【步步高】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率配套導(dǎo)學(xué)案含解析蘇教版

1、第八章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案35化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。端前通備區(qū)朝材夯實(shí)基期知識點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1 .表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示。2 .計(jì)算式丫=普，表達(dá)式中位表示濃度的改變量，單位為molLAc(反應(yīng)物)=c(初)c(末)，Ac(生成物)=c(末)一c(初)。At表示反應(yīng)所需時間，單位為s、min、h等。3 .單

2、位一般為或或。4 .意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。5 .特點(diǎn)6 1)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)的。7 2)同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對任一反應(yīng)aA+bB=cC+dD,v(A):v(B):v(C):v(D)=。問題思考1 .化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時速率還是平均速率？2 .在反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，若v(A)=2molL1min1,而v(B)=1.5molL1min1,能否說明A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率快？3 .對

3、于一個化學(xué)反應(yīng)，如果用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同意義是否相同?知識點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 .化學(xué)反應(yīng)速率理論(1)有效碰撞反應(yīng)物分子間能的碰撞。發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量;分子在發(fā)生碰撞。(2)活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生的分子?；罨芑罨肿拥呐c所有分子的之差。【問題思考】4 .只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞嗎？活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎?5 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的，如金屬與水反應(yīng)的速率：NaMgAl。（2）外因（其他條件不變，改變一個條件）增大反應(yīng)物希度，反向速率，反之a(chǎn)對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓線,反應(yīng)速率，反之

4、.岫度）一升高溫度.反應(yīng)速率，反之小蒜使用催化劑，解改變化學(xué)反應(yīng)速率*旦正、叱學(xué)廠逆反應(yīng)速率的改變程度o、光輻照、放射線藕聯(lián)、6 .外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析增大反應(yīng)物濃度|I增大單位|內(nèi)司-*化行數(shù)|體壓強(qiáng)增大單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)升高反應(yīng)|物溫度1|增大活化一分子百分f化劑規(guī)律總結(jié)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)一一改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小。問題思考7 .對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應(yīng)物的用量，對反應(yīng)速率有何影響？8 .壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

5、是否一定改變?知識點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過測定的。與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如和,也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如、等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。測量時常用的方法有化學(xué)方法和物理方法?；瘜W(xué)方法指用來測定不同時刻反應(yīng)物或生成物濃度的方法；物理方法指對體系中物質(zhì)濃度進(jìn)行某種物理性質(zhì)的動態(tài)測量的方法。課堂活動區(qū)突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1 .化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算方法(1)根據(jù)定義式v=(c進(jìn)行計(jì)算。(2)對

6、某一具體反應(yīng)，知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的求算。(3)對于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA十nB匚PC起始濃度(molL1)abc轉(zhuǎn)化濃度(molL1)xnxPxmm某時刻濃度(molL1)a-xnxb-mpxcm【典例導(dǎo)悟1】(2011蘇州月考)(1)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)匚2c(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molLt,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速

7、率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6molL1sT2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%一一，、，.、.、-12s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL其中正確的是()A.B.C.D.(2)若中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3molL1sT、0.6molL1s1,哪種物質(zhì)圭示的反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為30%,那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？變式演練1NH3和純凈的。2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)匚2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體

8、體積的40%,1則下叫表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)=0.125molL-minf一1,一1B. v(H2O)=0.375molL-minC. v(O2)=0.225molL-1min1一，,、一一1一1D. v(NH3)=0.500molL-min2.反應(yīng)速率大小的比較怎樣比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大小？【典例導(dǎo)悟2可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)匚2c(g)+D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.5molL1min1v(B)=0.6molL1min1v(C)=0.35molL1min1v(D)=0.4molL1min1則該反應(yīng)在不同

9、條件下反應(yīng)速率最快的是()A.B.C.D.聽課記錄：二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1. 物質(zhì)的量(或濃度)一時間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。“心hQ的根據(jù)上述圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)=molL1sY的轉(zhuǎn)化率=。(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(3)判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？。原因是O【典例導(dǎo)悟3(2011孝感質(zhì)檢)某溫度時，在3L密閉容器中,一X、Y、Z三種物質(zhì)白物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：十物質(zhì)的量仙川)01234

10、時間（min）(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”)。變式演練2一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158molL-1s1一一、._.»._1B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL-C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)匚2Z(g)2. 速率一時間(vt)圖象及其應(yīng)用根據(jù)下表中第一行的格式，

11、完成待填內(nèi)容并繪出情況中t1后v'正和v'逆的變化趨勢。平衡條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的v正、v逆均增大，正向移注濃度且v正v逆動Qni減小反應(yīng)物的11電!濃度Oflt任一平衡體系ri.I增大生成物的k*濃度l&r.lali'(減小生成物的濃度匹次一Ohi正反Ui.P應(yīng)力增大壓強(qiáng)或升向?yàn)楦邷囟葰怏woLi體積增大的放減小壓強(qiáng)或降kj熱反低溫度應(yīng)mJid任意平衡或反應(yīng)前后氣體化川量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)V%0&J負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小a辭正430“f特別提醒（1）濃度改變時反應(yīng)速率圖象的變化中，v'正或

12、v'逆是連續(xù)的，無跳躍性;溫度、壓強(qiáng)改變時其圖象中v'正或v'逆是不連續(xù)的，有跳躍性。（2）氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體（或無關(guān)氣體）時，對反應(yīng)速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”上三總壓強(qiáng)增大一物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變），反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”"喳體積增大引理物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p?。┬→樂磻?yīng)速率減慢?！镜淅龑?dǎo)悟4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：¥沖2SO2（g）+02（g）2SO3（g）AH0,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A.圖I表示的是ti時刻增大02的濃度對反應(yīng)速率

13、的影響B(tài).圖n表示的是ti時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖出表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖出表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高聽課記錄：變式演練3在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）二2C（g）川0,某研究小組研究了當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：根據(jù)上圖回答下列問題：（1）圖I研究的是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且的壓強(qiáng)較高。（2）圖H研究的是不同溫度對反應(yīng)的影響，且的溫度較高。（3）圖出研究的是不同對反應(yīng)的影響，且（填“甲”或“乙”）的使用效率較（Wj°精蜩精練規(guī)范答題高考集訓(xùn)題組

14、一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1.(2010福建理綜，12)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(*)246iU40I3530201510反應(yīng)時間/min二節(jié)EiNUz己三巴A.2.5-1mol,Tmin和2.0mol?1LB.2.5TmolTmin和2.5mol，C.3.0TmolTmin和3.0mol7D.5.0一1molTmin和3.0mol?1L2.(2010海南，3)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),卜列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是

15、()A.v(W)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)題組二外界條件對反應(yīng)速率的影響B(tài).2v(X)=3v(Z)D.3v(W)=2v(X)HCl(CH3COCH3+B2工>實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/molL1澳顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.0010290r1.6010.2010.00101450.800.400.00101450.800.200.00205803.(2009福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的澳代反應(yīng)CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：v(Br2)通過

16、測定澳的顏分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大ACH3COCH3),v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大I.、4.(2009山東理綜，14)2SO2(g)+O2(g)A2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間一D.在ti、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是ci、C2,則時間間隔tit2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2京t2ti5. (2011廣

17、東理綜，31)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和。2。紫外光照射時，在不同彳t化劑(I,n,m)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、Vn>v?從大到小的順序?yàn)?反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)匚CO(g)1+3H2(g)。該反應(yīng)AH=+206kJmol。在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，

18、平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802kJmol寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：6. (2010課標(biāo)全國卷，28)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CUSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)

19、生的速率，還可采取的措施有(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。_實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8VgV10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=,V6=,Vg=。反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過

20、一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因題組三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象7. (2011重慶理綜，10)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是()A.B.C.D.8.CO2(g)+2NH3(g)二CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0AH>0CO2(g)+H2(g)匚CO(g)+H2O(g)AH>0CH3CH20H(g)I-CH2=CH2(g)+H2O(g)2c6H5CH2CH3(g)+O2(g)-2c6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)AH<0考點(diǎn)集訓(xùn)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),(V)隨時間變化的示意圖正確的是()

21、B(2010全國理綜n,9)相同體積、相同pH的某一元弱酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液題組一化學(xué)反應(yīng)速率催化劑、r"1. (2011青州質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL1,在這段時間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0.04molL1s1,則這段時間為()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10sX氣體、丫氣體的物質(zhì)2. (2011蚌埠*II擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是()時間/minA.反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y匚3XB. t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C. t2時，正、

22、逆反應(yīng)速率相等D. t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率3. 一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g)。若X、Y、Z的起1始儂度分別為Ci、C2、0.04molL(ci、C2均不為零),反應(yīng)經(jīng)過4min達(dá)到平衡，平衡時X、丫、Z的濃度分別為0.1molL0.3molL0.08molL1,則下列判斷不正確的是()A.ci：C2=1：3B.從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Z的平均生成速率v(Z)=0.01molL-1min1C.從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Y的平均消耗速率v(Y)=0.015molLmin1D.達(dá)到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3一，八高溫一一八一一4 .已知4NH

23、3+5O2/=4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、vQ)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示，則正確的關(guān)系是()5 一5一A.4V(NH3)=v(O2)B.6V(O2)=v(HzO)2 4C.zv(NH3)=v(H2O)D-v(O2)=v(NO)3 55 .(2011銀川*II擬)反應(yīng)A+3B=2C+2D,在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.15molL1s1；v(B)=0.6molL1s1；v(C)=0.4molL1s1；v(D)=0.45molL一1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()A.B.C.D.6 .在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B

24、(g)-2c(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12molL1s-1,則10s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為()A.3.6molB.3.2molC.2.4molD.1.2mol題組二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素7 .(2009寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/CNa2s2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1

25、10r0.15D3550.250.2108.下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但平衡轉(zhuǎn)化率不變9.NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)催化劑+2NO(g)，:、2CO2(g)+N2(g)AH&

26、lt;0,下列有關(guān)說法不正確的是()A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率8 .改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響C.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率D.升高溫度反應(yīng)速率加快題組三化學(xué)反應(yīng)速率圖象10.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X2（g）+Y2（g）=2Z（g）AH。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，若乙的溫度較高，則AH>0B.圖H表示ti時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖n表示ti時刻通入氨氣對反應(yīng)速率的影響D.圖出表示ti時刻增大X2的濃度對反應(yīng)速率的影響11 .（2011淮陰模擬）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成

27、CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，卡列結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍12 .把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中Lt2階段速率變化的主要原因是；t2t3階段速率變化的主要原因是題組四實(shí)驗(yàn)探究13 .在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動探究活動一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別

28、加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。探究活動二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)魚/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molLV(H2SO4)/mL溶液溫度/C金屬消失的時間/s反應(yīng)刖反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.550P20355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.8150P20362560.10絲1.050203512570.10絲1.050r3550508

29、0.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請回答：(1)探究活動一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：假設(shè)I假設(shè)n并請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：驗(yàn)證假設(shè)I驗(yàn)證假設(shè)n(2)分析探究活動二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號)的，理由是(3)分析探究活動二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是4 .活化分子只有沿一定的取向碰撞才能發(fā)生有效碰撞，故有效碰撞肯定是活化分子之間碰撞發(fā)生的，而活化分子不一定能發(fā)生有效碰撞。5 .對于固體和純液體反應(yīng)物，增加反應(yīng)物的用量，對反應(yīng)速率無影響，但固體的表面積會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。6 .改變壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)是改

30、變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變?！菊n堂活動區(qū)】一、1.(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2.對于反應(yīng)nA+mBpC+qD,有如下關(guān)系：v(A):v(B):v(C):v(D)=n：m：p：q,比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率大小時只需要比較v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較。二、1.(1)mn3n2%n33X100%Vt3n2(2)(m叫)：(n2-n3):n2(3)是隨時間的延長，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化且都不為2.v正、v逆均減小，且

31、v逆v正逆向移動v正、v逆均增大,v正、v逆均減小,v正、v逆均增大,v正、v逆均減小,且且且且v逆v正v正v逆v逆v正v正v逆逆向移動正向移動逆向移動正向移動v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動平衡不移動典例導(dǎo)悟A、B的物質(zhì)的量之比1.(1)B(2)B(3)30%,能迅速得出答案，因?yàn)橥ㄈ牒拖牡木鶠?：1,則A、B轉(zhuǎn)化率相等。解析(1)本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度的計(jì)算等知識點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識量較大。-10.6molL2.11v(C)=2S=0.3molLsv(A)=v(C)=0.3molL1s1v(B)=1v(C)=0.3molL1s1x；

32、=0.15molL1s1參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：0.3molL-1s1X2sx2L=1.2molA的轉(zhuǎn)化率為：孑嗎x100%=30%4mol2s時B的濃度為：1molL1-0.15molL1s1X2s=0.7molL1(2)把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得，v(A)=2v(B)=2X0.6molL11s1=1.2molL1s1,所以,用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。(3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1,消耗物質(zhì)的量之比也為2：1,則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%。2. D3. (1)2Z+Y口3X(2)0.067molL1min1(3)正、逆反應(yīng)同時解析(1)分析圖象可知

33、丫、Z是減少的，X是增加的，因此反應(yīng)物為Y、Z,生成物為X,其單位時間內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比即速率之比為：v(Z):v(Y):v(X)=2：1：3,又3min后,X、Y、Z的量不再(2.01.6mol.(1.21.0)mol.(1.00.41mol3Lx3min,3Lx3min,3Lx3min變化，因此該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z+Y匚3X。(2)v(X)=嗤啜"7m。1Tmin。(3)反應(yīng)物、生成物都沒有從原點(diǎn)開始，因此該反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行開始的。4. B變式演練1.CD2.CD3.(1)乙(2)甲(3)催化劑甲【課后練習(xí)區(qū)】局考集訓(xùn)1. B2. C由吟L號L號上

34、號用知C正確。32433. D4. D本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解決實(shí)際問題的能力。催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項(xiàng)錯誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項(xiàng)正確。5. (1)vm>vn>viII能t_一可ZT8棺)+3H&)/AW=+206kj-mol1(2)反應(yīng)過程91%(或0.91)一1

35、(3)CO2(g)+3H20(g)匚CO(g)+202(g)+3H2(g)AH=+1008kJmol解析(1)由圖知在30小時內(nèi)CH4的產(chǎn)量比最多、I最少，故平均生成速率vm>vn>vi,反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)在第n種催化劑作用下收集的CH4最多。(2)設(shè)CH4、H2O的物質(zhì)的量濃度均為a,轉(zhuǎn)化率為x。CH4(g)+H20(g)匚CO(g)+3H2(g)初始濃度aa0轉(zhuǎn)化濃度axaxax平衡濃度aaxaaxax03ax3ax則k=-ax13ax：=27又有ax=0.1molL1(aax(aaxJ得a=0.11molL1,x=91%(或0.91)。(3)由蓋斯定律得CO2(g)+3H

36、2O(g)匚CO(g)+2O2(g)+3H2(g)AH=+1008kJmol1。6. (1)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T。(2)由于Zn與反

37、應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu-Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL,可以求得V6=10mL,V8=19.5mL,Vg=17.5mL,V10=15mL。當(dāng)溶液中析出少量的銅時，因不能形成銅的晶體，故銅顯

38、示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。7. A由溫度-時間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>Ti,溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)-時間圖像可知，pi先達(dá)到平衡，即Pi>p2,隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。8. C考點(diǎn)集訓(xùn)1. C當(dāng)SO3的濃度增加0.4molL”時，。2的濃度減少了0.2molL1,利用反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式，可得時間。2. AB從圖象可

39、以看出，反應(yīng)開始時Y物質(zhì)為10mol,X物質(zhì)為2mol,達(dá)到平衡時Y減少了7mol,X增多了3mol,因此反應(yīng)方程式應(yīng)是7Y二3X,故A正確；t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確。3. D4. AD對于反應(yīng)：4NH3+5O2催=4NO+6H2O(g)滿足咪=噌=華=VHO。65. B若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，則有：v(A):v(B)=1：3,則的反應(yīng)速率v(A)=0.2molL1s同樣可得，用A表示為v(A)=0.2molL，1；用A表示的反應(yīng)速率為v(A)=0.225molL1s1。6.反應(yīng)的B因?yàn)榍?00.12