化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素絕對精品

1、1主講講師主講講師 宋虎宋虎1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學(xué)表達式：數(shù)學(xué)表達式：cv v = t4. 4. 單位：單位：衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量通常用通常用單位時間單位時間內(nèi)內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加來表示。來表示。mol/(L s) 或或 mol/(L min) 或或 molL-1 h-1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 1.反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率，而不是，而不是 某一時刻的某一時刻的瞬時速率瞬時速率；且均取正值。；且均取正值。

2、 2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示，可能有同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示，可能有不同的速率值，但表示的物理意義完全相同。不同的速率值，但表示的物理意義完全相同。 3.用不同的物質(zhì)來表示的同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比，用不同的物質(zhì)來表示的同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比。等于化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比。對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD比例關(guān)系：比例關(guān)系： v v (A) ：v v (B) ：v v (C) ：v v (D) = a ：b ：c ：d等式關(guān)系：等式關(guān)系：1a1b1c1dV V (A)V V (B)V V (C)V V

3、(D)= 4.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，應(yīng)：比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，應(yīng)： 統(tǒng)一基準物質(zhì)；統(tǒng)一基準物質(zhì)； 統(tǒng)一單位。統(tǒng)一單位?！纠?】反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為反應(yīng)速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)進行的快慢順序則該反應(yīng)進行的快慢順序為為 。 = 【例例2】在在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應(yīng)，若的反應(yīng)，若最初加入的最初加入的

4、A和和B均為均為4mol，A的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則，則10s后容器內(nèi)的后容器內(nèi)的B物質(zhì)是物質(zhì)是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C典型例題解析典型例題解析典型例題解析典型例題解析【例例3】某溫度時，在某溫度時，在2L容器中容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為： 。反。反應(yīng)開始至應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速的平均反應(yīng)速率為率為 。 n/molt/min 1

5、 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)YXZ由圖象求化學(xué)方程式一般應(yīng)解決三個問題：由圖象求化學(xué)方程式一般應(yīng)解決三個問題：1.確定確定反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）；反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）； 2.反應(yīng)物和生成物前的反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)系數(shù) （根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量）；（根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量）； 3.反應(yīng)反應(yīng)可逆與否可逆與否 （觀察最后濃度是否隨時間的變化而變化，即是否具有與（觀察最后濃度是否隨時間的變化而變化，即是否具有與x軸平行的直線存在）。軸平行的直線存在）。 【典例【典例4

6、4】(2012(2012沈陽模擬沈陽模擬) )一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為2 L2 L的密的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是( )( )A.A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B3B4D 6A4D 6A2C2CB.B.反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到1 s1 s時，時，v(A)v(A)v(D)v(D)C.C.反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到6 s6 s時，時，B B的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為0.05 0.05 mol/(Ls)mol/(L

7、s)D.D.反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到6 s6 s時，各時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C C決定因素：決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）性） 如相同條件下如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_ 影響因素：影響因素：當其他條件不變時當其他條件不變時 1.濃度的影響：濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2.壓強的影響：壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于

8、有氣體參加的反應(yīng)）增加）增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；使用負催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。MgAlMgAl其他因素的影響：其他因素的影響：固體顆粒大?。ü腆w顆粒大?。ㄎ镔|(zhì)

9、間接觸面大?。┪镔|(zhì)間接觸面大小）溶劑（接觸機會的多少，互溶性）溶劑（接觸機會的多少，互溶性）原電池的形成原電池的形成各種能量因素（光、電磁波、核輻射、各種能量因素（光、電磁波、核輻射、聲波等）聲波等） 特別提醒特別提醒（1）若增加一種物質(zhì)的）若增加一種物質(zhì)的（無論是反（無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。反之則減慢。（2）固體（或純液體）的濃度視為）固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速

10、率。它表示反應(yīng)速率。但但 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。特別提醒特別提醒 壓強的改變必須是對壓強的改變必須是對產(chǎn)生影響產(chǎn)生影響而不是外表上的升高或不變。而不是外表上的升高或不變。（1）對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，增大壓強，體積縮小，氣體物質(zhì)的濃度增大，無論是正反應(yīng)速率體積縮小，氣體物質(zhì)的濃度增大，無論是正反應(yīng)速率或是逆反應(yīng)速率均增大；沒有氣體壓強變大不會影響或是逆反應(yīng)速率均增大；沒有氣體壓強變大不會影響速率。（可逆反應(yīng)）速率。（可逆反應(yīng)）若不是可逆反應(yīng)，只有當反應(yīng)物有氣體時才受壓強影若不是可逆反應(yīng)，只有當反應(yīng)物有氣體時才

11、受壓強影響，生成物有氣體則不受影響響，生成物有氣體則不受影響（2）壓強對可逆反應(yīng)體系中氣體的系數(shù)大的方向影）壓強對可逆反應(yīng)體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大，如合成氨反應(yīng)；若不是可逆的，壓強只響的幅度大，如合成氨反應(yīng)；若不是可逆的，壓強只影響反應(yīng)物，如碳不完全燃燒。影響反應(yīng)物，如碳不完全燃燒。（3）體系體積縮小一半，即相當于體系體積縮小一半，即相當于“加壓加壓”了。了。，充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣），容器總，充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣），容器總壓盡管增大了，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體各自的分壓不壓盡管增大了，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體各自的分壓不變，各自的濃度也不變，故反應(yīng)速度不變，變，各自的濃度也不變，故反應(yīng)速度

12、不變，善于辯認善于辯認“真真”“”“假假”壓強壓強改變，即沒有氣態(tài)改變，即沒有氣態(tài)物質(zhì)濃度改變的壓強變化是物質(zhì)濃度改變的壓強變化是“假假”的；的；非反應(yīng)氣體對反應(yīng)速率的影響非反應(yīng)氣體對反應(yīng)速率的影響N2、H2 、NH3HeC減小，減小，速率速率 減小減小N2、H2 、NH3HeC不變，速率不影響不變，速率不影響（1）升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)）升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，（正、逆反應(yīng)），速率都加快， （2）溫度每升高）溫度每升高10，反應(yīng)速率就提高到原來，反應(yīng)速率就提高到原來的的24倍。倍。特別提醒特別提醒特別提醒特別提醒（1）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后

13、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不變，不變，不變，不變，可能發(fā)生改變?？赡馨l(fā)生改變。（2）催化劑能同等程度的催化劑能同等程度的正、逆反應(yīng)的反正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對化學(xué)平衡無影響，不能應(yīng)速率，因而對化學(xué)平衡無影響，不能反反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。例例5、在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入xmol氫氣氫氣 和和ymol碘蒸碘蒸 氣，氣，改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變？（填改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變？（填“增大增大”或或“減小減小”或或“不變不變”）（1）升高溫度）升高溫度 ( ) （2）加入催化劑）加入催化劑 ( ) （3）保持容器的容積不變，充入更多的氫氣）保

14、持容器的容積不變，充入更多的氫氣 ( ) （4）擴大容器的體積）擴大容器的體積 ( ) （5）保持容器的容積不變，通入氖氣）保持容器的容積不變，通入氖氣( )（6）保持壓強不變充入）保持壓強不變充入Ne ( ) 增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變減小減?。? 7）. .增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大。增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大。( )( )【分析】【分析】壓強僅對有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響。壓強僅對有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響。（8）.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體不可以固體不可以增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率。( )

15、（9 9）. .在恒容容器中進行的反應(yīng)在恒容容器中進行的反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，向容器中，向容器中通入通入N N2 2，容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)速率增大。，容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)速率增大。( )( )【分析】【分析】通入通入N N2 2，容器內(nèi)壓強增大，但是，容器內(nèi)壓強增大，但是SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3各物質(zhì)各物質(zhì)的濃度都沒有改變，反應(yīng)速率不變。的濃度都沒有改變，反應(yīng)速率不變。 催化劑催化劑（1）有效碰撞：）有效碰撞： 反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，生反應(yīng)，但不是每次碰撞都

16、能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。有效碰撞。有效碰撞必須滿足兩個條件：有效碰撞必須滿足兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量較高的能量 ；二是分子在二是分子在一定的方向上一定的方向上發(fā)生碰撞。發(fā)生碰撞。（2）活化分子：）活化分子：（3）活化分子百分數(shù)：）活化分子百分數(shù)：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為生有效碰撞的分子稱為活化分子活化分子。指活化分子在反應(yīng)物分子中指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)。所占的百分數(shù)。三、有效碰撞理論三、有效碰撞理論（4）有效碰撞的碰撞角度：）有效碰撞的碰撞角度

17、：（5）活化能：）活化能： 是指活化分子的平是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量物分子的平均能量的差值。的差值。足夠的能量和恰當?shù)呐鲎步嵌茸銐虻哪芰亢颓‘數(shù)呐鲎步嵌茸⒁猓鹤⒁猓篴.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；b.活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快。多，反應(yīng)速率就越快。E反應(yīng)物反應(yīng)物E生成物生成物E活化分子活化分子分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足夠的能量夠的能量活化活化分子分子有有 合合 適適 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

18、的條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件總之 活化分子越多，有效碰撞產(chǎn)生的概率越大，反應(yīng)速率也就越快 化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：反應(yīng)物濃度增大：即即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加子數(shù)增加有效碰撞次有效碰撞次數(shù)增多數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快壓強對反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強，相當于結(jié)論：增大壓強，相當于增大增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快

19、。溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度升高溫度活化分子的百分數(shù)增活化分子的百分數(shù)增大大(分子運動速率加快，分子運動速率加快，碰撞頻率增加碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)增多增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進行的途催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進行的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，大大增徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)。大了活化分子百分數(shù)。外界條件改外界條件改變變單位體單位體積內(nèi)分積內(nèi)分子總數(shù)子總數(shù)反應(yīng)的活反應(yīng)的活化能化能活化分活化分子百分子百分數(shù)數(shù)單位體單位體積內(nèi)活積內(nèi)活化分子化分子總數(shù)總數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)

20、反應(yīng)速率應(yīng)速率增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物 濃度濃度增大氣體反增大氣體反應(yīng)應(yīng) 壓強壓強升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑增大增大不變不變增多增多加快加快增大增大不變不變增多增多加快加快不變不變增大增大增多增多加快加快不變不變增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不變不變不變不變不變不變降低降低增多增多加快加快1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度 C使用催化劑使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)鞏固練習鞏固練習D2一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成慢反應(yīng)速

21、率，而不影響生成H2的總量，可向其的總量，可向其中加入適量的中加入適量的( ) A、Na2CO3晶體晶體 B、少量鐵粉、少量鐵粉 C、水、水 D、少量、少量CuSO4晶體晶體C3.用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)制取制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是的措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸 改用改用30毫升毫升6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當升高溫度（適當升高溫度（ ） A B C D B 4.等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不

22、同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)所對應(yīng)的實驗組別可能（的實驗組別可能（ ）組別組別c(HCl)mol/L溫度溫度()12.03022.55032.02042.530A.3-1-2-4 B.4-2-3-1C.2-4-1-3 D.2-4-3-1C4應(yīng)應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是響的是( )A.增加增加

23、C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強使體系壓強增大增大D.保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使容器體積使容器體積變大變大AC5.下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強若增大壓強(即縮小即縮小反應(yīng)容器的體積反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù)可增加活化分子的百分數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C

24、.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)C1、把食物放在冰箱里就能延長保鮮期而不容、把食物放在冰箱里就能延長保鮮期而不容易變質(zhì)。易變質(zhì)。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。得多。3、實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體、實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。 4、向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺。、向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺。5、木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺。木材用來

25、燃燒，劈開來燃燒得比較旺。討論：討論：溫度溫度催化劑催化劑反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài)濃度濃度接觸面積接觸面積冒氣泡的快慢冒氣泡的快慢顏色變化的快慢顏色變化的快慢固體溶解的快慢固體溶解的快慢渾濁程度渾濁程度溫度變化的快慢等溫度變化的快慢等1.1.定性觀察化學(xué)反應(yīng)速率的方法定性觀察化學(xué)反應(yīng)速率的方法四、化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法四、化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法 化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (或濃度或濃度) )時間圖像及應(yīng)用時間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時，在定容例如：某溫度時，在定容(V L)(V L)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨

26、時間的變化曲線如圖所示。物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。Ot1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/sOt1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/s根據(jù)圖像可進行如下計算：根據(jù)圖像可進行如下計算：(1) v(X)= mol/(Ls)(1) v(X)= mol/(Ls)， Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率= = 100%100%。(2) X(2) X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 2。133nnV t232nnn例題 某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的

27、 量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：_。 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_?！緦嶒炋骄俊緦嶒炋骄? 6】“定多變一法定多變一法”突破變量突破變量探究型實驗題探究型實驗題（寧夏理綜，（寧夏理綜，10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是的是 （ ）實驗實驗反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV V/mLc c/(molL-1)V V/mLc c/(molL-1)V

28、V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D 1.1.鐵粉與足量鐵粉與足量1 mol/L1 mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入產(chǎn)生氫氣的量可以加入( )( )2 mol/L2 mol/L的硝酸溶液的硝酸溶液少量少量CuSOCuSO4 4(s)(s)少量銅粉少量銅粉少量少量CHCH3 3COONa(s)COONa(s)對溶液加熱對溶液加熱向反應(yīng)液中通入向反應(yīng)液中通入HClHCl氣體氣體加入過量鐵粉加入過量鐵粉將鐵粉改為鐵片將鐵粉改為鐵片A.A. B. B.C.C.

29、 D. D.B 2.2.將將4 mol A4 mol A氣體和氣體和2 mol B2 mol B氣體在氣體在2 L2 L的容器中混合并在一定的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)。若經(jīng)2 s 2 s 后測后測得得C C的濃度為的濃度為0.6 molL0.6 molL-1-1，現(xiàn)有下列幾種說法：，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)用物質(zhì)A A表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1用物質(zhì)用物質(zhì)B B表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL0

30、.6 molL-1-1ss-1-12 s2 s時物質(zhì)時物質(zhì)A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%70%2 s2 s時物質(zhì)時物質(zhì)B B的濃度為的濃度為0.7 molL0.7 molL-1-1其中正確的是其中正確的是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.B C【4】已知某反應(yīng)溫度每升高已知某反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來的，反應(yīng)速率增大為原來的3倍，在倍，在10時完成該反應(yīng)的時完成該反應(yīng)的10%需要需要81min,將溫度提高到將溫度提高到50 ，完成該反應(yīng)的，完成該反應(yīng)的10%需要時間需要時間 s。60典型例題解析典型例題解析【3】pH相同相同,體積也相同的鹽酸與醋酸溶液體積也

31、相同的鹽酸與醋酸溶液,分別同時與過量分別同時與過量的鋅粒的鋅粒(大小相同大小相同)反應(yīng)反應(yīng),正確的描述為（正確的描述為（ ） A.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)v(CH3COOH) B.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：開始時產(chǎn)生氫氣的速率： v(HCl)v(CH3COOH) C.經(jīng)過經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率：秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率： v(CH3COOH)v(HCl) D.最終產(chǎn)生氫氣的量：最終產(chǎn)生氫氣的量：n(HCl) = n(CH3COOH)【5】如如Zn與足量鹽酸與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如下時間的變化出現(xiàn)如下情況，請解釋原因。情況，請解釋原因

32、。 【6】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成生成 1價的氯和價的氯和6價的硫的化合物，反應(yīng)速率價的硫的化合物，反應(yīng)速率v和和反應(yīng)時間反應(yīng)時間t 的關(guān)系如右圖所示已知這個反應(yīng)速率隨的關(guān)系如右圖所示已知這個反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快。試解釋：溶液中氫離子濃度增大而加快。試解釋： （1）為什么開始時反應(yīng)）為什么開始時反應(yīng)速率加快？速率加快？（2）為什么反應(yīng)進行到）為什么反應(yīng)進行到一定程度后又減慢？一定程度后又減慢？反應(yīng)開始時，產(chǎn)生反應(yīng)開始時，產(chǎn)生H，使，使c(H)增加，增加，ClO3氧化性增氧化性增強，故開始時反應(yīng)速率增加強，故開始時反應(yīng)速率增加 隨著反應(yīng)的不斷進行，隨著反應(yīng)的不斷進行，c（ClO3）不斷減小，故反應(yīng)速率減小。不斷減小，故反應(yīng)速率減小。 11等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng)，測定同的試驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖