溶液的酸堿性和PH值的計算

1、溶液的溶液的PH值值第1課時一、溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性溶液的酸堿性由溶液中溶液的酸堿性由溶液中H、OH的總濃度相對大的總濃度相對大小小決定決定酸性酸性:c(H+) c(OH)中性中性:c(H+) c(OH)堿性堿性:c(H+) c(OH)25 100 c(H+)107106c(H+)107106c(H+)107106教材教材P46的思考與交流的思考與交流1、2自主思考自主思考從思考交流從思考交流2得出溶液的酸堿性與得出溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)有何關系有何關系? 知識一知識一 溶液的酸堿性溶液的酸堿性能影響水的電離平衡，并使溶液中的能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(HC(H+

2、 +) ) C(OHC(OH- -) )的操作是（的操作是（ ）A.A.向水中投入一小塊金屬鈉向水中投入一小塊金屬鈉B.B.將水加熱煮沸將水加熱煮沸C.C.向水中通入二氧化碳氣體向水中通入二氧化碳氣體D.D.向水中加入食鹽晶體向水中加入食鹽晶體C思考與交流思考與交流3任何溶液中任何溶液中c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸堿性共存，溶液的酸堿性取決取決c(H+)、c(OH)的相對大小。的相對大小。二、二、pHpH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 當當C(H+)1mol/L或小于或小于10-14( C(OH-)1mol/L)時，使用時，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度值更不方便。

3、所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。表示更好。 pH的使用范圍：的使用范圍： pH=0-14PH與與C(H+)的關系？的關系？自主學習：教材自主學習：教材P46-P47知識二知識二 溶液的溶液的PH0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 101410141013101210111010109108107106105104103102101 1000 1001 1012 1023 1034 1045 1056 106 1078 1089 10910 101011 101112 101

4、213 101314 1014C(H+) 越大越大PH 越小越小酸性越強酸性越強,堿性越弱堿性越弱2、甲溶液的、甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶，則甲溶液中液中c(H+)與乙溶液中與乙溶液中c(H+)之比為之比為 （ ）A100 B 1/100 C 3 D 1/3（1）PH 越小，越小， C(H+) 越大，越大，酸性越強，酸性越強，pH每減小每減小1個個單位，單位， c(H+)增大增大10倍倍（2）PH 越大，越大， C(H+) 越小，越小，酸性越弱，酸性越弱， pH每增加每增加1個單位，個單位， c(H+)減小減小10倍倍B1、 pH7的溶液，一定是中性溶液？的溶液，一定是中

5、性溶液？溶液呈中性的標志是溶液呈中性的標志是c（H+）= c（OH-），），此時此時pH不一定為不一定為7自檢互評自檢互評溶液的溶液的pHpH正誤判斷正誤判斷1 1、一定條件下、一定條件下 pHpH越大，溶液的酸性越強。越大，溶液的酸性越強。2 2、用、用pHpH表示任何溶液的酸堿性都很方便。表示任何溶液的酸堿性都很方便。3 3、強酸溶液的、強酸溶液的pHpH一定小。一定小。4 4、pHpH等于等于6 6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5 5、pHpH相同的強酸和弱酸中相同的強酸和弱酸中C(H+)相同。相同。在在100100時時, ,水的離子積為水的離子積為1 11010-12-12, ,若若

6、該溫度下某溶液中的該溫度下某溶液中的H H+ +濃度為濃度為 1 1 1010-7-7mol/L,mol/L,則該溶液則該溶液 ( )( )A.A.呈堿性呈堿性 B.B.呈酸性呈酸性 C.C.呈中性呈中性 D.C(OHD.C(OH- -）=100C(H=100C(H+ +）AD課堂訓練下列五種溶液中下列五種溶液中C(HC(H+ +) )由大到小的排由大到小的排列順序為列順序為。A.0. 1 molLA.0. 1 molL-1-1的鹽酸；的鹽酸；B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1的硫酸；的硫酸；C. 0.1 molLC. 0.1 molL-1-1的的NaOH;NaOH;D. 0.1

7、 molLD. 0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E. 0.1 molLE. 0.1 molL-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L1107mol/L3 3、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸鹽酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大大 小關系如小關系如 何？何？ pH(醋酸醋酸) pH(鹽酸鹽酸 ) pH(硫酸硫酸)c(醋酸醋酸) c(鹽酸鹽酸 ) c(硫酸硫酸)4、 pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中的的鹽酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸及酸 的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度關系如何？關系如何？ c(H+)醋酸醋酸 c(H

8、+)鹽酸鹽酸 c(H+)硫酸硫酸c(H+)醋酸醋酸 = c(H+)鹽酸鹽酸 = c(H+)硫酸硫酸解：解：解：解：當堂檢測當堂檢測下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含有含有H+的溶液的溶液 B.含有含有OH-的溶液的溶液 C.C(H+) C（OH-） D. PH小于小于7的溶液的溶液E.非電解質(zhì)得到的溶液非電解質(zhì)得到的溶液C例例 題題PH值的有關計算1 1、單一溶液的計算：、單一溶液的計算：強酸溶液：強酸溶液：例例1 1：0.001mol/L0.001mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pHpH是多少？是多少？練習：練習：0.05mol/L H0.05mol/L H2 2

9、SOSO4 4溶液溶液100mL,100mL,求求pH.pH.pH=3pH=1規(guī)律：酸性溶液規(guī)律：酸性溶液: 直接求直接求C(H+)pH強堿溶液：強堿溶液：例例2：0.1mol/L的的NaOH溶液，溶液，求求 pH？pH=13練習：練習：0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)2 2溶液溶液, ,求求pHpH？提示：提示：lg5=0.7pH=13.3規(guī)律：堿性溶液規(guī)律：堿性溶液:先求先求C(OH-)-KWC(H+)pH思考：思考：已知已知CHCH3 3COOHCOOH的濃度為的濃度為0.01 mol/L, 0.01 mol/L, 求求PH?PH?已知弱堿已知弱堿NHNH3 3.

10、H.H2 2O O的濃度為的濃度為0.1 mol/L0.1 mol/L，求求PH?7pH27pH醋酸醋酸=鹽酸鹽酸硫酸硫酸醋酸醋酸醋酸醋酸硫酸硫酸=鹽酸鹽酸知識擴展知識擴展強酸（強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別）的區(qū)別(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHA pHHB(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時溶液的物質(zhì)的量濃度相同時 pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同時值相同時 溶液的濃度溶液的濃度CHA CHB4 4、向體積均是、向體積均是1L1L，pHpH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述

11、可能正確的加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是是 A A、反應開始時，鹽酸的速率比醋酸快、反應開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B B、反應過程中，醋酸的速率比鹽酸快、反應過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C C、充分反應后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等、充分反應后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D D、充分反應后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一、充分反應后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余定是鹽酸的鋅有余BCDBCD例例6 6、0.1L pH=10.1L pH=1鹽酸和鹽酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相溶液相混合，求混合后溶液的混合，求混合

12、后溶液的pHpH值。值。pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=125 5、強酸、強堿溶液的混合、強酸、強堿溶液的混合有關溶液有關溶液pHpH的計算的計算1.31.3結論結論1：pH酸酸+ pH堿堿14的強酸強堿等體積混合后，的強酸強堿等體積混合后，pH混混= pH堿堿-0.3均為均為7 713.713.711.711.71 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH為為2 2，某堿溶液的，某堿溶液的pHpH為為1212，兩者等體，兩者等體積相混合后，有關積相混合后，有關pHpH值的

13、變化正確的是值的變化正確的是A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可、都有可能能2 2、常溫下一種、常溫下一種pHpH為為2 2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種pHpH為為12 12 的堿溶的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是 A A、若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性、若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B B、若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性、若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性 C C、若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性、若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D D、若是強

14、酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性D DD D3 3、同體積的、同體積的pHpH為為3 3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是 A A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫離子進行計算！pH計（酸度計）計（酸度計）（2）pH試紙試紙注意：注意：不不能用水能用水潤濕潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pH試紙只能讀出試紙只能讀出整數(shù)整數(shù)粗略測定：粗略測定： （1）酸堿指示劑）酸堿指示劑甲