考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液

1、考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液1. (2015安徽高考13)25C時(shí)，在10mL濃度均為0.1molL基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作以及注意事項(xiàng)；化學(xué)基本原理的掌握和應(yīng)用。【解析】選C。因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性，不能直接放在托盤上稱量，又由于其易潮解，因此只能放在燒杯中稱量,A錯(cuò)誤;氯化鐵溶液中鐵離子容易發(fā)生水解反應(yīng)，因此氯化鐵溶液配制前應(yīng)先溶解在一定濃度的鹽酸中(或濃鹽酸中)，然后加水稀釋到所需要的濃度,B錯(cuò)誤；驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕需要在中性或者堿性條件下，不能用鹽酸浸沒(méi)(發(fā)生析氫腐蝕),D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要注意：(1) 氫氧化鈉的稱量不用濾紙而應(yīng)放在燒杯中稱量；(2) 鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液的酸堿

2、性要求；鹽類的水解在溶液的配制和物質(zhì)制備中的應(yīng)用；(4)離子檢驗(yàn)中語(yǔ)言敘述的嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范答題模版的應(yīng)用。NaOH和NH3出0混合溶液中滴加0.1molL一1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是)A. 未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na*)=c(NH3出0)B. 加入10mL鹽酸時(shí):c(N拱)+c(H+)=c(OH)C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(C)=c(Na"D. 加入20mL鹽酸時(shí):c(C)=c(N©)+c(Na+)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) NaOH、NH3H2O、鹽酸濃度相等;加入10mL鹽酸時(shí)，剛好中和完氫氧化鈉；加入20mL鹽酸時(shí)，

3、剛好反應(yīng)生成NaCl、NH4CI?！窘馕觥窟xB。未加鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒有c(NH3H2O)+c(N”')=1+0.1molL=c(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入10mL鹽酸，則氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量相等,c(Cl)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒:c(NK)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH),故c(Nj：')+c(H+)=c(OH+),B項(xiàng)正確；溶液呈中性，則c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(N)+c(H)+c(Na)=c(Cl)+c(OH),故c(N攜)+c(Na+)=c(Cl),C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入20mL鹽酸,則剛好反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl,NH4Cl水解使溶

4、液呈酸性,c(H)>c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(N)+c(H)+c(Na)=c(Cl)+c(OH),則c(N對(duì))+c(Na+)<c(Cl),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. (2015福建高考8)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCb溶液將FeCb固體溶于適量烝餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含N&取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：3. (2015

5、全國(guó)卷13)濃度均為0.10molL、體積均為V的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D. 當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則一增大【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) 由圖象上的點(diǎn)判斷氫離子或氫氧根離子的濃度；(2) 由離子的濃度判斷物質(zhì)電離的程度。【解析】選D。由圖象可知0.1molL一1的MOH溶液的pH=13,說(shuō)明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，同理判斷ROH為弱電解質(zhì)，所以前者的堿性大于后者，A正確;ROH為弱電解

6、質(zhì)，溶液越稀越易電離，所以電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確;當(dāng)兩溶液無(wú)限稀釋下去，相當(dāng)于純水，所以二者氫氧根離子濃度相等,C正確；當(dāng)lg=2時(shí),MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH険溶液不存在電離平衡,ROH溶液存在電離平衡，升高溫度平衡右移,M+濃度無(wú)影響,R+濃度增大，所以減小，D錯(cuò)誤。114. (2015山東高考13)室溫下向10mL0.1molLNaOH溶液中加入0.1molL的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1) 注意曲線的變化趨勢(shì)根據(jù)圖象正確判斷酸的強(qiáng)弱(2) 注意溶液的酸堿性與電離和水解之間的關(guān)系?！窘馕觥?/p>

7、選D。點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7,呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng),c(Na+)>c(A_)>c(HA)>c(H+),A錯(cuò)誤；a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A_),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(A_),C錯(cuò)誤;b點(diǎn)HA過(guò)量，溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A_)>c(HA),D正確。5. (2015四川高考6)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，的是)-7

8、.-1析出部分NaHCOs晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確A. <1.0X10molLB. c(Na)=c(HC辺*)+c(C病_)+c(H2COs)C. c(H+)+c(N$)=c(OH-)+c(HC甌)+2c(C病一)D. c(CI-)>c(nH')>c(HC0)>c(C)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程進(jìn)行：NHxHCOs與溶液顯酸性物料守恒電荷守恒水解反應(yīng)的特點(diǎn)【解析】選C。水的離子積Kw=c(H+)Xc(OH-),所以=c(OH-),因pH<7，故c(OH-)<1.0X7-110molL,A正確;因

9、兩物質(zhì)是等體積、等物質(zhì)的量濃度加入，故當(dāng)未發(fā)生任何反應(yīng)時(shí)，鈉與碳應(yīng)是恒等關(guān)系，而發(fā)生發(fā)應(yīng)并析出晶體時(shí)，鈉與碳同樣是以1:1的比例析出，故濾液中的鈉與碳仍應(yīng)恒等,B正確;選項(xiàng)C是電荷守恒，但忽略了陽(yáng)離子中還有鈉離子,C錯(cuò)誤;D中因氯離子不發(fā)生水解反應(yīng)，故濃度應(yīng)最大，而HC一部分析出，故應(yīng)小于N£',C琢計(jì)由HC：%(電離而來(lái),反應(yīng)微弱，故濃度最小，D正確。6. (2015天津高考3)下列說(shuō)法不正確的是()A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B. 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C. FeCb和MnO2均可加快H2O2分解，同

10、等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4CI溶液【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) G=HTS<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2) 催化劑具有高效性、專一性，條件不同作用效果不同?！窘馕觥窟xC。Na與水的反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)生成氣體，為熵增的反應(yīng)，S>0,在反應(yīng)中鈉會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H<0,故厶G=HTS<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，濃硝酸是

11、強(qiáng)氧化性酸，使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的變性，原理不同,B項(xiàng)正確;FeCl3和MnO2均可作為催化劑加快H2O2分解,但同等條件下二者對(duì)H2O2分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率的改變不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),NH4Cl溶液中N攜水解使溶液呈酸性，消耗OH,使平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2固體可溶于NH4CI溶液,D項(xiàng)正確。7.(2015天津高考5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A.150mL1molLH2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(N

12、a)=c(So)B.0.05molCaO溶液中驚增大C.50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D.0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小,c(Na)不變【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1) 向Na2CO3溶液中加水，C邈的水解平衡右移，但c(OH)減小。(2) NaHSO4溶于水時(shí)完全電離，電離出Na*、H+與S喧?！窘馕觥窟xB。室溫下將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在C虞+H2OHC：(L+OH一，溶液呈堿性；加入50mL1molH2SO4H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4,故根據(jù)物料守恒，反應(yīng)

13、結(jié)束后c(Na=2c(ST當(dāng)),A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入0.05molCaO,則CaO+H2OCa(OH)2,c(OH)增大，且Ca2+C左CaCOsJ,使C病-+出0HC：%+OH平衡左移,c(HC)減小，故增大,B項(xiàng)正確；加入50mL水,溶液體積變大心疔+H2OHC甌+OH平衡右移，但c(OH)減小，即由水電離的c(OH)減小，在Na2CO3溶液中由水電離出的H7OH相等,故由水電離出的c(H+)c(OH)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤原Na2CO3溶液呈堿性，加入0.1molNaHSOq固體,NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，電離出H*與C_完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小,弓I

14、入了Na+，故c(Na+)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. (2015浙江高考12)40C時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(1.(16&.050.040.03&.020.01011.010510.C9.59.()K.t>7.57.0卩IIA.在pH=9.0時(shí),c(N】j)>c(HC_)>c(NH2COO)>c(C_)B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(n/')+c(H+)=2c(C_)+c(HC爲(wèi))+c(NH2COO)+c(OH)C. 隨著C02的通入,_z一不斷增大D. 在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2

15、COO的中間產(chǎn)物生成【解析】選C。由題圖可知，pH=9.0時(shí),作直線垂直于橫坐標(biāo),從圖上可直接得出:c（N|）c（HC）c（NH2COO_）c（C述）,A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，不同pH的溶液中都存在c（N攜）+c（H十）=2c（C病-）+c（HC理）+c（NH2COO-）+c（OH）,B項(xiàng)正確;由NH3舊2。N拱+OH的電離常數(shù)表達(dá)式可得C(h43-H'=(N4；-IzOjXj，隨著CO2的通入，平衡右移，Kb不變,c（N）增大，不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨pH的降低，NH2co。從無(wú)到有再到無(wú)，含NH2COO的物質(zhì)是中間產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。9. （2015重慶高考3）下列敘述正確的是（）A.稀

16、醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25C時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C. 25C時(shí),0.1mol-L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D. 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（C）=c（）【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）同離子效應(yīng)會(huì)抑制弱酸的電離；陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相同的難溶電解質(zhì)可以通過(guò)比較Ksp直接比較溶解度大小?！窘馕觥窟xCoA項(xiàng),醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c（CH3COO）變大，抑制了醋酸的電離，錯(cuò)誤;B項(xiàng),25C時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液pH

17、7,錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫化氫溶液屬于弱酸，部分電離，硫化鈉溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，正確；D項(xiàng),AgCl和AgI的Ksp不相等,c（Ag十）c（C）=Ksp（AgCI）,c（Ag+）-c（I）=Ksp（Agl）,0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag+）濃一1度相等,10.（2015-海南高考3）0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol-L的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）A. NO2B.SO2C.SO3D.CO2【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定；

18、（2）反應(yīng)中的定量計(jì)算和產(chǎn)物的判斷。【解析】選CoA項(xiàng),NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反應(yīng)得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性。B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)SO2+NaOHNaHSO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HS一電離大于水解作用，所以溶液顯酸性。C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng):SO3+NaOHNaHSO4該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離時(shí)溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以酸性比NaHSO3強(qiáng)。D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOHNaHCO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于電離小于水解作用，所以溶液顯堿性，因此溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4

19、,溶液的酸性越強(qiáng),pH越小。11.（2015海南高考11）下列曲線中，可以描述乙酸（甲,Ka=1.8X10一5）和一氯乙酸（乙,Ka=1.4_3X10）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) 弱電解質(zhì)的電離與濃度的關(guān)系；弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與溶液酸堿性的強(qiáng)弱關(guān)系。【解析】選B。因?yàn)闈舛仍酱螅蹼娊赓|(zhì)的電離程度越小，因此隨著濃度增大，電離度逐漸減小,C、D不符合題意；等濃度時(shí)，弱電解質(zhì)越弱，電離程度越小(即Ka越小，電離程度越小)，則A不符合題意，B符合題意。12. (2015江蘇高考11)下列說(shuō)法正確的是()23A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的

20、電子數(shù)約為4X6.02X10B. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D. 定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)【解析】選Co2H2O2H2O+02f住成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=3的CH3COOH中已電離出的H+,就可以將pH=11的NaOH電離出的OH完全中和，但是CH3COOH是弱酸，還會(huì)繼續(xù)電離，即醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵可用作原電池的正極或作為電解池的陰極，此時(shí)鐵均會(huì)受到保護(hù),C項(xiàng)正確；由反應(yīng)方

21、程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)知,任何時(shí)候均存在2v正(H0=3v正(NH3),氮?dú)馀c氫氣合成氨氣達(dá)到平衡時(shí)，速率關(guān)系為2v正(H2)=3v逆(NHJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. (2015廣東高考11)一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是TTLQEKJJ百toA. 升高溫度，可能引起由c向b的變化B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10t3C. 該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1) 注意提取圖象信息；注意水的離子積常數(shù)的影響因素?！窘馕觥窟xC。升高溫度，水的離子積常數(shù)會(huì)變大，變化后不會(huì)還

22、在曲線上,A不正確；根據(jù)水的離子積常數(shù)的計(jì)算公式，結(jié)合b點(diǎn)的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.0X10t：b不正確；加入FeCh，三價(jià)鐵離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，C正確;溫度不變的情況下，稀釋不會(huì)改變水的離子積常數(shù)，應(yīng)在曲線上進(jìn)行移動(dòng)，D不正確。14. (2015廣東高考12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.

23、 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1) 注意酸堿中和滴定的基本操作；(2) 注意使用誤差分析的基本原理進(jìn)行誤差分析?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng)未對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗；隨著NaOH溶液滴入,鹽酸逐漸被中和，所以對(duì)應(yīng)的pH逐漸變大,B正確;C項(xiàng)滴定終點(diǎn)應(yīng)該是溶液由無(wú)色變成紅色；D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大。15. (2015江蘇高考14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO?：c(N煽

24、=c(HC愆*)+c(C_)B. 向0.10molL-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c(nM')>c(S_)C. 向0.10molL-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c(S_)+c(HS%)+c(H2SO3)-1D. 向0.10molLCH3COONa溶液中通HCI:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) 首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分；(2) “物料守恒“的角度是“鈉原子”和“硫原子”的個(gè)數(shù)比?！窘馕觥窟xD。溶液pH=7(室溫)呈中性,c(H+)=c(OH-),依據(jù)電荷守恒，c(N戊)

25、=c(HC一)+2c(Cf疔),A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Na+)+c(N攜)=c(HS尬)+2c(S訥),物料守恒c(Na+)=c(HS娥)+c(S.)+C(H2SO3),C(N戊)=C(S越)一C(H2SO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤；在亞硫酸鈉中通入二氧化硫呈中性則c(Na+)<2c(HS爲(wèi))+c(S一)+c(H2SO3),C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉中通入HCl呈中性，依據(jù)電荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),物料守恒:c(Na+)-c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D項(xiàng)正確。16. (2015北京高考27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移

26、和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的C02主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HC占95%,寫出CO?溶于水產(chǎn)生HC；的方程式：在海洋碳循環(huán)中通過(guò)如圖所示的途徑固碳。Y鈣化作用光合作用Ca(Oj 寫出鈣化作用的離子方程式：。 同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的。2只來(lái)自H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方光能程式如下，將其補(bǔ)充完整：+(CH20)x+x18O2+xH2O(3) 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法： 氣提、吸收C02,用n2從酸化后的海水中吹出C02并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝

27、置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。L.rmL海水(未戲化)NhOH吸收液 滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCOs,再用xmol-L_1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=molL一1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取C02,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:。 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確以下4點(diǎn):根據(jù)流程圖中的箭頭判斷反應(yīng)物與生成物：鈣化作用生成CaC03、CO2。光合作用釋放出的02只來(lái)自H2O。(3) 與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。(4) 陽(yáng)離子膜只允

28、許陽(yáng)離子通過(guò)?！窘馕觥慷趸既苡谒商妓?，然后碳酸電離。即CO?+出0H2CO3H2CO3HC+H+°根據(jù)反應(yīng)物是HC函,生成物是CaC03和CO?,易知本題的離子方程式為Ca2+2HC暑CaC03$+CO2T+出0。 由。2只來(lái)自H2O及示蹤原子的標(biāo)記可知水分子含18O，而且分子個(gè)數(shù)是2x,根據(jù)元素守恒法可知方程式中的缺項(xiàng)物質(zhì)為XCO2、2xCJ社O。(3) 注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸,HCl會(huì)揮發(fā)出來(lái)影響后續(xù)的滴定，如圖該滴定過(guò)程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為CO2HCHCl11-1-3n(CO2)xmolLxyx10L解得:n(CO2)=xyx10mol所以:c(無(wú)機(jī)碳)=xy

29、/zmolL一1a室是陽(yáng)極室，發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O4e=O2f+4H*,出去的海水pH<6,顯酸性，表明反應(yīng)后溶液由堿性變?yōu)樗嵝?a室中的H*通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCt*+HCO2T+H2O0c室是陰極室，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O+2e2OH+H2f,即c室生成堿撚后用堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH0答案:(1)CO2+H2O一H2CO3H2CO3+H+Ca2+2HC"=CaCO3J+CO2f+H2OxCO22x；J'O-rniL未酸化)xy/za室發(fā)生的反應(yīng):2H2O4e=。2f+4,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng):HC

30、_+H+c室發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e2OH+出匸,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH17. (2015福建高考23)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1) 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為O加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。-1(2) 25C，在0.10mol-LH2S溶液中，通入HCI氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol-L-1° 某溶液含0.020mol-L-tn2+>0.10mo

31、l-L-1H2S,當(dāng)溶液pH=時(shí),Mn2+開始沉淀。一13已知:Ksp(MnS)=2.8X10-.Zu三色(3) 25C，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表Ka1Ka2H2SO321.3X1086.3X10H2CO34.2X107115.6X10 HS-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。 0.10mol-L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) 硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)(2) 電解質(zhì)溶液中的電離平衡、溶度積的計(jì)算等知識(shí)的應(yīng)用?！窘馕觥?1)S2-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為C+2H2SO4(濃)加熱時(shí)

32、,C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,化學(xué)方程式為2SO2f+CO2f+2H2Oo212(2) 根據(jù)圖象可知,pH=13時(shí),c(S)=0.057mol-L,根據(jù)物料守恒,c(H2S)+c(HS)+c(S-1-1)=0.10mol-L貝Uc(H2S)+c(HS)=0.10mol-L110.057mol-L=0.043mol-L。由于Ksp(MnS)=2.8X10，某溶液含0.020mol-LMn，則開始形成沉淀需要的c(S2+1311112)=Ksp(MnS)-c(Mn)=2.8X10十0.020mol-L=1.4X10mol-L，根據(jù)圖象中c(S)與溶液的pH關(guān)系可知此時(shí)溶液pH=5。(

33、3) 由電離平衡常數(shù)的含義可知：HS_的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=三一 Na2SO3在溶液中電離：Na2SO32Na*+Sy疔,S審發(fā)生水解反應(yīng):S(疔+出0HS&*+0H，水解產(chǎn)生的HSh又有部分發(fā)生水解反應(yīng):HS+H2OH2SO3+0H，水解是逐步進(jìn)行的，而且在水中還存在水的電離平衡，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子為主，所以0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S病J)>c(OH_)>c(HS咯)c(H+)。 由于H2SO3的K2小于H2CO3的Ki,則反應(yīng)后H2SO3轉(zhuǎn)化為HS_而不是S_，離子方程式為H2SO3+HC二HSQ,+H2

34、O+CO2o答案:(1)C+2H2SO4(濃)2SO2T+CO2T+2H2O0.0435一-或昭CHSOg(3) ：:;時(shí).：疔或 c(Na>c(S病J)>c(OH_)>c(HS：Q*)>c(H*)或Na*>S病>OH_>HS爲(wèi)H+ H2SO3+HC二HS+H2O+CO2T18. (2015全國(guó)卷I28)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到12o該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為o(2) 上述濃縮液中主要含有、C等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加Ag

35、NO3溶液，當(dāng)；-10-17AgCI開始沉淀時(shí)，溶液中一為。已知Ksp(AgCI)=1.8X10，Ksp(Agl)=8.5x10。1已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+l2(g)的AH=+11kJmol，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJoBodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+12(g)，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.

36、784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為o 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為vE=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(12)，其中k正、k逆為速率常數(shù)貝Uk逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在1t=40min時(shí),v正=min。 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)仮應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)o【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，碘元素的化合價(jià)升高，錳元素的化合價(jià)降低，所以還原產(chǎn)物為硫酸錳。-=-，代入

37、數(shù)據(jù)可得4.7X107。根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能可知：2XEh-i-Eh-hEi-i=-11+11kJmol，得Ehi=299kJmol。k=，x(HI)=0.784，x(H2)=x(l2)=(1-0.784)+2=0.108。平衡時(shí),v正=v逆,k正x(Hl)=k逆x(H2)x(l2),-2-1k逆=一;v正=k正x(Hl),k正=0.0027min，在t=40min時(shí)，x(HI)=0.85,代入數(shù)據(jù)得v正IK311.95X10min。 升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，在圖象上v正、v逆均上移；但平衡右移,x(HI)減少，在圖象上數(shù)值減小，即A點(diǎn)，平衡右移，x(H2)、x(l2)增

38、大，在圖象上數(shù)值增大，即E點(diǎn)。答案:(1)MnS04(或Mn2+)(2)4.7X10-7(3)2993K1.95X10 A、E19. (2015全國(guó)卷28)二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 工業(yè)上可用KCIO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。CIO2：實(shí)驗(yàn)室用NH4CI、鹽酸、NaCIO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備鹽酸NaC102溶液NHqCl溶液一彳電解一溶液1”IH2 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有。 除去CIO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a.

39、水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CIO2的含量：KI,H.SOI在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;n在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；川.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000molL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2：f2+S4.),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中： 錐形瓶?jī)?nèi)CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。 玻璃液封裝置的作用是。 V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象 測(cè)得混合氣中CIO2的質(zhì)量為g。

40、(4) 用CIO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。a.明磯b碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) 書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意結(jié)合題目給出的物質(zhì)書寫產(chǎn)物；(2) 注意利用氧化性、還原性進(jìn)行物質(zhì)的除雜?！窘馕觥?1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到+4價(jià)，得1個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑；硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，亞硫酸鈉是還原劑,根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。(2) 根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCI3,配平即可。 根據(jù)產(chǎn)物

41、中有氨氣生成可知溶液為堿性，存在氫氧根離子，根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。 CIO2易溶于水，ad錯(cuò)誤;堿石灰不能吸收NH3,b錯(cuò)誤。(3) CIO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。 由于CIO2有毒,容易逸出進(jìn)入空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。 由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點(diǎn)的顏色為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。 根據(jù)方程式可知2CIO25l210S2_,則測(cè)得混合氣中CIO2的質(zhì)量為-1-10.1000mol-LX0.02LX67.5g-mol5=0.02700g。(4) 亞氯酸鹽有氧化性，除去它要用有還原性的

42、硫酸亞鐵，同時(shí)產(chǎn)生的鐵離子還能凈水。答案:(1)2:1NH4CI+2HCI3H2f+NCI3C、OH一c2CIO2+10+8H*2C+5S+4H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.02700d20. (2015山東高考31)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca、Mg"、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：降卻、結(jié)晶(1) 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的p

43、H11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣H中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp(BaC204)=1.6X107,Ksp(CaC2O4)=2.3x109(3) 利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2Cr趨+2H十一Cr2+出0Ba2+Cr芒BaCrO4步驟I:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟n:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na

44、2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol-L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VjmL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為molL一1,若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1) 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣(2) 注意整個(gè)化工流程的分析和應(yīng)用?！窘馕觥?1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的

45、體積，所以使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋，用玻璃棒攪拌。根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)加入NH3舊2。調(diào)pH為8,只有Fe3*完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀，所以濾渣n中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6x10一可知H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCzOq沉淀BaCI?2出0產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)減少。“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應(yīng)的Cr覇的物質(zhì)的量為(V°bV1b)/1000mol,則Ba2+濃度為mol-L一1；根據(jù)計(jì)算式若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，故需消耗的鹽酸減少，即V1減小，則B

46、a2+濃度測(cè)量值將偏大。答案：(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2) Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少b(3) 上萬(wàn)偏大21. (2015天津高考7)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。141聞原子序數(shù)根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1) f在周期表中的位置是。(2) 比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同):>此較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>。(3) 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：。(4) 已知1m

47、ole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5) 上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol-LR溶液的燒杯中滴加1mol-L1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：nNaOHVmL R溶液中，離子濃度由大到小的順序是。 寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：。 若在R溶液中改加20mL1.2mollBaQH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol?！窘馕觥繌膱D中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是氫元素,y是碳元素,z是氮元素,d是氧兀素,e是鈉兀素,f是鋁兀素,g是硫兀素,h是氯兀素。(1

48、) f是Al,在元素周期表的位置是第3周期川A族。(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),HClO4>H2SO4。四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式分別為、：、t-t川。(4) 1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+02(g)=Na2O2(s)H=511kJmol1°R是NH4AI(SO4)2,A|3+比水解程度更大，離子濃度由大到小的順序是c(S越)c(NJ：')>c(AI3*)&g

49、t;c(H、>c(OH);m點(diǎn)前后過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是N發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為N©+OHNH3出0;10mL1molL1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol,N型'的物質(zhì)的量為0.01mol,S碳-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH為0.048mol,由離子反應(yīng)先后可知可生成0.02molBaSOq沉淀;OH先與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,再與N反應(yīng),若有剩余再同Al(OH)3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Al_，經(jīng)計(jì)算可知Al(OH)3還剩余0.002mol,

50、可知生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.022mol°答案:(1)第3周期川A族2+(2) r(O)>r(Na)HCIO4>H2SO4HEN：H(或i或''?:，:等其他合理答案均可)'1(4) 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=511kJmolc(S')>c(NH)>c(AI3+)>c(H+)>c(OH) NH<+OHNH3出0 0.02222. (2015天津高考10)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCb高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) FeCl3凈

51、水的原理是°FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)°為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaCIO3氧化酸性FeCS廢液得到FeCb。2+2一13+一3一1 若酸性FeCS廢液中c(Fe)=2.0X10molL,c(Fe)=1.0x10molL,c(CI)=5.3x2110molL，則該溶液的pH約為。 完成NaCIO3氧化FeCl2的離子方程式：CI1匸+Fe2+CI+Fe3+°(3) FeCI3在溶液中分三步水解：Fe3+出0一Fe(OH)2+H+心Fe(OH)2+出0Fe(OH:+H+心+Fe(OH-+H20Fe(0H)3+HK3以上水

52、解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、心、K3由大到小的順序是。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為:xFe3+yH20Fex(OH$嚴(yán)尺+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。a降溫b加水稀釋c.加入NH4CId.加入NaHC03室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(4) 天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為mgL如質(zhì)LOOSO604020【解析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)

53、生成亞鐵離子，離子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+。根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl)2c(Fe2)3c(Fe3)=1.0x10molL1所以pH=2;根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，CI的化合價(jià)從+5價(jià)降低到1價(jià)，得到6個(gè)電子,而Fe的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,Fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,則鐵離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)也是6,氯離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒，則氫離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3,即Cl_+6Fe2+6H+c+6Fe3+3出0。(3) 鐵離子的水解分為三

54、步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1>K2>K3;該水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡正向移動(dòng)；加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，所以答案選b、d;從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。由題中圖象可知，聚合氯化鐵的濃度在1820mg-L1時(shí)，去除率達(dá)到最大值，污水的渾濁度減小。答案:(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3+Fe3Fe2+(2) 2166H+163出0(3) K1>K2>K3b、d調(diào)節(jié)溶液的pH(4) 182023. (2015海南高考15)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是。101已知Ksp(AgCI)=1.8X10