新課標(biāo)高中化學(xué)選修4第一章第三節(jié)

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。2學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算的能力。提高化學(xué)計(jì)算的能力。量熱計(jì)量熱計(jì)2 590.4 kJ2 590.4 kJ4.3614.361關(guān)系式：關(guān)系式：HH1H2 H3H4H5若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過不同的途徑(如圖)，思考思考：H與H1、H2、H3、H4、H5之間有何關(guān)系？探究一探究一 蓋斯定律蓋斯定律 蓋斯定律蓋斯定律 1 內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步

2、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，換句話說，化完成，其反應(yīng)熱是相同的，換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 可見：可見：如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。這一規(guī)律是瑞士化學(xué)成時(shí)的反應(yīng)熱相同。這一規(guī)律是瑞士化學(xué)家蓋斯通過大量的實(shí)驗(yàn)證明出來的，稱之家蓋斯通過大量的實(shí)驗(yàn)證明出來的，稱之為蓋斯定律為蓋斯定律若反應(yīng)物若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌镒優(yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途

3、徑，可以有兩個(gè)途徑 a由由A直接變成直接變成D，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為H； b由由A經(jīng)過經(jīng)過B變成變成C，再由，再由C變成變成D，每步的，每步的反應(yīng)熱分別為反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3。2 運(yùn)用蓋斯定律解題的一般方法運(yùn)用蓋斯定律解題的一般方法(1)虛擬路徑法虛擬路徑法如圖所示：如圖所示：則則H1、H2、H3 與H 的關(guān)系： HH1H2H3即運(yùn)用所給方程式通過加減的方法得到所求即運(yùn)用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。例如：例如： 如已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：如已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： P4(s，白磷，白磷)5O2(g)P4O10(s) H12983.2kJ/mol P(s，紅磷，紅磷) H2738.5kJ/mol(2)加合法加合法 根據(jù)加合法根據(jù)加合法 可由可由4得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的化學(xué)方程式為：得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的化學(xué)方程式為： P4(s，白磷，白磷)4P(s，紅磷，紅磷) 則對(duì)應(yīng)的則對(duì)應(yīng)的H 也按此代數(shù)關(guān)系為：也按此代數(shù)關(guān)系為： HH1(H2)42983.2kJ/mol738.5kJ/mol429.2kJ/mol 即，即，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式為：為： P4(s，白磷，白磷)4P(s，紅磷，紅磷) H 29.2kJ/molA 答案答案784.92 kJ784