廣東重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題理

1、高二級(jí)期末考試化學(xué)(理科)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:120:16一、單項(xiàng)選擇題(共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.鎖餐”中使用的硫酸鋼是弱電解質(zhì)B.鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕C.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)2.下列說(shuō)法正確的是A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.在原電池的負(fù)極和

2、電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)3.下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是A.K+、Na+、MnO4、SO42-B.Al3+、Cl、SO42-、AlO2-C.Na+、Ba2+、Cl、BrD,Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-4 .下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A. 1molL-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+B. 1L0.1molL-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-C.電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+5 .室溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩份溶液，下列敘述正確的是A.加適量的醋酸鈉晶體后

3、，兩溶液的pH均增大B.使溫度都升高20C后，兩溶液的pH均不變C.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D.加足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多6.25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H+OH-,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變7 .下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是A.用熱的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-8 .用FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+S2-=

4、HgSJC.用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO:CO+NO=C+朝O2D.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+8 .對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說(shuō)法正確的是A.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12molL-19 .向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性C.向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)D.向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)c(Cl)10 下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B. 一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2C.液澳應(yīng)盛放在用水密封且

5、用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D.配制硫酸亞鐵溶液，是將綠磯晶體溶于蒸儲(chǔ)水再加入一定量的鐵粉10.為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4C1溶液中加入適量NH4NO3;適量NaCl;適量氨水；適量NaOHA.B.C.D.11.有關(guān)右圖的說(shuō)法正確的是A.構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42移向Cu極B.構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+C.構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減D.a和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會(huì)產(chǎn)生氣體12.下列說(shuō)法正確的是A.精煉銅時(shí)粗銅做陰極，純銅做陽(yáng)極B.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C.鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)為

6、：D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,陽(yáng)極反應(yīng)都是:Fe-3e=Fe3+2C12e=C12T13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物一定是同系物分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物若燒中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A.B.只有C.只有D.只有14.下列有機(jī)物命名正確的是兒CHj：HCH32-乙基丙烷CH2cHjCH3c.Q間二甲笨CHaB.CH3CHXH2CH,OH1一丁博CH口ILl.CH3C=CHj2-甲基一2-丙烯15 .抗生素藥物芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下cH；CHC

7、H,，CHCH：列關(guān)于芬必得”主要成分的敘述中不正確的是IICILCOOHA.該物質(zhì)的分子式為C13H18O2B.該物質(zhì)屬于芳香煌C.該物質(zhì)屬于竣酸類(lèi)有機(jī)物D.該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)二、雙項(xiàng)選擇題(共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有2個(gè)選項(xiàng)正確，多選、錯(cuò)選、未選均不得分，只選一個(gè)答案且正確的給2分。)16 .反應(yīng)A(g)+B(g)一C(g)+D(g)i程中的能量變化如圖所示,卜列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B,加入催化劑后，反應(yīng)加快，H減小C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大17 .可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或N

8、aOH溶根為而常屐，鋁合金為反應(yīng)進(jìn)程負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaCl溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e-=Al(OH)3JC.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極18.25C時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)Sn(s)+Pb2+(aq)一1Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+度化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c

9、(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+廢大C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D.25c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.20反成酎同/巾面A.c(NH4+)c(SO42)C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH)B.c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(SO42)D.加入少量NaOH固體，c(NH4+)增大19.對(duì)于0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液，不正確的是20.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是NaBr淀粉KI溶液溶液Cl2棉球NaBr,NaS溶液r溶液CUNaCODNaSiOs實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

10、象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?Ag2S)溶解性:AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO3rAgCl三、非選擇題(共4題，共50分)21.(12分)工業(yè)上固定”和利用CO2能有效地減輕溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol-1(1)在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.n(CO2)：n(H2):n(CH3OH)：n(

11、H2O)=1：3：1：1B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.H2的消耗速率與CH30H的消耗速率之比為3：1D.容器內(nèi)的密度保持不變(2)一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。a點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填大于“、等于或小于”)在13min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=。僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。(3)甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。2

12、2. (12分)碳及其化合物有廣泛的用途。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHQ以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的是。A.升高溫度B,增加碳的用量C.力口入催化劑D.用CO吸收劑除去CO(2)將一定量的CO(g和H2O(g班另1J通入至ij體積為2.QL的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù)：溫度/C起始里/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO9QQ1.Q2.QQ.41.63.Q通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的

13、平衡常數(shù)(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ?mol-12N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)AH=+153Q.QkJ/molc(XH3)/(mol/L)氫氣的燃燒熱AH=。實(shí)驗(yàn)出比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)出中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖，并作必要的標(biāo)注。23. (13分)無(wú)水AICI3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦門(mén)川”(A12O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AICI3的工藝流程如下。CI2CCOCI

14、2Al鋁土礦無(wú)水AIC3(1)氯化爐中AI2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的CI2,此反應(yīng)的離子方程式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112LCI2需要moINa2SO3。(3)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AICI3工藝中，最后一步是由AIC136H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AICI3,實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是在(填試劑)中加熱。(4)工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫(xiě)出在95Q97QC和冰晶石作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式。24. （13分）使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取

15、10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得。|(2)用取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的(填儀器名稱(chēng))的初始讀數(shù)。如卜三果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL。-E(4)滴定。當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記三錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。I三n.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)7蕭廣1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95出.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)經(jīng)計(jì)算，市售白醛總酸量=g/100mL)在本實(shí)蠟的滴定過(guò)程中，下列操

16、作會(huì)使實(shí)晚結(jié)果偏大的是(填寫(xiě)序號(hào)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)港由蛆溶液潤(rùn)洗瓦喊式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失口錐形瓶中加入待測(cè)白黑溶液后，再加少重水由錐形瓶在滴定時(shí)劇烈摧動(dòng)，有少量液體濺出座號(hào)高二級(jí)(94屆)期末考化學(xué)科試題答題卷題號(hào)選擇題21222324總分分?jǐn)?shù)選擇題答題表(其中，115小題為單項(xiàng)選擇題，1620小題為雙項(xiàng)選擇題。共50分。)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21.(12分)(1)(2)(3)22. (12分)(1)(2)解：c(NH3)/(mol/L).U(3)23. (13分

17、)(1)布加(3)(4)24. (13分)(1) (1)(2)(3)(4)(2)III.(1)、單項(xiàng)選擇題（共30分）題號(hào)123456789101112131415答案CBCCABDACBCDABB、雙項(xiàng)選擇題（共20分）題號(hào)1617181920答案CDADBDCDBD三、非選擇題（共50分）21. （12分）（1）BC（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（2）大于（1分）0.75molL-1min-1（2分）升高溫度（2分）增大壓強(qiáng)（2分）（3） CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（3分，未配平或未標(biāo)狀態(tài)符號(hào)扣1分）22. （12分）（1）AD（2分）（2）解：容器的體積為工口L，由題意可得：CO(g)+出5中一CQaCd+?。ú┢鹗紩r(shí)備物質(zhì)濃度/mol-L1：1.00.500變ft的各物質(zhì)濃度/mol-L-10.20.20.2平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/mol心10.8D.3C.20.2瞋加0,2X02&=q178MHQ0.SX0.3(5分)(3)285.8kJ/mol(3分，單位錯(cuò)扣1分，不寫(xiě)”得0分)（2分，縱坐標(biāo)起點(diǎn)可以大于0。出比I快1分，比I低1分，無(wú)標(biāo)注0分）23.