高中化學(xué)復(fù)習(xí)硫及其硫的化合物

1、硫及其化合物硫及其化合物 1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。及應(yīng)用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響的影響一、硫：一、硫： 黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于微溶于酒精，易溶于CS2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：氧化性氧化性還原性還原性物理性質(zhì)物理性質(zhì)：1、跟金屬反應(yīng)跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)（1）鈉）鈉2Na+S=Na2S (加熱或研磨爆炸加熱或研磨爆炸)（2）銅）銅（3）鐵）鐵2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑

2、色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)（常溫下反應(yīng) ，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）（黑色、銀器變黑）（4）汞）汞（5）銀）銀2、跟非金屬反應(yīng)跟非金屬反應(yīng)S+O2=SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+H2=H2S加熱加熱 (火焰火焰)空氣中：淡藍(lán)色，空氣中：淡藍(lán)色， 純氧中：明亮藍(lán)紫色純氧中：明亮藍(lán)紫色臭雞蛋氣味臭雞蛋氣味3、跟其他物質(zhì)反應(yīng)、跟其他物質(zhì)反應(yīng)S跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng)3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O（實(shí)驗(yàn)室可用于清除硫）（實(shí)驗(yàn)室可用于清除硫）S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）（濃）= 3SO2+2H2O 空空1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì):二、二氧化硫二、二

3、氧化硫(1)酸性氧化物酸性氧化物(酸酐的性質(zhì)酸酐的性質(zhì))與水反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亞硫酐又叫亞硫酐)(2)SO2的的強(qiáng)強(qiáng)還原性還原性能被能被Cl2、O2、KMnO4(H+)、H2O2、NO2溶液等溶液等強(qiáng)氧強(qiáng)氧化劑化劑所氧化，生成所氧

4、化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化劑催化劑5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2的的弱弱氧化性氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物質(zhì)有色物質(zhì)化合生成化合生成無色無色物質(zhì)，但無色物物質(zhì)，但無色物質(zhì)質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或不穩(wěn)定，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置長(zhǎng)久放置又容易分解恢復(fù)又容易分解恢復(fù)原來的顏色原來的顏色如如SO2可使品紅褪色可使品紅褪色SO2的漂白性的漂白性 小結(jié)小結(jié) 漂白原理的比較漂白原理的比較 類型類型 物質(zhì)物質(zhì) 特點(diǎn)特點(diǎn) 氧化型氧化型 加合型加

5、合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃濃HNO3、O3強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應(yīng)，可逆、不徹底加成反應(yīng)，可逆、不徹底活性炭、膠體活性炭、膠體較大的表面積，吸較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑 思考思考 （4 4）SOSO2 2和和ClCl2 2分別通入石蕊試液中，分別通入石蕊試液中， 現(xiàn)象有何不同現(xiàn)象有何不同? ? 若將若將SOSO2 2和和ClCl2 2等體積混合再通入石蕊試等體積混合再通入石蕊試液中，又有何現(xiàn)象？液中，又有何現(xiàn)象？前者前者僅變紅，僅變紅，后者后者先變紅、后褪色。先變

6、紅、后褪色。 僅變紅。僅變紅。思考思考（2）請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象）請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,找出與之相應(yīng)的溶質(zhì)找出與之相應(yīng)的溶質(zhì)并說明并說明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。溶液溶液溶 質(zhì) 化溶 質(zhì) 化學(xué) 式 或?qū)W 式 或名稱名稱SO2性質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫紅色溶使紫紅色溶 液褪色液褪色使藍(lán)色溶液使藍(lán)色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 變紅色變紅色使紅色溶液使紅色溶液 褪色褪色 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊試液石蕊試液品紅品紅還原性還原性還原性還原性還原性還原性酸酐酸酐漂白性漂白性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5

7、SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3使淺黃綠色使淺黃綠色 溶液褪色溶液褪色使黃色溶液使黃色溶液 變淺綠色變淺綠色使無色溶液使無色溶液 變淺黃色渾濁變淺黃色渾濁 使 無使 無色 溶 液色 溶 液出 現(xiàn) 白出 現(xiàn) 白色渾濁色渾濁氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐還原性還原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+

8、2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OCa(OH)2+ SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH + NaHSO3 SO2 CO2 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)顏色、氣味顏色、氣味 水溶性水溶性 水化物水化物通入石灰水通入石灰水通入品紅溶液通入品紅溶液 與與Mg反應(yīng)反應(yīng) 與與Na2O2反應(yīng)反應(yīng) 化學(xué)性質(zhì)小結(jié)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)通入酸性通入酸性KMnO4溶液中溶液中小結(jié)小結(jié) SO2和和CO2的

9、比較的比較Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO2= 2MgO+C點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+SO2= 2MgO+S點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+S = MgS亞硫酸酸酐，亞硫酸酸酐，有漂白性有漂白性、還原性還原性、弱氧化性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、型、極性極性分子分子直線型、直線型、非極性非極性分子分子無色、刺激性氣味無色、刺激性氣味無色、無味無色、無味易溶于水易溶于水（1:40）能溶于水能溶于水（1:1）均為不穩(wěn)定的二元弱酸，酸性：均為不穩(wěn)定的二元弱酸，酸性：H2SO3H2CO3均先變渾濁，后澄清均先變渾濁，后澄清褪色褪色不褪色不褪色褪色褪色

10、不褪色不褪色Na2SO3+H2SO4(濃濃) = Na2SO4 + H2O +SO2亞硫酸鈉粉末和濃硫酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法向上排空氣法用氫氧化鈉溶液吸收用氫氧化鈉溶液吸收SO2固液固液 6.尾氣處理裝置：尾氣處理裝置：2.原料原料: 3.發(fā)生裝置：發(fā)生裝置： 5.收集裝置：收集裝置：1.1.原理原理: : 4.除雜裝置：除雜裝置：濃硫酸濃硫酸四、酸雨及防治四、酸雨及防治1形成酸雨的主要?dú)怏w物質(zhì)是形成酸雨的主要?dú)怏w物質(zhì)是：_。2SO2的來源的來源空氣中的空氣中的SO2主要來自主要來自_等燃料的燃燒，等燃料的燃燒，以及含以及含_的冶煉，另外的冶煉，另外_工業(yè)等產(chǎn)生的廢氣也有工業(yè)等產(chǎn)生

11、的廢氣也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤石油和煤硫礦石硫礦石硫酸硫酸3形成酸雨形成酸雨SO2發(fā)生的主要反應(yīng)發(fā)生的主要反應(yīng)4防治措施防治措施(1)對(duì)燃燒產(chǎn)生的酸性物質(zhì)加對(duì)燃燒產(chǎn)生的酸性物質(zhì)加以控制。以控制。(2)改變能源結(jié)構(gòu)，使用改變能源結(jié)構(gòu)，使用_能源。能源。清潔清潔五五、硫酸的性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)1、硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸純硫酸為無色粘稠狀液體，比水為無色粘稠狀液體，比水重重，能與水按，能與水按任意比例任意比例互溶互溶,沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為338，高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)、難揮發(fā)難揮發(fā)。常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為密度為1.84g/mL

12、,物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。濃硫酸稀釋濃硫酸稀釋、混酸配制、濃、混酸配制、濃硫酸與乙醇混合硫酸與乙醇混合的操作！的操作！2、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性 吸水性吸水性 常用來干燥中性氣體常用來干燥中性氣體和和酸性氣體酸性氣體如：如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等等 如：如：NH3、H2S、HBr、HI 不能干燥堿性不能干燥堿性或或還原性氣體還原性氣體還有還有SO3膽礬中加入濃硫酸現(xiàn)象？體現(xiàn)濃硫膽礬中加入濃硫酸現(xiàn)象？體現(xiàn)濃硫酸什么性質(zhì)？酸什么性質(zhì)？C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O 脫水性脫水性 能把能把 有機(jī)物有機(jī)物中的中的

13、氫、氧氫、氧元素按水元素按水的比例脫去的比例脫去。如：濾紙如：濾紙?zhí)炕兒谔炕兒凇?3)(3)強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：常溫下，常溫下， 遇濃硫酸發(fā)生遇濃硫酸發(fā)生“鈍化鈍化”。與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)（除（除Au、Pt）：）：能用鋁槽車盛放、能用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸運(yùn)輸濃硫酸Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2OFe、Al2Fe(少少)+6H2SO4(濃濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：（與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：（C、P）C+2H2SO4(濃濃)CO2 + 2SO2+ 2H2O2P+5H2SO4(濃濃)2H3PO4+5SO2 +2H2O與還原性化

14、合物反應(yīng)：（與還原性化合物反應(yīng)：（HBr、FeO）2HBr+H2SO4 （濃）（濃） = Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（濃）（濃）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O NaNO3 H2SO4 NaHSO4HNO3（4 4）高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸） NaCl H2SO4 NaHSO4HCl一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法制硫酸接觸法制硫酸4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2高溫高溫S+O2=SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2SO2+O2= 2SO3V2O54500CSO3 + H2O=H2SO44、 生產(chǎn)中三廢的處理生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸

15、收、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O2、污水處理、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用、廢渣的利用爐渣、礦灰爐渣、礦灰煉鐵的原料煉鐵的原料提煉貴重有色金屬提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚制造水泥、造磚六、六、亞硫酸的性質(zhì)亞硫酸的性質(zhì) 弱酸性弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 強(qiáng)強(qiáng)還原性：還原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧等氧化劑氧化化 2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增強(qiáng)）（酸雨的酸性增強(qiáng)）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2

16、O 酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFHNO2CH3COOHH2CO3H2SHCN；七、七、三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì) 無色易揮發(fā)的晶體無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為44.8SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙煙”，放出大量熱，放出大量熱。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性八、八、H2S和和氫硫酸氫硫酸硫化氫是一種沒有顏色、硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。強(qiáng)強(qiáng)還原性：還原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧等氧化化 2FeCl3H2S=2Fe

17、Cl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氫硫酸）（氫硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化產(chǎn)物一般是氧化產(chǎn)物一般是S,就近轉(zhuǎn)化就近轉(zhuǎn)化!可燃性：可燃性：完全燃燒完全燃燒不完全燃燒不完全燃燒不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：受熱分解受熱分解九九、硫酸鹽、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽）重要的硫酸鹽一些含一些含 叫做礬。叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬膽礬 ，綠礬，綠礬 ，皓礬皓礬 ，明礬，明礬 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O十十、有關(guān)離子的檢驗(yàn)、

18、有關(guān)離子的檢驗(yàn) 常常常常先用鹽酸先用鹽酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來說明原溶液中是否有否有白色沉淀出現(xiàn)來說明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)注意注意：不能用不能用HNO3酸化酸化 鋇鹽不能用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中等會(huì)被溶液中NO3-氧化。氧化。2、SO32-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)向溶液中加入向溶液中加入鹽酸鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入，將產(chǎn)生的氣體通入品紅品紅溶液中紅溶