蘇教版化學(xué)必修2專題1《共價鍵》導(dǎo)學(xué)案設(shè)計

1、專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性【我思我學(xué)】議一議：想一想：查一查：因。議一議:共價鍵的成價條件與離子鍵有何不同?課時2共價鍵為什么稀有氣體是單原子分子，而氯氣、氮氣、氧氣、氫氣等是雙原子分子？共價化合物中元素的化合價如何確定？其與原子結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？查閱常見離子化合物與共價化合物的熔沸點，比較其大小，說明造成差異的原虧【同步導(dǎo)學(xué)】A一、評價要點:1、掌握共價鍵的概念，了解共價鍵的形成規(guī)律。學(xué)會用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵及共價分子，了解共價化合物的概念。知道不同的共價鍵的鍵能是不同的，了解鍵能大小與鍵的牢固程度的關(guān)系。學(xué)會用結(jié)構(gòu)簡式表示有機化合物分子。學(xué)會運用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進行化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)。

2、處二、方法指引：1、非金屬元素的原子之間成鍵時，要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能通過得失電子形成陰陽離子,則可通過形成共用電子對等方式。單質(zhì)分子的形成:如:H2、CI2、N2共用電子對形成共價鍵等。j.+兩個不穩(wěn)定的氫原子穩(wěn)定的氫分子（共價分子）放出能量能量較高能量較成鍵時放出能量或斷鍵時吸收能量越高，鍵越牢固共價化合物的形成：!»H-+:S-+H吸收能量如：HCI、H2SNH3、CC4等>HSH-.一個硫原子，有兩個未成對電子，與氫形成兩對共用電子對，電子對偏向硫，所以硫顯一2相鄰原子間以共價鍵結(jié)合，這樣的化合物，稱共價化合物。共價化合物中，NH4CI）等。稱共價鍵。共價鍵可存在共價化合

3、物：只含有共價鍵，不含有離子鍵。但離子化合物中可含有共價鍵，如銨鹽（簞共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，于單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中。從而表示共價分子3、結(jié)構(gòu)式：將共價分子中，每一對共用電子對都用一條短線表示，中各原子的連接方式的式子。例：二NN，H-CI=O=CO等。在有機化合物中，可省略結(jié)構(gòu)式中所有的碳?xì)滏I和碳碳單鍵，寫成結(jié)構(gòu)簡式。4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。:三、典型例題：例1:下列說法正確的是:A、B、C、D、含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物共價化合物可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵解析：只要含

4、有離子鍵，其構(gòu)成物質(zhì)的微粒必為陰陽離子，必定形成離子化合物。但共價鍵除共價化合物含有外，某些單質(zhì)中、某些離子化合物的復(fù)雜離子中也含有共價鍵。答案：ADo例2:下列電子式書寫正確的是答案：Co例3:已知氯化鋁的熔點為190C（2.02X得切，但它在180C即開始升華。（1）氯化鋁是（填離子化合物”或共價化合物”。（2）在500K和1.01X10Pa時，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為11.92gL1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為,結(jié)構(gòu)式為o（在共價鍵中，如果電子對是由一個原子A單方面提供而跟另一個原子B共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵表示為“AtB”的形式°）（3）設(shè)計一個

5、可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是O解析：（1）離子化合物熔沸點較高，從氯化鋁的性質(zhì)，熔點低，易升華等，可推測，氯化鋁應(yīng)屬于共價化合物。Cl,Cl”Cl(2)AbCb/X/AlAJZK/ClClCl（3）在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則證明氯化鋁是共價化合物。:【隨堂檢學(xué)】1下列過程中，共價鍵被破壞的是：（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl氣體溶于水2近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是：（）A.二氧化三碳的電子式為：O:C:C:C:O:BGO2、COCQ都是碳的氧化物C.

6、C3O2和CO一樣可以燃燒生成CQD.C3O2和CQ都是碳酸的酸酐3在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：（）A.N2B.PC3C.HClD.CC2:2H4SiQ=H6S2O7+H2O4兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以相互作用而脫去一分子水原硅酸結(jié)構(gòu)為（見右圖）則在所得的H6S2O7分子的結(jié)構(gòu)中,OH含有的硅氧鍵數(shù)目為：HOSiOH()A.5B.6OHC.7D.85.下列分子的電子式書寫正確的是()HC1A.氨-B.四氯化碳C1：C：CH：N：HClC.氮：心匚D.二氧化碳：o：c：o*IB-iI!6下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是：（）A.Na20

7、B.SiC2C.PD.H2SQ7.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,下列敘述錯誤的是：（）A.N5+共有34個核外電子B.N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為+1D化合物N5ASF6中F化合價為-18最近科學(xué)界合成一種二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型C60分子容納在足球型S6o分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價健結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是：（）A.是兩種單質(zhì)的混合物B.是共價化合物C.該新物質(zhì)硬度很大D.含有離子鍵9.下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的

8、部分）,小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，（示例：F2-）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：!»-PA:B:C:D:10氮可以形成多種離子，如N3、NH2、N3、NH4+、N2H5+等。已知2日5+離子的形成過程類似于NH4+的形成過程，”2日5+在堿性溶液中生成電中性的分子和水。填寫：（1）該電中性分子的化學(xué)式為,電子式為,分子中所有原子是否共平面（填是”或否”。（2）N2H5+離子的電子式為：。（3）個N3共有電子數(shù)為：。11. 已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>EA、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化

9、合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1) 寫出五種元素的元素符號ABCDE。(2) 寫出下列物質(zhì)的電子式： D元素形成的單質(zhì)； E與B形成的化合物; A、B、E形成的化合物; D與E形成的化合物; D、C、E形成的離子化合物; A2B的電子式。12元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含有5.1gHxA的溶液與200mL0.75mol/L的CuC2溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則：(1)A元素的相對原子質(zhì)量是，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是(2) A的最高價氧化物是，室溫下呈態(tài)，其分子由鍵結(jié)合而成。(3) 寫出HA的電子式。(4) HxA與CuCb溶液反應(yīng)的離子方程式為：。D6>C否H*heD:、HF4:4H2HNDA2>D1711+>丿H*H:N:*HNH