2021屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義(新人教版)：第七章第3講化學(xué)平衡移動

1、第3講化學(xué)平衡移動考綱解讀1.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等 ）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；A(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一化學(xué)平衡移動1 .概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如、等）發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之,從而在一段時間后達(dá)到。這種由 向 的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2 .過程3 .平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2）v正 v逆，平衡不移動。1目犀二二1（3）v正 v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。y深度思考1 .化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是什么？2 .某一可逆反應(yīng)，一

2、定條件下達(dá)到了平衡， 若化學(xué)反應(yīng)速率改變， 平衡一定發(fā)生移動嗎?若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？考點二 影響化學(xué)平衡的外界因素1.影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變（具他條件不變）化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小 生成物濃度向方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向方向移動壓強（對有 氣體存在 的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向的方向移動反應(yīng)前后氣體減小壓向的方向移動分子數(shù)不變強改變壓強溫度升高溫度問反應(yīng)方向移動降低溫度向反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑2 .勒夏特列原理 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物

3、質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠 的方向移動。0深度思考3 .改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？4 .升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此時放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會減小 嗎？5 .對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z,增大壓強則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（）A. Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體ILIkB. Z、W中之一為氣體，X、丫為非氣體 C.X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體 D. X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體6 .將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個條

4、件，其中敘述正確的是（）A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺X反思?xì)w納（1）壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些 “改變”造成濃度改變時，平衡才有 可能移動。（2）化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。 若將體系溫度從50 C升高到80 C ,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向 移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時 50 C <T<80 C；若對體系

5、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓,例如從30 MPa加壓到60 MPa,化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡 時 30 MPa<p<60 MPa。（3）我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色、壓強、濃度等變化時，有時我們可以給自己建一個 平臺，“假設(shè)平衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較就容易得到正確答案。規(guī)律方法*解題指導(dǎo)規(guī)律方法從內(nèi)外因的關(guān)系看外界條件對化學(xué)平衡的影響1 .解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路'速率不變戊喀積不變，充人惰性氣悻平衡不移動迸=蹬速率改變帆：氣網(wǎng)梯撫變他勺反應(yīng)改變壓強平衡不 移動程度不同 詬壬曜濃度壓強I溫度平覆移動2 .化學(xué)

6、平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v s = v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。3 .幾種特殊情況.02紂1小眇iw”)(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影 響程度是等同的，故平衡不移動。(3) “惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系允4y4體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變一一平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平

7、衡體系充23體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小等效于減壓體積不變反應(yīng),平所不移動,平面向氣體體積增大的方向移動(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。4.需注意的問題移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；同理，若改變的是溫度、壓強等，其變化也相似?！纠?】 向某密閉容器中加入 4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā) 生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變

8、化如甲圖所示已知toti階段保持恒溫、恒容，且 c(B)未畫出。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。甲乙(1)若t1=15 s,則toti階段的反應(yīng)速率為 v(C尸。(2)t4時刻改變的條件為 , B的起始物質(zhì)的量為 。(3)t5時刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放 熱反應(yīng)”)。(4)已知t0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C(5)圖乙中共有IV五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是 。【例2】(2009四川理綜，13)在一體積可變的

9、密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)AH= Q kJ mol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol L- 1溫度 / c1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()A. m>nB. Q<0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少學(xué)科思想D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動數(shù)形結(jié)合的思想探究化學(xué)平衡圖像1 .圖像類型(1)濃度一時間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。如A + BAB反應(yīng)情況如圖

10、1所示，解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點（達(dá)到平衡）的時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān) 系。（2）速率一時間圖：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因：AB段（v漸增），因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反 應(yīng)速率增大；BC段（v漸小），則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 c（H+）漸小，導(dǎo)致反應(yīng) 速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。含量一時間一溫度（壓強）圖：常見形式有如下幾種。（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（7九正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）同邛汰正反應(yīng)為氣體體積靖大的反應(yīng)）（4

11、）恒壓（溫）線（如圖3所示）：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（c）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（0橫坐標(biāo)為溫度（T）或壓強（p）,常見類型如下所示:圖3忸4（5）其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（“）與溫度（T）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的 1、2、3、4四個點，表示v正v逆的點是3,表示v正v逆的點 是1,而2、4點表示v正7逆。2 .解題步驟看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）: :看線（線的走向科變化的靜）； 三看點（起點、拐春、終點）: 四看輔助畿（如等溫續(xù)、等鍬、羋橢線）； 五看盤的變化（如濃度變化、溫度變化） 察思平街樓動原規(guī)，分析條件對反應(yīng)速率、 化學(xué)平艷移動的影喇 利用腎理，結(jié)合圖

12、像.分析用像中所代表反 應(yīng)速率變化或化學(xué)平面的戰(zhàn)，作出判斷3,技巧II（1）先拐先平在含量（轉(zhuǎn)化率）一時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快， 表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（2）定一議二當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔 助線。（3）三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向?！纠?】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（）3 MRVmol A的轉(zhuǎn)化率A的體枳分»" f/minA.是其他條件一定時，

13、反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)AH<0B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D.是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入 B時的圖像，壓強p1>p2【例4】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g) + H2(g) C(s) + H2O(g) AH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng) 2NO2(g), N204(g)AH<0的濃()ffl-陽二A.圖一 t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B.若圖一 t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的AH增大

14、C.圖二ti時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D-若圖二七時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小【例5】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)中2C(g) AH>0,平衡移動關(guān)系如右圖所不。下列說法正確的是A. pi<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. pi>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 'P1<P2,縱坐標(biāo)指 A的轉(zhuǎn)化率D. pi<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【例6】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)，1CO2(g)+ H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c(CO2)與溫度T的關(guān)

15、系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的 AH>0B.在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài) D,則一定有v正<v逆C.平衡狀態(tài) A與C相比，平衡狀態(tài) A的c(CO)大D.使用合適的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率規(guī)律方法由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是動的方向1 .借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g) + dD(g),在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：cc(C)cd(D)二 Qca(A) cb(B)c<K 反應(yīng)向

16、 反應(yīng)方向進(jìn)行，v正 v逆 =KQc 反應(yīng)處于 , v正 v逆 >K 反應(yīng)向 反應(yīng)方向進(jìn)行，v正 v逆2 .利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)。【例7】已知可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g)+Q(g) AH>0,請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M) = 1 mol L11, c(N) = 2.4 mol L 1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為;(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變” )；(3)若反應(yīng)溫度不變， 反應(yīng)物的起始濃度分別為 c

17、(M) = 4 mol L，c(N) = a mol L 1;達(dá)到 平衡后，c(P)= 2 mol L 1, a=;(4)若反應(yīng)溫度不變， 反應(yīng)物的起始濃度為 c(M)=c(N) = b mol L 1,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。1f JL【例8】2010天津理綜10(4)已知反應(yīng)2CH 30H(g)CH 3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入工CH 3OH ,反應(yīng)到某時刻時測得各組分 的濃度如下：物質(zhì)CH30HCH3OCH3H2O濃度/(mol L 1)0.440.60.6(1)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆(填“ >”、“

18、<”或“=”)。(2)若加入CH 30H后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時 c(CH3OH)=;該時間內(nèi)反應(yīng)速率 v(CH3OH) =。真題重組 “ 規(guī)范集訓(xùn)I耐精考向 點鐘再徘,高考題組一化學(xué)平衡移動及轉(zhuǎn)化率求算1 . (2011 四川理綜，13)可逆反應(yīng) X(g) + 2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g) + P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:反應(yīng)開研平翰（I）CI)卜列判斷正確的是A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡（I ）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14 ： 15C

19、.達(dá)平衡（I ）時，X的轉(zhuǎn)化率為151D.在平衡（I ）和平衡（n ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等2. （2011大綱全國卷，8）在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（）A. 5%B .10%C. 15%D. 20%3. （2011安徽理綜，9）電鍍廢液中Cr2O2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃（PbCrO。： Cr2O7 （aq）+ 2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s） + 2H + （aq） AH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條彳%下列示意圖正確的是（）溫度Pb：，物

20、質(zhì)的量法虐CD4. （2010上海，17）據(jù)報道，在300 C、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2（g） + 6H2（g） =CH3CH2OH（g） + 3H2O（g）下列敘述錯誤的是（）A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B .反應(yīng)需在300 C進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D,從平衡混合氣體中分離出CH3CH20H和H2O可提高CO2和H2的利用率5. 判斷下列說法是否正確，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”（1）一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（）（2010 江蘇，8C）（2） “NO2球”浸泡在

21、冷水中，顏色變淺，（原因是）2NO2（g）N2O4（g） AH<0（紅棕色）（無色）（）(3)右圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) m 2SO3(g)（2010北京理綜，10B）A H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K隨溫度的變化(2010天津理綜，6B)6. 2010福建理綜一23(4)一定條件下，甲(NH3)在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(田0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨 x遞增y遞減的是 (選填序號)。選項abcdx溫度溫度加入H2的加入甲的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量生成物甲的物平衡常甲的轉(zhuǎn)y物質(zhì)的質(zhì)的量數(shù)K化率量總和高考題組二化學(xué)平衡圖像7. (20

22、10四川理綜，13)反應(yīng)aM(g)+bN(g) = cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù) y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時 N的物質(zhì)的量與 M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()犯牌相(2)2.1 MPa平新時M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的美系網(wǎng)A.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時 Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時，升高溫度，平衡時 Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時，增加壓強，平衡時 Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時，增加 z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加8. (2009重慶理綜，13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()CH3COOHH +CH3COOF

23、eCl3+3KSCNFe(SCN) 3+3KClAN2(g) + 3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)2NH3(g)6H2(g)+2CO2(g)AH>0Dc-lsq-IHft率求1 一具溫收時由3 1. 由M *瞌中，X.Y.Z 片的It 的的怔弱冏 網(wǎng)1£比由此網(wǎng)姐 心耳照舉.附身 中效W(金糖才”很反IS的化氧力史式E一m 洶一A irnibjll E；T-皿弋，K的發(fā)中事串旭1扎.乃族反度是由 跖魚不姑反應(yīng)的,(*iE及林匚 “歪反物一灰*正.逆蜿梯同射.工£/熱1口 ,廣高她 laffifit.<u*也也氣仲木瓜阻揖化學(xué)a日式 Mg；

24、H.£U>： ，&.9. (2008四川理綜，8)在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)-t 2HI(g),在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，符合圖像的正確的判斷是()A. Ti>T2, AH>0B. Ti>T2, AH< 0C. T1VT2, AH>0D. T1VT2, AH< 0糾錯筆記化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中常見錯誤例析考生答卷案例一一找錯糾錯! n3K 3 nt * Wt力餐冗他來n和同期， 反應(yīng)】J2 * JCKjOTI BaHHiL + JHtO 4,Jl.&tX 化率* 在不同崖下

25、原座時 D的愛儡右0* 此 IB 町 N rh.津磨就該反應(yīng)朗L反應(yīng)速率和平衡移動的制響罡維瓦跖國的取。誑反京的2H 本十 。1 填= £"，_ ”或>”） （3）H.BOh那裱中存葬如下反應(yīng)：Hd8tt(aq)+ Htf(Xl>=CB«>H) <iq) HMai)已知6 7。而5 L" H.BtJ,溶液中，匕違反點于 29fi K達(dá)到干勘時rffH* -2 口X W mol - L .氏的村出。上水的電商可生略不計、 求此溫度F遭反應(yīng)的平荷常教KCH,。的平所濃度小 列人K的左修式中川算培梁保耀兩粒有效數(shù)字L k二H£

26、J闌H二卜久的,訓(xùn)此卵3“ £%&'，" 。門二口尸色引規(guī)范答案課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1 .(選彳4P32 6改編)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol Li,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍， 再達(dá)平衡時，測得 A的濃度降低為0.30 mol Li。下列有關(guān)判斷正確的是()A . x+ y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C. B的轉(zhuǎn)化率增大D . C的體積分?jǐn)?shù)下降2 .(選彳4P32-7)對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g) + Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)

27、生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動3 .(必修2P53 2)工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500 c下的催化氧化：2SO2+。2 2SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下 述有關(guān)說法中錯誤的是()A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO

28、3的濃度相等4.(選彳4P328)2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl 2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達(dá)平衡時，PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl 2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A . 0.40 molB . 0.20 molC.小于 0.20 molD.大于 0.20 mol,小于 0.40 mol能力提升訓(xùn)練1 .向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2（g） +12（g） 一2HI（g） AH<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時

29、刻改變反 應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強 增大，則下列說法中正確的是（ ）A.容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B.平衡不發(fā)生移動C. 12（g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度較小D.改變條件前后，速率圖像如圖所示2. 一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） +Y（g） 2Z（g）+M（s）,5 min后達(dá)到平衡，此時生成 2a mol Z。下列說法正確的是（）A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是 （0.12a） mol l_- 1 min 1B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.向平衡后的體系中加入

30、1 mol M ,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.向上述平衡體系中再充入1 mol X , v正增大，v逆減小，平衡正向移動3.將1 mol SO 2和1 mol O 2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol。此時若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量A .為 0.3 molB.為 0.15 mol411C 小于 0.15 molD .大于0.15 mol且小于0.3 mol4.在一定條件下，向兩個容積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl5（g）和NO2（g）,分別達(dá)到平衡（PCln二PCl3+

31、Cl2,2NO2=| N2O4,均為氣態(tài)）后，PCl5和NO2的轉(zhuǎn) 化率土勻為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入 1 mol PCl5和1 mol NO 2, 又達(dá)到平衡時PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%,則下列關(guān)系中正確的是（）A. b>a>cB. c>a>bC. a>b>cD. a= b= c5 .對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有 關(guān)敘述正確的是（）生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A.B.C

32、.D.6 .已知 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g） +6H2O（g）AH = - 1 025 kJ mol1 是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是NO常量NO 含 吊ixitrA 時間NO畬-1 200 七1000 七NO含成1 ooo七催化劑時間D 時間7.下圖是溫度(或壓強)對反應(yīng)2A(s)+2B(g)2c(g) + D(g) AH>0的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線圖，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動9.反應(yīng) mA(s)+nB(g) =pC(g)AH<0

33、在一定溫度下 B 的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化(p)的0關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是m+n>p;x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速 率；n>p;x點比y點時的反應(yīng)速率慢。A.只有B.只有C.只有D.只有10 .反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。熱反應(yīng)。(1)若升高溫度能使 C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是 (2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡 移動。(3)若增大壓強，平衡 移動。(4)若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。武凡鵬】L2thqI A Imol B11 .向甲乙兩個容積均為 1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2

34、 mol B和1 mol A、1 mol B。 相同條件下(溫度T C),發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g) AH<0。測得兩容器中c(A) 隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題:(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為(2)x=;T C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (4)下列說法正確的是A .向平衡后的乙容器中充入氨氣可使c(A)增大B .將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同C.若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中0.78 mol L 1<c(A)<1.56mol L 112 .恒溫恒容下 2 mol A氣體和2 mol

35、 B氣體通入體積為 2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g) + 2D(s)。2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B ,并測得C的濃度為1.2 mol L1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。(2)x=。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 (填選項代號)。A.壓強不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D. A的消耗速率與 B的消耗速率之比為 2 ： 1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n(B) =。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深