電位分析法課后習(xí)習(xí)題及答案

1、第九章 電位分析法 測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)為(25)：已知，忽略液接電位，計(jì)算CdX2的Ksp。當(dāng)下列電池中的溶液是pH=的緩沖溶液時(shí)，在25測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為：當(dāng)緩沖溶液用未知溶液代替時(shí)，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)如下：；。試計(jì)算每一種溶液的pH值。解 根據(jù)公式用標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極作正極，氫電極作負(fù)極與待測(cè)的HCl溶液組成電池。在25時(shí)，測(cè)得E。當(dāng)待測(cè)液為NaOH溶液時(shí)，測(cè)得E。取此NaOH溶液，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升 25時(shí)，下列電池的電動(dòng)勢(shì)為（忽略液接電位）：計(jì)算弱酸HA的Ka值。 已知電池測(cè)得E。計(jì)算HA的離解常數(shù)（忽略液接電位）。 測(cè)得下列電池電動(dòng)勢(shì)為(25)：試計(jì)算Cd(CN

2、)24-的穩(wěn)定常數(shù)。 為了測(cè)定CuY2- 的穩(wěn)定常數(shù)，組成下列電池：25時(shí)，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為，計(jì)算K CuY2-值。 有下列電池30時(shí)，測(cè)得E。計(jì)算溶液中Sn4+/Sn2+ 比值（忽略液接電位）。 在60mL溶解有2 mmolSn2+溶液中插入鉑電極(+)和SCE (-)，用 molL-1的Ce4+溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)加入滴定劑時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)的理論值應(yīng)是多少 在L-1FeSO4溶液中，插入鉑電極(+)和SCE (-)，25時(shí)測(cè)得E，有多少Fe2+被氧化為Fe3+ 溶液在1molL-1H2SO4溶液中，用L-1Ce4+溶液滴定，用鉑電極(+)和SCE (-)組成電池，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為。此時(shí)已加入多少

3、毫升滴定劑 對(duì)下列電池測(cè)得E，計(jì)算CrO42-的濃度（忽略液接電位）。已知Ksp,Ag2CrO4=10-12。 設(shè)溶液中pBr=3,pCl=1，如果用溴電極測(cè)定Br-活度，將產(chǎn)生多大的誤差已知電極的KCl-,Br-=610-3。 某種鈉敏感電極的選擇系數(shù)KNa+,H+ 約為30(說(shuō)明H+存在將嚴(yán)重干擾Na+的測(cè)定)。如用這種電極測(cè)定pNa=3的Na+溶液，并要求測(cè)定誤差小于3，則試液pH必須大于多少 以SCE作正極，氟離子選擇性電極作負(fù)極，放入10-3molL-1的氟離子溶液中，測(cè)得E。換用含氟離子試液，測(cè)得E。計(jì)算試液中氟離子濃度。 有一氟離子選擇性電極，KF-,OH-=,當(dāng)F-=10-2

4、molL-1時(shí)，能允許的OH-為多大（設(shè)允許測(cè)定誤差為5）在25時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)加入法測(cè)定Cu2+濃度，于100mL銅鹽溶液中添加 molL-1Cu(NO3)2溶液1mL，電動(dòng)勢(shì)增加4mV。求原溶液的總銅離子濃度。 將鈣離子選擇性電極和SCE置于100mLCa2+試液中，測(cè)得電位為。加入2mL濃度為L(zhǎng)-1 Ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液后，測(cè)得電位為。計(jì)算Ca2+的濃度。 下列體系電位滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電池電動(dòng)勢(shì)（用作負(fù)極）為多少(1)在1 molL-1HCl介質(zhì)中，用Ce4+滴定Sn2+ ； (2)在1 molL-1H2SO4介質(zhì)中，用Fe3+滴定U() ； (3)在1 molL-1 H2SO4介質(zhì)中，用Ce4+滴定VO2+ 。 表8-2是用 molL-1NaOH溶液電位滴定某弱酸試液(10 mL弱酸10 mL(1 molL-1)NaNO380 mL水)的數(shù)據(jù)。 (1)繪制pH-V滴定曲線及pH/V-V