高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題(含答案)

1、物質(zhì)的量氣體摩爾體積 (附參考答案)基礎(chǔ)熱身1.判斷正誤。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量()(2)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量單位，又是物質(zhì)數(shù)量單位()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L( )(4)0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)()(5)SO的摩爾質(zhì)量是 98 g mol 1()(6)等質(zhì)量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為2 ： 3()(7)1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3Na()(8)1 g O2和1 g O3所含有的原子數(shù)相同()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為個()(10)1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)

2、為 0.9Na()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為2Na()(12)任何狀況下，1 mol CO 2與1 mol H 2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等()(13)質(zhì)量相等密度不等的 N2和C2H4,所含有的分子數(shù)相等()(14)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比()(15)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比()能力提升2. 2011黃岡中學(xué)2011年8月在中國深圳舉行的大學(xué)生運動會上，運動會火種在北京 居庸關(guān)長城北烽火臺成功采集。亞運會火炬“潮流”采用丙烷作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水 和二氧化碳，更加低碳、環(huán)

3、保、安全。Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是()A. 11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NaB.丙烷的摩爾質(zhì)量是 44 gC.常溫常壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D. 2.2 g丙烷分子中所含 C-H鍵的個數(shù)為0.5Na3.同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體 積比是()A . C. 4. A . B. C. D.5.B. 1 ： 3D. 1 ： 22011臨沂模擬下列說法正確的是()2.24 L CO 2中含有的原子數(shù)為 0.3 X 6.02 X 10231.8 g NH 4含有的質(zhì)子數(shù)為6.02 X 10232330

4、 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4X 6.02 X 107.8 g W2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2X 6.02 X 10232011可表不為(杭州*II擬標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若 V L氫氣含有的氫分子數(shù).為N,則阿伏加德羅常數(shù) )A.22.4NVVN-1molVN 1B.五molC.11.2Tmol11.2ND. VTmol6.某氯化鎂溶液的密度為 液中氯離子的物質(zhì)的量為(A . 0.37 molB.C. 0.74 molD.1.18 g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則300 mL該溶)0.63 mol1.5 mol7. 2011東北師大附中下列各組混合物中，無論以何種比例組

5、成，只要總質(zhì)量相等，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積在相同條件下必相等的是（）A. NaHCO3和 KHCO3B. Na2CO3 和 K2CO3C. CaCO3 和 KHCO 3D. CaCO3和 BaCO38. 2011烏魯木齊模擬設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na個SO3分子所占的體積約為 22.4 L7NaB .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷（C7H16）完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為C. 16.9 g過氧化鋼（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NaD . 7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為 Na9. 2011和田二模在兩個密閉容器中，分別充

6、有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容 器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D .甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小10. 對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等11. 原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等11. 2011寧夏一中用Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（）A. 1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NaB. 500 C、30 MPa 下：N2（g

7、） + 3H2（g）2NH3（g） AH = - 38.6 kJ mo1;將 1.5Na 的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為19.3 kJC,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NaD. 60 g石英晶體中含有的 Si O鍵數(shù)目為2Na12. 2011合肥一中下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是（）0.5 mol NH 3 4 g氨氣（標(biāo)準(zhǔn)況）4 C時9 mL水0.2 mol H 3Po4A.B.C.D,13. 2011黃岡*II擬在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、。3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確

8、的是（）A.兩種氣體的壓強相等B . O2比。3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等14. 在120 c時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)：A . 2H2S+O2=2S+2H2OB. 2H2S+ 3O2=2SO2+ 2H2OC. C2H4+3。22CO2+2H2OD . C4H 8+6O2 4CO2+4H2OD. ）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系 式d前=后和p前p后的是；符合關(guān)系式d前=后和p前=p后的是（請?zhí)顚懛?應(yīng)的代號）。E. ）若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式

9、d前d后和V前V后的是;符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是（請 填寫反應(yīng)的代號）。15 .某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸 反應(yīng)測定通常狀況(約20 C, 1.01 X 105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。a-(一)甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖 K1-1甲所示的裝置完成實驗。寫出裝置 I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫 酸不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣確定實驗中生成的氫氣的體積？ 。(4)燒瓶中殘留的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響？ (填“有” “沒有”或

10、“不能判 斷”)，請簡述理由：。(二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認(rèn)為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成 氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的 導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是。(2)實驗中準(zhǔn)確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLViV2利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積%=。挑戰(zhàn)自我16 .鉆(CO)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鉆化合物CO(NH 3)xClyClz的組成，進(jìn)行如下實驗：稱取樣品0.501

11、0 g,加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到 A。 產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.500 0 mol L11的鹽酸完全吸收并用蒸儲水定容至 100 mL ,得溶液B。 取 B 溶液 20.00 mL ,用 0.100 0 mol L- 1NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶330.00 mL。向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com+一Co2+ I2(未配平)。反應(yīng)完詼后，用蒸儲水稀釋，用Na2s2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.100 0 mol L1Na2s2O3 溶液 20.00 mL。反應(yīng)方程式為：b+2Na2s2O3=2NaI + Na2s

12、4。6。另稱取該物質(zhì)樣品 0.250 5 g,溶于水，以0.100 0 mol L1AgNO 3溶液滴定至恰好反應(yīng) 完全，消耗 AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：Co(NH 3)xClyClz+ zAgNO 3=Co(NH 3)xCly(NO3)z+ zAgCl J通過計算求：(1)Co(NH 3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該鉆化合物的化學(xué)式?；A(chǔ)熱身課時彳業(yè)(二)第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗和化學(xué)計算中的應(yīng)用1 .判斷正誤。(1)1 mol LNaCl 溶液表示 1 L 水中含有 NaCl 58.5 g( )(2)0.1 mol L 1 100 mL 硫酸溶液含有 S

13、O4 為 0.1 mol()(3)0.1 mol L 1 100 mL 醋酸溶液含有 CH3COO 為 0.01 mol()(4)100 mL 0.5 mol LL的 NaCl 溶液與 300 mL 0.25 mol L 1 的 CaCl2 溶液中 Cl 的物質(zhì) 的量濃度相等()(5)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 5x%與x%的兩硫酸溶液等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3x%()(6)配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液，需 62.5 g 膽磯()(7)容量瓶用蒸儲水洗凈以后，還需要用待配溶液潤洗()(8)在托盤天平兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將 NaOH放在紙上稱

14、量()(9)將稱好的NaOH放入盛有適量蒸儲水的燒杯中，溶解、冷卻，再將溶液注入容量瓶中()(10)用蒸儲水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中()(11)沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸儲水，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切()(12)1 L 1 mol/L FeCl 3溶液中Fe”的數(shù)目小于Na ()(13)定容時，不慎加蒸儲水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的水吸出()(14)常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2Na()(15)稱量時，祛碼和物質(zhì)放置顛倒，所配溶液濃度一定偏低()能力提升2.用1 000 g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做

15、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其 單位是mol kg -1。5 mol kg -1的硫酸的密度是1.289 4 g cm 3,則其物質(zhì)的量濃度是 ()A . 3.56 mol LB. 5.23 mol L 1C. 4.33 mol L:D. 5.00 mol L3.某 NaCl 和 CaCl2 的混合溶液中，c(Ca2+)=0.2 mol L:1, c(Cl ) = 0.7 mol L11,那么 c(Na + )為()A . 0.1 mol L71B. 0.2 mol L：11 1C. 0.3 mol l, D . 0.4 mol l-4.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入

16、b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 SO4完 全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al"的濃度(mol-1)為()2b cB. 丁2b cD. 6a2b cA. 2a2bcC. 3a5,向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的 Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的 固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕8 g,此時溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu”)的2倍(反應(yīng)前后體積沒有變化)，溶液中c(SO4一)與c(C)之比是( )A.1：2 B.2：1 C, 1 ： 3 D.1：46.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A

17、 .等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)。若生成的硫酸 根沉淀的質(zhì)量比為1 ： 2 ： 3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1 ： 2 ： 3B . 150 mL 1 mol L -1的氯化鉀溶液中的c(Cl 一)與50 mL 1 mol L的氯化鋁溶液中的c(Cl 一)相等C. 20 C時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g cm 3,物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol L 1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5><4.0 X100%1.174X 1 000D. 20 C時，100 g水可溶解34.2 g KCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.2%

18、7,對于1 mol L- 1的氨水，下列敘述正確的是（）1A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得 1 mol L 的氨水8. 1 mol L,1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C,將1 mol L1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol L 1D,將1 mol L-1的氨水與3 mol L"的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為12 mol L8.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A. 0.3 mol L1的Na2SO4溶液中含有Na卡和SO2T的總物質(zhì)的量為0.9 mol L 1B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度

19、不是1 mol L 1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是 1 mol L 1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na卡和SO4一的物質(zhì)的量相等，則 K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D. 10 C時，100 mL 0.35 mol L1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 c時，其體 積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol L 19.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子NH 4、Na、Mg2 +陰離子OH、NO3、SO2取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>

20、c（乙）>c（丙）,則乙物質(zhì)可能是（）1 MgSO4 NaOH （NH82SO4 Mg（NO 3）2 NH4NO3A.B.C. D.10 .在硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，如果SO4一的濃度為0.40 mol/L ,當(dāng)加入等體積0.40 mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中Y的濃度最接近于（）A. 0.25 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.50 mol/LD. 0.90 mol/L硫酸化學(xué)純（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 圖 K2 111 .2011桐

21、城*II擬圖K2-1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的 部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L12 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50 mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L13 . 2011哈爾濱模擬某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制980 mL 0.5 mol L 1的NaOH溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇 mL的容量瓶。（2）其操作步驟如圖 K2 2所示，則如圖K22操作應(yīng)在圖K23中的（填選項字母)之間。 圖 K2 2圖 K2

22、 3A.與 B.與 C.與(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會 (填“偏大” “偏小”或“無影 響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸儲水，濃度會 。14 .實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元 素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反 應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol L 1的NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖K2 4所示。則：圖 K2 4B與A的差值為 mol。(2)C點對應(yīng)的溶液體積為 mL。原硝酸溶液

23、中含硝酸的物質(zhì)的量為 mol。(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為 。寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式挑戰(zhàn)自我15 . 2011長春實3中學(xué)某同學(xué)用電解法測定某金屬氧化物MO中金屬M的摩爾質(zhì)量：稱取該氧化物 MO質(zhì)量為W g,完全溶解于240 mL 6 mol/L硫酸溶液中，再配成250 mL 溶液；從250 mL該溶液中取出50 mL溶液，以鉗為電極電解，當(dāng)金屬剛好完全析出時， 電極增重m go (已知氧化性：M2+>H+)(1)本實驗需要240 mL 6 mol/L硫酸溶液，配制該溶液時需要98.3%( p= 1.84 g/cm3)的濃硫酸底積為 mL。(2)電解過

24、程中，導(dǎo)線上通過 Na個電子(Na表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，另一極產(chǎn)生的氣體體積為 L。(4)M的摩爾質(zhì)量為 (用含W、m的表達(dá)式表示)。課時彳業(yè)（三）第3講 物質(zhì)的分類基礎(chǔ)熱身2 .判斷正誤。（1）只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物（）（2）依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液（）（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子（）（4）金屬氧化物一定是堿性氧化物（）（5）霧是氣溶膠，在陽光下可觀察丁達(dá)爾效應(yīng)（）（6）酸酎一定是氧化物 （）（7）酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸（）（8）Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性（）（9）AgI膠體在電場

25、中自由運動 （）（10）布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、 懸濁液區(qū)分開（）（11）向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀后沉淀漸漸溶解（）（12）光線通過時，膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)（）（13）Fe（OH） 3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至沼液呈現(xiàn)紅褐色（）（14）滲析實驗可以證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)直徑大（）（15）電泳實驗說明Fe（OH）3膠體帶正電荷（）能力提升3 .分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不 .正確的是（）A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化

26、學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物4 .下列物質(zhì)分類正確的是 （）A. Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)B. SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C. NH4C1組成中不含金屬離子，不屬于鹽D. HCl氣體溶于水電離成 H卡和Cl ,屬于離子化合物5 .按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸 強氧化性酸 一元酸 化合物混合物A.B.C.D.6 .下列說法中正確的是（）A .硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋼和

27、水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源7 .下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應(yīng)B .與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)8 .鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）金屬單質(zhì) 堿性氧化物 堿非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 酸A. B.C. D.全部9 .下列敘述合理的是 ()A .金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體8 .棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都

28、只生成CO2和H2OC,向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)9 .下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()A .膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀10 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體11 .下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是()A ,雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化-9B .納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1

29、 nm= 10 m),因此納米材料屬于膠體C,往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷11 .下列說法都正確的是()江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“銀餐”中使用的硫酸鋼是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B.C. D.12 .下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐13 在河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線

30、照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀13 .無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：(1)圖K3 1所示的物質(zhì)分類方法名稱是 。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_ Ba(OH)2 Na2CO3CO2 Na2O2(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式 。(4)呼吸面具中用作為 O2來源的反應(yīng)原理為： (5)實驗室制備常用 和 反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是 ,14 ,取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)后得到棕黃色的 FeCl3溶液。用此

31、溶液做以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為(2)在小燒杯中加入25 mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體；(3)另取一小燒杯也加入 25 mL蒸儲水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均 勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照 射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，此實驗可以區(qū)別(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振 蕩，可以看

32、到的現(xiàn)象是 ,此變化的離子方程式為 ;(5)已知明磯能凈水，理由是 。15 .對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代 I現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、Ca。、Mg。、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)， 它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 方 程 式： (3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系： 。(4)生活中的食醋和淀

33、粉溶液分屬于分散系中的 和 ,用可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。挑戰(zhàn)自我16 .從2009年2月1日起，國家實行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)。 對牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué) 知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏兩向".骨佳潔士牙膏中華牙哥摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩 性氫氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是 (填“易溶”或“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為： 高溫 人 加水I |加Na2CO3溶液1r山吟戶江石灰石>

34、|生石灰石灰水 > 碳酸鈣請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型。(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案， 依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：如石灰石 ;你設(shè)計的方案的優(yōu)點為 。課時彳業(yè)(四)第4講離子反應(yīng)基礎(chǔ)熱身1.判斷正誤。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(2)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì) ()(3)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解 質(zhì)()(4)SO2溶液導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)()(5)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)(

35、)(6)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)()H2SO4是強電解質(zhì)，故濃硫酸具有強的導(dǎo)電性()(8)AlCl 3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，AlCl 3溶液導(dǎo)電，故 AlCl 3是共價化合物()(9)AlCl 3溶液中加入過量的濃氨水：Al3 +4NH 3 H2O=AlO 2 + 4NH 4 + 2心0()(10)氨氣和氨水與鹽酸反應(yīng)都生成NH4C1 ,故二者的離子方程式相同 ()(11)Ca(OH) 2是微溶物，在書寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式()(12)NH 4、CO2水解溶液分別呈酸、堿性，故二者在溶液中不能共存()(13)Al3+與AlO 2不能共存，由此可知Fe"與AlO

36、2也不能共存()(14)Fe2+、Cl。' C、NO3在酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中可以共存()(15)等體積、等濃度的Ca(HCO 3)2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 + + 2HCO 3 + 2OH=CaCO3( + CO3 +2"O( )能力提升2 .下列關(guān)于物質(zhì)的分類中依次按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是()A. NaCl HF Cl 2B. NaHCO3 NH3 H2O CCl4C. Ba(OH) 2 HCl CuD. AgCl H2SO4 C2H50H3 .在同一溶液中，含有 NH4、Ba”、C等離子，則該溶液

37、的 pH和介質(zhì)是()A . pH= 1,稀硝酸為介質(zhì)B. pH = 3, H2SO4溶液為介質(zhì)C. pH = 8,次氯酸鈉溶液為介質(zhì)D. pH =12,氨水為介質(zhì)4. Fe、SO、Mg”和X四種離子以物質(zhì)的量之比 1 ： 2 ： 1 ： 1大量共存于同一溶液中，X可能是()十一一A . NH4B. OHC. CO2D. Cl5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. NH4HSO3溶液與足量的 NaOH 溶液混合力口熱：NH4 + H + +SO2 +2OH =NH3 t + SO2 +2H2OB,次氯酸鈣溶液中通入過量CO2： 2ClO +CO2+ H2O=2HClO +CO2C,在硫酸工

38、業(yè)中，尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH 3 H2O+SO2=NH4 +HSO3D.1 mol L11 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L7 的鹽酸等體積混合：2A1O2 + 5H+ =Al(OH) 3 + Al 3 + H2O6,含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各項為通入 C過程中，溶液內(nèi)發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式，其中不 正確的是()2+ 3+一A. x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe + 2ClB. x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2ClC. x=a,2Fe2 +2Br +2Cl2=Br2+ 2Fe3 + + 4ClD. x=1

39、.5a,2Fe2 +4Br + 3Cl2=2Brz+2Fe3 + 6Cl7 .下列離子方程式中，正確的是 ()A. NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba" + 2OH =BaCO3J + 2H2。8 .氫氧化銅沉淀溶解在濃氨水中：Cu2+ + 4NH3H2O=Cu(NH3)2+ + 4H2。C. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO 4溶液：2MnO4 + 5NO2 + 6H+=2Mn2 + +5NO3+3H2OD. Fe(NO3)3溶液加入過量的 HI 溶液：2Fe3+ 2I =2Fe2+ I28 .某溶液中只可能含有下列離子中的幾種 (不考慮溶液中

40、含的較少的 H卡和OH)：Na卡、 NH4、SO2 > CO2 > NO3。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗 1: 第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實驗2:第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的A.該溶液中可能含有 Na+B.該溶液中肯定含有 NH4、BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(SO4、CO3、NO 3C.該溶液中一定不含D.該溶液中一定含有NO3+ 口 /h I + 1Na ，且 c(Na )>0.1 mol L-9 . 2011黃岡質(zhì)檢下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是()在

41、含大量 Fe”的溶液中：NH4、Na C、SCN使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K +、CO3 > Na AlO 2水電離的 c(H+)=10 13 mol/L 的溶液中：CIO、CO2、NO3、NH4、SO2在加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中：NH 4、Fe2+、SO4 > NO3使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO4 > Na Fe3+能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na NH 4、S2 > BrA.B.C. D.10 .類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是()已知A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+ Cu2 =Cu + Fe2+將N

42、a加入到CuSO4溶液中2Na + Cu”一 一十=Cu + 2NaB稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 2H +SO2 + Ba2+ + 20H =BaSO4 J + 2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)至中性 2H + SO4 + Ba2 + 2OH =BaSO4 +2H2OC 點燃鐵和氯氣反應(yīng) 2Fe+3CI2=2FeCI 3點燃鐵和碘單質(zhì)反應(yīng) 2Fe+ 3I22Fel3D向Ca(CIO)2溶液中通入少量 CO2： Ca2 + 2CIO +CO2+ "O=CaCO3 J + 2HCIO向Ca(CIO)2溶液中通入少量 SO2： Ca2 + 2CIO + SO2

43、+ "O=CaSO3 J + 2HCIO11.點滴板是帶有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化學(xué)定性分析中做顯色或沉淀點滴 實驗時用便于做對照實驗。在圖K4-1點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ()ZCHCOOH-KOHNH.HCOj + NaOl LCD ®/0點俄板®出口式硫酸酸化)_ A1C1J N丁0 (過量)/圖 K4 1A . a 反應(yīng)：CH3COOH+OH =CH3COO +H2OB . b 反應(yīng)：NH4 + HCO3 + 2OH =CO3 +NH3H2O + H2O2+_+_3+_C. c 反應(yīng)：Fe + 2H

44、 +HzO2=Fe +2H2OD. d 反應(yīng)：Al" + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 412 .現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有 1、Ag +、 Na > Ba2+、Fe2+、A產(chǎn);陰離子分別有 Cl、OH、AlO 2、NO3、SO4、CO2。將它們分 別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實驗：測得溶液 A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C, E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)；向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；向D溶液中滴

45、加Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象。(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A; D; E; F。(2)用離子方程式解釋 C溶液的堿性： 。(3)寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式： 。13 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、Al"、Fe"、Mg2+、Ba2+、NH4、Cl、CO3、SO2 ,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗:第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加過量 NaOH溶液加熱后，只收集到氣體 0.02 mol,無沉淀生成，同時得到溶 液甲。在甲溶液中通入過量 CO2,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為 1.02 go第三份加足量 Ba

46、Cl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、 干燥后，質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實驗回答：(1) 一定不存在的離子是 ,不能確定是否存在的離子是 。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號,濃度離子符號,濃度;離子符號,濃度O試確定K *是否存在(填“是”或“否”)，判斷的理由是挑戰(zhàn)自我14 .今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):陽離子k+、NH4、h +、Ba2+陰離子Cl、CO3、SO4、OH現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進(jìn)行以下實驗：第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加入足量 NaOH溶液加熱后，收集到氣體

47、0.04 mol。第三份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀 質(zhì)量為2.33 go請回答下列問題：(1)100 mL 溶液中 c(SO2 ) =。(2)第個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表 示) 。(3)上述澄清溶液中除 SO4一以外，一定大量存在的離子是 。課時彳業(yè)(五)第5講氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)熱身15 .判斷正誤。Cu2+比Fe*氧化性強，所以 Cu比Fe還原性強()(2)失電子難的原子獲得電子的能力一定強()原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱()(4)含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性()(5)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(

48、)(.)B2的氧化性，B的還原性大于 A 的(6)強氧化劑遇到強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)A2 + 2B =Bz+2A 反應(yīng)中，A2的氧化性大于還原性()(8)含1 mol X2O7一的溶液與含3 mol SO2一的溶液恰好完全反應(yīng)，SO2一被氧化成SO：,則X在還原產(chǎn)物中白化合價為0價()(9)某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原()(10)MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能生成氯氣，而 KMnO 4與濃鹽酸反應(yīng)則不需要加熱就可以產(chǎn)生氯氣，說明KMnO 4的氧化性強于 MnO2()(11)NO 3在酸性條件下的氧化性比其在堿性和中性條件下的氧化性強()(1

49、2)濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價為+ 4,而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO本N的化合價為+ 2,說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強()(13)少量氯氣通入FeBr2溶液中，先氧化 Fe2+()(14)CuS + HNO3 一 Cu(NO3)2+NO T + H2O+S J ,配平后的化學(xué)計量數(shù)從左到右依次為3 8 3 2 4 3()(15)相同條件下，溶液中Fe-、Cu2+、Zn"的氧化性依次減弱()能力提升16 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()高溫A . CO + H 2O(g)=CO2+ H 2B. 3NO2 + H2O=2HNO 3+ NOC. 2Na2O

50、2+2HzO=4NaOH+O2TD. 2F2+2H2O=4HF+O23.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl +NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ()A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO44. 2011和田二模三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+ HNO3 + 9HFo下列有關(guān)說法正確的是 ()A . NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2： 1

51、C.若生成0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體5,在濃鹽酸中 H3ASO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12C+2H3AsO3 + 6H +=2As + 3SnCl 6 + 6M 0關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()氧化劑是H3ASO3還原性：Cl >As每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為 0.32molM為OHSnCl6是氧化廠物A.8 .C.D.9 .做實驗時不小心粘了一些高鎰酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4+C2O2 +H + >CO2

52、T+ Mn2+ + |,關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 ()、_ 、 、.一9A.該反應(yīng)的氧化劑是 C2O2B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH一C.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5eD.配平該反應(yīng)式后，年的化學(xué)計量數(shù)是1610 有Fe2/、NO3、Fe3 +、NH4、H卡和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的 反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 811 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1 mol NO 3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 8 mol eD.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e =Fe3+12 赤銅礦的成分是 CU2。，輝銅礦

53、的成分是 CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反 應(yīng)：2CU2O+Cu2s=6Cu+SO2 T ,對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑只有 CU2OB . Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 613 在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 16H + + 10Z + 2XO 4 =2X2+ +5Z2+8H2O 2A 2+ + B2=2A3+ + 2B 2B + Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A .溶液中可發(fā)生：Z2+ 2A2+=2A3+ + 2ZB. Z2在、反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO4>Z2>B2>A3+D. X2+是XO4的還原產(chǎn)物10.已知鉛+ 2 價穩(wěn)定，6 種物質(zhì)：H2。、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO 4、HNO3 和 Mn(NO 3)2 可以組成一個化學(xué)方程式。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是PbO2B.被還原的元素是 Mn(NO3)2中的MnC.反應(yīng)中1