河南省名校聯(lián)盟高三月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

1、河南省名校聯(lián)盟2020屆高三11 月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)部分相對原子質(zhì)量：H 1 Li 3 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pt 2077碳元素是自然界中與人類關(guān)系最密切的元素之一，金剛石、石墨和石墨烯是碳元素常見的同素異形體。下列與碳元素相關(guān)的說法錯誤的是 A金剛石是自然界中硬度最大的天然材料 B石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化 C石墨烯屬于烯烴，能夠發(fā)生加成反應(yīng) D碳纖維質(zhì)輕、強(qiáng)度大，可作為航空器材的結(jié)構(gòu)材料8扭曲烷（Twistane）是一種具有揮發(fā)性的環(huán)烷烴，其結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖所示。下列說法正確的是 A分子式為C10H18 B與鄰二乙苯互為同

2、分異構(gòu)體 C分子結(jié)構(gòu)中含有5個六元環(huán) D二氯代物多于3種（不含立體異構(gòu)）9下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?0W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結(jié)構(gòu)模型為。下列敘述正確的是AX與W、Y及Z均能組合成多種化合物 B簡單離子半徑：YZXWCW的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11已知pClgc（B），室溫下，某二元酸（H2A）中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 A曲線a表示的微粒是H B溶液中水的電離程度：mn C

3、pH8時，溶液中，c（HA）c（H2A）DpH1與pH3時，H2A的濃度幾乎相同12美國科學(xué)家John BGoodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法錯誤的是 Aa極反應(yīng)為LieLi，b極發(fā)生還原反應(yīng) B充電時，Li由a極通過固體電解液向b極移動 C電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 L空氣 D與鉛蓄電池相比，該電池的比能量大13環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，

4、其中S為6價）去除廢水中的正五價砷As（V）的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，KspFe（OH）327×1039。下列敘述正確的是 A1 mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含2NA個過氧鍵B若56g Fe參加反應(yīng)，共有NA個被還原C室溫下，中間產(chǎn)物Fe（OH）3溶于水所得飽和溶液中c（Fe3）為27×1018 mol·L1DpH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷26（15分）疊氮化鈉（NaN3）是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，采用“亞硝酸甲酯水合肼法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如下： 回答下列問題： （1）亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯

5、（CH3ONO）易轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入疊氮環(huán)合塔，寫出生成CH3ONO的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （2）疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的反應(yīng)方程式為_。 （3）水合肼（N2H4·H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_；疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當(dāng)過量，目的是_生產(chǎn)流程中操作x為加熱、濃縮，此時所得濃縮液的溶質(zhì)中含鈉的化合物有Na2SO4和_。 （4）該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。 （5）生產(chǎn)中有HN3生成，請設(shè)計實驗證明HN3為弱酸：_。 （6）化工生產(chǎn)中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理65g NaN3，理

6、論上需加入05 mol·L1的NaClO溶液_mL。27（14分）硫酸四氨合銅晶體（Cu（NH3）4SO4·H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑。實驗室擬用廢舊印刷電路板（含有Cu、Fe、Al、Zn）制備該晶體，具體流程如下： 已知：硫酸四氨合銅易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有機(jī)溶劑；常溫下，硫酸四氨合銅在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，受熱時易失氨。 （1）某科研小組選取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解廢舊印刷電路板時，得出溫度與銅的浸出率關(guān)系如圖所示。步驟中采用合適的加熱方式是_；溫度越高，銅的浸出率反而下降，原因可能是_。 （2）步驟、需要的玻璃儀器有_；檢驗“水相”中是否含

7、有Fe3所需試劑為_。 （3）步驟中氨水必須適當(dāng)過量的原因是_。 （4）步驟的具體操作為_。 （5）樣品中NH3含量測定：實驗裝置如圖所示，稱取03400 g樣品放入圓底燒瓶中，加入80 mL水溶解，再加入10NaOH溶液1000 mL。在錐形瓶中，準(zhǔn)確加入05000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液3600 mL，放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HCl溶液中的導(dǎo)管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2滴01甲基紅溶液，用05000 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液2800 mL。 樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留兩位有效

8、數(shù)字），實驗檢測結(jié)果比理論值偏小的原因可能是_（寫一種可能原因）。28（14分）甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知：甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H19064 kJ·mol1水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H24120 kJ·mol1 則CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g） H3_kJ·mol1。 （2）科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時，得到甲醇在Pd（）表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（）表面的物種用*標(biāo)注。此歷

9、程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_。 （3）在01 MPa下，將總進(jìn)料量1 mol且n（CH3OH） ：n（H2O）1 ：13的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。 實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_。 平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O（g）、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_、_。 （4）5732 K時，向一剛性密閉容器中充入500 MPa CH3OH使其分解，t h后達(dá)平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60，則t h內(nèi)v（CH3OH）_MPa·h1，其分壓平衡常數(shù)Kp_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)

10、構(gòu)與性質(zhì)（15分） 磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料，常以BCl3、PH3為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子與B原子中未成對電子數(shù)之比為_。 （2）與BCl3分子互為等電子體的一種離子為_（填化學(xué)式）。 （3）PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為_；PH3的沸點_（填“高于”或“低于”）NH3，理由是_。 （4）BCl3、PCl3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序為_。 （5）BCl3可轉(zhuǎn)化為硼酸，硼酸為一元弱酸的原因是_（用離子方程式表示）。 （6）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為_。已知磷化硼晶體的密度為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

11、，則晶胞中B原子與P原子間最短距離為_pm。若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實線圓圈畫出B原子的投影位置（注意原子體積的相對大?。?。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下： 回答下列問題： （1）的反應(yīng)類型為_。 （2）有機(jī)物D所含官能團(tuán)的名稱是_。 （3）反應(yīng)所需的試劑和條件分別是_和_。 （4）反應(yīng)生成G和X兩種有機(jī)物，X的一種主要用途是_。 （5）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（反應(yīng)物C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。 （6）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_（不考慮立體異構(gòu)，寫出一種即

12、可）。苯環(huán)上含有三個不同取代基；含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含氨基但與苯環(huán)不直接相連。 （7）請設(shè)計由對甲基苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。河南省名校聯(lián)盟2020屆高三11 月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)部分7-13 C D先定氫的種類 5種環(huán)境 C A B 對PH POH等轉(zhuǎn)換自如，難度較大 B C26(1) NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2 HNO2+CH3OH CH3ONO+H2O( 或 2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO-+Na2SO4+2H2O) (2 分) (2)N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(N2H4+C

13、H3ONO +NaOH= NaN3+CH3OH+2H2O )(2 分)(3)(N2H6)(HSO4)2 (2 分) 提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，抑制疊氮化鈉水解(2 分)NaN3、NaOH(2 分，每個 1 分)(4)甲醇(1 分)(5)使用 pH 試紙測定 NaN3溶液的酸堿性，若該溶液顯堿性，說明 HN3為弱酸(也可采用其他方法，如測定01mol/LHN3的 pH，若 pH 大于 1，說明 HN3為弱酸) (2 分)(6)100 (2 分)27(14 分)(1)約 60熱水浴(1 分) 溫度高，硝酸揮發(fā)，因硝酸量一定，造成銅的浸出率下降(或溫度高，硝氧化性增強(qiáng)，硝酸反應(yīng)后生成了 NO2

14、，增加了硝酸的消耗量，銅的浸出率降低) （2 分）(2)分液漏斗、燒杯(2 分) KSCN 溶液(1 分)(3)使 Cu2+充分反應(yīng)，提高銅的轉(zhuǎn)化率(2 分)(4)向過濾器中加入乙醇至浸沒沉淀，待洗滌液完全流出后，重復(fù)上述操作 23 次 （2 分）(5) 20%(2 分) 裝置中殘留一部分氨；樣品在干燥時溫度偏高，部分氨已失去 (2 分，合理答案均給分)28(14 分)(1)+4944(2 分)(2)CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或 CH2O*=CHO*+H*) (2 分)(3)隨著溫度升高，催化劑活性降低(2 分) H2(2 分) H2O(2 分)(4) 3.75/t (2 分) 1

15、6875(MPa)2 (2 分)過程 CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)始 5MPa 0 0變 a a 2a平5MPa-a a 2a（5MPa-a + a） /2a =40%/60% 得a=3.75 MPa v（CH3OH）3.75/t (MPa /h )Kp=p(CO)×p2(H2)/p(CH3OH)=375MPa×(750MPa)2/125MPa=16875(MPa)2學(xué)生可能不習(xí)慣用壓強(qiáng)寫三段式，強(qiáng)用濃度去算會比較費時35化學(xué)選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)(1)3:1(1 分)(2)CO32-或 NO3- (1 分)(3)三角錐形(1 分) 低于(1 分) NH3分子之間存在氫鍵(2 分)(4)BCl3>