初三化學(xué)知識點復(fù)習總結(jié)(精華版)

1、初三化學(xué)知識點分章知識點總結(jié)人教版第1單元 ?走進化學(xué)世界?知識點1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)化合反響符合綠色化學(xué)反響 四特點P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗 描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱1火焰：焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高2比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高3檢驗產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說明有H20:取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有C024熄

2、滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比擬結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多。6、學(xué)習化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題t猜測與假設(shè)t設(shè)計實驗t實驗驗證t記錄與結(jié)論t反思與評價化學(xué)學(xué)習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗化學(xué)是一門以實驗為根底的科學(xué)一、化學(xué)實驗常用儀器及使用：一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)一受熱均勻 試管、蒸發(fā)皿 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、可以直接加熱的儀器是- 只能間接加熱的儀器是一一 可用于固體加

3、熱的儀器是一一 可用于液體加熱的儀器是- 不可加熱的儀器錐形瓶鐵圈量筒、漏斗、集氣瓶懿獲m <iJXOU平底卿st n藥匙1a牝?qū)W實總審其它比軌黔用仮as示豁試tr劇1分類名稱圖形主要用途使用時的考前須知1用 于 加 熱 的 儀 器試管ia 在常溫或加熱時 用作少量試劑的反響容器； 用于少量物質(zhì)的 溶解或收集少量氣 體或作簡易氣體發(fā) 生裝置1試管夾應(yīng)夾在的 中上部，鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的1/3處。2加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反響時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。3使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3 ；酒精燈內(nèi)的

4、酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。4在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2半試管水；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2 ；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用1 2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時， 試管一般與桌面成45角，試管口不能對著自己或別人，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下 傾斜。5加熱前應(yīng)擦干試管外 壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；蒸發(fā)皿 乓用于少量溶液的蒸 發(fā)、濃縮和結(jié)晶可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)防止驟冷及被濺 上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的 2/3,注意及時攪拌燒杯 口用作配制溶液和較 大量試劑的反響容

5、 器，也可用于加熱 加熱時，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱； 溶解固體時，要輕輕攪拌錐形瓶八滴定中的反響器，也 可收集液體，組裝洗 氣瓶加熱要墊石棉網(wǎng)圓底燒瓶用作加熱或不加熱 條件下較多液體參 加的反響容器加熱要墊石棉網(wǎng)平底燒瓶(C)用作加熱或不加熱 條件下較多液體參 加的反響容器加熱要墊石棉網(wǎng)燃燒匙n少量固體燃燒反響 器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應(yīng)在匙底墊少許石棉或細砂加 熱 儀 器酒精燈用于加熱 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈以免失火 酒精燈的外焰最咼,應(yīng)在外焰局部加熱先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接

6、觸以防玻璃器皿受損 實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有 過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃，決不能用嘴吹滅否 那么可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。盛 放 物 質(zhì) 的 儀細口瓶0用于盛放液體試劑棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。不能用于加熱；廣口瓶n內(nèi)壁是磨毛的 常用于盛放固體試 劑，也可用做洗氣瓶不能用于加熱；集氣瓶用作收集或貯存 少量氣體；用于有 關(guān)氣體的化學(xué)反響瓶口是磨毛的不能用于加熱；做物質(zhì)在氣體里燃燒的實驗時，如有咼溫固體物質(zhì)生成，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水計量儀器

7、用于吸取和滴加少 量液體，滴瓶用于盛 放液體藥品膠頭滴管和滴瓶用于粗略稱量物質(zhì) 的質(zhì)量，一般只能稱 準至托盤天平滴液時，滴管應(yīng)懸空放在容器口上方， 不要接觸容器壁，以免 沾污滴管或造成試劑污染； 膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈， 再去 吸取其他藥品；取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上， 不要平放 或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭稱量前，將游碼撥到標尺“ 0處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點；稱量物 放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子,不能直接用手；天平不能稱量熱的物體； 被稱物體不能直接放在 托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量量筒

8、度量液體體積10ml的量筒精確度為不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能 在量筒里進行化學(xué)反響注意：在量液體時，要根據(jù)所量的 體積來選擇大小恰當?shù)牧客卜衲敲磿斐奢^大的誤差，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液 體凹液面的最低點保持在同一水平面。漏斗用于過濾或向小口 容器里加液體過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上長頸漏斗用于注入液體分液漏斗主要用于別離兩種 互不相溶且密度不 同的液體，也可用于 向反響容器中滴加 液體，可控制液體的 用量。長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封防止氣體從長頸漏 斗逸出使用前先檢查是否漏液，放液時翻開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖噬?/p>

9、 口小孔，上層液體從上口倒出；夾持儀器鐵架臺含鐵夾、鐵圈試管夾坩堝鉗固定和放置各種儀 器夾持試管進行簡單 的加熱實驗坩堝加熱或夾鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾 的短柄上尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上輔 助 儀 器水槽二二二排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸 取液體攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈、化學(xué)實驗根本操作一藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。二藥品的取

10、用1 取用原那么1“三不原那么：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗藥品的味 道。2節(jié)約原那么：按規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體12mL，固體蓋滿試管底。3處理原那么：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應(yīng)交還實驗室或放入指定容器,2 固體藥品的取用1粉末或小顆粒藥品用藥匙取用 操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙或紙槽將藥品送入 試管底；三直立：將試管直立，藥品落底。 操作目的：防止藥品沾在管口、管壁上。2塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。 操作：一橫：將容器橫放；二放：用鑷子將藥品放在容器口；三慢豎：將 容器慢慢豎立。 操作目的：

11、以免打破容器。3 液體藥品的取用1液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入試管。操作要領(lǐng)是“取下瓶塞倒放桌， 標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作2量筒量液：放置：量筒放平；讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。3滴管取液:取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中； 取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上； 滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內(nèi)，不碰管壁。 用完時：立即用水沖滴瓶上的滴管不用水沖，不放在實驗臺上或其他地方。 操作要領(lǐng)是“排氣、吸液、懸空滴三濃酸濃堿的使用酸液流臺上碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。堿液流臺上稀醋酸沖洗，水

12、沖，抹布擦酸液沾皮膚水沖碳酸氫鈉溶液3%5%沖洗。堿液沾皮膚一一水沖一一涂硼酸溶液。濃硫酸沾皮膚抹布擦拭水沖碳酸氫鈉溶液沖洗。 四托盤天平的使用1、組成：托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。2、精確度：3、操作方法稱量前：先將游碼移零，再調(diào)節(jié)天平平衡。稱量時：兩盤墊紙，左物右碼。稱量后：砝碼回盒，游碼回零。注意：稱量枯燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。 易潮解的藥品，要放在玻璃器皿如小燒杯、外表皿里稱量。五連接儀器、裝置儀器的裝配順序：裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。1把玻璃管插入帶孔橡皮塞 -管口沾水，轉(zhuǎn)動慢插。2、玻璃管和膠管連

13、接一一管口沾水，轉(zhuǎn)動慢插。3、在容器口塞膠塞一一轉(zhuǎn)動塞入六檢查裝置的氣密性：操作要領(lǐng)是：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成 一段水柱，那么裝置氣密好。假設(shè)夏季氣溫較高時，可用酒精燈微熱。七物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用考前須知1兩檢：檢查燈芯； 檢查有無酒精。酒精量為酒精燈容積的1/4至2/3，不超過酒精燈容積的 2/32三禁：禁止向燃著酒精燈里添加酒精； 禁止用酒精燈引燃另一酒精燈； 禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅3用外焰加熱。2、給物質(zhì)加熱1儀器選擇 加熱固體用試管、蒸發(fā)皿； 加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。 集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈

14、加熱。2防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點： 容器外壁有水，加熱前擦干。 加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。 燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。 給試管里的固體或液體加熱均需預(yù)熱。 對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。 給試管里的固體加熱要略向下傾斜。3給試管里的固體加熱應(yīng)先進行預(yù)熱。預(yù)熱的方法是：在火焰上來回移動試管；對已經(jīng)固定的試管，可以移動酒精燈。待試管均勻受熱后，再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾斜。(4)給試管里的液體加熱先要進行預(yù)熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定的角度大約45 °。加熱時要不時地移動試管。加熱時試管

15、口不能對著人。八溶液的配制A:物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水， 同時放出大量的熱， 所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中酸入水C: 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 固體物質(zhì)的配制過程計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過程計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒九過濾1儀器：漏斗附濾紙、燒杯、玻璃棒和鐵架臺2. 操作考前須知： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；液面要低于濾紙邊緣。 三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒；

16、玻璃棒一端靠在三層濾紙上； 漏斗下端的管口靠在燒杯內(nèi)壁上。玻璃棒起引流的作用十蒸發(fā)與結(jié)晶A、 蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：加熱時用玻璃棒不斷攪拌。玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。當出 現(xiàn)大量固體時就停止加熱蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，假設(shè)要立即放需墊石棉 網(wǎng)。B、結(jié)晶是別離幾種可溶性的物質(zhì)假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，那么可采用蒸發(fā)溶劑的方法； 假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，那么用冷卻熱飽和溶液法。十一洗滌儀器1、振蕩水洗：將玻璃儀器內(nèi)注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復(fù)操作連洗數(shù)次

17、。2、毛刷刷洗：內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，可用毛刷轉(zhuǎn)動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續(xù)振蕩數(shù) 次。3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水 沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。4. 洗凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。十二常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹 B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D:假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。十三常見氣體的凈化和枯燥一定先凈化后枯燥1氣體的凈化除雜Hz HCl丨用Na

18、OH溶液CO HCl用NaOH溶液CO CQ用澄清石灰水 COHCl 丨用 NaHCO溶液 CO2 H2、CO 用 CuO CO Q用銅網(wǎng)；O2 CO2 HCl、H2O 用堿石灰CaO和 NaOH的混合物；2氣體的枯燥除去水枯燥劑有濃硫酸酸性、堿石灰堿性、固體氫氧化鈉堿性、氧化鈣堿性、五氧化二磷酸性無水氯化鈣中性、無水硫酸銅中性酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅; 除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。十四指示劑的使用使用指示劑只能

19、說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。PH的范圍在0 14之間，pH> 7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pHv 7溶液呈酸性。PH越大堿性越強, pH越小酸性越強； pH升高加堿或水,pH降低加酸或水。十六證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽CI-：用AgNO和稀HNO,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 硫酸和可溶性硫酸鹽SO組裝右圖裝置應(yīng)按從下到上的順序連接； 液體跟液體反響，容器中應(yīng)放幾塊碎瓷片以防

20、止暴沸：用BaCb和稀HNO,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。碳酸鹽CQ2 :用鹽酸和石灰水。銨鹽N:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體。、十七氣體的實驗室制法實驗室制取氣 體的思路及方法化學(xué)原理藥品原理實驗裝置發(fā)生裝置：根據(jù)反響物、生成物的狀態(tài) 固體或液體、反響條件是否加熱決定的收集裝置：根據(jù)氣體的溶解性和密度決定驗證檢驗方法驗滿方法類型裝置圖考前須知固固Y排水氣法固液液 液加 熱型加熱型向上排空法收集固液不加熱型1 試管口略向下傾斜；2試管內(nèi)導(dǎo)管稍微伸岀膠塞即可；3 試管內(nèi)裝的藥品不超過試管容積的1/3 ；4 鐵夾夾在距試管口 1/3處。1、分液漏斗：其作用是用反響容器中添

21、加液體，優(yōu)點：可控制液 體的滴加速度。2、長頸漏斗：應(yīng)伸入液體中，防止制得氣體泄漏氣 體 收 集 裝不易溶于水或難溶于水且不與水反響的氣體密度比空氣大且不與空氣反響的氣體3、用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反響 容器裝置簡單，比擬方便空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%1、 第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫第一個用天平進行定量分析2、空氣的成分和組成按體積分數(shù)計算第二單元?我們周圍的空氣?知識點1空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反響。b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：

22、有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、 結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒； N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全，有剩余氧能否用鐵、鋁代替紅磷？不育_原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不育 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差2空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、NO 2和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO 2、03和可吸入顆粒物 等。3空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸

23、雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、 造林、種草等4目前環(huán)境污染問題：三大環(huán)境問題：酸雨，溫室效應(yīng)，臭氧層空洞 臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等溫室效應(yīng)CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等3 .氧氣1物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。(2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，在反響中提供氧，具有氧 化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(3) 氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)

24、出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃C + O2 CO2磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2 燃 2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的 淡藍色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 S + O2點燃 SO2鎂/鋁發(fā)出耀眼的 白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O點燃2MgO 4Al + 3O 2 點燃 2AI 2O鐵劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點燃 Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色

25、的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。物質(zhì)燃燒現(xiàn)象描述： 先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態(tài)(不可說生成物名稱)(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化*實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O + 02 f木2KMn0 4K2Mn0 4 + MnO 2 + 0 2 f2KCI0 3 M n022KCl+3O 2?4氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：反響物狀態(tài)和反響條件可分為固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5

26、制取氧氣的操作步驟和注意點以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：連一查一裝一定一點一收一離一熄b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集剛開始排出的是試管中的空氣 實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂6氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部4、催化劑觸媒：在化學(xué)反響中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率 ，

27、而本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒 有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變兩不變催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山1支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等 氮氣：惰性保護氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍 稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱：保護氣、電光源通電發(fā)不同顏色的光、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、氧化反響：物質(zhì)與 氧氧元素發(fā)生的反響。共同點

28、：都是氧化反響 都放熱"劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造2 n n-wt第三單元?自然界的水?知識點一、水1、水的組成：1、水的組成：1電解水的實驗右圖A. 裝置水電解器直流電硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強水的導(dǎo)電性-1(11D.化學(xué)反響：文字表達式：水H20=電"氫氣H2+氧氣C2通電化學(xué)方程式：2f0 2H2 f + 02?電解水口訣：正氧負氫，氫二氧產(chǎn)生位置負極 正極體積比2:1質(zhì)量比1: 8E.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰2結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子

29、可分而原子不可分。2結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、 水的化學(xué)性質(zhì)(物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3)1通電分解2H2O= 2H2 +02f2水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：H20 + CaO=Ca(OH)23水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H20 + CO2=H2CO33、水的污染：1水資源A. 地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于0。77%B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 20，最多的金屬元素是 Na ，最多的

30、元素是 O 。C .我國水資源的狀況分布不均，人均量少。2水污染A、 水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。3保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 2硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法:用肥皂

31、水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗:用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣Ha1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水排水法、 無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設(shè)肥皂泡上升，那么密度比空氣小

32、2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬2H2+O2點燃2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生復(fù)原性用途：冶煉金屬H2 + CuO Cu + H2O氫氣“早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H2、C、CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 f Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因 ：濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣；第四單元?物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：1、分子

33、與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中，分子可分而原子 不可分?；瘜W(xué)反響的實質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動溫度越高，運動 一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔 增大：速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；丨；有間隙同手最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時遇冷時變小的緣故。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。注：分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同；由原子直接

34、構(gòu)成的物質(zhì)，原子也可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)3、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接 構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團宏觀元素組成分子一質(zhì)子L微觀原子核一原子中子 L 一核外電子L_離子課題1 原子1、原子的構(gòu)成1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層原

35、子核2 8 2最外層上有2個電子質(zhì)子數(shù)第二電子層質(zhì)子1個質(zhì)子帶一個單位正電 荷亠十, 原子核正電居于原子中央，體積小，質(zhì)量大原子不顯電性中子不帶電核外電子負電，每個電子帶一個單位負 電荷在核外作高速運動2在原子中核 電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上4相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子 原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系決定關(guān)系原因質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)一核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定兀素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)-原子的相對原子質(zhì)量電子能量咼低

36、決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高原子最外層的電子數(shù)決定兀素的類別原子最外層的電子數(shù)V 4為金屬，或=4為非金屬，=8 第一層為最外層時=2為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定兀素的化學(xué)性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)V 4為失電子，或一 4為得電子，一 8第一層為最外層時一 2為穩(wěn)定原子最外層的電子數(shù)決定兀素的化合價原子失電子后兀素顯正價，得電子后兀素顯負價，化合價數(shù)值-得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電何數(shù)一得 失電子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似，也有不相似的如：Mg He最外層電子數(shù)為

37、 2最外層電子數(shù)不同的元素其化學(xué)性質(zhì)也有相似的如：He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子不可缺少的粒子是質(zhì)子和電子原子核中可能不含中子且數(shù)量相等。5相對原子質(zhì)量符號為 A門：A、定義：以一種碳原子碳12質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得到的比，作為這種原子 的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1不是Kg,也不是沒有單位，一般不寫。標準1個碳原子的質(zhì)量12B、表達式:相對原子質(zhì)量Ar =某原子的實際質(zhì)量(kg)標準碳原子的質(zhì)量kgx 1/12C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (6)相對分子質(zhì)量：符號為Mr 定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子

38、質(zhì)量采用的是同一個標準,它是一個比值，單位為“ 1 ，符號為Mr, 般不寫。 計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量的總和。課題2 元素1定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。單質(zhì)或化合物形式存在注意： 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同元素的種類 由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。如只含氧元素的 Q、Q的混合物，只含碳元素的 金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的 紅磷與白磷混合物 2表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：第一個字母大寫，第二個字母小寫。b、 表示的意義；表示某種

39、元素、表示某種元素的一個原子。例如：Q:表示氧元素；表示一個氧原子。 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原 子的個數(shù)。例如：表示 2個氫原子：2H; 2H:表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N: 6表示6個氮原子。注意： 有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si等 在元素符號前加上數(shù)字后只能有 微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O只表示3個氧原子 元素是宏觀概念，只能論種類，不管個數(shù)，用于描述物質(zhì)組成； 原子是微觀概念，即可論種類，也可論個數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構(gòu)成。常見元素名稱及符號氫H氦He

40、鋰Li鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)1479111214161920鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)23242728313240錳(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)鋇(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘(1)溴Br金Au5556646513710812780197元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種; 地殼中含量前四位的元素：O Si、Al、Fe生物細胞中含量前四位的元素：O C H、N空氣中前二位的元素：N 0最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al 2O3c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)者

41、：門捷列夫規(guī)律：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)r 7橫行7個周期各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)原子序數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)=周期數(shù)*排列依據(jù)18縱行16個族各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)=主族數(shù)*16個族：7個主族A表示，7個副族B表示，一個0族稀有氣體，一個第忸族8，9，10縱行 各 族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似*7個周期：同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。由金屬到非金屬再到稀有氣金屬元素：如 Mg、Al，最外層電子數(shù)v 4易失電子非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)?4易得電子非金屬H最外層電子數(shù)小于 4 稀有氣

42、體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)等于 2或8相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)體元素，呈現(xiàn)周期性變化，所以化學(xué)性質(zhì)逐漸改變，不相似。d、分類：e、元素周期表中每一方格提供的信息:表示元素的原子序數(shù)1H表示元素符號表示元素名稱分層排布。由內(nèi)的正電荷5離子與原子的示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為 原子結(jié)構(gòu)示意圖 呈電中性質(zhì)子數(shù)疋電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖顯正或負電性陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；女口 Al3+陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；如02-Na02 8 1丿J丿與Cl-+172 8 8力丿同種元素的原子與離子比擬： 質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， 電子層數(shù)可能相同3、核外電子分層排布 定義：在含有很多電子的原子里，

43、表示元素能量并原子質(zhì)量，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低 的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就好似分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫向外依次是第1，2，3，4，5，6，7層分別對應(yīng)K、L、M N、OP、Q層，最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高； 電子層數(shù)最少1層，最多7層，每層容納最多電子數(shù)為 2n2n為電子層序數(shù)，第1層n= 1最外層電 子數(shù)不超過8個只有一個電子層的不超過 2個，次外層不超過18個電子。 最外層有8個電子或最外層是第一層時有2個電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子最外層都有通過得或失 電子而使最外層到達

44、 8個電子或2個電子的 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 的趨勢注意：硼，碳，硅元素不易得失電子 不以離子存在，只與其他原子共用電子 最外層電子數(shù)：稀有氣體元素=8或2較穩(wěn)定、金屬元素V4易失去最外層電子、非金屬元素?4易得到電子；課題3離子離子：帶電的原子或原子團離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 1分類及形成：陽離子由于原子 失去電子 而形成帶正電；陰離子由于原子 得到電子 而形成帶負電2表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。假設(shè)數(shù)字為1時，可省略不寫。3離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如： Fe :帶3個單位正電荷的鐵離子4兀素符號右上角的數(shù)字的含義：表

45、示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe? : 3表示一個鐵離子帶 3個單位6離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù):粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用兀素付號表示用離子付號表示用離子付號表示相互轉(zhuǎn)化/失去電子得到電子J陽離子原子 陰離子得到電子失去電子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙小結(jié)：1構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物如CO H2O SO3 HCI由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、

46、構(gòu)成的描述 : 物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子或原子、離子構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題4化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子純潔物有固定組成有固定的熔沸點，表示物質(zhì)組成的只有一個化學(xué)式；一混合物沒有固定組成沒有固定熔沸點，表示物質(zhì)組成的有幾個化學(xué)式。2、含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如H2O 4點：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分

47、子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。如化學(xué)式Fe的意義3點：表示鐵這種物質(zhì)；表示鐵元素；表示一個鐵原子3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。假設(shè)化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個 數(shù)。例如：表示 3個二氧化碳分子：3CO; 4fO:表示4個水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3HbO: 3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示 一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O: 2表示一個水分子中含 有2個氫原子。6、化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式。如A:氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這

48、七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：Hb、氧氣：OB:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的：正價元素原子團在前，負價元素原子團)在后NH和CH除外；根據(jù)名稱從右寫到左。假設(shè)已讀出原子個數(shù)的就直接寫；假設(shè)未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例 如：四氧化三鐵：+2 -1 +1 -2FesO；氯化鎂：MgCI 2；硫酸鈉： NazSQ7、化合物由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根NO、SO、CQ PQ的化合物：從右至左讀作“某

49、酸某含有氫氧根OH的化合物：從右至左讀作“氫氧化某例如：FesQ：四氧化三鐵；MgCb:氯化鎂；AI(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH»：氫氧化鎂。二、化合價1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負價之分。2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。假設(shè)數(shù)字為1時，不能省略。 例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：+2 MgCb3、 元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCb。： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。+2注意：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 化合價是元素的原子在 形成化合

50、物 時表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為零。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下 角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的 化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)(2)、元素化合價與離子的關(guān)系：元素或原子團的 化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)2+T厶元素化合價與離子帶的電性一致例：Mg 鎂離子

51、與 Mg (+2價的鎂元素)原子 勿得到n個電子 帶n個單位負電荷的陰離子相應(yīng)化合價顯負n價三、有關(guān)化學(xué)式的計算1、相對分子質(zhì)量的計算2、各元素的質(zhì)量比某元素的質(zhì)量分數(shù)=10、常見問題A 元素質(zhì)量與 B元素質(zhì)量的比=Ar(A)某元素的質(zhì)量x 100%物質(zhì)的質(zhì)量A%=x m : Ar(B) x nAr(A) x mAr(A) x m + Ar(B) x nx 100%(3)、常見元素、原子團的化合價順口溜 元素：一易失氫去氯個電子 銀，二價氧 鈣 鎂鋇鋅，三鋁相應(yīng)化合價，二三鐵二四碳,原子 二四六硫都齊全眄銅汞二價單位正電荷的一價子,單質(zhì)為零要記扌清r 顯正n價 原子團：負一 氫氧 硝酸根，負二價 碳酸 硫酸根，負三記住 磷酸根，另有正一是 銨根.注意：原子團的化合價=原子團中各元素的化合價的代數(shù)和以Am B為例Mr(A m B) = Ar(A) x Ar(B) x n1核外有10個電子的微粒： 分子：Ne HF H 2ONH3CH 4陽離子：M$+Na+ Al3+ NH4+H3C>陰離子：N O2F OH Nf2最外層和次外層電子數(shù)關(guān)系：最外層電子數(shù) 等于次外層電子數(shù)的元素： Be和A