電解質(zhì)溶液練習(xí)習(xí)題

1、競(jìng)賽輔導(dǎo)練習(xí) 電解質(zhì)溶液 C、D已知同溫同濃度時(shí)H2CO3比H2S電離度大，H2S比HCO3電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是A Na2CO3H2SNaHCO3NaHSB Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S D向NaCN的水溶液中加入下列物質(zhì)，可使NaCN水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D B物質(zhì)的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）A NaFNaCN B NaFNaCN C Na

2、FNaCN D 無(wú)法確定 C將下列物質(zhì)置于1升水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中的陰離子數(shù)目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 A等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A L K2S B L Ba(OH)2C L NaCl D L (NH4)2SO4 BL的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達(dá)到目的的是A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒堿 D 加水稀釋 C在一定溫度下，一定量的Ca(OH)2飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說(shuō)法中正確的

3、是A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值減小C 溶液中的Ca2總數(shù)減少 D 溶液中的Ca2總數(shù)增加 D某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是有晶體析出 Ca(OH)2增大 pH不變 H+OH-的積不變 H+一定增大A B C D 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后成酸，酸堿質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸。既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)。超酸是指酸性比普通無(wú)機(jī)酸強(qiáng)1061010倍的酸。魔酸（HSO3FSbF5）是已知最強(qiáng)的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物

4、質(zhì)（如H2SO4）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）。 ANH3的共軛酸是A NH4 B NH2 C HCONH2 D NH2 D下列物質(zhì)中不具有兩性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 C下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)的是A NH3H2O B NaHCO3HClC H2CuO D (NH4)2SNaOH（產(chǎn)生氣體） C對(duì)H2SO4溶于魔酸中所表現(xiàn)出的性質(zhì)的敘述正確的是A 表現(xiàn)出強(qiáng)酸性 B 表現(xiàn)出弱酸性C 表現(xiàn)出堿性 D 1mol H2SO4可電離出2mol H （1） （2） （3）根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，“凡是能給出質(zhì)子H的分子或離子都是酸；凡是能結(jié)合

5、質(zhì)子的分子或離子都是堿?！卑催@個(gè)理論，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只屬于堿的微粒是： ；（2）只屬于酸的微粒是： ；（3）屬于兩性的微粒是： 。（填編號(hào)）。 取一定量冰醋酸配成一定濃度的溶液（比如L），再測(cè)得溶液的pH值，若pH2，說(shuō)明CH3COOH是弱酸。假設(shè)CH3COOH是弱酸，則其強(qiáng)堿弱酸鹽必顯堿性。我們只要取一定量的CH3COONa晶體溶于水，配成溶液，再測(cè)得溶液的pH值，若pH值7，則反證得CH3COOH必為弱酸。如何證明CH3COOH是一種弱酸 （1）NH3促使HAc、HF完全電離 （2）C HClO4 （3）不能，

6、因?yàn)橐喊敝蠬Ac、HF皆為強(qiáng)酸（液氨中Ac的堿性比NH3弱）酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如HAc和HF在水溶液為弱酸，且酸性HAcHF；若在液氨中兩者皆為強(qiáng)酸，這種效應(yīng)稱為拉平效應(yīng)。（1）HAc、HF在液氨中呈強(qiáng)酸性的原因是 。（2）某些溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用下列何種溶劑 A H2O B 液氮 C 冰醋酸 D 乙二胺上述四種酸在你所選用的試劑中，酸性最強(qiáng)的是 。（3）在液氨中，NaAcHClNaClHAc這一反應(yīng)能否發(fā)生為什么 （1）2BrF3BrF2BrF4；BrF2AsF6BrF2AsF6 BrF2AsF6在BrF3中

7、是酸（溶劑酸）。 （2）HSO4和H3SO4兩種離子在純H2SO4中遷移速度特別快，這是因?yàn)镠2SO4分子之間通過(guò)氫鍵連接成網(wǎng)狀，在外電場(chǎng)作用下，HSO4和H3SO4在網(wǎng)上遷移，所以HSO4和H3SO4在純H2SO4中遷移速度特別快。 （3）H3PO3是二元酸 4H3PO43H3PO4PH3 （4）或 超酸體系不能在水溶液中形成，因?yàn)樵谌魏嗡芤后w系中，其酸度都被存在于水溶液中的H3O所限定，即使最強(qiáng)的酸在水溶液中也只能是H3O，達(dá)不到超酸的酸性。試回答下列問(wèn)題：（1）在BrF3溶劑中，BrF2AsF6屬于哪類物質(zhì)試說(shuō)明之。（2）純硫酸具有高沸點(diǎn)、高粘度，所以在外電場(chǎng)作用下，一般離子在純硫酸中

8、的遷移速度很慢，試推測(cè)什么樣的離子在純硫酸中的遷移速度特別快，并解釋你的推測(cè)。（3）H3PO3與堿反應(yīng)僅形成兩種類型的鹽，這說(shuō)明H3PO3是幾元酸畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式并寫(xiě)出固體H3PO3加熱時(shí)的分解方程式。（4）當(dāng)SbF5加到氟磺酸中，獲得一種超酸（superacid），試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式來(lái)說(shuō)明超酸的形成。超酸體系能否在水溶液中形成試說(shuō)明你的結(jié)論（注：超酸的酸性比強(qiáng)酸如HNO3、H2SO4的濃水溶液大1061010倍）。 BrF2、BrF4在測(cè)定液態(tài)BrF3電導(dǎo)時(shí)發(fā)現(xiàn)，20時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，存在陰、陽(yáng)離子。其他眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4、(

9、BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰陽(yáng)離子是 產(chǎn)生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32L的NaHCO3溶液的pH值為8，相同濃度的NaAlO2溶液的pH值為11，將兩種溶液等體積混和，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ，其主要原因是（用離子方程式表示） 。 （1）V1V2V3 （2）V1V2V3三份質(zhì)量相同的氫氧化鈉，第一份用趕掉二氧化碳的蒸餾水配制后立即用鹽酸滴定，所消耗鹽酸的體積為V1，第二份用未趕掉二氧化碳的蒸餾水配制，再用鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為V2，第三份用蒸餾水配制成溶液后在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間再用鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為V3，三次滴定

10、所用鹽酸濃度相同，試判斷：（1）若用甲基橙作指示劑，則V1、V2、V3的關(guān)系是 ；（2）若用酚酞作指示劑，則V1、V2、V3的關(guān)系是 。 加水稀釋 加入適量AgNO3溶液CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42（藍(lán)色）4ClCuCl42（黃色）4H2O現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采用的方法： ， 。 （1）SOCl2H2OSO22HCl （2）AlCl3·6H2O6SOCl2AlCl36SO212HCl （3）由于硫酸是難揮發(fā)性酸，故可獲無(wú)水物Al2(SO4)3。到化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，

11、沸點(diǎn)為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的無(wú)水物，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，則可制得無(wú)水AlCl3，其原因是 。（3）若將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，情況又怎樣 （1）H2O2HHO2，HO2HO22 （2）Na2O2H2OCO2Na2CO3

12、H2O2，2H2O22H2OO2經(jīng)測(cè)定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不起反應(yīng)。（1）寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式 （2）用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過(guò)程。 （1）向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨NH4Ac溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解； （2）若Mg(OH)2溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。分析可能的原因，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使用

13、一種試劑驗(yàn)證你的觀點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)步驟： ；、實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ； （1）(NH4)2CO3量少時(shí)，CO32與Ag結(jié)合成Ag2CO3沉淀出現(xiàn)渾濁，(NH4)2CO3量多時(shí)，水解生成的NH3·H2O與Ag2CO3生成Ag(NH3)2而變澄清 （2）產(chǎn)生白色沉淀，并逸出無(wú)色氣體 Ag(NH3)22HClAgCl2NH4 CO322HCO2H2O把(NH4)2CO3濃溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)渾濁，其后逐漸成為無(wú)色透明溶液。試回答：（1）試述出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因；（2）若向得到的透明溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，試述發(fā)生的現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。 不矛盾，因?yàn)榍罢叻磻?yīng)時(shí)，H3PO4

14、為難揮發(fā)性酸，而HCl具有揮發(fā)性，所以有HCl氣體逸出，平衡右移。后者反應(yīng)時(shí)，水溶液中HCl是強(qiáng)酸，H3PO4是中強(qiáng)酸（弱電解質(zhì)），故反應(yīng)時(shí)平衡向生成弱電解質(zhì)方向移動(dòng)。將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾若不矛盾，試以平衡移動(dòng)原理解釋。 當(dāng)HCl濃度較小時(shí)，由于同離子效應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，使PbCl2溶解度減??；當(dāng)HCl濃度較大時(shí)，由于鹽效應(yīng)特別是形成H2PbCl4而使PbCl2溶解度增大。L HCl正好是一分界點(diǎn)，因而PbCl2溶解度最小?，F(xiàn)將25時(shí)PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L0.PbCl2

15、/×103 mol/LPbCl2于L HCl溶解度最小，請(qǐng)說(shuō)出可能原因。 2KBrF4(BrF2)2PbF6K2PbF64BrF3參照水溶液化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)回答下面的問(wèn)題：在液態(tài)BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，過(guò)程中出現(xiàn)電導(dǎo)最低點(diǎn)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。 根據(jù)溶劑體系理論，液氨作為一種堿性溶劑，堿性比水大，某些物質(zhì)在氨中的酸堿行為也明顯地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中變?yōu)閺?qiáng)酸：CH3COOHNH3NH4CH3COO，而CH3CH2OH、H2NCONH2這些在水中根本不顯酸性的分子，也可以在液氨中表現(xiàn)為弱酸：CH3CH2OHNH3CH3CH2ONH4；H2NCONH

16、2NH3H2NCONHNH4。大部分在水中被認(rèn)為是堿的物種，在氨中或者不溶解，或者表現(xiàn)為弱堿，只有極強(qiáng)的堿才能表現(xiàn)為強(qiáng)堿：HNH3NH2H2。指出下列物質(zhì)在液氨中的酸堿行為：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。 CH3COOHH2SO4HSO4CH3COOH2 堿 HClO4H2SO4H3SO4ClO4 酸 H2NCONH2H2SO4H2NCONN3HSO4 堿 SO3H2SO4H2S2O7，H2S2O7H2SO4H3SO4HS2O7 酸指出下列物質(zhì)在100% H2SO4中的酸堿行為，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3 SO3H2OH

17、2SO4；2H2SO4HONO22HSO4NO2H3O；SO3HNO3NO2HSO4；SO32HNO3(NO2)2SO4H2O；2SO3HNO3NO2HS2O7；2SO32HNO3(NO2)2S2O7H2O將SO3晶體溶解在硝酸中，發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）KNH2C6H5NH2C6H5NHKNH3 （2）2H2SO4HNO32HSO4NO2H3O 2HClNO22HSO4H3ONO2Cl2H2SO4H3OCl寫(xiě)出下列各反應(yīng)的方程式。（1）在液氨中，氨基鉀與苯胺作用。（2）往濃H2SO4HNO3體系中通入HCl氣體，生成NO2Cl。 弱酸在非水滴定時(shí)，溶劑的固有酸度越小

18、，滴定反應(yīng)越完全，故選擇堿性溶劑（或情性溶劑），而弱堿在非水滴定時(shí)，溶劑的堿性越弱，越有利于反應(yīng)，故選擇酸性溶劑（或情性溶劑）。本題中，醋酸鈉、乳酸鈉、吡啶在非水滴定時(shí)，應(yīng)選擇酸性溶劑，而苯甲酸、苯酚、水楊酸則應(yīng)選擇堿性溶劑非水滴定下列物質(zhì)，哪些宜用酸性溶劑，哪些宜用堿性溶劑并說(shuō)明依據(jù)。醋酸鈉、乳酸鈉、苯甲酸、苯酚、吡啶、水楊酸 AC（BF3的硼原子最外層只有6個(gè)電子，為缺電子原子） （2） （3）C42H6F24Hg6 C6H6超分子化學(xué)是一門(mén)新興的科學(xué)，在材料、生化、催化劑等領(lǐng)域得到很高重視。不久前，美國(guó)Texas A&M 大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)：將已知的路易斯酸三聚（鄰四氟代苯基）汞

19、溶入沸騰的苯中，冷卻后析出的晶體是苯和該路易斯酸的超分子，由苯分子夾在兩路易斯酸分子之間堆砌而成。俯視如右圖（氟原子和氫原子未列出）。（1）路易斯酸是對(duì)酸的電子定義：凡容易接受電子的為酸，凡容易給出電子的為堿。下列微粒中，為路易斯酸的有：A Al3 B I C BF3 D NH3 （ ）（2）畫(huà)出鄰四氟代苯基的結(jié)構(gòu)式和三聚（鄰四氟代苯基）汞的結(jié)構(gòu)式：（3）該超分子如同夾心餅干（維夫餅干），俯視圖化學(xué)式為_(kāi)，超分子的路易斯堿部分為_(kāi)（填化學(xué)式）。 （1）HCl/HNO/H2SO4與NH3 （2）同素異形體；C60和C70 （3）三乙基氯甲硅烷 (C2H5)3SiOH HCl 白色煙霧（白煙H4S

20、iO4，霧HClH2O） SiCl44H2OSi(OH)44HCl （4）從強(qiáng)到弱：鹽酸，H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6 （5）稀硫酸和磷酸（需要一定的強(qiáng)度；副反應(yīng)和副產(chǎn)物少） （6）（1）CB11H6Cl6、CB11H6Br6、CB11H6Cl5Br、CB11H6ClBr5 （2） 8個(gè)（每個(gè)離子結(jié)構(gòu)中5H和5X可互換）美國(guó)Riverside加洲大學(xué)教授發(fā)現(xiàn)，用超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)將C60質(zhì)子化為HC60，后者在溶液和固態(tài)都是很穩(wěn)定的。研究者獲得該超酸的方法是：在低溫下液態(tài)HCl 作用于固態(tài)(C2H5)3Si(CB11H6X6)，隨后在真空

21、狀態(tài)下蒸餾除去揮發(fā)性的副產(chǎn)物(C2H5)3SiCl。該超酸與C60在溶液中反應(yīng)得到純凈的固體樣品HC60CB11H6X6。解答如下問(wèn)題：（1）常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中，_與超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)將C60質(zhì)子化的反應(yīng)很相似。（2）C60，C70，金剛石和石墨四者的關(guān)系是_；有機(jī)溶劑中（如乙醇）溶解性較好的是_和_。（3）副產(chǎn)物(C2H5)3SiCl名稱是 ，該物質(zhì)易水解，產(chǎn)物是 和_，請(qǐng)分析SiCl4在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象和反應(yīng)方程式： （4）比較下列三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6，鹽酸（5）CH3CHCH2的水化，通常需要質(zhì)子性催化劑，其

22、原理與HC60相似。常見(jiàn)的幾種酸中：硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸等，適于作丙烯水化催化劑的是_。（6）上述陰離子CB11H6X6(XCl,Br)的結(jié)構(gòu)可以跟下左圖的硼二十面體相比擬，也是一個(gè)閉合的納米籠，而且，CB11H6X6離子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過(guò)籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°/5的度數(shù)，不能察覺(jué)是否旋轉(zhuǎn)過(guò)。寫(xiě)出滿足條件的全部陰離子的化學(xué)式： 請(qǐng)?jiān)谙掠覉D右邊的圖上添加原子（用元素符號(hào)表示）和短線（表示化學(xué)鍵）畫(huà)出任一一個(gè)陰離子的結(jié)構(gòu)，這樣的陰離子共有 個(gè)（其中與碳原子相連的是氫原子而不是X原子）。 計(jì)算 （1）NaOH NaHCO3 NaOH與Na2CO3 Na2CO3與NaHC

23、O3 （2）NaOH40% Na2CO3% 雜質(zhì)%雙指示法可用來(lái)測(cè)定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混和物的含量。具體做法是：向待測(cè)液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)紅色褪去，此時(shí)NaOH被完全中和，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，消耗鹽酸V1mL，然后者加甲基橙指示劑，用同一種鹽酸繼續(xù)滴定，當(dāng)黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，被轉(zhuǎn)化為NaCl，消耗鹽酸V2mL。（1）判斷物質(zhì)的組成，請(qǐng)用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的變化V10 V20V10 V20V1V20V2V10試樣的成分（2）若鹽酸的濃度為L(zhǎng)，含惰性雜質(zhì)的混和物的質(zhì)量為，V130mL，V25mL，則各組分的百

24、分含量是多少 （1）升 （2）Fe2濃度為摩/升 H濃度為摩/升將固體置于L的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為L(zhǎng)，假定溶液體積不變，試計(jì)算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）溶液中Fe2和H的物質(zhì)量濃度（物質(zhì)的量濃度） pH h%試計(jì)算L Na2CO3溶液的pH和水解度。 把 CH3COONa加到 L CH3COOH溶液中（設(shè)加CH3COONa溶液體積不變），求溶液的pH（CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，溶成，CH3COOL，且已知pKa）。 在90mL HAcNaAc緩沖溶液（二者濃度均為L(zhǎng)）中加入10mL L HCl，求溶液的pH。（已知pK） （1

25、）L （2）mL （3）% % （4）滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù)，通常用TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOHmL，表示每毫升某標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液恰好中和 NaOH。（1）若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)CaO的滴定變?yōu)門(mén)HCI/CaOmL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少（2）上述鹽酸對(duì)NaOH的滴定度是多少（3）若與1g含雜質(zhì)的NaOH樣品完全反應(yīng)消耗上述鹽酸a mL（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），則滴定每毫升該鹽酸相當(dāng)于樣品的純度是多少整個(gè)樣品的純度是多少（4）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗b mL上述鹽酸，且NaOH樣品的純度恰好為b，則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少g （1） （2）用L NaOH滴定一份含

26、有H3PO4與NaH2PO4的混合酸溶液，當(dāng)加入 NaOH時(shí)測(cè)得溶液pH為，而當(dāng)?shù)渭又?NaOH時(shí)測(cè)得溶液pH為。試求：（1）原混合酸溶液中，H3PO4與NaH2PO4的含量各多少毫mol（2）為達(dá)到第二計(jì)量點(diǎn)，所需NaOH總體積多少mL（已知H3PO4的Ka1×103 Ka2×108 Ka3×1013） （1）×108 因Fe22H2OFe(OH)22H，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH 使FeS（s）Fe2S2 正向移動(dòng) （2）×103mol/L與HOHKW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中Fe2S2Ksp，常溫下Ksp×1017（1

27、）理論上FeS溶解度為 g，而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因是： ；（2）FeS達(dá)到H2S2×1022，為了使溶液里Fe2達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的H至 mol/L。 不會(huì)生成CaCO3沉淀 Qsp×109計(jì)算室溫下飽和CO2水溶液（約L）中的H、HCO3、CO32、OH（已知K1×107 K2×1011）。向上述溶液中加入等體積的L CaCl2溶液，通過(guò)計(jì)算回答能否生成CaCO3沉淀（CaCO3：Ksp×109） （1）AgCl飽和所需Ag濃度Ag1×107摩/升；Ag2CrO4飽和所需Ag

28、濃度Ag2×105摩/升；Ag1Ag2，Cl先沉淀。（2）Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)Cl×106105，所以能有效地分離。難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（固）AgCl；Ag2CrO4（固）2AgCrO42。在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)AgCl×1010；Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO42×1012現(xiàn)有LAgNO3溶液滴定LKCl和L的K2CrO4的混和溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：（1）Cl和CrO42中哪種先沉淀（2）當(dāng)CrO42以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液

29、中的Cl離子濃度是多少CrO42與Cl能否達(dá)到有效的分離（設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于105mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離） pH某溶液中同時(shí)含有Fe2和Fe3，它們的濃度均為L(zhǎng)。如果要求Fe3沉淀完全（即Fe3105mol/L而Fe2不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值（已知：Fe(OH)3的Ksp×1036，F(xiàn)e(OH)2的Ksp×1014） 4pH將含有的FeSO4·7H2O和 KMnO4的混合物用適量蒸餾水溶解，并加入適量硫酸酸化，再稀釋成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3完全沉淀，而Mn2不沉淀，溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍（

30、說(shuō)明；當(dāng)溶液中離子濃度小于106mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；假定所加試劑不影響原溶液體積；Ksp為難溶電解質(zhì)在飽和溶液中的離子積，只隨溫度的變化而變化，已知Fe(OH)3的KspFe3OH3×1036；Mn(OH)2的KspMn2OH2×1016）C組 （1）題目中給出的溶解標(biāo)準(zhǔn)，可推知各離子的起始濃度：即c（Tl）L c（S2）L。在1mol/L的一元強(qiáng)酸中，c（H）1mol/L。c（S2）1021mol/L。c2（Tl）c（S2）4×1023Ksp（Tl2S） （2）Cu2不與Cl形成穩(wěn)定的配合物，c（Cu2）c（S2）1022Ksp（CuS），所以 CuS不

31、溶于1mol/L鹽酸中。用適當(dāng)?shù)墓?，通過(guò)計(jì)算，解釋下列事實(shí)（要求：必須用數(shù)據(jù)證明你的每個(gè)結(jié)論是合理的。假定（a）所謂溶解一詞，是指298K時(shí)在1L溶液中溶解硫化物；（b）Cu2（aq）不與Cl形成穩(wěn)定的配合物）。（1）Tl2S可溶解在濃度為1mol/L的無(wú)絡(luò)合性、無(wú)氧化性的一元強(qiáng)酸中。（2）CuS不溶于1mol/L鹽酸。有關(guān)常數(shù)：pK（H2S）7，pK（HS）13。溶解積：Ksp（Tl2S）1020，Ksp（CuS）1035 （1）K15625 （2）由于腳趾、手指等處溫度低于體內(nèi)溫度，在這些地方易于結(jié)晶而發(fā)病，說(shuō)明溫度降低，有利于NaUr結(jié)晶，則反應(yīng)的K增大。溫度降低平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反

32、應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （3）此時(shí)溶液中Hur的濃度（×106mol/L）小于其飽和溶液濃度L，故沒(méi)有尿酸析出，即關(guān)節(jié)炎的發(fā)作與尿酸在血清中沉淀無(wú)關(guān)。 （4）pH痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體。反應(yīng)式如下：H2OH3O 尿酸：HUr（水溶液） 尿酸根離子：Ur（水溶液）pKa54（37）Ur（aq）Na（aq）NaUr（s） （1）37時(shí)水中可溶解尿酸鈉，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)平衡常數(shù)影響如何反應(yīng)是放熱，還是吸熱（3）37時(shí)水中僅能溶解的尿酸，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明尿酸在血清（Ph，