原子的構(gòu)成ppt課件

1、課題2 原子的構(gòu)造第1課時原子的構(gòu)成1_是化學變化中的最小粒子，是由居于原子中心的帶_電的原子核和核外帶_電的_構(gòu)成的。原子核由_和_兩種粒子構(gòu)成。原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的_不同，核外的_也不同。原子正負電子質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解2相對原子質(zhì)量是以一個碳 12 原子質(zhì)量的_為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為_。如：氫原子的相對原子質(zhì)量約為_。3化學變化中的最小粒子是()。A分子 B原子C質(zhì)子D中子1/12A r1B2022年年4月月23日星期六日星期六3.

2、23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解4有一種原子，它的原子核內(nèi)有 12 個中子，核外有 11 個電子，那么它的原子核內(nèi)一定有_個質(zhì)子，并帶有_個單位的正電荷。)。5我們已學過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子(A只需分子 B有電子、中子和質(zhì)子C有分子和原子 D只需原子1111解析：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)數(shù)核電荷數(shù)。C解析：在課題1中我們已學過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子和原子。2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解原子的構(gòu)造【知識精講】1構(gòu)成原子的粒子原子核電子質(zhì)子中子2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解2原子中

3、各粒子的關(guān)系(1)核電荷數(shù)_核外電子數(shù)。(2)在原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無直接關(guān)系。原子核內(nèi)的中子數(shù)_(“一定或“不一定)等于質(zhì)子數(shù)。(3)原子不帶電的緣由：_。質(zhì)子數(shù)不一定原子核內(nèi)質(zhì)子和核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不帶電2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D中子數(shù)點撥：在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)。D2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解相對原子質(zhì)量【知識精講】1定義以碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 作為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它的_。相對原子

4、質(zhì)量的單位是_。留意：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的_。2表達式Ar其他原子的質(zhì)量碳 12 原子的質(zhì)量1/12比值1實踐質(zhì)量2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解3近似計算式原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對原子質(zhì)量_?！靖拍畋嫖觥肯鄬υ淤|(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解典例2以下關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的選項是( )。A相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位C相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱D相對原子質(zhì)量在普

5、通化學計算中可采用它的近似值點撥：原子質(zhì)量指的是原子實踐的質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是比值，單位為1。D2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解第2課時離子1科學家把核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為_。核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的景象叫做核外電子的_。元素的原子核外電子最少的有 1 層，最多的有_層。最外層電子數(shù)最多不超越_個(只需 1 層的不超越_個)。2 帶電荷的原子叫做 _ 。帶正電荷的原子叫做_，帶負電荷的原子叫做_。世界上千千萬萬種物質(zhì)都是由_、_和_構(gòu)成的。電子層分層排布782離子陽離子陰離子分子原子離子2022年年4月月23日星期六日星期六3.

6、23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解)。3與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最親密的是(A中子數(shù)B電子數(shù)C最外層電子數(shù)D核外電子層數(shù)4金屬元素的原子在化學反響中()。A不易得失電子C易失電子B易得電子D易導電CC2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解5原子、陰離子和陽離子的斷定規(guī)律。(1) 原子：核電荷數(shù)( 或質(zhì)子數(shù))_ 核外電子數(shù)；呈_性。(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)；顯_性。(3)陽離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)；顯_性。電中正電2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解核

7、外電子排布【知識精講】1原子核外電子排布情況(1)電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，我們把這些區(qū)域稱為_。(2)核外電子是_排布的，能量高的電子在離核較_(填“遠或“近，下同)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較_的區(qū)域運動。電子層分層遠近2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解2核外電子的分層排布規(guī)律(1)每層最多包容的電子數(shù)為 2n2 個(n為電子層數(shù))：第一層最多包容_個電子；第二層最多包容_個電子；依此類推(2)最外層最多包容_個電子(假設(shè)第一層為最外層時，最多包容 2 個電子)。(3)電子總是先排布在能量較低的電子層里，等到排滿之后，

8、才依次排布在能量較高的的電子層里(能量最低原理)。2882022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解3原子構(gòu)造表示圖及含義(1)在原子構(gòu)造表示圖中圓圈表示_；圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_；“號表示_ ；弧線表示_；弧線上的數(shù)字表示_。(2)在鎂原子構(gòu)造表示圖(見右圖)中，質(zhì)子數(shù)為_，有_個電子層，最外層電子數(shù)為_，在化學反響中易_個電子。原子核質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子帶正電電子層該電子層上的電子數(shù)目1232失去22022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解典例1根據(jù)以下各組元素的原子構(gòu)造表示圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是(A

9、.C.)。B.D.點撥：元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系親密，普通來說，最外層電子數(shù)一樣，其化學性質(zhì)類似。但要特別注意稀有氣體元素。A2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解離子的構(gòu)成及表示方法【知識精講】1離子的概念帶電荷的原子或_叫做離子。2離子的分類原子團失去得到2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解3離子的構(gòu)成(1)陰離子：非金屬元素原子的最外層電子數(shù)普通等于或多于4個，在化學反響中易 _電子而帶負電荷，構(gòu)成_離子，所帶電荷數(shù)8最外層電子數(shù)。特點：電子層數(shù)不變。(2)陽離子：金屬元素

10、原子的最外層電子數(shù)普通少于 4 個，在化學反響中易_最外層電子而帶正電荷，構(gòu)成_離子，所帶電荷數(shù)最外層電子數(shù)。特點：電子層數(shù)少了一層。得到陰失去陽2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解4表示方法離子符號(1)寫法。子所帶的電性和電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù))；_在前，_在后。當電荷數(shù)為 1 時，省略不寫。右上角數(shù)值正負符號2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解(2)表示的意義：表示離子(或一個離子)。如：Mg2：表示鎂離子(或一個鎂離子)子留意：(1)離子符號前面的化學計量數(shù)(

11、系數(shù))表示離子的個數(shù)。(2)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷。2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解5常見的原子團離子典例2某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是()。A分子 B原子 C陰離子 D陽離子點撥：解此題的關(guān)鍵在于要明確判別粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)，根據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小比較。D2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解考點1 原子的構(gòu)成及原子內(nèi)部粒子的數(shù)目關(guān)系12021年3月，日本劇烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131

12、I(碘 131)的相關(guān)報道成為搶手話題。請回答以下問題：(1)131I 原子中含有 53 個質(zhì)子，78 個中子。131I 原子的核外電子數(shù)為_。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子 127I，它和 131I 同屬于碘元素。127I 原子的質(zhì)子數(shù)為_。53532022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解(2)專家指出，服用碘片(有效成分為 KI)可以治療 131I 呵斥的輻射，但服用碘酒(有效成分為 I2)卻會引起碘中毒。KI 和 I2的性質(zhì)不同的緣由是_。點撥：在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)。分子構(gòu)成不同2022年年4月月23日星期六日星期六3.2

13、3.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解22021年3月，日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)碘 131 外泄。人體的甲狀腺會吸收放射性碘131，并對甲狀腺呵斥損傷。碘片可減少甲狀腺對碘131的吸收。請回答以下問題：(1)碘 131 原子的原子核帶 53 個單位的正電荷，那么該原子的核外電子數(shù)為_。(2)我國在一些極少數(shù)地域也檢測到極少量的碘 131，這說明粒子是_。53不斷運動的2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解考點2 相對原子質(zhì)量3知某氧原子的相對原子質(zhì)量為 16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。假設(shè)該氧原子的質(zhì)量為 m，那么該硫原子質(zhì)量為()。A32mB2mCmD不能確定4知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有 6 個質(zhì)子和 8 個中子，那么該碳原子的相對原子質(zhì)量為()。A2B6C8D14BD2022年年4月月23日星期六日星期六3.23.2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 習題講解習題講解考點3 核外電子排布原子構(gòu)造表示圖5以下四種粒子的構(gòu)造表示圖中，屬于金屬元素原子的是()。點撥：由粒子構(gòu)造表示圖判別是原子、陰離子還是陽離子，關(guān)鍵是看質(zhì)子數(shù)能否等于