人教版化學(xué)九年級上冊題3利用化學(xué)方程式的簡單計算同步訓(xùn)練解析版

1、2019-2019學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 同步訓(xùn)練一、單選題（共10題；共20分）1.某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2 根據(jù)這一事實，下列的推理中，錯誤的是（   ） A. R中一定含有氮元素                           &

2、#160;               B. R一定為化合物C. R中一定含有水                              

3、                   D. R的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定【答案】C 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會變化所以某物質(zhì)R常溫下可分解為NH3、H2O和CO2 ， 說明R是由C、N、H、O四種元素組成的；不符合題意B、物質(zhì)R是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故R是化合物，不符合題意C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反

4、應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程原物質(zhì)是純凈物且生成物中有水，故反應(yīng)物中一定不含水；符合題意D、根據(jù)題意“純凈物R常溫下即可分解”，說明R不穩(wěn)定，不符合題意【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變進行分析。2.根據(jù)化學(xué)方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能與40克的B恰好完全反應(yīng)，生成24克的C，若A的相對分子質(zhì)量為136，則D的相對分子質(zhì)量為（   ） A. 408              &#

5、160;                        B. 68                       

6、0;               C. 126                                 

7、;      D. 504【答案】C 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】解：設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x，反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：68g+40g24g=84g，3A + 3B = C +4D4084x68g84g408/68g=4x/84gx=126              故答案為：C。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，既參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

8、和3.質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì),完全分解后制的氧氣質(zhì)量最少的是（   ） A. 過氧化氫                                B. 高錳酸鉀      &#

9、160;                         C. 氯酸鉀                      

10、60;         D. 水【答案】B 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】四種物質(zhì)分解生成氧氣的方程式分別為： 過氧化氫制取氧氣：2H2O2  2H2O+O2 、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2、氯酸鉀制取氧氣：2KClO3  2KCl+3O2 、電解水：2H2O  2H2+ O2，根據(jù)方程式，如果假設(shè)四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g，則生成氧氣的質(zhì)量分別為：過氧化氫：  ；B. 高錳酸鉀：  ； 

11、; C. 氯酸鉀 ：  ；  D. 水：  ；選B【分析】設(shè)定四種物質(zhì)的質(zhì)量相同，利用化學(xué)反應(yīng)方程式解出生成氧氣的質(zhì)量，據(jù)此分析解答4.甲乙兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，其中甲中加入少量的高錳酸鉀，乙不加任何物質(zhì)，均加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。下列圖像與實驗相符的是（   ） A.                      

12、;                     B. C.                           &

13、#160;                D. 【答案】C 【考點】氧氣的實驗室制法，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】甲中混入了高錳酸鉀，因此生成的氧氣較多，而且還生成了二氧化錳，加快了氯酸鉀的分解速率，因此甲生成的氧氣比乙多，且反應(yīng)速率加快。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)高錳酸鉀在較低溫度即可受熱分解，生成的二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑分析。5.已知碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O?，F(xiàn)取Na

14、2CO3和NaHCO3的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再改變，剩余固體為69g。下列說法正確的是（   ） A. 反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為31g                              B. 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%C.

15、0;原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為42g                       D. 反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9【答案】D 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成二氧化碳和水質(zhì)量為100g69g31g，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸氫鈉質(zhì)量為    ，x84g。

16、A、反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為22g，A不符合題意；B、原混合物中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，B不符合題意；C、原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為84g，C不符合題意；D、反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為441822:9，D符合題意。故答案為：D【分析】根據(jù)差量法求算各物質(zhì)的質(zhì)量，通過計算確定各物質(zhì)中的質(zhì)量關(guān)系6.已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說法中錯誤的是（） A. 若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)目不變          B

17、. M、N、P、Q可能含有同一種元素C. 若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)          D. 若16g M和64g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1：2【答案】C 【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】A、若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng),反應(yīng)前分子的數(shù)目為1+2=3，反應(yīng)后分子的數(shù)目為1+2=3，不符合題意；B、M、N、P、Q有可能含有同一種元素，例如氫氧化鈉和硫

18、酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素，不符合題意；C、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物，但都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，符合題意；D、設(shè)M、N的相對分子質(zhì)量分別為x、y則M+2N=P+2Qx2y16g64gx/2y=16g/64g  x：y=1：2，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則反應(yīng)的粒子數(shù)之比為：1:2=1:2，則反應(yīng)前后粒子總數(shù)相等；B、舉出反應(yīng)前后各物質(zhì)中都含有同一種元素則可以證明此說法是否正確；C、生成兩種化合物的不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如堿與非金屬氧化

19、物的反應(yīng)；D、可以根據(jù)方程式計算的方法確定M、N的相對分子質(zhì)量之比。7.下圖表示某變量y隨時間的變化趨勢，下列四種說法正確的是（   ）A. 表示向過氧化氫溶液加入少量的MnO2反應(yīng)過程中生成O2的質(zhì)量與時間關(guān)系         B. 表示向過氧化氫溶液加入少量的MnO2反應(yīng)過程中溶液中水的質(zhì)量與時間關(guān)系C. 表示一定量KMnO4加熱制取O2過程中，殘留固體中MnO2的質(zhì)量與時間的關(guān)系      

20、   D. 表示雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)過程中MnO2的質(zhì)量與時間的關(guān)系【答案】B 【考點】催化劑的特點與催化作用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】A、起點：從圖上看，當(dāng)反應(yīng)時間為0的時候，縱坐標(biāo)（生成氧氣的質(zhì)量）已有一定的量，而事實上當(dāng)反應(yīng)時間為0的時候，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量也是0，故單從起點看，不符合題意；B、起點：當(dāng)反就時間為0的時候，縱坐標(biāo)（溶液中水的質(zhì)量）已有一定的量，而事實上也確實如此，反應(yīng)還沒開始的時候，過氧化氫溶液中就已有一定量的水存在，從起點看，滿足要求；拐點：所謂拐點是指線條突然發(fā)生變化的點。結(jié)合變化趨勢分析如下：隨著反應(yīng)的

21、進行，生成水的量越來越多，圖上表現(xiàn)為直線向上變化，但當(dāng)反應(yīng)進行到完成時，水的量就突然不再增多，而是保持原有的水的質(zhì)量不變，圖上表現(xiàn)為直線平行與橫座標(biāo)，從直線向上變化到直線平等與橫座標(biāo)，必然存在一個拐點，符合題意；C、從起點看，該圖不符合，因為反應(yīng)時間為0的時候，殘留固體中二氧化錳的質(zhì)量也應(yīng)該是0，不符合題意；D、雙氧水制取氧氣時，二氧化錳作為催化劑來使用的，其質(zhì)量并不發(fā)生改變，圖上應(yīng)體現(xiàn)為是從左到右的一條平行于橫座標(biāo)的直線，且起點不在直角坐標(biāo)系的原點上，因為反應(yīng)時間為0的時候，二氧化錳就已有一定的質(zhì)量了，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物

22、質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。、8.9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是（  ） A. 11g                           

23、0;         B. 22g                                     C. 25g

24、                                     D. 33g【答案】B 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】設(shè)9g的碳與xg的氧氣恰好完全反應(yīng)C  +O2 CO21232

25、9gx= x=24g，則說明9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃后碳有剩余；則16g氧氣完全反應(yīng)能生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，故答案為：B。【分析】根據(jù)化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算。9.一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，錯誤的是（   ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A. x的值等于0.5          B. 甲一定是化合物  &

26、#160;    C. 丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1          D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】D 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，該選項說法不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項說法不符合題意；C、丙和丁的質(zhì)量變化比=24:3=8:1，該選項說法不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量

27、守恒定律，甲質(zhì)量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，該選項說法符合題意。故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量不斷減少、生成物質(zhì)量不斷增加判斷出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類判斷反應(yīng)類型，并根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化計算出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。10.取一定量的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，充分反應(yīng)后，下列圖象表示的反應(yīng)過程與事實一致的是（   ） A.           &

28、#160;                            B.   C.                 

29、60;                        D. 【答案】C 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】A.過氧化氫加入二氧化錳后，催化過氧化氫分解生成氧氣，但過氧化氫消耗完后氧氣質(zhì)量不會再增加，A不符合題意；B.二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，B不符合題意；C.過氧化氫分解放熱，試管內(nèi)液體溫度升同，反應(yīng)結(jié)束后又恢復(fù)到

30、室溫，C符合題意；D.過氧化氫溶液中有水，所以試管內(nèi)水的質(zhì)量開始不為0，D不符合題意；故答案為：C。【分析】根據(jù)過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解，水的質(zhì)量會增加，二氧化錳質(zhì)量不變，氧氣質(zhì)量會增加進行分析。二、計算題（共3題；共23分）11.實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答: （1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒有發(fā)生變化； （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。 （3）參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_? 【答案】（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（2）1.6（3）5% 【考點】催化劑的特點與催化作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根

31、據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【解析】【解答】本題考查了催化劑的特點和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算過氧化氫的質(zhì)量。（1）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=70g-68.4g=1.6g；（3）設(shè)：產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O2 2H2O+O26832x1.6g  x=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=5%?！痉治觥浚?）根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定