中考化學(xué)計算題-經(jīng)典壓軸題及答案解析

1、一、中考初中化學(xué)計算題1.現(xiàn)有HCl與CaC2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案（假設(shè)反應(yīng)都是充分完全）：（實驗數(shù)據(jù)）實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g;第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 go根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）實驗中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。（2）混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?（寫出計算過程，保留結(jié)果至 0.1%,下同） （3）實驗中混合溶液與 Na2CQ溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?（不考慮過濾中的損失。

2、）【答案】CO+2NaOHNa2CO+H2O 11.1% 8.2% 【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化 鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計算出混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g,結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯 化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉

3、反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CQ+2NaOH Na2CQ+H2。； （2）設(shè)混合溶液中 CaC2的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y,與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。CaC2+Na2CQ CaCO J +2NaCl 111 106100117x z 10g y111 106100117x z10g yx=11.1g y=11.7g z=10.6g 11.1g ，混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 100%=11.1%100g（3）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g,設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 noNa2CQ+2HC

4、L 2NaCl+H2O+CQ T10611744m n 4.4g10611744m n4.4gm=10.6gn=11.7g反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為:10.6g 10.6g10.600=200g經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11.7g 11.7g100g+200g-10g-4.4gx 100 % =8.2%答：（2）混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%; （3）實驗中混合溶液與 Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。2.化學(xué)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.

5、2g。該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為mol。 根據(jù)化學(xué)方程式計算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%） 。若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是一?！敬鸢浮?.0583.3% 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量 =2.2g + （44gz moL）=0.05mol設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。CaCQ+2HCl . CaC+WO+CQ T11x0.051/ x=1/0.05x="0.05" mol 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05 X 100/6 X

6、100%="83.3%"答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。通過化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量， 那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算3.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20c時，稱取該產(chǎn)品樣品 26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（3）混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。（只填字母標(biāo)號，不計算，可多選）。A.

7、該純堿樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);C.反應(yīng)后所彳#溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量。【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 172.5g 163.7 g =" 8.8" g （1分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CQ+ 2HCl ="=" 2NaCl + CQ T + H2O （2 分）8.8g10644（1分）（1分）（1分）x=r-L = 21.2 g44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2g2 X 100%="80" % （1 分）（3） ABCD （2分，

8、選四個得 2分，選一至三個得 1分）答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量 8.8 g。（2）該純堿樣品中 Na2CQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3） ABCD【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g T63.7g=8.8g(2)設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CQ+2HCL2NaCl+CQ T +H2O10644x8.8g106 x 106艾4盟x=44 工晶=21.2g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21 %"辱 X100%=80%26.5g答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量 8.8g; (2)該純堿樣品中Na2CQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.3 3) A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求

9、得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故A正確;B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g-26.5g=146g,可以計算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故 B正確；C、雖然可通過計算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的 質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為163.7g,且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在.所以可以計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算出生成水的質(zhì)量；故D正確;【點評】在對變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點意味著恰好完全反

10、應(yīng)，此時總質(zhì)量與反 應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量.4 .雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 (其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng) )?；瘜W(xué)興趣小組為了測定 雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng) 恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題 (可以選下列任意兩個問題回答，并寫出計算過程)：(1)反應(yīng) 產(chǎn)生的CQ的質(zhì)量為 ；(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(3)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為 ;(4)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;計算過程：【答案】(1) 4.4g(2) 80%(3) 7.4g (4) 11.1%【解析】試題分析：反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g=92.5g(1)反

11、應(yīng) 結(jié)束后，生成C6的質(zhì)量：92.5g-88.1g=4.4g(2)設(shè)在反應(yīng)中，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸的質(zhì)量為v,生成CaC2的質(zhì)量為zCaCQ+ 2HCl ="=" CaC2+ H2O +CO2 T10073111444.4g10044歸= 4.4gx = 10g CaCO% = x 100% =80%12.5,73 44.="y = 7.3g111 44-=一 z = 11.1g(3)設(shè)在反應(yīng)中消耗Ca(OH，的質(zhì)量為m,生成CaC2的質(zhì)量為nCa(OH»+ 2HCl ="=" CaC2+2 H2O7473111m 7.3g y

12、 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 個反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：88.1g (12.5g10g) + 107g +7.4g ="=" 200g11 1 + ll.lg(4) CaC2% x 100% =11.1%踞考點：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.有一含有純堿的食鹽樣品，某同學(xué)稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入 100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.6g.(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是 g.(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(精確到0.1%)【答案】4.4 24.8%【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量

13、守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-125.6g=4.4g ；(2)設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x,生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3 +2HCI 2NaCl +H2O +CO2 10611744xy4.4g106 二 117 二 44x y 4.4gx=10.6gy=11.7g所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是11.7g+30g-10.6g125.6gx 100/ 24.8%4.4g； ( 2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.8%。6.小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)為 26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象.(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 (選填 鹽”或 堿”).(2) 10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克.(3)圖象中的a點數(shù)值是.(4)廢液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式).(5)通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？ 【答案】鹽 2.65 1.1 HCl CaC230g碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化 碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻?1)滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。(2) 10

15、克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為10g 26.5%=2.65g。(3)設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為 xNa2cO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+CO 2106442.65gx106442.65g - xx=1.1g故a點的數(shù)值是1.1。(4)由圖象可知：碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，故化學(xué)式為HCl、CaC2o(5)設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為yCaCl2 + NazCOs = 2NaCl +CaCO3 106100y5g106 _100y 5gy=5.3g碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 5.3g 26.5%=2

16、0gb點質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g7.為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩 余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 次操作；(2)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】4 64% 24%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)金屬活動性，鋅在活動性順序中

17、處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.6g,說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫 酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，故知第四次恰好完全反應(yīng)。10g-3.6g(2)則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=64%10g(3)樣品中鋅的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為xZn +H2SO4 =ZnSO4 + H265986.4gx65 _986.4g x96g 100%=24% 40gx=9.6g所用稀硫酸的

18、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.元明粉（Na2SO4）常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為 。（寫出最簡整數(shù)比）（2）配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的促染劑，需要 mL（保留到小數(shù)點后一位）溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為 go （已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸鈉溶液密度為 1.2g/cm3）（3）將某促染劑逐滴滴入 100g氯化鋼溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化鋼是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSQ）得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。寫出硫化銀與鹽酸反應(yīng)生成一種

19、氣體的化學(xué)方程式 。通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石 go【答案】23： 16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl 2+H2s10【解析】【分析】【詳解】（1） Na2SO4中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（23X 2） : 32=23: 16;故填：23: 16;（2）設(shè)需20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為 x：x 20%=1000g 4% x=200g、，m 200g3V= =3- 166.7 cm =166.7mLP 1.2g/ cm所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL,需水800g；（3）氯化銀是由硫化鋼和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所

20、以硫化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl 2+H2s ；設(shè)100g氯化鋼溶液中含氯化鋼質(zhì)量為v：BaCl2NazSO4 = BaSO42NaCl208x208= x2338gBaS+ 2HCl =169169x2082C+BaSO42338gBaCl2+ H2s208x局溫BaS+ 2CO2233169233 169x169x208 169208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋼質(zhì)量為:208 8g233 169 g233208 169=8g需要含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：8g= 10g1-20%9.某課外活動小組對失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測定：取稀硫酸5

21、0 g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋼溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋼溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 留兩位小數(shù))(結(jié)果保Ba (OH) 溶液的質(zhì)量g(1)參加反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量共有g(shù)當(dāng)?B口 Ba(OH)2溶液50g時，燒杯內(nèi)溶液的 pH7(填“>” “<”或“二”)。(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)通過計算，在圖中畫出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮?1) 3.42； <； (2) 3.92% (3)(4) 0.88%參加反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量共有100g 3.42

22、%=3.42g 。當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液50 g時，燒 杯內(nèi)還有硫酸剩余，所以溶液的pH<7;(2)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。H2SO4 + Ba OH 2 =BaSO4+2H2O9817150g x3.42g9817150g x - 3.42gx=3.92%,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.92%；(3)設(shè)生成的BaSC4質(zhì)量為V。H2SO4 +Ba OH 2 = BaSO4+2H2O1712333.42gy233171x 3.42gy=4.66g。得到的沉淀關(guān)系圖為(4)滴加Ba(OH溶液至150g時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x 100%r 0.88%。(150-100)g 3.42%

23、 50g+150g-4.66g10.江西省積極落實化肥減量增效示范項目，并對在售的化肥提出明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測，稱取 5.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐 滴加入13%的BaC2溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入 BaC2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定雜 質(zhì)不參加反應(yīng))。已知 &SQ+BaC2=BaSQ J+2KC143I7L瓠(四學(xué)量"做)/凈 t: 5保* 01 uM Ml博淑上九部(1)恰好反應(yīng)時，所用 BaC2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 go(2)通過計算判斷該鉀肥中K2SC4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合如圖的包裝說明 ?(寫出計算過程)(3)加入6g

24、BaC2溶液時溶液中 K+和C的個數(shù)比為 ?！敬鸢浮?.16g 69.6%< 86%,不符合如圖的包裝說明16： 3【解析】【詳解】解：恰好反應(yīng)時，所用BaC2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 13%X32g= 4.16g。設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為 xK2SO4 +BaCl2 = BaSOj +2KC1174233x4.66g174 x233 = 4. 66gx= 3.48g該鉀肥中aSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.48g5. 0gX 100%= 69.6%<86%,不符合如圖的包裝說明。(3)加入6gBaC2溶液時溶液中K+和C的個數(shù)比為(3.48g174X2):6gX13%137+35. 5X2X2)

25、 = 16: 3。答：(2)(3)恰好反應(yīng)時，所用 BaC2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 4.16g。該鉀肥中K2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合如圖的包裝說明。加入6gBaC2溶液時溶液中K+和C的個數(shù)比為16： 3。11.向13.6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算：“氣體的質(zhì)量恪 4.4 10 ,? 鹽髓的盾量衛(wèi)(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量 。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(3)恰好完全反應(yīng)時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(計算結(jié)果精確至 0.1%)【答案】10.6g 10% 17.9%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,可以據(jù)此計算.設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為zNa2cO3 + 2HCl = 2