金屬及其化合物_

1、會(huì)計(jì)學(xué)1金屬及其化合物金屬及其化合物_一、鈉一、鈉 1將相同的一小塊鈉分別投入將相同的一小塊鈉分別投入水中水中酒精中酒精中CuSO4溶液中溶液中鹽酸中鹽酸中飽和飽和NaOH溶液中溶液中(1)反應(yīng)速率由大到小為反應(yīng)速率由大到小為_(kāi)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。(3)一定溫度下，向飽和一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B溶液的溶液

2、的pH不變，有氫氣放出不變，有氫氣放出C溶液中溶液中Na數(shù)目減小，有氫氣放出數(shù)目減小，有氫氣放出D溶液中溶液中c(Na)增大，有氫氣放出增大，有氫氣放出解析解析：(1)溶液中溶液中c(H)越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。(3)鈉放于飽和鈉放于飽和NaOH溶液中，與水反應(yīng)生成溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和和H2，由于原來(lái)是飽，由于原來(lái)是飽和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了NaOH，故有，故有NaOH晶體析出，而晶體析出，而

3、溶液的濃度不變。答案為溶液的濃度不變。答案為B、C。答案答案：(1)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH22Na2H=2NaH2(3)BC1物理性質(zhì)物理性質(zhì)金屬鈉為金屬鈉為 色，硬度色，硬度 ，比水，比水 ，熔點(diǎn)，熔點(diǎn) ，易傳易傳 、導(dǎo)電。、導(dǎo)電。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)銀白銀白 小小 輕輕 低低 熱熱 (2)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)鈉與水鈉與水(加入酚酞加入酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋a鈉浮在水面上鈉浮在水面上(浮浮)鈉的密度比水鈉的密度比水 。b立刻熔成一個(gè)閃亮的小球立刻熔成一個(gè)閃亮的小球(熔熔)鈉的熔點(diǎn)鈉的熔點(diǎn) ，鈉與水反應(yīng)，鈉與水反

4、應(yīng) 。c在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的響聲，最后完全消失的響聲，最后完全消失(游、響游、響)鈉鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體。與水劇烈反應(yīng)生成氣體。d反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)榉磻?yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)?(紅紅)鈉與水反應(yīng)生成鈉與水反應(yīng)生成 物質(zhì)。物質(zhì)。3存在和保存存在和保存(1)存在：只以存在：只以 態(tài)存在，以氯化鈉為主。態(tài)存在，以氯化鈉為主。(2)保存：密封保存，少量保存在保存：密封保存，少量保存在 中。中。小小 低低 放熱放熱 紅色紅色 堿性堿性 化合化合 煤油煤油 二、鈉的氧化物和氫氧化物二、鈉的氧化物和氫氧化物 2下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正

5、確的是()A過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B將過(guò)量將過(guò)量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑解析解析：Na2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)將石蕊氧化最后褪成無(wú)色。有強(qiáng)氧化性，會(huì)將石蕊氧化最后褪成無(wú)色。答案答案：D1Na2O與與Na2O2的比較的比較 2.分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出Na2O2與與H2O和和C

6、O2的反應(yīng)的反應(yīng)(1)Na2O2H2O： (2)Na2O2CO2： 上述兩個(gè)反應(yīng)中：上述兩個(gè)反應(yīng)中：每消耗每消耗1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；每生成每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子 mol。1 2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 3氫氧化鈉氫氧化鈉(1)俗名：俗名： 、 、 ；(2)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 色固體，色固體， 溶于水且放出大量熱，有強(qiáng)溶于水且放出大量熱，有強(qiáng) 性，易性，易 ，向濃，向濃NaOH溶液中加入生石灰，再蒸干制成的堿石灰，既可溶液中加入生石灰，再蒸干制成的堿石灰，既可吸收水作吸收

7、水作 劑，又可吸收劑，又可吸收CO2、SO2等酸性氣體。等酸性氣體。(3)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有一元強(qiáng)堿的通性。具有一元強(qiáng)堿的通性。燒堿燒堿 火堿火堿 苛性鈉苛性鈉 白白 易易 腐蝕腐蝕 潮解潮解 干燥干燥 鈉的性質(zhì) 1鈉與含鈉與含OH物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律當(dāng)當(dāng)Na與含有與含有OH的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的劇烈程度取決于的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的劇烈程度取決于OH上氫上氫原子的活潑性，即原子的活潑性，即OH上氫原子電離的難易，越容易電離的反應(yīng)越劇烈。上氫原子電離的難易，越容易電離的反應(yīng)越劇烈。例如，將鈉加入到下列物質(zhì)中：例如，將鈉加入到下列物質(zhì)中：水；水；乙醇；乙醇；醋酸，其反應(yīng)的劇烈程醋酸，

8、其反應(yīng)的劇烈程度為度為。2鈉跟酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮鈉跟酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮(1)若酸過(guò)量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；若酸過(guò)量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；(2)若鈉過(guò)量，則過(guò)量的鈉還要與水反應(yīng)，不能認(rèn)為鈉先與水反應(yīng)生成若鈉過(guò)量，則過(guò)量的鈉還要與水反應(yīng)，不能認(rèn)為鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。不論哪種情況，都是鈉先與酸反再與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。不論哪種情況，都是鈉先與酸反應(yīng)。應(yīng)。3鈉與一些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均為鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)鈉與一些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均為鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)生成氫氧化物，不發(fā)生簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)。生成氫氧化物，不發(fā)生簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)。4

9、鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。5鈉露置在空氣中的變化過(guò)程鈉露置在空氣中的變化過(guò)程 (2011年銀川模擬年銀川模擬)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為濃度為1.0 mol/L的的HCl溶液中和，則生溶液中和，則生成物的成分是成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和和Na2O2 DNa2O2和和NaO2思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 自主解答自主解

10、答鹽酸的物質(zhì)的量為鹽酸的物質(zhì)的量為0.08 mol，由，由HClNaOHNa，知，知Na的的物質(zhì)的量也等于物質(zhì)的量也等于0.08 mol，若生成物是，若生成物是Na2O，質(zhì)量為，質(zhì)量為2.48 g，若生成物是，若生成物是Na2O2，質(zhì)量為，質(zhì)量為3.12 g，現(xiàn)在，現(xiàn)在2.48 g2.8 g BC D解析解析：根據(jù)變化計(jì)算增重：根據(jù)變化計(jì)算增重：答案答案：B 答案答案：D 解析解析：4NaO2=2Na2O，屬于氧化還原反應(yīng)，故，屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Na2OH2O=2NaOH，故，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；中因中因NaOH易潮解，吸收空氣中的水蒸易潮解，吸收空氣中的水蒸氣，表面形成溶

11、液，故氣，表面形成溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；中發(fā)生反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，故，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案：A5(2011年吉安模擬年吉安模擬)在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)?jiān)诤粑婢吆蜐撍е锌捎眠^(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。氧化鈉可作供氧劑。 (1)A是制取是制取CO2的裝置。寫(xiě)出的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)填寫(xiě)表中空格：填寫(xiě)表中空格：儀器儀器加入試劑加入試劑加入該試

12、劑的目的加入該試劑的目的B飽和飽和NaHCO3溶液溶液CD(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)試管試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：_。 解析解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是證明本實(shí)驗(yàn)的目的是證明Na2O2可作供氧劑，實(shí)際是證明可作供氧劑，實(shí)際是證明Na2O2可以可以與人呼出的氣體反應(yīng)生成與人呼出的氣體反應(yīng)生成O2，那么就需要完成以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作：，那么就需要完成以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作：制取制取CO2，讓讓CO2、H2O(模擬人呼出的氣體模擬人呼出的氣體)與與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，檢驗(yàn)檢驗(yàn)生成的氣體是否是生成的氣

13、體是否是O2。制取。制取CO2的反應(yīng)原理為的反應(yīng)原理為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；進(jìn)行第；進(jìn)行第步操作時(shí)要注意除去氣體中混有的步操作時(shí)要注意除去氣體中混有的HCl氣體，保證氣體，保證與與Na2O2反應(yīng)的只有反應(yīng)的只有CO2和和H2O，一般用飽和，一般用飽和NaHCO3溶液；驗(yàn)證生成的氣溶液；驗(yàn)證生成的氣體為體為O2的方法，一般考慮用帶火星的木條，這就要求收集到的盡量是較純的方法，一般考慮用帶火星的木條，這就要求收集到的盡量是較純凈的凈的O2，不能混有較多的，不能混有較多的CO2，否則木條不易復(fù)燃，所以收集前要吸收未，否則木條不易復(fù)燃，所以收集前要吸收未反應(yīng)的反應(yīng)的CO2，一般選

14、用，一般選用NaOH溶液。溶液。答案答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2)儀器儀器加入試劑加入試劑加入該試劑的目的加入該試劑的目的B除去除去CO2氣體中混入的氣體中混入的HClC過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉與與CO2和水反應(yīng)，產(chǎn)生和水反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液溶液吸收未反應(yīng)的吸收未反應(yīng)的CO2氣體氣體(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證明試管取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證

15、明試管中收集的氣體是氧氣中收集的氣體是氧氣化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的6個(gè)個(gè)“上、下上、下”1收集氣體時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量大于收集氣體時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量大于29時(shí)用時(shí)用向上排空氣向上排空氣法收集法收集(如如CO2)，小于小于29時(shí)用時(shí)用向下排空氣法向下排空氣法收集收集(如如H2)。2分液操作時(shí)，下層液體應(yīng)打開(kāi)旋塞從下方放出，上層液體要分液操作時(shí)，下層液體應(yīng)打開(kāi)旋塞從下方放出，上層液體要從分液漏從分液漏斗的上口倒出斗的上口倒出。3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在引流時(shí)玻璃棒的上面不能靠在容量配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在引流時(shí)玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上瓶口，而下端則應(yīng)

16、靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上(即下靠上不靠，下端靠線即下靠上不靠，下端靠線下下)。4用水冷凝氣體時(shí)，冷凝管中的水從用水冷凝氣體時(shí)，冷凝管中的水從下下方進(jìn)、方進(jìn)、上上方出。方出。5用溫度計(jì)測(cè)液體溫度時(shí)，水銀球應(yīng)插入液面下，而測(cè)蒸氣溫度時(shí)，則用溫度計(jì)測(cè)液體溫度時(shí)，水銀球應(yīng)插入液面下，而測(cè)蒸氣溫度時(shí)，則應(yīng)在液面上。應(yīng)在液面上。6制氣實(shí)驗(yàn)中，長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下，而用分液漏斗加液時(shí)，制氣實(shí)驗(yàn)中，長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下，而用分液漏斗加液時(shí)，漏斗下端不可浸入液面下。漏斗下端不可浸入液面下。本小節(jié)結(jié)束請(qǐng)按ESC鍵返回(3)一定溫度下，向飽和一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后

17、恢溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B溶液的溶液的pH不變，有氫氣放出不變，有氫氣放出C溶液中溶液中Na數(shù)目減小，有氫氣放出數(shù)目減小，有氫氣放出D溶液中溶液中c(Na)增大，有氫氣放出增大，有氫氣放出解析解析：(1)溶液中溶液中c(H)越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。(3)鈉放于飽和鈉

18、放于飽和NaOH溶液中，與水反應(yīng)生成溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和和H2，由于原來(lái)是飽，由于原來(lái)是飽和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了NaOH，故有，故有NaOH晶體析出，而晶體析出，而溶液的濃度不變。答案為溶液的濃度不變。答案為B、C。答案答案：(1)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH22Na2H=2NaH2(3)BC3氫氧化鈉氫氧化鈉(1)俗名：俗名： 、 、 ；(2)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 色固體，色固體， 溶于水且放出大量熱，有強(qiáng)溶于水且放出大量熱，有強(qiáng) 性，易性，易 ，向濃，向濃NaOH溶液中加入生石灰，再蒸干制成的堿石灰，既可溶液中加入生石灰，再蒸干制成的堿石灰，既可吸收水作吸收水作 劑，又可吸收劑，又可吸收CO2、SO2等酸性氣體。等酸性氣體。(3)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有一元強(qiáng)堿的通性。具有一元強(qiáng)堿的通性。燒堿燒堿