復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件

1、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件一.選擇題(共20小題)1 .下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和稀HNO3B,AgCl和KNO3C.CaCO3和稀HClD.BaCl2溶液和稀H2SO4【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，故能發(fā)生反應(yīng)；B、氯化銀是不可溶性的，不能與硝酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能發(fā)生反應(yīng)；C、碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故能發(fā)生反應(yīng)；D、氯化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，故能發(fā)生反應(yīng)；故選B.2.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HCl和Ca(OH)2B,W2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.K

2、Cl和CuSO4【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)生成氯化鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能達到氣體、水或沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選D.3 .下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是()A.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D.硝酸銀溶液和氯化鐵溶液【解答】解：A、氯化鈉溶液和硝酸鉀不發(fā)生反應(yīng)，故A錯；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，質(zhì)量減小，故B錯；C、

3、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，質(zhì)量不變，故C正確；D、硝酸銀和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液質(zhì)量減小，故D錯.故選C.4 .已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2問進行.在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH:表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì).依照該規(guī)律，請你判斷卜列反應(yīng)不能成立的是()溶質(zhì)CHsCOONaNaHCC3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB,CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+H

4、ClOC.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3NaHCO3溶液的pH=8.6,所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正確；C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1CH3COONa溶液的pH=8.8,所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正確；D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3CH3COONa溶液的pH=8.8,所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正確.故選：A.5 .判斷復(fù)分解

5、反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是()A.是否有沉淀生成B.是否有氣體生成C.是否有水生成D.金屬活動順序【解答】解：A、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故是否有沉淀生成需要考慮，故選項錯誤.B、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故是否有氣體生成需要考慮，故選項錯誤.C、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故是否有水生成需要考慮，故選項錯誤.D、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故金屬活動性順序沒

6、有必要考慮，故選項正確.故選：D.6 .現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋼溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A.4個B.5個C.6個D.7個【解答】解：氧化鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；稀鹽酸還可以與氫氧化鈉、氫氧化鎂反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉溶液可以和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；氯化鋼還可與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，共5個反應(yīng)，故選B.7 .例La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式為La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿，而LaC、La(NO3)3都可溶于水.由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是()A.L

7、a(OH)3和HClB.La2O3和HClC.La和HClD.MgCl2和La(OH)3【解答】解：A、堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)時，不溶性堿也可和酸反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；B、金屬氧化物可以和酸反應(yīng)，所以La2O3和HCl可以反應(yīng)制得LaCl3,故B正確；C、金屬La的活動性比鋅強，而鋅排在氫之前，所以La可以和HCI反應(yīng)制得LaCl3,故C正確；D、La(OH)3是不溶于水的物質(zhì)，不能與MgCl2反應(yīng)，故D錯誤.故選D.8 .可溶性鋼鹽有毒.既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋼不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-初餐”.若誤食了溶于水的BaCl2,可用于解毒

8、的藥劑是()A.糖水B.食鹽水C.硫酸鈉溶液D.碳酸鈉溶液【解答】解：A、糖水不與氯化鋼反應(yīng)，故A錯誤；B、食鹽水不與氯化鋼反應(yīng)，故B錯誤；C、硫酸鈉可與氯化鋼反應(yīng)生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋼，故C正確；D、碳酸鈉可與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，生成的碳酸鋼沉淀可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋼，起不到解毒的效果，故D錯誤，故選C.9 .今有氯化鋼、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，能生成沉淀的反應(yīng)的個數(shù)是()A.3個B.4個C.5個D.6個【解答】解：氯化銀、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，氯化鋼能與碳酸鈉溶液交換成分生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉；氯化鋼能與硝

9、酸銀溶液交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸銀；碳酸鈉能與硝酸銀溶液交換成分生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉；硝酸銀和鹽酸交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸；碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，但沒有沉淀生成；故兩兩混合，能生成沉淀的反應(yīng)的個數(shù)是4個.故選：B.10 .例(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCLa(NO3)3都可溶于水.下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是()A.La2O3和HClB.La(OH)3和HClC.NaCl和La(OH)3D.La和HCl【解答】解：A、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后元素化合價不變，L

10、a2O3和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和水，故A錯；B、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后元素化合價不變，La(OH)3和HCl能直接反應(yīng)生成LaC和水，故B錯；C、La(OH)3是不溶于水的物質(zhì)，堿與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶于水，所以不能直接反應(yīng)制取LaCl3,故C正確；D、金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，La和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和氫氣，故D錯.故選C.11.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HCl+Na2CO3B.KCl+BaCl2C.NaOH+HNO3D.AgNO3+NaCl【解答】解：A、HCl、Na2c03相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項

11、錯誤.B、KCl和BaCl2相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確.C、NaOH和HNO3相互交換成分有硝酸鈉和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤.D、AgNO3和NaCl相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤.故選B.12 .現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A.4個B.5個C.6個D.7個【解答】解：氧化鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸還可以與氫氧化鈉、氯化銀、碳酸鈉反應(yīng)；氯化鋼還可與碳酸鈉反應(yīng)，共五個反應(yīng)，故選B.13 .下列各組物質(zhì)，不能由同一化學(xué)反應(yīng)得到的是（）A.

12、氫氧化鈉和氯化鐵B.碳酸鈣和氫氧化鈉C.硫酸鋼和氫氧化銅D.氯化銀和硝酸【解答】解：A、氫氧化鈉和氯化鐵會相互交換成分生成氫氧化鐵和氯化鈉，不能由同一化學(xué)反應(yīng)得到，符合題意；B、氫氧化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以由同一個化學(xué)反應(yīng)生成，不符合題意；C、氫氧化鋼和硫酸銅可以反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅，可以由同一個化學(xué)反應(yīng)生成，不符合題意；D、硝酸銀和鹽酸能反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，可以由同一個化學(xué)反應(yīng)生成，不符合題意；故選A.14 .下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氯化鋼和碳酸鉀B.鹽酸和碳酸鈉C.硝酸鉀和氯化鈉D.氫氧化鐵和硝酸【解答】解：A.氯化鋼溶液和碳酸鉀溶液

13、能反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，故反應(yīng)能夠進行；B.碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故反應(yīng)能夠進行；C.硝酸鉀和氯化鈉交換成分無氣體、沉淀或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)；D.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，故反應(yīng)能夠進行.故選C.15.已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙一丙+丁，下列判斷正確的是（）A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B.丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C.甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D,丙為Cu（NO3）2,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽碳酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素

14、.故A錯誤；B、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，有鹽和水生成，但不是復(fù)分解反應(yīng).故B錯誤；C、甲、乙為化合物，例如酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)符合甲+乙一丙+丁的反應(yīng)關(guān)系，因未相互交換離子該類型的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng).故C錯誤；D、丙為Cu（NO3）2,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和水，氫氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和氯化銀.故D正確.故選D.16.下列敘述正確的是（）A.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣C.20c時，氯化鈉的溶

15、解度是36g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律【解答】A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故不正確；B、金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等；故錯誤；C、20c時氯化鈉的溶解度為36g,則20c時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=26.6%;故錯誤；D、在化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律，故正確.故選：D17.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)

16、且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是（）A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液【解答】解：A.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進入溶液中的是鐵相對原子質(zhì)量為56,置換出來的是銅，相對原子質(zhì)量為64,則進入的少，出來得多，所以溶液質(zhì)量減少了；B.氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加；C.鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變；D.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變.故選B.18 .下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCOsC.NaCl、AgNO3D,H2SO4

17、、NaOH【解答】解：A、兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確，B、鹽酸中的氫離子會和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯誤，C、氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯誤，D、氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故錯誤.故選A.19 .下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）A.中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)物必須都溶于水C.反應(yīng)物一定有酸D.生成物一定有鹽【解答】解：A、酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；B、反應(yīng)物不一定都溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，

18、但碳酸鈣不溶于水，故錯誤；C、反應(yīng)物不一定有酸，例如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，故錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，正確.故選：D20 .甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO30H.若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的污染.若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥.下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A.OH和Cu2+來自同一工廠B.Cu2、DK+來自同一工廠C.K+和OH來自同一工廠D.H+和K+來自同一工廠【解答】解：A、因OH和Cu2+能結(jié)合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故A錯誤；B、根據(jù)離

19、子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3；K+、NO30H,故B錯誤；C、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO30H,故C正確；D、根據(jù)兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來自同一工廠，故D錯誤；故選C.二.填空題（共10小題）21 .酸、堿、鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中氣體或有沉浮或有生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生.【解答】解：酸堿鹽的溶液間當(dāng)交換成分能生成氣體、沉淀或是水，則反應(yīng)能夠進行，故填：氣體，沉淀，水.22 .如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：陰

20、離子陽離了CO3Cl-sof+Na溶溶溶+H溶、揮溶溶Ba2+不溶不（1） NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)混合后不能（填能”或不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.（2）利用表中的陰離子和陽離子構(gòu)成兩種物質(zhì)使他們反應(yīng)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SO4+BaC”=BaSO,b2NaCl（3）利用表中的陰離子和陽離子構(gòu)成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反應(yīng)時能有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NagCOc+2HCl2NaCl+HjO+CCH,從微觀的角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以用一個式子表示為C0/+2H+=H.2O+CO_2T.【解答】

21、解：(1)根據(jù)溶解性表可知：NaCl和Na2SO4都可溶，反應(yīng)中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.故答案為：不反應(yīng)；沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；(2)氫氧化鋼與可溶性的鋼鹽氯化鋼、硝酸鋼都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的硫酸鋼沉淀.所以此題答案有很強的開放性.故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl.(3)因為陰離子和陽離子構(gòu)成的酸和一種可溶性鹽之間反應(yīng)時能有氣體生成，則可以選擇鹽酸和碳酸鈉進行反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2T,其反應(yīng)實

22、質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2T;故答案為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2T;CO32+2H+=H2O+CO2t23 .酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽的溶解性表(室溫).請利用表中提供的信息完成以下問題：離于OHClSO42+H溶、揮溶+Na溶溶溶c2+Ba溶r溶不c2+Cu不溶溶(1) NaOH和CuSO4兩種溶液混合后能_(填能成不能”)發(fā)生反應(yīng)，理由是氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：(2)寫化學(xué)式：一種揮發(fā)性的酸鹽酸.

23、(3)寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：HQ+Ba(OH)?一BaSO“+2HzO.【解答】解：(1)氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以二者能反應(yīng).(2)根據(jù)溶解性表可知，鹽酸為揮發(fā)性的酸.(3)中和反應(yīng)是酸堿的反應(yīng)，根據(jù)溶解性表可知，酸有鹽酸、硫酸，堿有氫氧化鈉、氫氧化鋼和氫氧化銅，反應(yīng)的方程式為：H2SO4+Ba(OH)2BaSO44+2H2O;Cu(OH)2+H2SO4CUSO4+2H2O;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O;Ba(OH)2+2HClBaClz+ZH?。；HCl+N

24、aOH=NaCl+H2O.故答案為：(1)能；氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；(2)鹽酸(3)H2SO4+Ba(OH)2BaS0432H2O;Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2HzO;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(+Na2SO4；Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O;Ba(OH)2+2HClBaClz+Z”。；HCl+NaOH=NaCl+H2O.24.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請把(1)-(4)小題按要求各寫一個化學(xué)方程式：(1)甲是胃酸的主要成分，生成物中有

25、白色沉淀HCl+AgNO3=HNO/+AgClJ;(2)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)NaOH+HClNaCl+H統(tǒng)；(3)生成物之一是燒堿Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3(+2NaOH;(4)甲是生石灰CaO+2HClCaCl2+H2O；(5)根據(jù)上面四個反應(yīng)，你可總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有沉淀、氣體或水生成.【解答】解：(1)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，同時生成硝酸，其反應(yīng)方程式為：HCl+AgNO3=HNO3+AgClJ.故答案是：HCl+AgNO3=HNO3+AgClJ.(2)稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中

26、和反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O.(3)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO32NaOH.(4)氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HClCaCb+H?。；(5)復(fù)分解反應(yīng)的條件是由沉淀、氣體或水生成，故填：沉淀.故答案為：兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成.26 .現(xiàn)有甲、乙兩組溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl;乙：BaCbHCl、Ca(OH)2.(1)甲組中只有K2CO3可以與乙組所有的溶液反應(yīng);乙組中只有Ca(OH)-可以與甲組所有的物質(zhì)反應(yīng).(2)寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)的化

27、學(xué)方程式：KjCOy+Ca(OH)j=CaCO:J+2KOH.【解答】解：(1)硫酸不能與鹽酸反應(yīng)，氯新春能號氯化鋼反應(yīng):故甲組年能與乙組中物質(zhì)反應(yīng)的是碳酸鉀;乙組中能與甲組中物質(zhì)反應(yīng)的是氫氧化鈣，故填：K2CO3,Ca(OH)2；(2)碳酸鉀能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故填：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO32KOH.27 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水或氣體或沉淀生成.【解答】解：復(fù)分解反應(yīng)的條件是有水、氣體或沉淀生成，故填：水，氣體，沉淀.28 .NaNO3與Ba(OH)2能否反應(yīng)？理由是交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.【解答】解：NaNO3與

28、Ba(OH)2相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).故答案為：不能；交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.29 .物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng).如：Al2S3+6H2O2Al(OH)3/3H2ST.根據(jù)上述方程式推斷，下列說法中不正確的是C.A.NaF的水解產(chǎn)物之一是HFB.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2C.PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3D.Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3.【解答】解：A、NaF與H2O發(fā)生的反應(yīng)，NaF+H2O=NaOH+HF,屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng).故對；B、CaO2與H2O發(fā)生的反應(yīng)，CaO2

29、+2”O(jiān)=Ca(OH)2+H2O2,屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng).故對；C、PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P(OH)3,PCh+3H2O=P(OH)3+3HCl,故錯；D、Mg3N2與H2O發(fā)生的反應(yīng)，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng).故對.答案：C.30.下表是酸、堿和鹽的溶解性表中的一部分，用表中所提供的粒子，回答以下問題：離于NO3Cl-SO24CO93+NH4溶溶溶溶+K溶r溶;溶溶;+Na溶溶溶溶c2+Ba溶:溶不不c2+Ca溶溶微不(1)寫出一個屬于復(fù)合肥料的化學(xué)式KNOj.(2)可以鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液的物質(zhì)是CaClj.(填

30、化學(xué)式)(3)寫出一個鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2COa+BaCl2=2NaCl+BaCOgJ.【解答】解：(1)復(fù)合肥料必須含有N、P、K三種元素中兩種或以上的化合物，如硝酸鉀；(2)鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液可以選擇氯化鈣，K2CO3溶液遇到氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，NaNO3溶液與氯化鈣不反應(yīng)；(3)鹽與鹽反應(yīng)必須滿足兩種鹽都是可溶的，交換成分必須生成沉淀或氣體或水；碳酸鈉和氯化鋼可以反應(yīng)后生成碳酸領(lǐng)沉淀；答案：(1)KNO3；(2)CaC(3)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3，25.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？兩種物質(zhì)相百交換成分有沂淀、氣體或水牛成【解答】解：

31、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件一.選擇題（共20小題）1 .下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.NaOH溶液和稀HNO3B.AgCl和KNO3C.CaCO3和稀HClD.BaCl2溶液和稀H2SO42 .下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HCl和Ca（OH）2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca（OH）2和Na2CO3D.KCl和CuSO43 .下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D.硝酸銀溶液和氯

32、化鐵溶液4 .已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2問進行.在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH:表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì).依照該規(guī)律，請你判斷卜列反應(yīng)不能成立的是（）溶質(zhì)CRCOONaNaHCQNmCQNaClONaCNPH8.88.611.610.311.1A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB,CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa5 .判斷復(fù)分

33、解反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是（）A.是否有沉淀生成B.是否有氣體生成C.是否有水生成D.金屬活動順序6.現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋼溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的2+Ba(1)NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)混合后(填能”或不能”)發(fā)生反應(yīng)，理由是化學(xué)反應(yīng)有(7.例La是一A.4個B.5個C.6個D.7個種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式為3都可溶于水.由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3La(NO3)LaCl3的是()A.La(OH)3和HClB.La2O3和HClC.La和HClD.”

34、902和La(OH)38 .可溶性鋼鹽有毒.既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋼不但對人體無毒，還由于它不易被射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-初餐”.若誤食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的藥劑是(A.糖水B.食鹽水C.硫酸鈉溶液D.碳酸鈉溶液9 .今有氯化鋼、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，能生成沉淀的反應(yīng)的個數(shù)是(A.3個B.4個C.5個D.6個X射線透過，被醫(yī)療上作為X)10.例(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿，而LaC、La(NO3)3都可溶于水.下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是()A.La2O3和HClB.La

35、(OH)3和HClC.NaCl和La(OH)3D.La和HCl11 .下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HCl+Na2CO3B.KCl+BaCl2C.NaOH+HNO3D.AgNO3+NaCl12 .現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(13.A.4個B.5個C.6個D.7個卜列各組物質(zhì)，不能由同一化學(xué)反應(yīng)得到的是(A.氫氧化鈉和氯化鐵B.碳酸鈣和氫氧化鈉C.硫酸鋼和氫氧化銅D.氯化銀和硝酸14.下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是()A.氯化鋼和碳酸鉀B.鹽酸和碳酸鈉C.硝酸鉀和氯化鈉D.氫氧化鐵和硝酸15

36、.已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙一丙+丁，下列判斷正確的是(A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B.丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C.甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D.丙為Cu(NO3)2,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽16.下列敘述正確的是(A.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣C.20c時，氯化鈉的溶解度是36g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律離于NO3Cl_SO:CO勺V+NH4溶溶溶溶+K溶溶溶；溶+Na溶溶溶溶c2+Ba溶溶不不2+Ca2溶溶微不17.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是()A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石(2)利用表中的陰離子和陽離子構(gòu)成兩種物質(zhì)使他們反應(yīng)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)利用表中的陰離子和陽離子構(gòu)成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反應(yīng)時能有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,從微觀的角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以用一個式子表示為.23.酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工