202X版高考化學一輪復習第三章金屬及其化合物第9講鋁、鎂及其重要化合物課件

1、第第9 9講鋁、鎂及其重要化合物講鋁、鎂及其重要化合物【考綱要求】【考綱要求】 1. 1.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2.2.掌握鎂、掌握鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用?？键c突破考點突破真題體驗真題體驗考點突破考點突破 梳理、講解、訓練梳理、講解、訓練 一站式突破一站式突破知識梳理知識梳理考點一鎂與海水提鎂考點一鎂與海水提鎂1.1.鎂的性質(zhì)與用途鎂的性質(zhì)與用途(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)具有具有 色金屬光澤的固體色金屬光澤的固體, ,密度、硬度均較小密度、硬度均較小, ,熔點較低熔點較低, ,有良好的導電、

2、有良好的導電、傳熱和延展性。傳熱和延展性。銀白銀白(2)(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)( (寫出、的化學方程式寫出、的化學方程式) )2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO Mg+2HMg+2H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 2 Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2 (3)(3)用途用途: :生產(chǎn)合金生產(chǎn)合金, ,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑, ,制造信號彈和焰火等。制造信號彈和焰火等。微微點點撥撥MgMg及其化合物的特性及其化合物的特性(1)Mg(1)Mg在空氣中燃燒得到的固體物質(zhì)主要為在空氣中燃燒得到的固體物質(zhì)主要為

3、MgOMgO和少量和少量MgMg3 3N N2 2及及C C的混的混合物。合物。(2)Mg(2)Mg著火后著火后, ,不可用不可用COCO2 2滅火。滅火。(3)MgO(3)MgO的熔點高的熔點高, ,常用作耐火材料。常用作耐火材料。(4)Mg(OH)(4)Mg(OH)2 2為難溶于水的白色沉淀為難溶于水的白色沉淀, ,常用常用NaOHNaOH溶液檢驗溶液檢驗MgMg2+2+的存在。的存在。(5)(5)由于由于Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解度比的溶解度比MgCOMgCO3 3的小的小, ,故水垢的主要成分中含有的故水垢的主要成分中含有的是是Mg(OH)Mg(OH)2 2, ,而非而非Mg

4、COMgCO3 3。(6)Mg(6)Mg3 3N N2 2能與水劇烈反應生成能與水劇烈反應生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀并放出氨氣沉淀并放出氨氣, ,所以只能在所以只能在干態(tài)下制取。干態(tài)下制取。2.2.海水中提鎂海水中提鎂(1)(1)工藝流程工藝流程(2)(2)基本步驟及主要反應基本步驟及主要反應提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)提示提示: :(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.2.等質(zhì)量的金屬鎂分別在下列氣體中充分燃燒等質(zhì)量的金屬鎂分別在下列氣體中充分燃燒: :O O2 2、COCO2 2、N N2 2、空氣、空氣, ,燃燒后固體的質(zhì)量分別是燃燒后固體

5、的質(zhì)量分別是W W1 1 g g、W W2 2 g g、W W3 3 g g、W W4 4 g, g,試比較它們的大小試比較它們的大小: : . . 。 提示提示: :W W2 2WW1 1WW4 4WW3 3考點演練考點演練考向鎂的性質(zhì)及海水提鎂考向鎂的性質(zhì)及海水提鎂1.1.下列關于鎂的性質(zhì)敘述正確的是下列關于鎂的性質(zhì)敘述正確的是( ( ) )A.A.能在空氣中燃燒能在空氣中燃燒, ,但不能在二氧化碳中燃燒但不能在二氧化碳中燃燒B.B.不能與氮氣發(fā)生反應不能與氮氣發(fā)生反應C.C.不與冷水反應不與冷水反應, ,但與熱水反應但與熱水反應D.D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取可用電解氯化鎂溶液的方

6、法來制取C C解析解析: :鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳, ,故故A A錯誤錯誤; ;鎂和鎂和氮氣反應生成氮化鎂氮氣反應生成氮化鎂, ,故故B B錯誤錯誤; ;鎂較活潑鎂較活潑, ,不與冷水反應不與冷水反應, ,但與熱水反應生但與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣成氫氧化鎂和氫氣, ,故故C C正確正確; ;鎂是活潑金屬鎂是活潑金屬, ,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉的方法冶煉, ,故故D D錯誤。錯誤。2.2.(2018(2018河北衡水高三檢測河北衡水高三檢測) )世界上世界上60%60%的鎂是從海水中提取的的

7、鎂是從海水中提取的, ,其提取步驟其提取步驟如下如下: :把貝殼制成生石灰把貝殼制成生石灰; ;向海水中加入生石灰向海水中加入生石灰, ,過濾過濾, ,洗滌沉淀物洗滌沉淀物; ;將將沉淀物與鹽酸反應沉淀物與鹽酸反應, ,結晶、過濾結晶、過濾; ;在氯化氫熱氣流中加熱晶體在氯化氫熱氣流中加熱晶體; ;電解上述電解上述所得鹽所得鹽( (熔融條件下熔融條件下) )。下列說法正確的是。下列說法正確的是( ( ) )A.A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈B.B.上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換四種反應類型上述變化過程中包括了分解、

8、化合、復分解、置換四種反應類型C.C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度D.D.步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法A A 3.3.(2018(2018江蘇溧陽調(diào)研江蘇溧陽調(diào)研) )某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵( (主要成分為主要成分為NaCl)NaCl)制備制備金屬鎂金屬鎂, ,其工藝流程如下其工藝流程如下, ,下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( ( ) )A.A.若在實驗室進行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器若在實驗室進行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B.B.操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶

9、、過濾、洗滌等步驟操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌等步驟C.C.操作通入操作通入HClHCl氣流是為了抑制氣流是為了抑制MgClMgCl2 2的水解的水解D.D.在整個制備過程中在整個制備過程中, ,未發(fā)生置換反應未發(fā)生置換反應A A 練后反思練后反思海水提鎂易錯小結海水提鎂易錯小結1.1.由由MgClMgCl2 26H6H2 2O O到無水到無水MgClMgCl2 2, ,必須在必須在HClHCl氣流中加熱氣流中加熱, ,以防以防MgClMgCl2 2水解。水解。2.2.因鎂在高溫下能與因鎂在高溫下能與O O2 2、N N2 2、COCO2 2等氣體發(fā)生反應等氣體發(fā)生反應, ,故工業(yè)電解

10、故工業(yè)電解MgClMgCl2 2得到的得到的鎂鎂, ,應在應在H H2 2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻。知識梳理知識梳理考點二鋁的性質(zhì)及應用考點二鋁的性質(zhì)及應用1.1.鋁的原子結構與物理性質(zhì)鋁的原子結構與物理性質(zhì)銀白銀白 三三 AA2.2.鋁的化學性質(zhì)鋁的化學性質(zhì)( (寫出化學方程式寫出化學方程式) )氧化膜氧化膜 223 4Al+3O2Al O鈍化鈍化222 2Al2NaOH2H O2NaAlO +3H2323 2AlFe O2Fe+Al O高溫微微點點撥撥(1)(1)常溫下常溫下, ,能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是兩者能使鋁能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是兩者能使鋁發(fā)生發(fā)生“鈍化鈍

11、化”, ,而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。(2)(2)鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NONO而不是而不是H H2 2。(3)(3)能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。3.3.鋁熱反應鋁熱反應實驗實驗裝置裝置實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象(1)(1)鎂帶劇烈燃燒鎂帶劇烈燃燒(2)(2)氧化鐵粉末和鋁粉劇烈反應氧化鐵粉末和鋁粉劇烈反應, ,放出大量的熱放出大量的熱, ,并發(fā)出耀眼的白光并發(fā)出耀眼的白光(3)(3)紙漏斗的下部被燒穿紙漏斗的下部被燒穿, ,有熔融物落入沙中有熔融物落入沙中,

12、 ,液珠冷卻后變?yōu)楹谏褐槔鋮s后變?yōu)楹谏腆w固體應用應用 a.a.野外焊接鋼軌野外焊接鋼軌;b.;b.冶煉高熔點金屬冶煉高熔點金屬注意注意事項事項(1)(1)鎂帶打磨凈表面氧化膜有利點燃鎂帶打磨凈表面氧化膜有利點燃; ;氧化鐵粉末要干燥氧化鐵粉末要干燥(2)(2)助燃劑氯酸鉀可使鎂帶快速充分燃燒助燃劑氯酸鉀可使鎂帶快速充分燃燒, ,要放在混合物的上面要放在混合物的上面(3)(3)要保證紙漏斗重疊時四周均為四層要保證紙漏斗重疊時四周均為四層, ,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕潤濕, ,以防高溫物質(zhì)從四周濺出以防高溫物質(zhì)從四周濺出, ,同時損壞紙漏斗同時損壞紙漏斗(4)(4)蒸發(fā)

13、皿中的細沙要適量蒸發(fā)皿中的細沙要適量, ,既要防止蒸發(fā)皿炸裂既要防止蒸發(fā)皿炸裂, ,又要防止熔融的又要防止熔融的液體濺出傷人液體濺出傷人微微點點撥撥(1)(1)鋁熱反應是在高溫干態(tài)下進行的置換反應鋁熱反應是在高溫干態(tài)下進行的置換反應, ,鋁只能與排在金屬活動鋁只能與排在金屬活動性順序中鋁后的金屬氧化物反應。性順序中鋁后的金屬氧化物反應。(2)(2)鋁熱反應常出現(xiàn)在推斷題中。鋁熱反應常出現(xiàn)在推斷題中。(3)(3)鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等( (要考慮冶煉成本要考慮冶煉成本) )。4.4.鋁的制備及用途鋁的制備及用途2Al2Al2 2O O3 34

14、Al+3O4Al+3O2 2 提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)提示提示: :(4)(4)(5)(5)(4)1 mol Al(4)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)相同。與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)相同。( () )(5)(5)鋁與鋁與FeFe2 2O O3 3發(fā)生鋁熱反應后固體物質(zhì)增重。發(fā)生鋁熱反應后固體物質(zhì)增重。( () )2.Al2.Al既能溶于強酸既能溶于強酸, ,又能溶于強堿又能溶于強堿, ,所以說所以說“AlAl既有金屬性既有金屬性, ,又有非金屬性又有非金屬性”你你認為這種說法是否恰當認為這種說法是否恰當? ?為什么為

15、什么? ?提示提示: :不恰當。金屬性是指元素的原子失電子的能力不恰當。金屬性是指元素的原子失電子的能力, ,非金屬性是指元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應還是與堿反應原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應還是與堿反應, ,都是失去都是失去3e3e- -, ,化合化合價升高為價升高為+3+3價價, ,均是還原劑均是還原劑, ,因而鋁具有較強的金屬性。因而鋁具有較強的金屬性?？键c演練考點演練考向一鋁的性質(zhì)與應用考向一鋁的性質(zhì)與應用1.1.(2018(2018山東臨沂沂水一中模擬山東臨沂沂水一中模擬) )在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯, ,

16、兩兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液, ,天平處于平衡狀態(tài)天平處于平衡狀態(tài), ,當分別向兩燒杯當分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁中加入等質(zhì)量的鋁( (酸和堿都是足量的酸和堿都是足量的) )充分反應后充分反應后( ( ) )A.A.天平保持平衡天平保持平衡 B.B.左高右低左高右低C.C.左低右高左低右高 D.D.無法確定無法確定A A 2.2.工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是( ( ) )A.A.氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物B.B.氧化鋁中的微粒半徑氧化鋁

17、中的微粒半徑:Al:Al3+3+OO2-2-C.C.在該反應中在該反應中, ,鋁的還原性強于鐵的還原性鋁的還原性強于鐵的還原性D.1 molD.1 mol氧化鐵參加反應轉移電子數(shù)約為氧化鐵參加反應轉移電子數(shù)約為4 46.026.0210102323C C 練后反思練后反思兩性物質(zhì)的概念和種類兩性物質(zhì)的概念和種類1.1.兩性物質(zhì)兩性物質(zhì): :是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物。是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物。2.2.既能與強酸反應又能與強堿反應的物質(zhì)有既能與強酸反應又能與強堿反應的物質(zhì)有: :金屬單質(zhì)金屬單質(zhì):Al:Al等等; ;兩性兩性氧化物氧化物:Al:Al2 2

18、O O3 3等等; ;兩性氫氧化物兩性氫氧化物:Al(OH):Al(OH)3 3等等; ;弱酸的銨鹽弱酸的銨鹽:(NH:(NH4 4) )2 2COCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4) )2 2S S等等; ;弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽:NaHCO:NaHCO3 3、KHSKHS、NaHSONaHSO3 3等等; ;氨基氨基酸等。酸等?？枷蚨X與酸、堿的反應及其計算考向二鋁與酸、堿的反應及其計算3.3.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合, ,取等質(zhì)量該混合物四份取等質(zhì)量該混合物四份, ,分別加到足量的下分別加到足量的下列溶液中列溶液中, ,充分

19、反應后充分反應后, ,放出氫氣最多的是放出氫氣最多的是( ( ) )A.3 molA.3 molL L-1-1鹽酸鹽酸B.4 molB.4 molL L-1-1HNOHNO3 3溶液溶液C.8 molC.8 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液D.18 molD.18 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液A A 解析解析: :將鎂、鋁混合物加入將鎂、鋁混合物加入HNOHNO3 3和濃和濃H H2 2SOSO4 4中都不產(chǎn)生中都不產(chǎn)生H H2 2; ;加入加入NaOHNaOH溶液中溶液中, ,只有只有AlAl與之反應生成與之反應生成H H2 2, ,而鎂不反應而鎂不反應

20、; ;加入鹽酸中加入鹽酸中, ,鎂、鋁都與鹽酸反應生鎂、鋁都與鹽酸反應生成成H H2 2, ,所以放出所以放出H H2 2的量最多的是鹽酸。的量最多的是鹽酸。4.4.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量, ,進行了下列實驗進行了下列實驗: :取一定量合金取一定量合金, ,加入加入100 mL 0.3 mol100 mL 0.3 molL L-1-1稀硫酸稀硫酸, ,合金完全溶解合金完全溶解, ,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL;560 mL;再加入再加入0.2 mol0.2 molL L-1-1NaOHNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變

21、化溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化, ,用去用去350 mL 350 mL NaOHNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為( ( ) )A.0.005 molA.0.005 molB.0.01 molB.0.01 molC.0.025 molC.0.025 molD.0.03 molD.0.03 molB B 5.5.甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol100 mL 3 molL L-1-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的鹽酸和氫氧化鈉溶液, ,向兩燒杯向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉中分別加入等質(zhì)量的鋁粉, ,反應結束后測得生成的氣體體積之比為反應

22、結束后測得生成的氣體體積之比為12,12,則加則加入的鋁粉的質(zhì)量為入的鋁粉的質(zhì)量為( ( ) )A.5.4 gA.5.4 gB.3.6 gB.3.6 gC.2.7 gC.2.7 gD.1.8 gD.1.8 gA A 練后反思練后反思鋁與酸、堿反應生成鋁與酸、堿反應生成H H2 2的量的關系的量的關系知識梳理知識梳理考點三鋁的重要化合物考點三鋁的重要化合物1.1.氧化鋁氧化鋁3232 Al O6H 2Al3H O2322 Al O2OH 2AlOH O2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色膠狀固體白色膠狀固體, ,有較強的有較強的 性。性。吸附吸附323 Al OH3H Al3

23、H O223 Al OHOH AlO2H O3.3.常見的鋁鹽常見的鋁鹽(1)(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。(2)(2)明礬的化學式為明礬的化學式為 , ,它是無色晶體它是無色晶體, ,可溶于水可溶于水, ,水溶水溶液液pHpH ( (填填“ ”或或“= =”)7)7。明礬可以凈水。明礬可以凈水, ,其凈水的原理是其凈水的原理是 。KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O HBr,HBr,故故ClCl2 2先與先與H H2 2SOSO3 3反應反應, ,再再與與HBrHBr反應。反

24、應。對點專訓對點專訓1. 1. 將足量的將足量的COCO2 2不斷通入不斷通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中的混合溶液中, ,生成沉淀與通入生成沉淀與通入COCO2 2的量的關系可表示為的量的關系可表示為 已知已知 Ba(AlO Ba(AlO2 2) )2 2 可溶可溶( ) )解析解析: :COCO2 2先與先與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應反應( (有沉淀有沉淀BaCOBaCO3 3生成生成),),當當Ba(OH)Ba(OH)2 2消耗完畢后再與消耗完畢后再與KOHKOH反應反應( (此時無沉淀此時無沉淀););最后與最后與KAlOKA

25、lO2 2反應反應 有沉淀有沉淀Al(OH)Al(OH)3 3生成生成,以上過程中圖形以上過程中圖形應是應是: :出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀BaCOBaCO3 3, ,平臺平臺, ,沉淀增加沉淀增加 因有因有Al(OH)Al(OH)3 3生成生成;過量的過量的COCO2 2還可以繼還可以繼續(xù)與續(xù)與K K2 2COCO3 3反應得到反應得到 KHCOKHCO3 3, ,繼續(xù)通入過量的繼續(xù)通入過量的COCO2 2還可以使還可以使BaCOBaCO3 3沉淀溶解沉淀溶解, ,最后最后剩余剩余 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。沉淀。C CB B 3.3.如圖是向如圖是向MgClMgCl2 2、AlClAlCl

26、3 3混合液中依次加入混合液中依次加入M M和和N N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的入的M M和和N N的體積關系圖的體積關系圖(M(M、N N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種),),以下以下結論不正確的是結論不正確的是( ( ) )A.A.混合溶液中混合溶液中c(AlClc(AlCl3 3)c(MgCl)c(MgCl2 2)=11)=11B.B.混合溶液中混合溶液中c(AlClc(AlCl3 3)c(MgCl)c(MgCl2 2)=31)=31C.C.點點V V之前加之前加NaOHNaOH溶液溶液, ,點點V V之后加鹽酸之后加鹽酸D

27、.D.所加鹽酸與所加鹽酸與NaOHNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B B真題體驗真題體驗 考題、考向、考法考題、考向、考法 感悟中升華感悟中升華1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)(2017(2017全國全國卷卷) )2.4 g Mg2.4 g Mg與與H H2 2SOSO4 4完全反應完全反應, ,轉移的電子數(shù)為轉移的電子數(shù)為0.1N0.1NA A。( () )答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)答案答案: :(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)(8)(8)

28、2.2.(2014(2014北京卷北京卷,7),7)下列金屬中下列金屬中, ,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是空氣氧化的是( ( ) )A.KA.K B.Na B.NaC.FeC.Fe D.Al D.Al解析解析: :K K、NaNa易與易與O O2 2反應反應,A,A、B B錯誤錯誤; ;鐵易生銹鐵易生銹, ,生成的生成的FeFe2 2O O3 3不能保護內(nèi)部金不能保護內(nèi)部金屬屬,C,C錯誤錯誤; ;在空氣中在空氣中AlAl表面形成致密的表面形成致密的AlAl2 2O O3 3保護層保護層, ,保護內(nèi)層金屬不被氧保護內(nèi)層金屬不被氧化化,D,D正確。正確。D D3.3.(2016(2016海南卷海南卷,14),14)KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O(O(明礬明礬