工藝流程圖題解題技巧

1、工藝流程圖題解題技巧作者:日期：理綜化學第十一題化工流程題訓練1、工業(yè)流程圖題做題原則：(1)、首先快速審題，明確實驗目的，解決干什么”(2)、怎么做：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔細分析每一步發(fā)生的反應及得到的產(chǎn)物。把產(chǎn)物或得到的濾液、濾渣等成分寫在流程圖相應位置上。(3)、遇到不懂的信息或問題可以跳過去，到時再說，有些提供的信息可能在問題中根本沒及，有些信息則可以結(jié)合問題幫助理解。(4)、可以在問題中尋找一些相對獨立的問題作答，節(jié)約審題時間。2、在化學工業(yè)中應考慮的問題，可以歸納如下：化學反應原理一一化學原理在實際工業(yè)上是否可行成本要低一一原料的選取使用、設(shè)備的損耗等，這是整個過程都

2、需考慮的問題原料的利用率要高一一利用好副產(chǎn)品、循環(huán)使用原料、能量盡可能利用生產(chǎn)過程要快一一化學反應速率產(chǎn)率要高化學平衡產(chǎn)品要純一一產(chǎn)品的分離、提純環(huán)保問題一一反應物盡可能無毒無害無副作用，三廢”的處理3、由此，化工題?？疾榈闹R點則總結(jié)如下：化學反應原理一一化學(離子)方程式的書寫、無機物的性質(zhì)及制備化學反應速率原理化學平衡原理水解理論化學反應與能量一一熱量的計算(蓋斯定律)，電化學(電解、電鍍)物質(zhì)制備和分離的知識一一基礎(chǔ)實驗綠色化學的觀點4、工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：錯誤！一錯誤！-錯誤！(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸

3、等水浸:與水接觸反應或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程灼燒、焙燒、煨燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解控制反應條件的方法(2)分離提純階段的常見考點調(diào)pH值除雜a.控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu溶液中混有的Fe3+,可加入等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德

4、榜制堿中的NaHCOh;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點：洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。a、洗滌沉淀的方法是b、洗滌除去NaC1晶體表面附帶的少量KCl,選用的最佳試劑為。A、飽和 Na2CC3 溶液B、四氯化碳 C、NaOH溶液D、75%乙醇蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾:如最后所得晶體帶結(jié)晶水：CuSO4.5H2O等以及從溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶質(zhì)時，應在的氣流中加熱

5、，以防其。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KN03。重結(jié)晶(4)其他常見考點化學方程式計算信息實驗儀器：寫出下列操作所用的儀器萃?。喝芤号渲?由濃硫酸配制稀硫酸)：例題：(廣東卷20)氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：(1)制備氧化銅：工業(yè)&SO-fCuSO溶液一 f步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：。步驟n的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2 溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入CU2(OH)2CO3粉末,攪拌，以控制pH=3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液

6、至pH=1?？刂迫芤?pH=3.5的原因是：步驟出的目的是得到CuS045H2O固體，操作是：、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是：(2)探究氧化銅的性質(zhì)：取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2 溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：真題演練1、（2014 山東高考）工業(yè)上用重銘酸鈉（NazCr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì) Fe.）生產(chǎn)重銘酸鉀”2Cr2。7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）由Na2Cr2O7 生產(chǎn) K2Cr2O7 的化學方程式為,通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7 的原因是_。（2）向Na2Cr2O7 母液中加堿液調(diào)

7、PH的目的是。？（3）固體 A 主要為（填化學式），固體B主要為（填化學式）。（4）用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“II或工II”書，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。2、（2014年江蘇高考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2 等）制備堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。溶液CaCOsCaCOs粉末含沁煙氣?（1）酸浸時反應的化學方程式為（2）加CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4”轉(zhuǎn)化為A12（SCM）X（OH）6（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的

8、含量降低（用離子方程式表示）。一的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為 2,緩慢通入 Cl2,在400C左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是2x0濾渣n的主要成分為其原因是（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2 量總是小于吸收的 SO2 量,其主要原因是;與吸收SO2 前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的3、（2014年江蘇高考）實驗室從含碘廢液如下N&SO,N&SO,溶液pH將（填蹭大”、（除H2。外，含有CCl4、I2、減小”或不變”）。等）中回收碘，其實驗過程CCICCI；（1）向含碘廢液中加入稍過量的 N該操作將I2 還原為的目的是（2）操作X的名稱

9、為a2sO3溶液，將廢液中的門還原為I,其離子方程式為O。？（3）氧化時，在三頸瓶中將含I冷卻冷卻結(jié)晶結(jié)晶反應器反應器粉堆灰O;濾渣I的主要成分為含碌廢液錐形瓶里盛放的溶液為?(4)已知：5SO32+2103+2H=|2+5SO42+H2Q某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在、IO3 一中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、IO3 一的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；。?實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液4、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：粗鹽水NaO

10、HNaNaOHNa2 2C0C05 5%見?依據(jù)上圖完成下列問題：(1)在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為。(2)精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去 Mg2+的離子方程式為。(3)精制過程要除去SOJ：可選擇下列溶液中的(填字母序號)，并將加入的順序以箭頭符號(0的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCI2(4)在實際生產(chǎn)中也可以用 BaCO3除去SO4、(已知溶解度BaSO4iFBa2+(aq)+CO32-(aq)?平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。(5)結(jié)晶、過濾5?、?(1)(1)&Q&Q+ +皿*+*如A+2HA+2H心(2)(2)期幽7 升高溫度0)0)向上層酒液中加入IVIV滴0101酬J JITIT建0 0.溶液稱取試樣過少，沉淀堂就少p p因洗滌損失造成的俁差較大BaSOBaSO4 4-H4C,-H4C,通雪 8 十味捶B1S0.B1S0.十陽通$CQCQ+ +BaSBaS皿心廿一一飛6 6?6、(1)量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。(2)石灰水，沉淀A