高中化學(xué)-人教版實(shí)驗(yàn)操作題庫-必修-及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1、高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)操作題庫 2022.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（二）用1.00 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求正確選擇計(jì)算和稱量方法，將1.00 mol/L NaCl溶液稀釋為0.50 mol/L NaCl溶液。 供選器材和藥品燒杯、容量瓶（100 mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、1.00 mol/L NaCl、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1計(jì)算所需1.00 mol/L NaCl溶液的體積：配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液所需1.00 mol/L NaCl溶液的體積為 mL。2量取1.00mo

2、l/L NaCI溶液的體積：用 量取所需體積的1.00 mol/L NaCl溶液并注入燒杯中。3配制溶液：（1）稀釋：向盛有1.00 mol/L NaCl溶液的燒杯中加入適量蒸餾水，用 慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。（2）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中的溶液沿 注入容量瓶。用少量蒸餾水洗滌 和 23次，并將洗滌液也都注入 。（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線 。（4）搖勻：蓋好容量瓶瓶塞， 。（5）裝瓶：將配制好的100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。計(jì)算過程：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（二）參考評(píng)分

3、標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)時(shí)間：20分鐘 分值：15分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算（2分）正確運(yùn)用稀釋公式，計(jì)算結(jié)果正確（2分）量?。?分）1.正確選取量筒量取蒸餾水（操作和讀數(shù)正確）（1分）2.使用量筒注入燒杯中操作規(guī)范（1分）稀釋（2分）1.蒸餾水用量正確（1分）2.正確使用玻璃棒慢慢攪動(dòng)（玻璃棒不觸碰燒杯壁）（1分）轉(zhuǎn)移（1分） 正確使用玻璃棒引流（1分）洗滌（2分） 1.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次（注意轉(zhuǎn)動(dòng)燒杯，不洗滌量筒）（1分）2.將洗滌液注入容量瓶（1分） 定容（2分）1.正確使用膠頭滴管滴加蒸餾水（1分）2.正確觀察刻度（平視）（1分） 搖勻（1分）蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒（180°）

4、23次（1分）裝瓶（1分）將配制好的溶液倒入指定的容器中（1分）實(shí)驗(yàn)常規(guī)（2分）1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（0.5分）2.器材及時(shí)清洗，并及時(shí)復(fù)位（0.5分）3.桌面保持清潔（0.5分）4.及時(shí)如實(shí)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（0.5分）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（一）配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求正確選擇計(jì)算和稱量方法，配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。供選器材和藥品燒杯、容量瓶（100 mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、NaCl、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：m(NaCl)=   

5、;          g。2稱量：在天平上稱量出 g所需的NaCl固體。3配制溶液：（1）溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入適量蒸餾水，用 攪拌，使NaCl固體 。（2）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中的溶液沿 注入100 mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌 _和 23次，并將洗滌液也都注入 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線 。（4）搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒 。（5）裝瓶：將配制好的溶液倒

6、入試劑瓶中， 。計(jì)算過程：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（一）參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)時(shí)間：20分鐘 分值：15分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算（2分）正確計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量（2分）稱量（2分）1.正確使用藥匙取用NaCl固體（1分）2.正確使用天平稱取計(jì)算量固體（操作和讀數(shù)正確）（1分）溶解（2分）1.蒸餾水用量正確（1分）2.正確使用玻璃棒攪拌（玻璃棒不觸碰燒杯壁）（1分）轉(zhuǎn)移（1分） 正確使用玻璃棒引流（1分）洗滌（2分） 1.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次（注意轉(zhuǎn)動(dòng)燒杯，不洗滌量筒）（1分）2.將洗滌液注入容量瓶（1分） 定容（2分）1.正確使用膠頭滴管滴加蒸餾水（1分）2.正確觀察刻度（平視）（1

7、分） 搖勻（1分）蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒（180°）23次（1分）裝瓶（1分）將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼標(biāo)簽（1分）實(shí)驗(yàn)常規(guī)（2分）1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（0.5分）2.器材及時(shí)清洗，并及時(shí)復(fù)位（0.5分）3.桌面保持清潔（0.5分）4.及時(shí)如實(shí)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（0.5分）鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求按照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究鐵及其化合物的性質(zhì)。供選器材和藥品試管、膠頭滴管、燒杯、砂紙、試管架、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L FeCl3稀溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、0.1mol/L FeSO4溶液、0.1mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L KS

8、CN溶液、0.1mol/L KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。二氧化碳滅火器、干粉滅火器（兩者均用不透明紙遮住外包裝標(biāo)簽）實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.鐵單質(zhì)的還原性：在試管中加入2 mL CuSO4溶液，再將一段鐵絲放入 CuSO4溶液中。過一會(huì)兒，取出鐵絲。2.Fe3+鐵鹽的氧化性：（1）取FeCl3稀溶液加入試管中，加入兒小塊銅片，振蕩，過一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象是銅片被腐蝕，溶液由淡黃色變?yōu)闇\綠色。離子方程式： 3.Fe3+鐵鹽的氧化性：（2）在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再加3滴KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液由淡黃色變成棕色，然后向溶液中

9、滴加2滴淀粉溶液。溶液變 色，反應(yīng)化學(xué)方程式為： 4.Fe2+亞鐵鹽的氧化性和還原性：（1）取3mLFeCl2溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩、過一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象。溶液變?yōu)?色離子方程式： 5.Fe2+亞鐵鹽的氧化性和還原性：（2）在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時(shí)，滴加2滴KSCN溶液，觀察到溶液變成血紅色。寫出第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 6.鐵離子的檢驗(yàn)：（1）在一支試管中加入2mL.蒸榴水，滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后再加幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變 色7.鐵離子的檢驗(yàn)：（2）在一支試管中加入

10、少量FeCl3稀溶液，然后如入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴幾滴KSCN溶液。離子方程式： 鐵及其化合物的性質(zhì)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間：15分鐘 分值：15分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)正確操作（1分）鐵絲繞圈后放入試管（1分）正確取用固體（2分）1.加入銅片時(shí)是否傾斜試管滑入（1分）2.離子方程式1分（1分）正確使用滴管滴加溶液（3分）1.滴管保持垂直將液體滴入到試管內(nèi)，否則扣分（0.5分）2.滴管下端不能深入到試管內(nèi)，否則扣分（0.5分）3.滴管不用時(shí)是否垂直放入滴瓶內(nèi)或燒杯中（0.5分）4.填空0.5分，方程式1分（1.5分） 正確放入固體操作與填空（2.5分）1.加入鋅片時(shí)是否傾斜試管將其滑入（1分）

11、2.填空0.5分，離子方程式1分（1.5分）正確填寫答案2分正確書寫化學(xué)方程式（2分）正確填寫答案（0.5分）填空0.5分（0.5分） 正確操作（2分）1.正確加入鐵粉，不粘在試管壁（0.5分）2.正確執(zhí)行振蕩操作（0.5分）3.離子方程式（1分）實(shí)驗(yàn)室常規(guī)（2分）1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（0.5分）2.器材及時(shí)清洗，并及時(shí)復(fù)位（0.5分）3.桌面保持清潔（0.5分）4.及時(shí)如實(shí)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（0.5分）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求通過實(shí)驗(yàn)探究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變；能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。供選器材和藥品試管、試管夾、試管架、100 mL量筒、膠頭滴管、酒精燈、

12、白色點(diǎn)滴板、鐵圈、鐵架臺(tái)、小刀、玻璃片、鑷子、砂紙、分液漏斗、火柴、鈉、鎂條、新制的氯水、溴水、0.1mol/L NaBr溶液、0.1mol/L NaI溶液、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、1mol/L NaOH溶液、酚酞溶液，固體凡士林實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.同主族元素性質(zhì)的遞變（1）在3個(gè)不同的試管中分別滴入約10 mL的NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入約5 mL新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。2.同主族元素性質(zhì)的遞變（2）將（1）反應(yīng)后的NaBr或NaI溶液用CCl4進(jìn)行萃

13、取，分離并收集萃取后的試劑。3.同主族元素性質(zhì)的遞變（3）在點(diǎn)滴板的兩個(gè)孔穴中分別滴入NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入溴水觀察顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的離子方程式： 4.同周期元素性質(zhì)的遞變(1)用量筒準(zhǔn)確量取50 mL水倒入100 mL小燒杯中，向燒杯中滴入23滴酚酞試液，然后在裝有鈉的試劑瓶中切取一小塊鈉，放入燒杯中觀察現(xiàn)象。 5.同周期元素性質(zhì)的遞變(2)取兩支試管各注入約5 mL的水，取一小片鋁和一小段鎂帶，分別投入兩支試管中。若前面兩支試管反應(yīng)緩慢，可在酒精燈上加熱，反應(yīng)一段時(shí)間再加入23滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。6.同周期元素性質(zhì)的遞變(3)取兩支試管各注入約

14、5 mL MgCl2溶液和AlCl3溶液，再用膠頭滴管分別向試管中滴加NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。寫出AlCl3和NaOH反應(yīng)的2個(gè)不同的化學(xué)方程式 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變?cè)u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)時(shí)間：20分鐘 分值：15分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)正確使用滴管滴加溶液（1分）1.滴管保持垂直將液體滴入到試管內(nèi)，否則扣分（0.5分）2.滴管下端不應(yīng)深入到試管內(nèi)，否則扣分（0.5分）萃取知識(shí)分液漏斗操作（3.5分）1.分液漏斗旋塞是否擦抹凡士林（0.5分）2.分液漏斗使用前是否檢驗(yàn)漏水操作（0.5分）3.分液漏斗搖晃手法是否正確（0.5分）4.中途是否打開旋塞放氣（0.5分）5.是否萃取23次至上層液無色，

15、只萃取1次扣分（0.5分）6.分離液體是否下流上倒分開（0.5分）7.萃取后的 CCl4廢液是否單獨(dú)收集（0.5分）點(diǎn)滴板使用考核（2分）1.是否正確使用點(diǎn)滴板（1分）2.正確書寫離子方程式（1分）正確取用鈉（3分）1.用量筒準(zhǔn)確量取50mL溶液時(shí)，刻度線附近是否用滴管滴加至刻度（0.5分）2.觀察量筒50mL刻度線時(shí)，是否水平觀測（0.5分）3.是否用鑷子取綠豆大小的鈉，切鈉時(shí)下方是否墊了玻璃片（0.5分）4.是否用濾紙將鈉表面的煤油擦去（0.5分）5.沾有煤油的濾紙是否正確安全地處理掉（0.5分）6.燒杯是否蓋上玻璃片（0.5分）加熱操作考察（2.5分）1.加入鎂條或鋁片前是否砂紙打磨光亮

16、（0.5分）2.試管加熱是否進(jìn)行預(yù)熱操作（0.5分）3.是否使用酒精燈外焰加熱（0.5分）4.試管夾是否夾在距試管上方1/3處（0.5分）5.加熱時(shí)試管口是否沒有對(duì)著人（0.5分）正確書寫答案（2分）沉淀和溶解兩個(gè)都寫出各得1分，漏寫錯(cuò)寫一個(gè)扣一分（2分）（說明：第二個(gè)既可以直接寫AlCl3生成NaAlO2，也可以寫Al(OH)3生成NaAlO2，都算對(duì)。）實(shí)驗(yàn)常規(guī)（1分）1.器材及時(shí)清洗、并將器材和藥品復(fù)位（0.5分）2.試管放入試管架時(shí)是否倒置擺放（0.5分）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求選擇合適的沉淀劑，將粗鹽中的Ca2、Mg2和SO 沉淀，過濾后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉

17、晶體。供選器材和藥品托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、漏斗、濾紙、膠頭滴管、玻璃棒、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴、抹布 pH試紙粗鹽、蒸餾水、0.1 mol·L1氯化鋇溶液、20%的氫氧化鈉溶液、6 mol·L1鹽酸、飽和碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.用托盤天平稱取5 g粗鹽將粗鹽放入100 mL燒杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒攪拌至粗鹽全部溶解，得到粗鹽水2.向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液，使SO與Ba2完全反應(yīng)生成沉淀。離子方程式 3.檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全的操作是 現(xiàn)象 4.向粗鹽水中先后滴加過量的 溶

18、液和過量的 溶液。離子方程式 5.用以步驟3類似的方法分別檢驗(yàn)Mg2和Ca2沉淀是否完全。6.將燒杯靜置后過濾，除去沉淀和不溶性雜質(zhì)。過濾中玻璃棒的作用是 7.向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無氣泡冒出，并用 ，使濾液呈中性或微酸性。離子方程式 8.將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用 冷卻，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽。用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間：20分鐘 分值：20分評(píng)分內(nèi)容 參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)稱量（2分）1.固體的取用、試劑瓶塞倒放、無固體灑在桌上等（1分）2.托盤天平的使用過程中操作規(guī)范,稱取的

19、質(zhì)量正確(1分）溶解（2分）1.用量筒量取蒸餾水、倒入燒杯中操作規(guī)范（1分）2.能正確地使用玻璃棒攪拌溶液,使粗鹽固體全部溶解（1分）沉淀（4分）1.正確選擇除雜試劑（1分）2.試劑滴加的順序正確（1分）3.檢驗(yàn)3種離子沉淀是否完全的方法和操作正確（2分） 過濾（2分）1.制作過濾器操作規(guī)范（能正確折疊濾紙、濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣、濾紙用水潤濕后緊貼漏斗壁、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁）（1分）2.過濾操作正確（燒杯口應(yīng)緊靠玻璃棒、玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)帯V液低于濾紙邊緣）（1分）5. 6. 調(diào)節(jié)pH（2分）7.1.濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無氣泡冒出。操作正確（1分）2.正確使用pH試紙檢驗(yàn)濾

20、液的酸堿性（將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較）（1分）6 蒸發(fā)（2分） 1.正確使用酒精燈加熱蒸發(fā)皿中的濾液（1分）2.用玻璃棒不斷攪拌濾液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，操作正確（1分） 8. 9. 冷卻（2分） 1.正確使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿（1分）2.將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)上冷卻（1分） 實(shí)驗(yàn)常規(guī)（4分）1.遵循實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（1分）2.器材及時(shí)清洗、并將器材和藥品復(fù)位（1分）3.桌面保持清潔（1分）4.及時(shí)如實(shí)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1分）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求依據(jù)提供的試劑和器材，設(shè)計(jì)并完成不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間

21、的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)過程。供選器材和藥品試管、托盤天平、量筒（100 mL）、酒精燈、帶鐵夾的鐵架臺(tái)、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）玻璃棒、藥匙、鑷子、棉花、火柴、抹布稀硫酸、濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、H2SO3溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、品紅溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與記錄實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、解釋或方程式1. Na2S溶液與H2SO3溶液反應(yīng)2.Na2S溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)3.濃硫酸與銅的反應(yīng)4.硫粉與鐵粉的反應(yīng)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)時(shí)間：25分鐘 分值：25分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2（3分）1.試劑用量合理（1

22、分）2.浸NaOH溶液的棉團(tuán)放在試管口（1分）膠頭滴管的使用（2分）1.正確進(jìn)行膠頭滴管取液、滴液（1分）2.試管的振蕩操作正確（1分）檢查裝置氣密性(2分)1.正確組裝銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，儀器選用正確，組裝順序正確合理（1分）2.檢查裝置的氣密性操作正確，方法合理（1分）藥品取用（4分）1.取用濃硫酸操作正確（1分）2.使用鑷子取銅片正確（1分）3.正確取用少量品紅溶液放入試管中（1分)4.正確將浸NaOH溶液的棉團(tuán)放在試管口（1分)裝置固定（2分）1.將試管正確地固定在鐵架臺(tái)上。鐵夾夾在離試管口約1/3 處（1分）2.試管口向上傾斜約45度（1分） 加熱反應(yīng)（3分）1.加熱操作正確:

23、先預(yù)熱，后用外焰加熱試管底部（1分）2.結(jié)束時(shí)操作正確:先將導(dǎo)管移出液面，再熄滅酒精燈（1分）3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的操作正確:將冷卻后試管里的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一試管中，觀察溶液的顏色（1分）拆卸裝置（2分）1.拆卸裝置順序合理，操作正確（1分）2.正確處理廢液硫酸和廢渣銅片（1分）稱 量（2分）1.固體的取用、試劑瓶塞倒放、無固體灑在桌上等（1分）2.托盤天平的使用過程中操作規(guī)范，稱取的質(zhì)量正確(1分）加熱反應(yīng) （2分）1.鐵粉和硫粉混合均勻，放在石棉網(wǎng)上，操作正確（1分）2.玻璃棒在酒精燈上灼燒，觸及混合粉末，操作正確（1分）實(shí)驗(yàn)常規(guī)（3分)1.遵循實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（1分）2.器材及時(shí)清洗、

24、并將器材和藥品復(fù)位（1分）3.及時(shí)如實(shí)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1分）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求組裝原電池，試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流，并解釋。1選擇合適的電極材料，并解釋。2選擇合適的電解質(zhì)溶液倒入燒杯，并解釋。3正確用導(dǎo)線連接正負(fù)極材料和電流計(jì)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋。供選器材和藥品鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸、10%乙醇溶液、燒杯、導(dǎo)線（兩頭帶有鐵夾）、電流表實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.從鋅片、銅片、石墨棒中選擇合適的電極材料2.從稀硫酸、10%乙醇溶液中選擇合適的電解質(zhì)溶液，并將其倒入燒杯內(nèi)。3.將電極材料插入電解質(zhì)溶液中，并用導(dǎo)線將正負(fù)極和電流表串聯(lián)。電流表現(xiàn)象 電池正極表面現(xiàn)象 電池

25、負(fù)極表面現(xiàn)象 正極的電極反應(yīng)方程式 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)時(shí)間：15分鐘 分值：12分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇電極材料（2分）1.正確選擇出合適的正負(fù)極材料（1分）2.正確說出選取的理由（1分）選擇電解質(zhì)溶液（4分）1.選擇稀硫酸為電解質(zhì)溶液（1分）2.將合適體積的稀硫酸倒入燒杯（1分）3.傾倒稀硫酸時(shí)，試劑瓶瓶塞倒放在試驗(yàn)臺(tái)上（1分）4.傾倒時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽朝向手心（1分）組裝原電池（4分）1.用導(dǎo)線正確連接正負(fù)極材料和電流表（1分）2.電極在溶液中保持平行不接觸（1分）3.準(zhǔn)確描述正負(fù)電極表面的現(xiàn)象（1分）4.準(zhǔn)確表述電流表的指針的偏轉(zhuǎn)（1分）整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)（2分

26、）1.用清水沖洗電極表面（1分）2.將稀硫酸溶液倒入廢液缸中（1分）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（二）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.正確用量筒取用溶液。3.正確使用膠頭滴管向試管內(nèi)添加試劑。4.準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋。供選器材和藥品燒杯2個(gè)、試管、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、15mL量筒、藥匙、秒表、試管刷。0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸餾水、熱水（保溫壺內(nèi)）。實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.取兩支大小相同的試管，各加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液。2.將兩支試管分別放入盛

27、有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中。解釋該步驟的設(shè)計(jì)意圖 3.再向上述兩支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振蕩。觀察、記錄兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間?；瘜W(xué)方程式： 第1支試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間t1： 第2支試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間t2： 4.整理實(shí)驗(yàn)記錄，并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，得到結(jié)論。結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（二）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間：15分鐘 分值：15分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)溶液的量?。?分）1.傾倒溶液時(shí)，試劑瓶瓶塞倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（1分）；試劑瓶標(biāo)簽朝向手心（1分）2.使用量筒時(shí)，量筒放置在水平桌面（1分），液面接近刻度線時(shí)用膠頭滴管滴加溶液（1分）3.讀取

28、量筒讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體最低凹液面處保持水平（1分）4.試管內(nèi)液體體積不超過試管的三分之一（1分）溶液的混合（6分）1.正確使用膠頭滴管滴加溶液（1分）；滴管懸于試管上方。（1分）2.正確抖動(dòng)手腕，振蕩試管使溶液混合均勻（1分）3.正確使用秒表記錄時(shí)間。（1分）4.準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出合理解釋，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2分）整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)（3分）1.將反應(yīng)后的溶液液倒入指定廢液缸（1分）2.用試管刷將試管洗凈（1分），倒置在試管架上（1分）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（三）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

29、2.正確用量筒取用過氧化氫溶液。3.正確使用藥匙向試管內(nèi)添加固體藥品。4.正確使用膠頭滴管向試管內(nèi)添加試劑。5.準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋。供選器材和藥品MnO2粉末、1mol/L FeCl3溶液、10%過氧化氫溶液、試管架、三支試管、膠頭滴管、15mL量筒、藥匙、試管刷實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.用量筒量取三份2mL 10%過氧化氫溶液，分別倒入三支試管中2.向第一支試管中滴加2滴1mol/L FeCl3溶液現(xiàn)象 3.向第二支試管中加入少量MnO2粉末現(xiàn)象 4.將第三支試管與前兩支試管中的現(xiàn)象對(duì)比并對(duì)此進(jìn)行解釋。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間：15分鐘 分值：15

30、分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)溶液的取用（7分）1.在三支試管中取用相同濃度相同體積的過氧化氫溶液（1分）2.傾倒過氧化氫溶液時(shí)，試劑瓶瓶塞倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（1分）；傾倒時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽朝向手心（1分）3.使用量筒時(shí)，量筒放置在水平桌面（1分），液面接近刻度線時(shí)用膠頭滴管滴加過氧化氫溶液（1分）4.讀取量筒讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體最低凹液面處保持水平（1分）5.試管內(nèi)液體體積不超過試管的三分之一（1分）催化劑的取用（5分）1.使用藥匙取用少量MnO2粉末，加入試管（1分）2.用膠頭滴管滴加23滴1mol/L FeCl3溶液（1分）；滴管懸于試管上方（1分）3.觀察并準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說出兩種催化劑在催化效

31、果上的差異（2分）整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)（3分）1.將反應(yīng)后的溶液液倒入指定廢液缸（1分）2.用試管刷將試管洗凈（1分），倒置在試管架上（1分）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.正確用量筒取用溶液。3.正確使用膠頭滴管向試管內(nèi)添加試劑。4.準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋。供選器材和藥品燒杯、試管、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、15mL量筒、藥匙、秒表、試管刷。0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL 0.1mo

32、l/L Na2S2O3溶液。2.向盛有1mL Na2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。解釋該步驟的設(shè)計(jì)意圖 3.再向上述兩支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振蕩。觀察、記錄兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間?；瘜W(xué)方程式： 第1支試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間t1： 第2支試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間t2： 4.整理實(shí)驗(yàn)記錄，并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，得到結(jié)論。結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間：15分鐘 分值：15分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)溶液的量取（6分）1.傾倒溶液時(shí)，試劑瓶瓶塞倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（1分）；試劑瓶標(biāo)簽朝向手心（1分）2.使用量筒時(shí)，量筒放置

33、在水平桌面（1分），液面接近刻度線時(shí)用膠頭滴管滴加溶液（1分）3.讀取量筒讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體最低凹液面處保持水平（1分）4.試管內(nèi)液體體積不超過試管的三分之一（1分）溶液的混合（6分）1.正確使用膠頭滴管滴加溶液（1分）；滴管懸于試管上方。（1分）2.正確抖動(dòng)手腕，振蕩試管使溶液混合均勻（1分）3.正確使用秒表記錄時(shí)間。（1分）4.準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出合理解釋，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2分）整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)（3分）1.將反應(yīng)后的溶液液倒入指定廢液缸（1分）2.用試管刷將試管洗凈（1分），倒置在試管架上（1分）搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)

34、內(nèi)容及要求 用球棍模型搭建甲烷、乙烯、乙炔、C4H10、C4H8的分子結(jié)構(gòu)模型。供選器材和藥品分子結(jié)構(gòu)模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品）。實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.書寫甲烷、乙烯、乙炔的分子式和結(jié)構(gòu)式，并用球棍模型搭建甲烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)模型。甲烷乙烯乙炔分子式結(jié)構(gòu)式分子式結(jié)構(gòu)式分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.書寫C4H10的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式，并用球棍模型搭建它們的分子結(jié)構(gòu)模型。C4H10的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式： 。3.書寫C4H8的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式，并用球棍模型搭建它們的分子結(jié)構(gòu)模型。C4H8的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式： 。搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)

35、構(gòu)的特點(diǎn)參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間：15 分鐘 分值：10 分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)書寫分子式（1分）書寫甲烷、乙烯、乙炔的分子式（1分）書寫結(jié)構(gòu)式（2分）1.書寫甲烷、乙烯、乙炔、丁烷的結(jié)構(gòu)式（1分）2.書寫C4H8的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式（1分）正確搭建球棍模型（4分）1.正確搭建甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型（1分）2.正確搭建丁烷的球棍模型（1分）3.正確搭建C4H8的同分異構(gòu)體的球棍模型（2分）比較不同烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1分）比較烷烴、烯烴、炔烴、環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1分）實(shí)驗(yàn)記錄（1分）記錄烷烴、烯烴、炔烴、環(huán)烷烴的成鍵情況和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1分）實(shí)驗(yàn)常規(guī)（1分）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，及時(shí)書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，及時(shí)將球棍模型復(fù)位，桌面保持清潔（1分） 乙醇、乙酸的主要性質(zhì)（二）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求 觀察乙酸的狀態(tài)和氣味，并以乙酸、乙醇、濃硫酸等為原料制取乙酸乙酯。供選器材和藥品 試管、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺(tái)、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、碎瓷片實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象、結(jié)論和解釋1.取一試管，向其中加入3mL乙酸，觀察其狀態(tài)，聞其氣味。乙酸是具有 氣味的 體