2021初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理人教版（精編版）

1、2021初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理人教版化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)不僅能激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，而且對(duì)同學(xué)們形成化學(xué)概念、理解和鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察能力和實(shí)踐能力、提高思維能力、解決實(shí)際問(wèn)題都具有十分重要的意義。下面是為大家整理的有關(guān)初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理人教版，希望對(duì)你們有幫助!初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理人教版1第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化物理變化：，分子本身。化學(xué)變化：，分子的與原子的。區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。1. 常見(jiàn)的典型化學(xué)變化(1) 可燃物的燃燒;(2)金屬的銹蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質(zhì);(4)光合作用和動(dòng)植物的呼吸等。2. 化學(xué)變化時(shí)的能量變化

2、化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：。例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：。例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等?？键c(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)操作1. 藥品的取用藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則(1) 固體藥品的取用通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。(2) 液體藥品的取用通常盛放在里。取用時(shí)，拿起試劑瓶時(shí)，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時(shí)，應(yīng)注意。膠頭滴管吸取液體時(shí)，應(yīng)。使用后應(yīng)(滴瓶上的膠頭滴管)。2. 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用

3、要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時(shí)，應(yīng)，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的量不可超過(guò)試管容積的;加熱時(shí)，用外焰加熱，先預(yù)熱試管;試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向;給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。3. 儀器的洗滌玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：考點(diǎn)四：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究1. 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。2. 對(duì)空氣和人體呼出氣體成分的探究驗(yàn)證C02的

4、方法：，且CO2含量越高，。驗(yàn)證02的方法：，且02含量越高，第二單元我們周圍的空氣考點(diǎn)一：空氣的成分1. 空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2,02稀有氣體，C02其他氣體和雜質(zhì)。N2常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，于水，化學(xué)性質(zhì)，可用作。稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)，可做。2. 空氣中氧氣體積含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖課本27頁(yè))(1) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；。(2) 化學(xué)方程式：。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(4) 注意事項(xiàng)：如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：、；、；、。如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：、。、。3. 實(shí)驗(yàn)中不用C或S燃燒的原因：；不用

5、Fe燃燒的原因：；不用Mg燃燒的原因：；不用蠟燭燃燒的原因：?？键c(diǎn)二：氧氣的性質(zhì)1. 氧氣的物理性質(zhì)氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常考的反應(yīng)有：初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理人教版21、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具

6、有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11、石油、煤、天然氣都是混合物。12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有還原性的物質(zhì)是H2、CCO其中屬于單質(zhì)

7、的是CH2屬于化合物的是CO。19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。24、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理人教版3用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣;“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒

8、精燈;“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。氧氣的制取(1) 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于物理變化.(2) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)2KCIO3MnO22KCI+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2(3) 發(fā)生裝置收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?4) 操作步驟和注意點(diǎn)： 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集

9、； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。(5) 氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃,證明氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿。元素1. 化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2. 元素符號(hào)書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。3. 元素化合價(jià)口訣正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一，碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。方程式質(zhì)量守恒定律：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+0點(diǎn)燃2MgO2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3. 氫氣還原氧化銅：H2+CuC加熱Cu+H204. 鎂還原