2020中考化學復習滿分必刷題07計算20題

1、2020 中考化學總復習滿分必刷 200 題滿分必過計算 20 題1 在國慶 70 周年大閱兵上，大國重器之東風 一 41 震撼登場。東風 一 41 是一種采用固體燃料的新型 洲際導彈，具備全球無死角打擊能力，而在東風系列導彈中，早期的東風一 5 則是采用一種叫偏二甲肼（C2H8N2）的液體燃料。請回答下列問題:（1）_ 偏二甲肼（C2H8N2）屬于（選填 混合物”化合物”中合適的一項）。（2） 偏二甲肼中（C2H8N2）共含有_種元素。（3） 偏二甲肼分子中，碳、氫的原子個數比 _（填最簡整數比）。（4） 偏二甲肼中（C2H8N2），碳、氫元素的質量比 _ （填最簡整數比）。（5） 偏二甲肼

2、（C2H8N2）中，所含元素質量分數最大的元素是 _ （填元素符號）【答案】（1）化合物 （2） 3（ 3） 1:4（ 4） 3:1（ 5） N【解析】（1 ）偏二甲肼（C2H8N2）是由碳、氫、氮元素組成的化合物。（2）由偏二甲肼的化學式（C2H8N2）可知，它是由碳、氫、氮三種元素組成的。（3）個偏二甲肼分子是由 2 個碳原子、8 個氫原子和 2 個氮原子構成的，則一個偏二甲肼分子中C、H 原子個數比為 2： 8=1 : 4。（4） 由偏二甲肼的化學式可知，偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的，C、H 元素的質量比為（12X2）: （18） =3: 1。（5） 由偏二甲肼的化學式可知，偏二

3、甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的，C、H、N 三種元素的 質量比為（12X2）: （ 1X8）: （14X2） =6 : 2: 7,所含元素質量分數最大的元素是氮元素。2 .在 FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則 CaCO3的質量分數可能是A . 10%B . 25%C . 30%D . 35%【答案】B【解析】假設混合物為 100g，極端假設。設混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵56g,與鐵結合的氧元素為 16g，余下的 28g 為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與鐵結合的氧元素的質量為 24g,應該含碳酸鈣的質量為 20g

4、”所以碳酸鈣的質量在 20g28g 之間，則碳 酸鈣的質量分數在 20%28%之間，故選 B。3取一定質量的 CaC03高溫灼燒一定時間，測得反應后剩余固體質量為8.8g,其中鈣元素質量分數為 50%，則反應放出 CO2的質量為A 1.1gB 2.2gC 4.4gD. 5g【答案】B【解析】在剩余固體質量為8.8g 中鈣元素質量分數為 50%，則原碳酸鈣中鈣元素的質量為408.8g50%=4.4g，原碳酸鈣的質量為4.4g100%=11g，生成二氧化碳氣體的質量為10011g-8.8g=2.2g。故選 B。4 將乙酸（CH3C00H ）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫

5、元素的質量分數為 a,則溶液中碳元素的質量分數為（）A 1 - 9aB 1 - 8aC. 12aD. 8a【答案】A【解析】 乙酸 （CH3C00H ） 、 葡萄糖 （C6H12O6） 、 水中， 氫原子和氧原子的個數比均為 2 : 1,則將 乙酸 （CH3C00H ）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質量比為（1X2）：（16X1 ）= 1： 8；測得溶液中氫元素的質量分數為a,氧元素的質量分數為 8a,則溶液中碳元素的質量分數為 1- a- 8a= 1-9a。故選 A。5.已知 FeS04、Fe2（SO4）3混合物中鐵兀素的質量分數為a%,則硫兀素的質量分數為（

6、）A 1 -a%【答案】B【解析】從 FeSO4、Fe2（SO4）3的化學式中可以發(fā)現，不管兩種物質各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質量比是一定的。 題中已知混合物中鐵元素的質量分數為a%,則硫、氧元素質量分數之和為 1 - a%而硫元素和氧元素的質量比為32 ：（ 16X4）= 1 : 2，所以硫元素的質量分數為匕%。故選 B。36.在由 NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知 S 元素的質量分數為 a%,則 O 元素的質 量分數為D 無法計算（）答案】 B【解析】由于鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素(23+1=24 )，這樣三

7、種物質相當于是 MgS, MgS04,MgS03,這時鎂和硫的比例是 1：1，因為 S 是 a%,所以鎂：32/24=a%/x, x=0.75a%，總量 1 減去硫和鎂(即鎂、氫、鈉)共 1.75a%,即氧含量，即 1-1.75a%。故選 B。7 某氣體由 CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成 的二氧化碳和水的質量比為 22： 9,下列對該氣體組成判斷正確的是A .該氣體中一定含有C2H4B .該氣體中一定沒有 CH4C.該氣體中可能含有 C2H2D .該氣體不可能同時含有 CH4、C2H2、C2H4【答案】 C【解析】生成的二氧化碳和水的質量比

8、為22: 9,則碳元素和氫元素的質量比為(22X): ( 9X)=6 :1,故碳氫原子的個數比為：=1： 2。A、若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1： 2,該氣體中不一定含有 C2H4,錯誤；B、若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達到碳氫原子個數 比是 1： 2,錯誤；C、若是含一個 CH4和一個 C2H2,則能達到碳氫原子個數比是1： 2,正確；D、該氣體可能同時含有 CH4、C2H2、C2H4,錯誤。故選 C。8將 A 物質 25 g, B 物質 56 g 在一定條件下反應，反應后的物質中仍有 10 g A，且 B 完全反應， 生成 C 的質量為 44 g

9、。若 A、B、C、D 的相對分子質量分別為 30、32、44、18，則該反應的化學方 程式為A A+2B=2C+D B . 2A+2B=C+D C. 2A + 7B=4C+6D D . A+2B=C+2D【答案】 C【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。將A 物質 25 g, B 物質 56 g 在一定條件下反應，反應后的物質中仍有 10 g A，則參加反應的 A 的質量為 15g，且 B 完全反應，生成 C 的 質量為 44 g。所以 D 的質量=(25 g+56 g) - (10 g +44 g ) =27g ,設反應方程式為 xA + yB= mC + nD, A、 B、

10、 C、 D 的相對分子質量分別為 30、 32、 44、 18,所以有：xA + yB= mC + nD30 x32y44m18n15g56g44g27g30 x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學計量數之比為最簡整數比，所以，y 的值最小為 7,由此可推知，x=2,m=4,n=6, 代入 xA + yB= mC + nD ,得 2A + 7B=4C+6D ,故選 C。A.1.75 a%B.1-1.75 a%C.1.25 a%D 無法計算9黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定 黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應,其實驗數

11、據記錄如下：樣品第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份取樣品質量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸質量（g）30.060.090.0120.0150.0產生氣體質量（g）0.3m0.91.0n按要求回答下列問題：（1） 根據實驗數據分析，表中m 的數值為 _, n 的數值應該為 _ ;（2） 第_份，硫酸已經反應完全了。（3） 列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。（要求寫出計算過程）_【答案】（1）0.61.0（2）1、2、3（3）81.25%【解析】（1）根據實驗數據分析，表中 m 的數值為：0.6，n 的數值應該為：1.0；（2）根據實驗數據分析，第 1、

12、2、3 份硫酸已經反應完全了。（3）計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。設黃銅樣品中金屬鋅的質量為x。Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2652x1.0g10某?；瘜W興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗，取13.25g 碳酸鈉樣品（雜質既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入 95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答:揄 4的44A/ 165= x21.0g，解得 x=32.5g，所以該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數二320稀鹽酸的質亶呂(1)_ 當加入 212g 稀鹽酸時，放出氣體的質量為g。

13、(2)_ 碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？(寫出計算過程)(3)_ 加入106g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為多少？ _ (寫出計算過程)【答案】(1)4.4g( 2)80%( 3)5.6%【解析】(1 )根據圖像，可以看出當加入106g 稀鹽酸的時候，反應就結束，產生氣體質量為4.4g,所以當加入 212g 稀鹽酸時，放出氣體的質量仍然為4.4g(2)發(fā)生反應：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T,根據方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質量關系可算出碳酸鈉的質量， 進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，反應后得到的是 NaCI 溶液，所以也可根據方程式中 NaC

14、I 與二氧化碳的質量關系，求出溶液中溶質的質量解：設碳酸鈉的質量為x，生成的 NaCI 質量為 y。Na2CO3+2HCI =2NaCI +H2O+CO2106117xy(3)又由于反應后溶液質量 =10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g,、117 y11.7g “ l “根據方程式可知：=,y=11.7g，溶液中溶質的質量分數=100%=5.6%。444.4g208g11稱取 NaCI 和 BaCl2的固體混合物 32.5g，加入 100g 蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加 入質量分數為 10%的 Na2SO4溶液，反應生成 BaSO4沉淀的質量與所加入的 Na2SO4溶

15、液的質量關系 如圖所示.試回答下列問題：(1 )完全反應后生成 BaSO4沉淀_g ；(2) A 點時，溶液的溶質有_ ;444.4g106= X44,x=10.6g，碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數10.6g13.25g100%=80%(3)恰好完全反應時消耗 Na2SO4溶液的質量是多少克?(4) 恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少?【答案】(1)23.3( 2)NaCI 和 BaC( 3)142( 4)9.3%【解析】(1)由圖示可知，生成沉淀的最大量為 23.3g,所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g ；(2)氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達

16、到最大，氯化鋇還沒有完全反應，所以溶液的溶質有NaCI 和 BaCl2；是:W%g-142g；(4)恰好完全反應時，溶液中NaCI 的質量為：11.7g+ (32.5g-20.8g) -23.4g恰好完全反應時所得NaCI 溶液溶質的質量分數-g100%-9.3%。32.5g+100g+142g-23.3g12 為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X 的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液 20 克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。IUQ予A/b0沏加入硫酸彘客浹 的質敷j1氣宀r_ Hj

17、7 幾匹康里寫B(tài) C- 7) )-E斗 3/ i :；BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCI208142233117xz23.3gy208.= 142=-233 = 117y-11.7g , z-14.2g 恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量xz23.3g,X-2U.8g ,y(3)設BaC|2 的質量為 x，反應生成的NaCI 的質量為 y,恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為 z。miZ1!A1j111 21!:i:1J1J1h13050 SOr加入稀硫釀的質量月1濾液 X 的 pH_7(選填 大于”、等于”或 小于”)2 CD 段發(fā)生反應的化學方程式為 _。(3)_濾液

18、 X 中含有的溶質是_(4)滴加入 30 克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少 _?(寫出計算過程)【答案】(1)大于(2)Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+2H2O(3) NaOH、Ba(OH)2(4) 5.24x答：a 點所得溶液中溶質的質量分數為4.5%?！窘馕觥?1 )氫氧化鋇與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉(顯堿性)溶液，濾液X 的pH 大于 7。( 2)CD 段加入硫酸，沉淀質量減小，氫氧化鎂與硫酸反應產生硫酸鎂和水的化學方程式為Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+ 2H2O。(3)濾液 X 中加入硫酸鎂能產生大量氫氧化鎂白色沉淀， 入稀硫酸有部分沉淀溶解，

19、則說明氫氧化鋇過量，X 中含有的溶質是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。(4)設加入 20g 硫酸鎂產生氫氧化鎂的質量為x。斗Mg(OH) I5820g6%13 將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的加入,當恰好完全反應時，消耗NaOH 溶液的質量為【答案】(1) NaCl 和 NaOH (2) 16g( 3) 4.5%【解析】(1) b 點溶液中 pH 值大于 7,故溶液中存在的溶質有 NaCl 和 NaOH。(2)a點的pH值為7,說明這時恰好反應，消耗氫氧化鈉溶液的質量為16g。(3)設 a 點所得溶液中溶質的質量為 x。繼續(xù)加120120_5820

20、g 6%_7x,x_0.58g ,燒杯中沉淀的質量m2的值 4.66g+0.58g_5.24g。溶液 pH(3)a 點所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。(填化學式)；(2)NaOH +HCI二NaCl+ H2O4058.516g 5%x4058.516g 5%,x_1.17ga 點所得溶液中溶質的質量分數:117/100%_4.5%16g+10g14 .將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的加入，溶液 pH的變化如圖所示。試回答：（1） b 點溶液中存在的溶質有_ （填化學式）；（2） 當恰好完全反應時，消耗 NaOH 溶液的質量為 _

21、:（3） a 點所得溶液中溶質的質量分數 _ （寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）NaCl 和 NaOH（ 2）16g（ 3）4.5%【解析】（1）b 點溶液中 pH 值大于 7,故溶液中存在的溶質有 NaCl 和 NaOH。（2） a 點的 pH 值為 7，說明這時恰好反應，消耗氫氧化鈉溶液的質量為16g。（3） 設 a 點所得溶液中溶質的質量為 x。答：a 點所得溶液中溶質的質量分數為4.5%。15.小剛在實驗室發(fā)現一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗其變質情況，他取該氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入 38.6g 水，然后逐滴滴加 14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質 量關系

22、如圖所示。4NaOH +HCI二NaCl+ H2O4058.516g 5%x4058.516g 5%xx=1.17ga 點所得溶液中溶質的質量分數:100%=4.5%16g+10g（1） 氫氧化鈣變質的原因是 _ （用化學方程式表示）。（2） 與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為 _g。（3） 該樣品中未變質的氫氧化鈣的質量分數是多少 _ （寫出計算過程，結果精確到 0.1% ）?！敬鸢浮浚?）CaOH）2+CQ二CaCQ +H2O（ 2）50（ 3）64.9%【解析】（1）氫氧化鈣變質的原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水：CaOH）2+CQ二CaCQ +H2O；（2）由圖像可知

23、：與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為50g；（3）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的溶質質量為50gX14.6%=7.3g，設參加反應的 Ca（OH）2的質量為 xCa(OH)+ 2HC1 :=CaCl2+ 2H2O74x737.3g74=xx=7.4g ,該樣品中未變質的氫氧化鈣的質量分數為100% 64.9%。73 7.3g11.4g16氧化亞銅 CU2O 可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損現將 CU2O 和 Cu 的固體混合物 20g 放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反應已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。計算：（1） 所加稀硫酸中溶質的質

24、量為 _ g （2） 原混合物中 CU2O 與 Cu 的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）。（3） 在圖中畫出向 20gCu2O 和 Cu 的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質量分數的變化曲線圖，并標明必要的數據。 _稀硫酸的質量g(4)氧化亞銅可用2CUSQ+3NQSQ二CihO+3NaSC4+SQ原理制備。1反應過程中產生SQ2可循環(huán)利用，因此應該選用 _溶液來吸收它。2反應過程中溶液 pH 將_(選填 變大”變小”或 不變”)，因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因為如果反應時溶液 pH 過小，會導致產品下降，原因是 _。【答案】(1)12.25g(4

25、) NaQH變小若酸性太強，強酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅【解析】(1)所加稀硫酸中溶質的質量為24.5%X50g=12.25 g ;(2)設原混合物中 CU2O 的質量為 x,生成的銅的質量為 y。Cu2O + H2SQ4=CUSQ4+ H2O + Cu1449864x12.25gy64一 ,x=18g, y=8gy原混合物中 CU2O 與 Cu 的質量比為 18 g: (20 g-18 g) =9: 1；144 =x9812.25g(3)沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質量分數為18g100%+2g14420g100%=90%，當加(4)氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞

26、硫酸鈉和水；反應過程中生成的二氧化硫溶于水生 成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液 pH 變??；如果反應時溶液 pH 過小，酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅，則會導致產品下降。17.有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入 20%的 Na2CO3溶液，生成沉淀的質量與加入 Na2CO3溶液的質量關系如圖。若 CaCl2在原混合液中的質量分數為11.1%。求：X此C5諸液質量g(1) A 點表示的質量。(2) 反應進行到 B 點時溶液的溶質質量分數。【答案】(1) 106g(2) 12.21%【解析】(1) 200g 混合物溶液中含氯化鈣的質量 =200gX11.1%=22.

27、2g ;設：22.2g 氯化鈣恰好完全反應時需要碳酸鈉溶液的質量為x,生成沉淀的質量為 y,氯化鈉的質量為 z。Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO10611111710020%x22.2gzy入 50g 稀硫酸恰好完全反應后，剩余固體全部為銅，銅元素質量分數為100%，如下圖所示106=20%x111=x=106g;100=y111 =y=20g；117 z不=五z=23.4g； A 點表示的質量=212g-106g=106g ；(2)設：鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳的質量為m,氯化鈉的質量為 n。NazCOs+2HCI =2NaCI +H2O+CO210611744106g20

28、%nm106106g20%106106g20%44m=8.8g ；117n=23.4gmn反應進行到B 點時溶液的溶質質量分數23.4g+23.4g100% 12.21%212g+200g-20g-8.8g18某興趣小組的同學發(fā)現實驗室中有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們十分好奇該瓶氫氧化鈉是否變質，于是進行了如下實驗操作。他們取一定量該氫氧化鈉樣品，向其中加入一定量水充分溶解 得到 50 g溶液,再向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，測得產生氣體的質量如下表所示。并對溶液的質量進行測定，繪制了如圖所示的曲線。加入稀鹽酸的質量/g510152025產生二氧化碳的質量/g000.220.440.

29、44f 溶液的總質量/gHl5 （J稀鹽駿的質量/g試分析計算：（1）_曲線中 m 的值為_； n 的值為。（2）_ 所用稀鹽酸的溶質質量分數。（3）_ 恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到 0.1% ）【答案】（1）69.5610（2）7.3%（3）3.4%【解析】（1）曲線中 m 對應的溶液質量=50g+20g-0.44g=69.56g，即 m 的值為 69.56； n 的值為 10。（2）設 5g 稀鹽酸中氯化氫的質量為x,則有：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f73440.22g由蟲=解得 x=0.365g，稀鹽酸的溶質質量分數為0.365g100%=

30、7.3%44 0.22g5g答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。(3)恰好完全反應時溶液的總質量為69.56g,溶液中溶質為氯化鈉，氯化鈉中的氯元素全部來自于稀鹽酸中的氯化氫， 參加反應的氯化氫的質量為20g 7.3%=1.46g,設氯化鈉的質量為 y,由氯元35 535 5素守恒有y23+555100%=1.46g忘100%，解得y=2.34g，則溶液中溶質的質量分數為-2:34g100% 3.4%69.56g答：恰好完全反應時溶液的質量分數為3.4%。19.某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液。(2)請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數。 _(要有必要的解題過