河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破17化學(xué)能與熱能(含)

1、化學(xué)能與熱能1、25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmol B2H2(g)+ O2(g) 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H571.6 kJmol DH2(g)+O2(g) H2O(1) H285.8 kJmol【答案】D2、下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（）A2H2O22H2OBNa2OH2O2NaOHCClClCl2DN2NN【答案】D3、反應(yīng)AB=2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能

2、量為Q1 kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1 kJ， 1mol B所含化學(xué)能E2 kJ，1molC 所含化學(xué)能E3 kJ。下列說(shuō)法中一定正確的是（ ）A若Q1Q2 > Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B若Q1Q2 < Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若E 1E 2 >E 3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) D若E 1E 2 >E 3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B 4、（江蘇省鹽城中學(xué)20102011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca3N2 ，極易與H2O反應(yīng)） 下列

3、說(shuō)法正確的是A打開(kāi)活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好BU形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸C反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞KD將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽【答案】C5、下列方程式正確的是 （ ）A表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);H=-725KJ/molB硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-D氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3+

4、NO+4H2O【答案】C6、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJ·mol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ·mol-1D已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6kJ/

5、mol則Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJ·mol-1【答案】D【解析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)忽視了醋酸電離需要吸收熱量；H吸收的能量釋放的能量419kJ·mol-1510kJ·mol-191 kJ·mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，利用題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：2Zn(s)2HgO(s)2ZnO(s)2Hg(l) H519.4 kJ&#

6、183;mol-1，然后再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小一半得Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJ·mol-1，正確。7、下列各表述與示意圖一致的是（ ）A圖表示25時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線B圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H < 0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁

7、離子恰好沉淀完全D圖表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183 kJmol【答案】B8、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）【答案】D 【解析】 9、下列說(shuō)法正確的是 干冰蒸發(fā)吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象 酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng) 木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說(shuō)明木炭燃燒是吸熱反應(yīng) 人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了H2和O2化合時(shí)所放出的熱量（ ）A B C D 【答案】B10、某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A反應(yīng)過(guò)程可表示為 A+BCABC AB+C（反應(yīng)

8、物）（過(guò)渡態(tài)） （產(chǎn)物）B此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)H=E1E2，為吸熱反應(yīng)C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為H=E1E2，且E2E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DE1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】H=E1E2，不知道E1、E2誰(shuí)大，無(wú)法判斷。所以B錯(cuò)誤。11、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A：鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)C: 灼熱的炭與CO2 D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)?！敬鸢浮緾12、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）ANaOH（aq）H

9、Cl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molCNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/molDNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol【答案】D13、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確) ()AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJ·mol1(燃燒熱)BNaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H56.0 kJ·mol1(中和熱)CC2H5O

10、H3O2=2CO23H2OH1 368.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱)D2H2O(g)=2H2(g)O2(g)【答案】【解析】B14、蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）H1 =Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2 =Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3 =Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） AQ1+ Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5

11、Q10.5 Q2+0.5Q3【答案】D15、與我國(guó)的“神舟六號(hào)”采用液態(tài)燃料作推進(jìn)劑不同，美國(guó)的航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：;H<0，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述 錯(cuò)誤 的是( )A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用【答案】【解析】解析該反應(yīng)中高氯酸銨既作氧化劑，又作還原劑。16、“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的

12、描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750（1） 該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是： 。（2） 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為 。（3） 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的 （填序號(hào)）。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉

13、溶液【答案】（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵的低（2）氫氧化鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2（3）B17、能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的。某化學(xué)探究小組為研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋1反應(yīng)混合溶液的溫度 （填“升高”、“降低”或“不變”）。反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)時(shí)， （填“放出”或“吸收”）熱量。2鋅粉逐漸 ，有 產(chǎn)生，溶液的溫度 （填“升高”、“降低”或“不變”）。反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)時(shí)， （填“放出”或“吸收”）熱量。3混合粉

14、末變成 物，有 氣味的氣體產(chǎn)生；玻璃片與小燒杯 在一起。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)時(shí) （填“放出”或“吸收”）熱量。由以上實(shí)驗(yàn)可得：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 ；當(dāng)拆開(kāi)舊化學(xué)鍵所需要的能量大于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)需要 （填“放出”或“吸收”）能量；當(dāng)拆開(kāi)舊化學(xué)鍵所需要的能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)需要 （填“放出”或“吸收”）能量。【答案】升高 H+OH-=H2O 放出 溶解 氣泡 升高 Zn+2H+=Zn2+H2 放出糊狀 刺激性 粘 Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 吸收舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成 吸收 放出18、如下圖所示，

15、把試管放入盛有25 飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ 。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_； 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少_mL的H2；消耗鎂多少_g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（溶液體積保持不變）（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為_(kāi) (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))?！敬鸢浮?1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸

16、反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg2H=Mg2H2；448；0.48；2.0mol/L(4)大于；放熱反應(yīng)【解析】試題分析：鎂是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在鎂片上產(chǎn)生大量氣泡，即產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂片逐漸溶解，該反應(yīng)放出大量的熱，而飽和石灰水隨著溫度的升高，溶解度逐漸減小，逐漸有Ca(OH)2晶析析出，所以燒杯中溶液變渾濁。該反應(yīng)的離子的方程式為Mg2H=Mg2H2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)，即生成0.02molH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL的H2；消耗鎂0.02molMg,即消耗鎂：g；生成的M

17、gCl2物質(zhì)的量濃度為。由實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以鎂片溶液和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)能量變化點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，還結(jié)合了化學(xué)反應(yīng)能量的變化，判斷放熱反應(yīng)的依據(jù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，解題的關(guān)鍵是學(xué)生要學(xué)會(huì)聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，邏輯推理，從而找到解題的突破口。19、由Fe2O3、CuO、A1中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學(xué)式是 ，反應(yīng)中生成混合氣體X的化 學(xué)方程式是 。（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象說(shuō)明，一定不含

18、有的物質(zhì)是 ，不能確定是否含有的物質(zhì)是 ；（3）為進(jìn)一步確定樣品中的未知物質(zhì)，可以用上述反應(yīng)過(guò)程中的溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定，方法是 。【答案】（1）NO、CO2 C+4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O（2）A1 Fe2O3（3）取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe2O3；若溶液不變紅色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有Fe2O320、(1)在實(shí)驗(yàn)室做小型實(shí)驗(yàn)，把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300 cm2 的圓柱形容器使壓強(qiáng)為P ，然后將整個(gè)體系加熱到280 時(shí)，發(fā) 生 如 下 反 應(yīng)：3A（g）+B(g)2C(g)+2D(g) ；H- 180k

19、Jmol 。如果平均每分鐘生成0.5 mol C，容 器 表 面 向 外 散 熱 速 率 平 均為400J(min .cm2),為了維持恒溫280 ，平均每分鐘需要加熱器提供多少KJ的熱量？（2）如果將（1）的小型實(shí)驗(yàn)擴(kuò)大為工業(yè)生產(chǎn)，將反應(yīng)容器的底面半徑和高度擴(kuò)大到原來(lái)的10倍做成“相似體”并向其中將A、B 按原比例充入使壓強(qiáng)為P，然后加熱到280，反應(yīng)開(kāi)始后，為維持恒溫，應(yīng)繼續(xù)加熱還是冷卻？（設(shè)容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或用冷卻器吸收多少KJ的熱量？ 【答案】（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 k

20、J-45 kJ75 kJ（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?lái)10倍，則體積和表面積分別變?yōu)樵瓉?lái)的1000倍和100倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ33000 kJ21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷贏族【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，

21、解得Ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。22、已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍(lán)色鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、G為無(wú)色無(wú)味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)將A溶液與Na2O2混合，當(dāng)A與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開(kāi)電路，取出電極，測(cè)得電解后溶液的pH為2(

22、假設(shè)溶液體積不變)。則所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)mL。(5)若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為2mol/L，分別向四份100mL該溶液中加入B和C的合金，得到如表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問(wèn)題。H溶液的體積(mL)100100100100加入B、C合金的質(zhì)量(g)36.6912剩余固體的質(zhì)量(g)00.643.26.4根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有_(用離子符號(hào)表示)?！敬鸢浮?1)4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e=O24H)(2)2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O

23、2(3)3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(4)5.6(5)1:1Fe3、Fe2、Cu2【解析】A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍(lán)色鹽，應(yīng)該為銅鹽，電解銅鹽溶液可以得到Cu(C)、O2(D)和含氧酸(E)，因?yàn)镋溶液能與C反應(yīng)，再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出E為硝酸，A為Cu(NO3)2，由此確定B為Fe，F(xiàn)為Fe(NO3)2，硝酸可將Fe(NO3)2氧化為Fe(NO3)3，G為NO。(4)電解Cu(NO3)2溶液反應(yīng)的方程式為2Cu(NO3)22H2O2Cu4HNO3O2，pH2，c(H)0.01mol/L，n(H)0.01mol/L×0.1L0.001mol，n(O2)0.001mol&

24、#215;2.5×104mol，V(O2)2.5×104mol×22.4L/mol5.6×103L5.6mL。(5)還原性：Fe>Cu，F(xiàn)e3先氧化Fe，后氧化Cu。0.2 mol Fe3可氧化0.1mol Fe(5.6g)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中溶解金屬的質(zhì)量為5.96g，所以Fe全部溶解了，還溶解了部分Cu。設(shè)實(shí)驗(yàn)中參與反應(yīng)的Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則56x64y5.96,2x2y0.2。解上述方程組得：x0.055，y0.045。因?yàn)榉磻?yīng)還剩余0.01mol Cu，所以實(shí)驗(yàn)中共有0.055mol Cu，F(xiàn)e、Cu的物質(zhì)的量之比為11

25、.實(shí)驗(yàn)中Fe3過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe3、Cu2、Fe2。23、某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 （2）C的結(jié)構(gòu)式是 ，DE的反應(yīng)類(lèi)型是 （3）F+AG的化學(xué)方程式是 （4）CH3COOH+CHCHB的化學(xué)方程式是 （5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有 種苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基1mol 與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體（6）G聚酯纖維的化學(xué)方程式是 【答案】（1）CH3OH

26、；酯基；（2）；取代；（3）；（4）CH3COOH+CHCH；（5）12；（6）【解析】解：A能與Na反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基，A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；根據(jù)流程圖中C酸性條件下的水解產(chǎn)物知，C是乙酸聚乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙酸和M發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，則B是乙酸乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，則M是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH；甲醇和氫溴酸反應(yīng)生成D為CH3Br，F(xiàn)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E是對(duì)二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合題給信息知，G和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖

27、維，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）通過(guò)以上分析知，A是甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，B為CH3COOCH=CH2，B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基，故答案為：CH3OH；酯基；（2）通過(guò)以上分析知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故答案為：；取代；（3）F和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）CH3COOH+CHCH發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CHCH，故答案為：CH3COOH+CHCH；（5）G是對(duì)二苯甲酸甲酯，其同分異構(gòu)體符合下列條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體說(shuō)明含有兩個(gè)羧基，如果兩個(gè)取代基都是CH2COOH，有

28、鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)取代基分別是COOH、CH2CH2COOH，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)取代基分別是COOH、CH（CH3）COOH，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)取代基分別是CH3、CH（COOH）2，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；所以符合條件的有12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；（6）G和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)方程式為，故答案為：24、2012年發(fā)射的“神舟九號(hào)”宇宙飛船有兩個(gè)重大使命，一是航天員在太空首次進(jìn)行手動(dòng)交會(huì)對(duì)接，二是實(shí)現(xiàn)航天員在“天宮一號(hào)”內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w

29、。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵_的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵_的總能量?！敬鸢浮?1)C2H8N22N2O42CO23N24H2O(2)放熱大于吸收小于放出25、合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJ·mol1。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 (填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在500 、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量 (填“<”“>”或“”)46.2 kJ，理由是 ?！敬鸢浮?1)減小減小(2)<此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)，所以放熱小于46.2 kJ26、N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol