) x 4=2.8 mol x 4=11.2 mOl, C6H6沒有完全轉(zhuǎn)化，所以電極D上有H2生成。設生成H2 x mol,2片+= 11.2(電于守恒C6H6轉(zhuǎn)化y mol,則有：|心鞭”小的體楣解得：y=l.2, x=2,X 6所以,=1LE川時 X100%64.3% 。22.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：t確稱取1.770 0 g樣 品，配制成100.00 mL溶?A A。準確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、 洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g o準確量取25.00 mL溶1A,加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol L-1KMnO4溶液滴定