高三化學(xué)整理資料

1、化學(xué)整理先來廢話幾句，這是我一年的整理（其實(shí)基本上是第二學(xué)期看來不及了整理的），所以比較多，可能一次看不完，建議先分享或者收藏，畢竟我打了好幾天好多小時的，全部手打的??！給個面子嘛=A=.好吧其實(shí)這些內(nèi)容應(yīng)該比較難，因?yàn)楹唵蔚臎]有很大意義，網(wǎng)上都有，這份主要建議選化二學(xué)或有興趣自主招的同學(xué)看，應(yīng)該會有一些幫助。以下內(nèi)容為個人高三一年整理，基本上都問過老師得到過確認(rèn)，但也不排除有錯漏在，歡迎指正（高中范圍內(nèi)）另外由于我自己整理是按時間順序的，所以現(xiàn)在按分類來整理有點(diǎn)困難，所以不要太糾結(jié)大類的標(biāo)題啦！一、信息這個嘛了解一下就可以了，但是能背出來就更好了。你想人家只是看過而你卻記住了，你不就比別人厲

2、害很多了嘛！強(qiáng)人都是這樣過來地，而且有些題目會用得到。1、空氣中鉛污染的主要來源是汽車尾氣，因?yàn)槠渲刑砑拥目拐鹦晕镔|(zhì)含鉛。（有興趣可以去查一下辛烷值”什么的，我記得華二出的紫書上有）（另外據(jù)同學(xué)說汽油前的編號是辛烷值，比如93號汽油辛烷值就是93,越接近100越好）2、鉛添加在玻璃種可提高折光率。添加在塑料中增強(qiáng)顏色附著力。3、光導(dǎo)纖維主要成分：SiO2計算機(jī)芯片中有Si4、黑色金屬指的是鐵、銘、猛及其合金。5、磁鐵可以吸引鐵鉆鐐。6、亞硝酸鈉可作防腐劑。葉綠素可作著色劑。SO2可用于食品消毒。（看上去很扯，但題目說是對的）7、高爐煤氣（煉鐵）主要成分：N2、CO、CO2,凈化除塵后可作氣體燃

3、料。爐渣：CaSiO3可制水泥、渣磚。8、pH值低于4.5的酸雨叫重酸雨。密度小于4.5g/cm3的金屬為輕金屬。9、FeSO47H2O用于凈水。10、海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵的食品叫白色食品，綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品。（這個我是從題干上抄的，但我也看到過不同的版本說什么白色食品是面粉做的=）11、人體11種宏:量兀素:O、N、C、H、Ca、Na、K、Mg、P、S、Cl。12、加肥皂水可區(qū)別硬水、軟水。（硬水中會有沉淀）。通常將硬水轉(zhuǎn)化為軟水可用煮沸35分鐘的方法。13、服用適量維生素C可增強(qiáng)抵抗力。（感覺說了句廢話-）14、海水淡化的方法：1）離子交換法2）蒸

4、儲法3）電滲析法（華二紫書P6364）15、第一主族的金屬稱堿金屬。第二主族稱堿土金屬。16、液態(tài)氮在醫(yī)學(xué)上用作手術(shù)麻醉劑。（溫度很低，深度冷凍）17、工業(yè)上用HF雕刻工藝玻璃的紋飾。18、橡膠輪胎中加入炭黑，增加輪胎耐磨性。（這條摘自同學(xué)，不保證肯定正確）19、鈾是原子核反應(yīng)堆的燃料和制造原子彈的材料。20、國際單位中的七個基本物理量：長度（m）,時間（s）,質(zhì)量（kg），溫度（K）,發(fā)光強(qiáng)度（Cd）,電流（A）,物質(zhì)的量（mol）。（坑爹啊，這明明就是物理啊，有一次還放在選擇題里面考過的啊）二、有機(jī)這部分大多為小知識點(diǎn)，建議都背下來1、不飽和燒通俗的解釋就是，可以加成的燒。（不能是只含有單

5、鍵的燒）其中必須含有苯環(huán)或雙鍵、婆鍵之類。2、重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性，看到蛋白質(zhì)凝固。（這條好簡單似乎沒什么價值=無視無視）3、雙鍵碳上不要連羥基。（因?yàn)椴环€(wěn)定。但也不能說絕對，看題目意思）4、-NH2帶堿性，助溶于水。與-COOH脫水時，-NH2失H,生成肽鍵。蛋白質(zhì)既有氨基又有侵基。5、蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）遇濃硝酸顯黃色。（據(jù)說這樣蛋白質(zhì)也就變性了）另外蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物。6、相同化學(xué)環(huán)境的H原子的判斷方法：（這個是我自己用的）可以看一氯代物有幾種。（但如果含有-OH之類含H官能團(tuán)，要再加上。因?yàn)閱栆宦却锏臅r候，是不能算上這些官能團(tuán)的取代的）7、銀氨溶液存在于堿性環(huán)境，酸

6、性條件下會沉淀。（苦，我怎么沒問中性環(huán)境大家去問老師吧）銀鏡反應(yīng)后，試管壁的銀用稀硝酸洗。8、醛可使漠水褪色，醛被氧化。醇不與漠水反應(yīng)，只能互溶或萃?。慈芙庑岳玻?。9、酚醛樹脂（電木主要成分）由苯酚和甲醛縮聚制得。10、所謂燒的衍生物，一般就是指除了燒以外的有機(jī)物。（糖類、蛋白質(zhì)說白了也是，但好像也可以分開來，又一個不給明確定義的概念=好扯啊，反正高三一年有很多名詞書都不會給你概念的只能自己揣摩了）11、一氯代烷的密度都小于仙且密度隨碳原子數(shù)增多而減小。12、甲醛和銀氨溶液反應(yīng)會生成碳酸俊、水、銀、氨氣。（方程式太麻煩我就不打了-大家要自己操練嘛！注意此處的氨氣不用寫氣體箭頭，可以翻書求證。

7、）甲醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成二氧化碳、氧化亞銅、水。13、重油催化裂化用來制汽油，這樣制得的汽油中含雙鍵。（題目有時就會拐一個彎問你，這種汽油能不能漠水或酸性高猛酸鉀褪色之類）重油裂解制短鏈烯燒（如乙烯）。14、酯類水解的方程式，若在堿性條件下，建議把NaOH寫作反應(yīng)物。酸性條件下要可逆號。同樣鹵代燒在NaOH水溶液條件下取代，反應(yīng)物也建議寫NaOH。15、短酸在醇溶液中幾乎不與NaOH反應(yīng)。16、同分異構(gòu)體燃燒放熱不同，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)不同，內(nèi)能不同。（金剛石、石墨雖不是同分異構(gòu)體，但也符合此條）注意：同分異構(gòu)體的比較一定是分子晶體，比如說NH4CNO（停酸氨）和CO（NH2）2就不行，因?yàn)榍?/p>

8、者是離子晶體，沒有分子式。17、-NH2HCl是鹽。18、苯酚俗名石炭酸，但它不是酸。19、乙快使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的速度比乙烯慢。20、苯與氯氣在紫外線照射下不發(fā)生取代反應(yīng)，而是發(fā)生加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。俗稱六六六，曾是高效殺蟲劑，但是殘毒大，已停用。21、酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物不一定是酯。比如乙醇和氫漠酸反應(yīng)生成漠乙烷。22、多羥基化合物：有機(jī)物里含有大于等于3個-OH。與碳原子數(shù)無關(guān)。它們都能使新制氫氧化銅懸濁液呈絳藍(lán)色。23、歐拉定理：面數(shù)+點(diǎn)數(shù)-棱數(shù)=2（雙鍵也算作一條棱。）24、油脂是混合物。25、酸酎定義：某酸脫去一分子或幾分子水，剩下的部分為該酸的酸酎。（感覺又是一模糊的

9、概念=）注意：1）只有含氧酸有酸酎?。òㄓ袡C(jī)酸和無機(jī)酸）2）酸酎不一定是氧化物，比如乙酸酎（CH3CO）2Oo26、石油含烷燒、環(huán)烷燒、芳香燒，大部分為液態(tài)燒，溶有氣態(tài)燒和固態(tài)燒。注意不含烯炷！!（這條建議背一背，因?yàn)榭歼^）27、蒸儲的熔沸點(diǎn)至少要差個二三十度，一般讓你除雜什么的，看題意，不要覺得蒸儲分儲之類是萬能的28、甲酸某酯能被銀氨溶液和新制氫氧化銅懸濁液氧化。29、有時題目問你某有機(jī)物所含的官能團(tuán)，若含苯環(huán)，寫一個苯基上去不會錯的。（但是別寫苯環(huán)）比如說某有機(jī)物，只含有燒基和一個醛基，燒基碳鏈最長是4個C,含飾的碳鏈最長是3個C,此時編號還是以3個C的那條為準(zhǔn)）31、問有幾根共價鍵時

10、，雙鍵算兩根。同理壘鍵算三根。（不過我猛然間想到苯壞有30、有機(jī)物命名定主鏈時，官能團(tuán)優(yōu)先。（舉例有點(diǎn)難舉因?yàn)椴缓脠A圖口述的話,點(diǎn)怪=應(yīng)該不會考的恩）三、事故處理也都背下來吧1、不慎將白磷灑在桌面上，應(yīng)回收。（千萬不要掃到垃圾桶里去哦）2、酸或堿流到桌子上，應(yīng)先加NaHCO3溶液或醋酸溶液中和，再水洗，最后用布擦。3、少量濃硫酸沾到手上，應(yīng)立即用大量水沖洗。（干抹布被淘汰了據(jù)說是因?yàn)橛酶赡ú疾習(xí)U(kuò)大酸液表面積所以不好）4、手上沾到少量苯酚，立即用酒精沖洗。（不要用開水澆哦！可能有些同學(xué)知道苯酚在水中溶解度隨溫度升高迅速增大，然后就自信滿滿地選了那個70攝氏度的熱水）四、俗名=沒辦法化學(xué)我寫的是

11、不太常見的，常見的應(yīng)該已經(jīng)背出來了吧。（話說怎么一直要背啊就是這樣的，到最后就是看誰知道的多）1、鋅徹白（立德粉）：ZnS+BaSO42、閃鋅礦：ZnS3、肥田粉：（NH4）2SO44、菱鎂礦：MgCO35、塑料王：聚四氟乙烯（這個我打不粗來了=）6、TNT:2,4,6-三硝基甲苯?？辔端幔?,4,6-三硝基苯酚。（這兩個挺容易搞錯的，這種名稱對應(yīng)比較容易在兩分的選擇題里出現(xiàn)，還是需要自己多收集，特別是那種超綱未超綱的邊緣）7、某汞齊（某指的是金屬）：汞和某金屬的合金。（比如鈉汞齊指的就是鈉汞合金）8、泡沫滅火劑：Al2（SO4）3、NaHCO3。利用雙水解。滅火原理：1）產(chǎn)生CO2不能燃燒也

12、不支持燃燒覆蓋在表面隔絕空氣2）生成糊狀的氫氧化鋁覆蓋在表面隔絕空氣。9、生石膏：CaSO42H2O。熟石膏:熟石膏中加水調(diào)和可得生石膏。2CaSO4H2O。生石膏比熟石膏硬。使用時往10、辰砂：HgS。HgS與O2反應(yīng)生成Hg和SO2。11、螢石：CaF2。12、福爾馬林：35%-40%的甲醛水溶液。另外百分之零點(diǎn)幾的甲醛溶液可以浸種子。13、NaSiO3泡花堿or水玻璃，無色粘稠液體。（就是NaOH腐蝕玻璃產(chǎn)生的）五、實(shí)驗(yàn)零散知識實(shí)驗(yàn)這部分內(nèi)容比較多，其實(shí)以后老師會發(fā)專門的卷子的。這里我就寫一點(diǎn)我自己整理的小知識點(diǎn)還有角落的比較容易忽視的內(nèi)容。建議都要了解一下，最好還是要背出來。1、一般細(xì)

13、口瓶裝液體，廣口瓶裝固體。棕色瓶裝見光易分解的物質(zhì)。塑料瓶裝HF。氧化性的物質(zhì)不要用橡膠塞（橡膠塞中含雙鍵，易被Br2等物質(zhì)氧化而損壞）。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液不要用玻璃塞。（這種題目有時候就會畫幾個瓶子的圖給你，讓你說哪個是對的或是錯的，還是要了解基本要求，然后記住特殊的，就可以了）2、雞蛋白和鹽水的混合液可用滲析的方法分離出雞蛋白。滲析所用的半透膜就是類似濾紙一樣的東西，溶液可以通過半透膜，但膠體和濁液不可以。另外高二可能還沒上到這些內(nèi)容，簡單介紹一下，微粒半徑<1nm的是溶液，1100nm的是膠體，>100nm的是濁液，濁液又分乳濁液和懸濁液，這個就是初中內(nèi)容了。另外可以去了解

14、一下電泳和丁達(dá)爾現(xiàn)象，這里略過3、酸式滴定管可盛放強(qiáng)氧化性溶液。（但堿式不行）4、加入濃硫酸或硝酸鎂蒸儲濃縮硝酸。（老師給出的解釋是吸水效果好，總覺得不能說服我）5、SO2高中階段只考慮它能漂白品紅溶液，別的不考慮。另外品紅溶液可以被很多其他物質(zhì)漂白，比如有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。6、藍(lán)色石蕊試紙遇稀硝酸之變紅，遇濃硝酸先變紅后變白，遇濃硫酸先變紅再變黑。7、俊鹽、硝酸鹽溶于水吸熱。（有時可用于鑒別）8、高中階段實(shí)驗(yàn)室制法，僅CO2、H2、H2S可用啟普發(fā)生器制取。（不溶性塊狀固體與液體反應(yīng)）另外，啟普發(fā)生器的優(yōu)點(diǎn)是：隨用隨開，隨關(guān)隨停。（這坑爹的優(yōu)點(diǎn)居然考過=）9、量筒沒有0刻度。10、實(shí)驗(yàn)有：滴定

15、法（最好，方便、精確）、重量法（煩，但也精確）、氣體法（誤差大）。其中滴定法和氣體法統(tǒng)稱為容量法。11、升華只對固體而言。蒸儲碘的CCl4溶液可將二者分離。12、NaOH固體放在玻璃器皿（如燒杯）中稱量，此處不會腐蝕的原因是這些器皿表面光滑致密。別的不潮解的物質(zhì)放在稱量紙上稱量。13、一滴管共1ml,有20滴。（也有說25滴的。）另外據(jù)老師說，不是吸滿算一滴管，而是擠壓膠頭吸入液體，算一滴管。14、Na、K保存在煤油中。Li保存在液體石蠟中。（密度原因）15、無水CaCl2不能干燥NH3、C2H5OH。16、相對誤差=（實(shí)際值-理論值）/理論值*100%。是有正負(fù)的。17、使膠體凝聚的方法：1

16、）加電解質(zhì)2）加電荷相反膠粒的膠體3）加熱。18、配amol/L的溶液用容量瓶等。配w%質(zhì)量百分比濃度的溶液用燒杯、電子天平等。（但有時候會說配體積比幾比幾的溶液，這時候用量筒和燒杯等）19、紙層析法自己去做一個了解，同一個部位會有不同的說法，也是個比較模糊的地方。不過有時會考的。20、固體加熱熔化用塔蝸。21、干燥器中盛放硅膠，還添加CoCl2用于觀察，如果變成粉紅色就需要曬一曬了。另外實(shí)驗(yàn)室的干燥器中有時會放堿石灰。22、液體量瓶的測量范圍是110130mL。（就是那個測1mol氣體體積的那個裝置）23、排空氣法收集NH3時，一定要塞棉花，防對流。（但對HCl就沒有特別強(qiáng)調(diào)）24、燒瓶有：

17、圓底燒瓶，平底燒瓶（易放），蒸儲燒瓶（有支管）。25、測反應(yīng)熱時，可以隔一層碎泡沫塑料。26、乙醇和濃硫酸共熱后不能直接將產(chǎn)生的氣體通入漠水中檢驗(yàn)乙烯。因?yàn)橛蠸O2。27、分液用梨形分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是容量大。28、研磨所需的儀器：研缽，藥杵。（后者很容易被漏掉的）29、布氏漏斗是可以利用抽濾，大大縮短過濾時間的漏斗。用于趁熱過濾就很好。30、寫容量瓶和移液管一定要注明規(guī)格！如：250mL容量瓶。另外容量瓶瓶身還標(biāo)有溫度，如20攝氏度。31、電子天平精確到小數(shù)點(diǎn)后三位。分析天平精確到小數(shù)點(diǎn)后四位。32、重結(jié)晶時注意，此處舉兩個例子，自己體會其中妙處。1）KNO3（NaCl為雜質(zhì)）。加少量水溶解，不

18、必全溶，而后加熱，冷卻結(jié)晶，過濾。2）NaCl（KNO3為雜質(zhì)），加適量水，全部溶解，加熱蒸發(fā)，趁熱過濾。33、先檢查氣密性，再裝藥品。34、鐵絲燃燒，集氣瓶底鋪沙子或水。（貌似是初中的都忘了）35、石蕊變色范圍58。酚猷810。甲基橙3.14.4。=我也覺36、用無色小液滴描述水珠。（這個我老寫試管壁有水珠，被批評了好幾次得是我沒理）六、實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)這塊我整理沒什么大的意義，因?yàn)椴豢赡芎茉敿?xì)，還是建議看書。不過當(dāng)然不是教科書在這里我盡量列一些不常見的和被忽視的。1、漂粉精制法：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2、HNO3工業(yè)制法：NH3氧化為NO,NO氧化為N

19、O2,NO2與水反應(yīng)成HNO3。詳細(xì)請翻書。3、HNO3實(shí)驗(yàn)室制法：硝石（NaNO3）與濃硫酸共熱。注意！這里條件一定要微熱，生成的是NaHSO4。如果條件寫加熱，貝UHNO3易分解！4、實(shí)驗(yàn)室制漠苯無需加熱。此反應(yīng)在常溫下可發(fā)生，較劇烈，放熱?，F(xiàn)象（要背出，措辭恰當(dāng)）：反應(yīng)物微沸，紅棕色氣體充滿XX（XX是某裝置，可以是試管等）5、硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2。硝酸廠用NaOH溶液吸收尾氣中的NO、NO2。6、NH3、CO2高溫合成尿素。7、制乙酸乙酯時，將濃硫酸緩緩加入至乙醇中，最后加入冰醋酸。（題目會考你順序的,多坑爹吶）（話說制乙酸乙酯可以直接加熱也可水浴，所以看到酒精燈直接上的也不

20、用算他錯了）（另外友情提醒制乙酸丁酯不要用水浴，因?yàn)闇囟炔粔颍?、實(shí)驗(yàn)室制漠苯時，將苯與液漠混合后（4:1）加到有鐵絲的反應(yīng)容器中。（注意順序，有時題目會說先加什么后加什么的都是錯的）9、實(shí)驗(yàn)室制硝基苯，水浴60攝氏度。先將HNO3與濃硫酸混合，再加苯。（記住這個順序，會考的。原因是副反應(yīng)。）10、實(shí)驗(yàn)室制N2:NH4Cl+NaNO2N2f+2H2O+NaCl11、工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3。好處：避免形成酸霧，造成損失，提高SO3吸收效率。12、工業(yè)生產(chǎn)鹽酸用水吸收。（大概吧）13、螢石CaF2與濃硫酸在鉛皿中共熱制HF。（注意是鉛皿，因?yàn)镠F腐蝕玻璃）七、一些答題套路這都是我自己

21、整理的懶人嘛，有些東西背一次可以一勞永逸，雖然我討厭背，但是這種嘛,還是有點(diǎn)好處的。對于化學(xué)那種一條長橫線的題目（話說這題目的學(xué)名是什么來著），我的建議是一開始寧愿多寫點(diǎn)答錯，也不能含糊。你先要培養(yǎng)嚴(yán)密的答題套路，把每方面都說到了，他想批你錯也難，但是這需要一定的功底，因?yàn)檫€有一句話是，多寫多錯反正你盡量多想一點(diǎn)方面，挑自己懂的寫，讓批卷子老師覺得：哇！這個同學(xué)好懂好嚴(yán)密好有化學(xué)素養(yǎng)哦。就好了總之，練練多總結(jié)就會有感覺的恩。1、用酒精洗滌的好處：1）酒精能與水以任意比例互溶，帶走雜質(zhì)離子。2）酒精易揮發(fā)，不殘留。3）減少晶體溶解損耗。2、H2通入肥皂液的現(xiàn)象（這條純粹好玩）:1）有大量肥皂泡產(chǎn)

22、生。2）部分肥皂泡漂浮在空中3）點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸。（其實(shí)他也可以反過來考你，比如說這些現(xiàn)象體現(xiàn)了H2什么性質(zhì)，這就簡單了3、問NH4NO3為何對水電離起促進(jìn)作用。詳細(xì)解答如下：NH4NO3電離出NH4+,結(jié)合水電離出的OH-,破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動。4、（題目自己想象）產(chǎn)生微溶的CaSO4,覆蓋在樣品表面，阻礙H2SO4與樣品充分反應(yīng)。5、移液：1）洗滌燒杯23次，將洗滌液一并移入蒸發(fā)皿。2）并檢驗(yàn)最后一次的洗滌液中是否含Cl-（此處以CaCl2舉例，無則好，也可檢驗(yàn)Ca2+,具體的檢驗(yàn)方法答題時須細(xì)說。）6、洗滌：過濾得到晶體，需在過濾器（中的漏斗，只寫漏斗算錯，一定

23、要說過濾器,漏斗寫不寫隨便你，寫了更嚴(yán)密。）中洗滌。詳細(xì)過程：往漏斗中加入洗滌液至浸沒固體，自然流出，重復(fù)23次。7、關(guān)于為什么冰的密度小于水的密度，和為什么4C時水的密度最大，請參考教科書。8、滴定終點(diǎn)判斷（以酚猷為例，注意關(guān)鍵措辭）：溶液由無色恰變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去。9、檢驗(yàn)啟普發(fā)生器氣密性答題套路（注意應(yīng)變，因?yàn)榭捎刹煌膬x器組裝）：關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞，向球形漏斗中加入適量水，至高于容器中液面為止。若一段時間后，液面差保持不變，則氣密性良好，反之則不然。（懶人就說反之則不然，但這幾個字已經(jīng)不能再省去了，省去有時就要扣分了）10、干燥管防倒吸原理（豎著的，如果沒看到過以后肯定會碰

24、到的）：干燥管下端細(xì)，中間容積大，發(fā)生倒吸時引起的液面差大，使下端導(dǎo)管及時與液面脫離，防止倒吸。八、無機(jī)小知識點(diǎn)盡量背吧，角角落落的東西知道得越多越好。1、CaHPO4是沉淀。但Ca（H2PO4）2是可溶的。2、Mg（HCO3）2與足量NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀。（不是MgCO3哦，類似的還會在選擇題離子方程式的判斷正誤出現(xiàn)，這個碳酸鎂氫氧化鎂-直會比較搞，到后面老師也不講清楚）3、AgF可溶。其余鹵化銀難溶。AgCl可溶于氨水，但是AgBr、AgI不行，因?yàn)槿芙舛忍×恕?、硫磺、白磷可溶于CS2。5、Na2S2O3（硫代硫酸鈉，海波）與鹽酸反應(yīng)，生成硫沉淀、SO2氣體、氯化鈉、水。

25、6、還原性I->Fe2+>Br-7、AgI人工降雨原理：分解成Ag細(xì)小顆粒，吸附水。（這條沒什么價值=）8、白磷在一元條件卜口以得到紅磷。（廢話=）白磷保存在冷水中，有劇毒，可溶于CS2。但紅磷、黑磷無毒，不能溶于CS2?；鸩耦^上有紅磷9、問：出會用Cu的化合價來判別S、Cl2的氧化性？(CuIS反應(yīng)生成Cu2S）當(dāng)然可以啦、(n10、漠化銀見光分解成黑色銀粉。金屬粉末中僅鋁粉保持銀白色。11、SO3可溶于水，問：它是非極性分子還是極性分子？（SO3和水反應(yīng)生成硫酸）所以當(dāng)然是非極性分子啦、Q）廠記住其空間構(gòu)型是平面正三角形啦。12、為什么合金的硬度比原來的兩個都大，但熔沸點(diǎn)比原來

26、兩個都低呢？因?yàn)楹须s原子，不易發(fā)生相對滑動，所以質(zhì)變硬、脆。同樣雜原子使其結(jié)構(gòu)變得松散，金屬鍵變得易被破壞，所以熔沸點(diǎn)降低。13、溶于水顯酸性的酸式鹽：NaHSO4（溶于水完全電離成Na+、H+、SO42-）、NaHSO3、KH2PO4。溶于水顯堿性:NaHCO3、KHS、K2HPO4.14、氨水、酒精稀釋，密度變大。15、過氧化鈉溶于水是歧化反應(yīng)。它自己轉(zhuǎn)給自己電子。16、中性溶液的pH可能>7,<7,=7。要看溫度。17、NO+NO2+O2+H2O2HNO318、2Fe3+H2S2Fe2+S$+2H+（不論用量都是這個方程式。比如往氯化鐵溶液里面通硫化氫。果然打離子方程式好艱

27、難=）19、氫氧化銅溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。20、氧化亞銅溶于非氧化性酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu,Cu2+。21、題目問你元素組成，只要回答他有哪幾種元素就行了。22、復(fù)鹽，通俗的說就是好幾個陽離子加一個陰離子的鹽?；禧}，則是一個陽離子加好幾個陰離子的鹽。（一般性就考試來說，這里的好幾個就是兩個）23、如何判斷原子晶體？空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（鍵能是不可以的哦）24、H2與C12的燃燒。H2過量火焰呈黃白色。C12過量，火焰成蒼白色。工業(yè)生產(chǎn)HCl時，用H2包裹C12燃燒。25、水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH-）=10-14（十的負(fù)十四次方，吐槽無力）指的是在室溫25C左右。26、HCO3-與

28、A1O2-不能共存。HCO3-與A13+不能共存。HCO3-與A1（OH）3可以共存。CO32-與A1（OH）3可以共存。27、溶液里不說電子移動。28、球棍模型中雙鍵等也用一根棒子表示。29、一個很好用的公式：c=1000w%p/Mc為物質(zhì)的量濃度，W%為質(zhì)量百分比濃度，P是密度，M是摩爾質(zhì)量）30、混合離子溶液，比如說Na+、K+、Cl-、NO3-。蒸發(fā)啦降溫啦，先析出的一定是NaCl、NaNO3、KC1、KNO3中溶解度最小的一個。31、Fe投入有Fe3+、H+、Cu2+的溶液。反應(yīng)順序：先Fe3+，再Cu2+，最后H+。（氧化性遞減）32、加熱蒸干NaCl。溶液得到NaCl（高中階段）

29、。（從水解，HC1。分解角度考慮）33、液相、氣相、固相反應(yīng)，指的是液體間、氣體間、固體間的反應(yīng)。34、熱化學(xué)方程式不用寫條件，反應(yīng)物前的系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，但不能每個都是，總之要最簡，也不能是小數(shù)。寫熱化學(xué)方程式的意義的時候，要說一下溫度為好，也要說明反應(yīng)物生成物的狀態(tài)。35、強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不一定發(fā)生反應(yīng)。（老師舉例H2和濃硫酸，我總覺得還有更好的）36、電離不是化學(xué)變化，水解是化學(xué)變化。37、非金屬性不能用還原性來比。38、只有分子晶體有分子式。離子晶體和原子晶體和金屬晶體只有化學(xué)式。39、Li在空氣中燃燒生成Li3N、Li2O。Na在空氣中加熱或點(diǎn)燃生成過氧化鈉，但如果只是放在容器中則生

30、成氧化鈉。40、硅酸是最弱的無機(jī)酸。硼酸H3BO3是一元酸。41、溶度積Ksp越大，溶解度越大。（由此也可理解為什么Fe3+在pH3點(diǎn)幾就可完全沉淀）42、配碘水時加少量KI,增大I2溶解度。（離子方程式我就不寫了，翻書吧）43、問在晶體中，1molNH4HSO4含多少離子？答案是2mol、（）廠因?yàn)楣腆w的時候，是以NH4+和HSO4-存在的嘛，很容易錯的哦44、計算題里，問你什么質(zhì)量/體積/分?jǐn)?shù)的時候，就用小數(shù)回答。問你純度/濃度/的時候，用w%回答。45、請想想均由短周期相同的四種元素組成的，能反應(yīng)的兩個物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。（這里有一個是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉）46、堿性氧化物一定是金屬氧化物。反之未必。（比如MnO2是不成鹽氧化物，還有很多反例）47、濃硫酸可氧化HBr。所以HBr是NaBr和濃H3PO4共熱制的。48、硝酸鹽的分解大家自己查下，要背出來的，分三段。49、計算氨水的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要用NH3。50、氫鍵不存在于氣態(tài)物質(zhì)，可以存在于液態(tài)也可以存在于固態(tài)物質(zhì)中。僅有N、O、F三種可以形成氫鍵。分子間氫鍵提高熔沸點(diǎn)