浙教版八下科學(xué)第二章知識點(diǎn)默寫與總結(jié)

1、學(xué)生:科目：教師:第階段第次課時間:20 年 月 日八年級下全冊知識點(diǎn)掃描§ 1-1模型，符號的建立與作用1 使用能簡單明了地表示事物，建立可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。 2以下所岀示的代表符號的是，代表模型的是A地球儀；B t ; Cp； D細(xì)胞模式圖；E地圖；F S=vt ; G W.C.; H O 23. 讀圖：書本P3圖1-2液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有：1水在狀態(tài)變化中，水分子其本身有或沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的；2態(tài)水的水分子之間間隔最大； 3水的三態(tài)變化物理變化從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身有或沒有發(fā)生變化，只是分子之

2、間的發(fā)生了變化而已。§ 1-2物質(zhì)與微觀粒子模型1 電解水的實驗中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是和，它們的體積比約為，這是個變化物理或化學(xué)。2英國科學(xué)家提岀了原子的概念。3. 讀圖Ps圖1-8水分子電解模型圖：1發(fā)現(xiàn)一個水分子通電分裂為個氧原子和個氫原子。個氧原子重新組合變1個氧分子，個氫原子重新組合變成1個氫分子； 2從中可知化學(xué)反響從分子這個角度看，是分子為原子，原子再變成其它新的分子；反響前后分子的種類發(fā)生或不發(fā)生變化，而原子的種類發(fā)生或不發(fā)生變化； 3化學(xué)反響從微觀角度看，可再分，而不可再分，所以是化學(xué)反響中的最小微粒。4水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它

3、們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì)不同或一樣，所以是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注：當(dāng)物質(zhì)直接由 原子構(gòu)成時，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原子。 5物質(zhì)通常由構(gòu)成，分子由構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由直接構(gòu)成的，如、等。注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、三大類6保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。7自然界中分子種類繁多，分子的種類是由和決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。 &構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如分子，也可以是由不同種原子，如分子；9.由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種

4、類有、和，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時原子的不同的。 10原子與分子的主要區(qū)別是：A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大；B原子體積小，分子體積大；C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化學(xué)反響中的最小粒子。§ 1-3原子結(jié)構(gòu)的模型1 將以下科學(xué)家與其提岀的相應(yīng)的原子模型連線：英國道爾頓電子云模型電子像云霧籠罩在原子核的周圍英國湯姆森分層模型電子在固定的軌道上分層運(yùn)動英國盧瑟福衛(wèi)星模型原子核像太陽，電子像行星圍繞核運(yùn)行丹麥波爾西瓜模型電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體現(xiàn)代科學(xué)家實心球模型認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位2 從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過

5、程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不斷，不斷 的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。 3現(xiàn)代科學(xué)實驗證明原子的結(jié)構(gòu)：核外電子一個電子帶一個單位電荷原子電性原子核帶電荷 中子中子電相關(guān)說明:1原子核帶的電荷數(shù)又叫； 2由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系: 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3原子中的質(zhì)量可以略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在；注：聯(lián)系后面講到原子的 相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+ 質(zhì)子數(shù)4閱讀Po頁表格，不難發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；有些原子中可以沒有，不同的原子中一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定或不一定相等；4. 以下根本粒子中最小的是：；化學(xué)反響中最小的根本粒子是：；一樣的原子中數(shù)一定

6、一樣。A分子B原子C質(zhì)子D中子E電子 F夸克 5科學(xué)上把具有一樣即的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指的總稱。元素是宏觀、集合概念，講或不講個數(shù)。6原子核一樣，不一樣的同類原子統(tǒng)稱為。7.由鈉的一種同位素原子 23iiNa可知鈉原子核質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為； 氫的三種同位素原子是用符號表示：、。8金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去形成帶電荷的鈉離子，氯原子得到形成帶電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子 之相互，最終構(gòu)成電的氯化鈉?？梢娐然c是由和構(gòu)成的。離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子9.硫酸銅是由和構(gòu)成的。用線把以下物質(zhì)與相應(yīng)構(gòu)成物質(zhì)的粒子連起來：原子銅硫酸銅離

7、子干冰金剛石分子氧氣§ 1-4組成物質(zhì)的元素1 科學(xué)上把具有一樣即的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指的總稱。微觀概念，可以講，也可講說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類，講或不講個數(shù)；而分子、原子和離子是2. 根據(jù)元素的分類，將以下元素分別填入相應(yīng)類別中:元素.金屬元素非金屬元素固態(tài)的非金屬 -液態(tài)的非金屬 氣體元素常見氣體元素稀有氣體元素 鐵；鈉；硫；碘；溴；汞；氧；氫；氬；氦。根據(jù)物質(zhì)分類，將以下物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中：混合物物質(zhì)純潔物 單質(zhì)化合物氧化物其它化合物石灰水 氯化鈉溶液；鐵；液氧；水；氯酸鉀；臭氧；二氧化碳;3. 將地殼中以下元素所含的比例從大到小排列硅；氧；鋁

8、；鐵；鈣;4. 人體中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。5. 人造元素是通過制得的，局部人造元素和天然元素具有性 6.以下說確的是：A水是由氫氧兩種元素組成的；B水是由一個氧元素和兩個氫元素組成；C水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；D水是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成§ 1-5表示元素的符號1 .元素符號C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示這種元素；微觀上表示個碳原子。而2C僅表示注意：聯(lián)系 化學(xué)式知識C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)2. 元素周期表中共有個橫行，代表個周期；同一周期中元素從左到右一般是按元素、元素和元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與一 樣。3元素周期表可以橫著按讀，從左

9、到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次;也可以豎著按讀，這些元素的化學(xué)性質(zhì)。 4.熟記1-20號元素，對應(yīng)序號后寫岀其元素符號：1234567891011121314151617181920§ 1-6表示物質(zhì)的符號1用元素符號來表示物質(zhì)組成包括分子、原子、離子組成的式子叫做，物質(zhì)的化學(xué)式是由測定出來的，一種物質(zhì)指純潔物只 有個化學(xué)式。 2常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出以下單質(zhì)的化學(xué)式，氦氣氖氣氬氣單原子分子臭氧 氧氣氮?dú)饴葰夥鷼獾怆p原子分子鋁銅鐵金剛石碳磷習(xí)慣如此 3常見化合物的化學(xué)式的寫法：根據(jù)化合物中 各化合價代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決， 正前負(fù)后，交叉法、約簡(1) 背岀常見元素、原子團(tuán)的化合

10、價：用符號填寫+1價：、；原子團(tuán)-1價：、；原子團(tuán)、+2 價：、；-2價：、S 顯負(fù)價時；原子團(tuán)、+3價：、空顯高價時；-3價：原子團(tuán)有。一定要背岀！(2) 根據(jù)化合價的知識完成以下符號組合成的化學(xué)式：橫線上寫化學(xué)式，橫線下寫化學(xué)式名稱OClNOCONaMgAlNH 4 小結(jié)常見化合價的一般規(guī)那么有：化合物中氫總是價，氧總是價；金屬元素常顯價；非金屬元素跟氧化合時顯價，如SQ，跟氫化合時常顯價，如 fS;單質(zhì)中元素的化合價為; 在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為最重要的一條規(guī)那么； 同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCL中鐵顯價；FeCl3中鐵顯價。6標(biāo)出以下物質(zhì)中 N元素的化合價，請標(biāo)在

11、N元素的正上方上：N2； NO NQ;NO;HNO NHNO7. NaHSO中 S的化合價是，KMnO中 Mn的化合價為。 8化學(xué)式的意義：以 CQ為例，可讀圖P23圖1-32 宏觀上可代表這種物質(zhì)； 宏觀上說明二氧化碳是由組成； 微觀上可代表分子； 微觀上可說明一個二氧化碳分子是由構(gòu)成。注意：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的知識，其相對分子質(zhì)量為10 CO2只代表，只有這層微觀意義。練習(xí)：10 CQ中的氧原子個數(shù)與個 N2C5中氧原子的個數(shù)一樣。9 根據(jù)化合價寫離子符號：鈉離子，碳酸根離子；10 3SC42-表示，它共帶個單位負(fù)電荷。 11.按要求寫出以下符號：氧元素兩個氧原子氧氣兩個氧氣分子 氧離

12、子兩個氧離子。§ 1-7元素符號表示的量1原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。假設(shè)C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為 N克，那么氧原子的相對原子質(zhì)量大小為。2閱讀P28頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為，中子的相對質(zhì)量為，電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子的相對質(zhì)量=數(shù)+數(shù)。3. 鈉原子的相對原子質(zhì)量為 23，原子序數(shù)為11，那么鈉原子的原子核中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。4由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。計算以下化學(xué)式的相對分子質(zhì)量：SC=: Ca CH 2=;3 3H2C= KCIC3=。 5有關(guān)化學(xué)式的四種根本計算類型：以NH

13、NC為例請計算寫出具體步驟1NHNQ的相對分子質(zhì)量 M=2NHNQ各元素的質(zhì)量比 mN mH： mQ=;3NHNQ中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 N%=440克NHNO含N元素的質(zhì)量為 mi=。練習(xí)：多少克 NHNO中含N元素的質(zhì)量為 70克？§ 2-1空氣1. 測定空氣中氧氣含量的實驗：參見書本P35頁圖2-31磷燃燒的化學(xué)方程式：，生成物是體固或液，反響完畢后集氣瓶氣壓減小或不變或增大2等反響完畢后，翻開導(dǎo)管上的夾子，岀現(xiàn)的現(xiàn)象是，集氣瓶水位最終約上升剩下容積的。3此實驗說明：。2法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗首先得岀了空氣是由和組成的；現(xiàn)代科學(xué)家經(jīng)過大量實驗發(fā)現(xiàn)，空氣中還有氦、氬、氙等這些，此

14、外還 有少量的、，以與其它雜質(zhì)。2. 空氣中各成分有重要的利用，請對應(yīng)連線：化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣；氧氣通電時能發(fā)出不同顏色的光，可作電光源；固態(tài)叫干冰，是一種良好的致冷劑；氮?dú)馐枪I(yè)制汽水的一種原料之一充入燈泡可延長使用壽命；二氧化碳制造化肥、炸藥的重要原料；供給生呼吸；稀有氣體燃料在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生高溫火焰§ 2-2氧氣和氧化1. 氧氣的物理性質(zhì)主要有：常溫下色味態(tài)；易或不易溶于水所以可以采用法收集氧氣；密度比空氣所以也可以采用法收集氧氣化時呈色。2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要有： 1與硫反響：其化學(xué)方程式是，硫在空氣中燃燒發(fā)岀的火焰，在純潔的氧氣中燃燒發(fā)岀火焰，生成一種具有的

15、體。 2與鐵反響：其化學(xué)方程式是，鐵在氧氣為燃燒實驗現(xiàn)象是，生成一種色體。做此實驗之前在瓶底鋪一層細(xì)砂或裝少量水的原因 是。由此可知氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。 3.物質(zhì)與發(fā)生的反響叫做氧化反響。在氧化反響中氧氣具有性。 4以下變化屬于緩慢氧化的是：；最復(fù)雜、步驟最多的是。A鐵生銹；B 銅生銹；C 橡膠的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然發(fā)熱；F白磷自燃。5呼吸作用是個比較復(fù)雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例，呼吸作用的化學(xué)方程是：。6. 氧氣的實驗室制備：寫岀化學(xué)方程式加熱分解高錳酸鉀：；常溫下分解過氧化氫：；在中MnQ只起改變反響速度的作用，而本身的和在反響前后都，這種物質(zhì)叫做催化劑。7. 工業(yè)上

16、需要大量的氧氣，常用的方法制取。這個過程中是變化是物理變化或化學(xué)變化。 8實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序是：。對裝置進(jìn)展氣密性檢查；加固體藥品；試管口塞一團(tuán)棉花；當(dāng)氣泡連續(xù)岀現(xiàn)后收集氧氣；先移岀導(dǎo)管，再滅酒精燈。自己注意這個實驗的一些操作 本卷須知：如試管口為何略向下斜？；實驗完畢時為何先移導(dǎo)管？等等。 。，參見課本后面的實驗容, 整理。 9.燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種、的反響。如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，那么可能發(fā)生；物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不與時散失，那么可能引起。 10以下有關(guān)緩慢氧化，燃燒和自燃說確的是：A緩慢氧化不放熱，燃燒放熱； B它們都是化學(xué)變化；C

17、它們本質(zhì)上都是氧化反響； D緩慢氧化最終會引發(fā)自燃。 11可燃物燃燒必須同時滿足的兩個條件是：一是要有參與，二是溫度要到達(dá)。12 .由物質(zhì)燃燒的條件可知，滅火的原理是或即可。13 .有一瓶氣體是無色氣體，將帶有火星的木條伸入瓶口后，本條劇烈地燃燒，說明這種氣體是：A 氮?dú)釨氧氣C空氣D稀有氣體 14.以下說確的是：氧氣很活潑，可以能和所有的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響；氧氣能燃燒，故和很多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反響；所有的物質(zhì)著火后可以用水來滅火；爆炸都是化學(xué)變化，因為肯定有氧氣參與；滅火的原理是消滅燃燒條件中的任何一個條件即可。§ 2-3化學(xué)反響和質(zhì)量守恒 1寫出以下化學(xué)方程式：銅在氧氣中燃燒：；

18、鋁在氧氣中燃燒：；水通電分解：；實驗室用過氧化氫制取氧氣： ；CH在空氣中燃燒得到 CO和HQ以上反響屬于分解反就的是屬于化合反響的是，從反響本質(zhì)上看屬于氧化反響的是。2.書本P48圖2-35和圖2-36的實驗證明，參加反響的反響物的總質(zhì)量和反響生成后生成物的總質(zhì)量，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 3任一化學(xué)反響，從微觀的角度分析，反響前后原子的和都沒有改變，原子的也沒有變化，只是原子變成新的分子，這在宏觀上的 反映是生成物的總質(zhì)量和反響物的總質(zhì)量必然。4書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個原那么是：一要以為依據(jù)，二要遵守定律。 5.化學(xué)方程式的含義：以2Cu+Q 2 CuO來說明說明反響物是，生成物是。說

19、明反響的條件是；說明各物質(zhì)間的原子和分子個數(shù)比為；表時反響物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為；根據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)，對任一反響質(zhì)量比是不變的6. 化學(xué)方程式計算步驟：例：實驗室利用過氧化氫制取3.2克氧氣，問至少需要分解多少克過氧化氫?參照步驟： 寫出化學(xué)方程式： 分析題意代入物，設(shè)未知量 計算所求物和物的相對分子質(zhì)量 根據(jù)質(zhì)量比列方程： 寫岀簡明答案§ 2-4生物是怎樣呼吸的1 人通過與外界氣體進(jìn)展交換；2.讀圖P53頁圖2-41呼吸系統(tǒng)：可知由、和構(gòu)成了呼吸道，實現(xiàn)了肺的通氣；氣體交換的場所主要在部。 3.吸氣和呼氣是依靠和的活動產(chǎn)生的。胸腔體積胸腔壓強(qiáng)氣流流向吸氣t:1-i；iL呼

20、氣i；i4人體的氣體交換主要是在中進(jìn)展的，通過作用實現(xiàn)的通過氣體交換暗紅的血變成鮮紅的。見圖2-43最右幅 5以下說法錯誤的選項是：A動物和植物一樣都吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；C在呼吸過程中生物獲得能量；D生物呼吸作用的最終產(chǎn)物都是 CO和H2Q§ 2-5光合作用1光合作用是指綠色植物在下，利用和這些無機(jī)物或有機(jī)物，來制造有機(jī)物或無機(jī)物，同時釋放的過程。光合作用的文字表達(dá)式為： 2.將光合作用過程打些比喻，生產(chǎn)原料是；生產(chǎn)工廠是；生產(chǎn)動力是，得到的產(chǎn)品是：A CO 2 B HO C O 2 D 葉綠體 E有機(jī)物F 3光合作用很復(fù)雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物

21、質(zhì)變化角度看，把簡單的物合成了復(fù)雜的物；從能量變化角度看，實現(xiàn) 了能轉(zhuǎn)變成能貯存在植物體。4. 植物制造淀粉的實驗，見書P57圖2-47丨： 1試驗可以用來鑒定淀粉的存在，因為碘能使淀粉變。2把天竺葵放在黑暗的地方一晝夜的目的是讓植物只進(jìn)展光合作用或呼吸作用，盡可能分解掉葉片中的淀粉或無機(jī)物。3實驗中可知，被光照射到的葉片中產(chǎn)生了。 5 以下有關(guān)光合作用說確的是：A光合作用制造的有機(jī)物構(gòu)成了生物體的主要局部；B光合作用是個復(fù)雜的化學(xué)變化；C光合作用過程中植物不消耗能量D光合作用直接提供給植物以能量，供生命活動所需。6. CO的性質(zhì)：1CO的物理性質(zhì)有：常溫下色味態(tài)；密度比空氣，故可采用收集；不

22、易或易或微溶于水，故不宜用法收集。2CO的化學(xué)性質(zhì)有：它不支持燃燒，所以可以用來。與水反生反響寫出方程式:,其生成物能使紫色石蕊變，但這種生成物不穩(wěn)定，加熱又會發(fā)生分解反響寫方程式；與澄清石灰水反生反響寫方程式：，常利用這個反響來檢驗氣體的存在。7實驗室中常用和來制取 CO;實驗裝置要求在反響時長頸漏應(yīng)下端插入液面以下是為了防止；7. 以下有關(guān)CQ說確的是：A二氧化碳這種物質(zhì)使紫色石蕊變紅；B CQ2是由碳原子和氧原子構(gòu)成；C利用CQ不支持燃燒的物理性質(zhì)可以用來滅火；D固體CQ又叫做干冰。 8有一種無色氣體 A它不能燃燒，也不支持燃燒，但能溶液于水生成B, B呈酸性，但不穩(wěn)定，易分解成 C和氣體A。氣體A能使澄清石灰水變渾濁。請據(jù)此推斷出 A B、C的化學(xué)式：A B C 。 9以下有關(guān)光合作用和呼吸作用說確的是：A植物光合作用和呼吸作用是兩個相互獨(dú)立沒有聯(lián)系的過程；B植物白天只進(jìn)展光合作用，而不進(jìn)展呼吸作用；C植物晚上只進(jìn)展光合作用，而不進(jìn)展呼吸