322等效平衡解題思路及應(yīng)用

1、Br2+H2 2HBrN2+3H2 2NH3N2+3H2 2NH3CO+H2O CO2+H2Br2+H2 2HBr等效平衡等效平衡如何理解如何理解“等效平衡等效平衡”？相同效果相同效果的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。相同效果指的是什么？相同效果指的是什么？達到平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成達到平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分的分的含量含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）等）相等相等。濃度/molL-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH21

2、molI22molHI相當(dāng)于相當(dāng)于例題例題等效平衡等效平衡等效平衡等效平衡達到平衡時反應(yīng)混合物中各組成成分達到平衡時反應(yīng)混合物中各組成成分的含量決定于什么條件？的含量決定于什么條件？相同物質(zhì)的起始濃度、壓強、溫度相同物質(zhì)的起始濃度、壓強、溫度等效平衡的條件是什么？等效平衡的條件是什么？保持同一物質(zhì)相同的起始濃度、壓強、保持同一物質(zhì)相同的起始濃度、壓強、溫度溫度探究一探究一1molN23molH2A500 1L1molN23molH2B500 1L2molNH30.5molN21.5molH21molNH3請總結(jié)恒溫恒容請總結(jié)恒溫恒容條件下等效平衡的條條件下等效平衡的條件。件。探究一探究一恒溫恒

3、容恒溫恒容條件下等效平衡的條件條件下等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等物質(zhì)的起始物質(zhì)的量等于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量等于所加所加物質(zhì)的物物質(zhì)的物質(zhì)的量與質(zhì)的量與反應(yīng)物或生成物等效的反應(yīng)物或生成物等效的該物質(zhì)該物質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之和之和。例題分析例題分析在一定溫度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一個一定容積的密通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進行到當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該

4、容器中，維持溫度不變，令維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（mol）。如果）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝后w的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若）若a=0，b=0，則，則c=_。（2）若）若a=0.5，則，則b=_，c= _。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，取值必須滿足的一般條件

5、是（用兩個方程式表示，其中一個只含其中一個只含a和和c，另一個只含，另一個只含b和和c）：）：_，_。 20.251.5a+c=22b+c=2探究二探究二恒溫恒壓恒溫恒壓條件下等效平衡的條件條件下等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等例題分析例題分析在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生發(fā)生A+B 2C+D，達到平衡時，達到平衡時A的含量為的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的的含量仍為含量仍為w的是（的是（ ）A. 2molC+1molDB. 1molB+

6、2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molDBD探究三探究三1molBr22molH2A500 1L請總結(jié)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等反請總結(jié)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等反應(yīng)的等效平衡條件。應(yīng)的等效平衡條件。B1molH2 2molHBr5001molH2 2molHBr1L1LC500 1LH2Br2HBr1molH2 2molHBr1molH2 2molHBr反應(yīng)前后反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等氣體計量數(shù)之和相等反應(yīng)的等效平衡條件反應(yīng)的等效平衡條件探究三探究三反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等的反應(yīng)等反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等的反應(yīng)等效平衡的條件

7、效平衡的條件相同物質(zhì)的起始相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等反應(yīng)前后反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等氣體計量數(shù)之和相等反應(yīng)的等效平衡條件反應(yīng)的等效平衡條件總結(jié)總結(jié)等效平衡的條件等效平衡的條件xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等A、x+y p+qB、x+y = = p+q相同起始物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等例題分析例題分析在一恒定容器中充入在一恒定容器中充入2molA2molA和和1molB1molB，發(fā)生

8、如，發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)：2A2A(g)(g)B B(g)(g) xC xC(g(g) )，達到化學(xué)平，達到化學(xué)平衡以后，衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a a。若在恒溫恒容。若在恒溫恒容下，按下，按0.6mol0.6mol的的A、0.3mol0.3mol的的B、1.4mol1.4mol的的C為起始物質(zhì)，達到化學(xué)平衡后，為起始物質(zhì)，達到化學(xué)平衡后，C的體積的體積分?jǐn)?shù)仍為分?jǐn)?shù)仍為a a，則，則x x為為( )( )。 A. A. 1 B. B. 2 C. 3C. 3 D. D. 無法確定無法確定 BC應(yīng)用一應(yīng)用一將將2.0 mol SO2氣體和氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密

9、氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，達到平衡時SO3為為n mol。在相同溫度下，分別。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于等于n mol的是的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3B

10、D應(yīng)用二應(yīng)用二恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)A(g)B(g) C(g)B(g) C(g) 若開始時放入若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成amolCamolC，這時這時A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol。 若開始時放入若開始時放入3 3molA和和3 3molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成C C的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為_molmol。 若開始時放入若開始時放入x xmolA、2 2molB和和1molC，到達平衡后，到達平衡后，A和和C的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是ymolymol和和3amol3amol，則，則x x_mol，y y_ _ molmol。平衡時，平衡時，B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_(選填一個編號選填一個編號)。 (A A)大于大于2mol 2mol (B B)等于等于2mol 2mol (C C)小于小于2mol 2mol (D D) 以上都有可能以上都有可能 做出此判斷