高中化學(xué)魯科版選修四 時 離子反應(yīng)的應(yīng)用 作業(yè)2

1、知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊基礎(chǔ)溫故1某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：選A。滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后讀數(shù)差為10.00 mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。2有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，

2、所得液體體積一定是()Aa mL B(50a) mLC大于(50a) mL D大于a mL解析：選C。滴定管的“0”刻度在上方，且在最大刻度50.00 mL以下還有一段沒有刻度的部分，所以管內(nèi)液體體積大于(50a) mL。3用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色的變化是()A由黃色變?yōu)榧t色 B由黃色變?yōu)槌壬獵由橙色變?yōu)榧t色 D由紅色變?yōu)槌壬鸢福築4離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()ANH氣體法 BI沉淀法CFe3顯色法 DCa2氣體法解析：選D。NH的

3、檢驗(yàn)是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3；I的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI；Fe3遇KSCN溶液顯血紅色(或與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)；只有Ca2不能反應(yīng)生成氣體，故D項(xiàng)不合理。5下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2解析：選C。亞硫酸鹽可與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體，且SO2氣體也可使澄

4、清石灰水變渾濁，A錯；加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，該沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，B錯；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣，故原溶液中含有NH，C正確；D項(xiàng)中原溶液也可能含有Ca2，D錯。6用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作能引起測量結(jié)果偏高的有()用托盤天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡配制燒堿溶液時，將稱量后NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視刻度線A BC D解析：選

5、B。稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中實(shí)驗(yàn)操作中稱量NaOH固體比所需的少，使所配溶液濃度偏低。由于NaOH溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH溶液時，消耗V標(biāo)增大，使測定結(jié)果偏高。對測定結(jié)果無影響。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則將導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測定結(jié)果偏高。V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高。7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法是()A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量

6、的硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸解析：選D。要除去KNO3中的Ba(NO3)2，即除掉溶液中的Ba2，首先想到的是將Ba2以沉淀的形式除去，但要除盡Ba2加入的沉淀劑必須是過量的，還要考慮到如何除去過量的新雜質(zhì)。因此，相比較而言，使用CO比使用SO做沉淀劑更好一些，便于進(jìn)一步除去過量的CO。同時還要考慮到，在此過程中不能引入其他的雜質(zhì)離子，所以只能選用K2CO3做沉淀劑。8下列各組物質(zhì)之間反應(yīng)，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量，離子方程式不變的是()A石灰水和SO2BNaAl(OH)4和CO2CBa(OH)2溶液和H2

7、SO4溶液DNaHCO3溶液和石灰水解析：選C。A項(xiàng)，SO2量少時，反應(yīng)為Ca22OHSO2=CaSO3H2O；SO2量多時，反應(yīng)為OHSO2=HSO。B項(xiàng)，當(dāng)CO2量少時，反應(yīng)為2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O；當(dāng)CO2量多時，反應(yīng)為Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。C項(xiàng)，無論反應(yīng)物的用量如何改變，反應(yīng)只有一個：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。D項(xiàng)，NaHCO3量少時，反應(yīng)為HCOOHCa2=CaCO3H2O；當(dāng)NaHCO3量多時，反應(yīng)為Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿HCl(g)的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)N

8、a2CO3溶液滴定這種鹽酸來測定它的準(zhǔn)確濃度，請回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_(填序號)種。2.500 mol·L10.25 mol·L10.025 mol·L1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.001

9、7.05則這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)為c(HCl)_。解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時，溶液由紅色變黃色。(2)充滿HCl(g)的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)0.045 mol·L1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選。(3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)舍去，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為17.00 mL，用甲基橙做指示劑時，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl)1.7c(

10、Na2CO3)。答案：(1)堿紅黃(2)(3)1.7c(Na2CO3)10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；取少許溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；另取溶液少許，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個操作過程均無沉淀產(chǎn)生；取的溶液少許，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；若將的溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定該溶液中：(1)肯定存在的離子有_；(2)不能確定是否存在的離子有_；(3)取的

11、上層溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，_(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na。解析：由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定無CO；由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定含有I，同時知Fe3、NO一定不存在；由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定無Mg2和Al3，再由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定含有Ba2，同時知溶液中一定無SO；由實(shí)驗(yàn)知溶液中含有NH；故溶液中一定存在NH、Ba2、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO，不能確定的是Na、K、Cl。因在實(shí)驗(yàn)、中均加入了含有Na的溶液，盡管焰色反應(yīng)呈黃色，但仍無法判斷原溶液中是否存在Na。答案：(1)NH、Ba2、I(2)Na、K、Cl(3)不能能力提升11海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資

12、源，對今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用。下列有關(guān)說法正確的是()A整個過程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行B工段是風(fēng)化過程C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸解析：選A。工段是MgCl2·6H2O加熱失水的過程，而不是在空氣中自然失水，不屬于風(fēng)化，B錯。工段中發(fā)生反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴被還原，C錯。除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，所加試劑均需過量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去過量Ba2，D錯。12某中性的含Na的溶液中，可能還存在NH、Fe2

13、、Br、CO、I、SO六種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是()ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、SO DFe2、CO、I解析：選C。向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，溶液中一定不含SO；根據(jù)在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，可知溶液中一定含有CO和Br，一定不含I和Fe2，分析可知選項(xiàng)C符合題意。13為確定某溶液的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)

14、堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在反應(yīng)后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下對原溶液中存在離子的推測正確的是()A一定有SOB不能確定HCO是否存在CCl一定存在D一定有CO解析：選D。因溶液呈強(qiáng)堿性說明不可能存在HCO，由實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生的氣體為CO2，說明原溶液中一定存在CO，一定不存在SO。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀為BaSO4，說明原溶液中存在SO。實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，溶液中存在Cl，由于實(shí)驗(yàn)加入鹽酸引入了Cl，不能確定原溶液中是

15、否存在Cl。綜上所述，只有D項(xiàng)正確。14如圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖像，由圖像得到的正確結(jié)論是()A原來溶液中c(HCl)1 mol·L1Bx為加入0.1 mol NaOHC原來溶液中c(HCl)0.01 mol·L1Dx為加入0.01 mol NaOH解析：選D。原溶液pH1，c(H)0.1 mol·L1，c(HCl)c(H)0.1 mol·L1，A、C項(xiàng)均錯；x為達(dá)到滴定終點(diǎn)時加入NaOH溶液的物質(zhì)的量，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它等于原溶液中HCl的物質(zhì)的量：n(NaOH)n(HCl)100 mL×103

16、 L·mL1×0.1 mol·L10.01 mol，B項(xiàng)錯、D項(xiàng)正確。15食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3>I2；還原性：S2O>I；3I26OH=5IIO3H2O；KII2KI3。(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份，第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色

17、；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯血紅色，該血紅色物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)KI做為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)做為食鹽加碘劑是否合適？_(填“是”或“否”)，并說明理由：_。(3)對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI做為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2：_。

18、解析：(1)向第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3，反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3(血紅色)；第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI做為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中的氧氣氧化，KI在潮濕空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為4KIO22H2O=2I24KOH。根據(jù)題目可知，KI3·H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液制得。再由題給信息“KII2KI3”，可以推出：KI3在常溫下不穩(wěn)定，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化

19、，I2易升華，所以KI3·H2O做為食鹽加碘劑是不合適的。(3)實(shí)際上就是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Fe2。首先可取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等)，使溶液中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2。答案：(1)Fe(SCN)3I2IO5I6H=3I23H2O,2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化，I2易升華(3)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe216常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_7(填“>”、“<”或“”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開，此時，溶