可逆電池的電動勢

1、關于可逆電池的電動勢現(xiàn)在學習的是第一頁，共41頁電極反應和電池總反應電極反應和電池總反應必須必須可逆可逆凈反應：2ZnCl2Ag(s)2AgCl(s)Zn(s)原電池-22Cl2Ag(s)2e2AgCl(s)(2eZnZn(s)(總反應：總反應：2AgCl(s)Zn(s)ZnCl2Ag(s)2電解池-22e2AgCl(s)2Cl2Ag(s)Zn(s)2eZn陰極：陽極：現(xiàn)在學習的是第二頁，共41頁金屬銅和鋅片同時插入硫酸水溶液所組成的電池金屬銅和鋅片同時插入硫酸水溶液所組成的電池:1 當外加電動勢當外加電動勢E外外稍小于電池的電動勢稍小于電池的電動勢E時，則該電池時，則該電池起原電池作用，反應

2、如下：起原電池作用，反應如下： 負極負極(鋅極鋅極) Zn-2eZn2+ 正極正極(銅極銅極) 2H+2eH2 電池總反應電池總反應 Zn+2H+Zn2+H2Cu片片 Zn片片多孔隔膜硫酸水溶液硫酸水溶液現(xiàn)在學習的是第三頁，共41頁2 當當E外外稍大于稍大于E時，則起電解池作用，其反應是：時，則起電解池作用，其反應是： 陰極陰極(鋅極鋅極) 2H+2eH2 陽極陽極(銅極銅極) Cu-2eCu2+ 電池總反應電池總反應 2H+CuCu2+H2發(fā)生的電池反應不同，則電池經(jīng)放電、充電一個循發(fā)生的電池反應不同，則電池經(jīng)放電、充電一個循 環(huán)之后，電池中作用物質(zhì)的變化不可能恢復到原來環(huán)之后，電池中作用物

3、質(zhì)的變化不可能恢復到原來狀態(tài)。上述電池不具備可逆電池的條件。狀態(tài)。上述電池不具備可逆電池的條件?，F(xiàn)在學習的是第四頁，共41頁有下列任一情況者即為不可逆電池：有下列任一情況者即為不可逆電池：有一個有限電流通過電極。有一個有限電流通過電極。 放電與充電時，電池反應不同。放電與充電時，電池反應不同。 其它過程為不可逆過程。例如丹尼爾電池離子擴散其它過程為不可逆過程。例如丹尼爾電池離子擴散過程為不可逆過程，是不可逆電池，過程為不可逆過程，是不可逆電池， （1）電池放電時）電池放電時 Zn2+ CuSO4溶液溶液（2）電池充電時）電池充電時 Cu2+ ZnSO4溶液溶液遷入遷入現(xiàn)在學習的是第五頁，共41

4、頁二、可逆電池的書面表示法1. 左左邊為負極，起邊為負極，起氧化氧化作用；作用； 右右邊為正極，起邊為正極，起還原還原作用。作用。2. “|” 或或 “，”表示相界面，有電勢差存在。表示相界面，有電勢差存在。3. “|”表示鹽橋，使液接電勢降到可以忽略不計。表示鹽橋，使液接電勢降到可以忽略不計。4. “”表示半透膜。表示半透膜。5. 要注明溫度，不注明就是要注明溫度，不注明就是298.15 K；要注明物態(tài)，；要注明物態(tài)， 氣體要注明壓力；溶液要注明濃度。氣體要注明壓力；溶液要注明濃度。6. 氣體電極和氧化還原電極要寫出導電的惰性電極，氣體電極和氧化還原電極要寫出導電的惰性電極， 通常是鉑電極。

5、通常是鉑電極?，F(xiàn)在學習的是第六頁，共41頁根據(jù)以上慣例，則圖根據(jù)以上慣例，則圖2.2所示的原電池裝置便可簡寫成：所示的原電池裝置便可簡寫成： )Zn(s)ZnSO4(a1)CuSO4(a2)Cu(s)(+或或 )Zn(s)Zn2+(aZn2+)Cu2+(aCu2+)Cu(s)(+或或 )Zn(s)，ZnSO4(a1)CuSO4(a2)，Cu(s)(+圖圖2.2 銅鋅電池銅鋅電池Zn -+ CuZnSO4(1mol kg-1)CuSO4(1mol kg-1)多孔隔膜多孔隔膜例如：例如：現(xiàn)在學習的是第七頁，共41頁如何由原電池表示符號寫出其化學反應式？如何由原電池表示符號寫出其化學反應式？ 先分別

6、寫出左邊電極先分別寫出左邊電極(負極負極)進行的氧化反應和右邊電進行的氧化反應和右邊電 極極(正極正極)進行的還原反應，然后相加得原電池反應。進行的還原反應，然后相加得原電池反應。例例2.1 寫出下列原電池的電池反應：寫出下列原電池的電池反應： ) Pt,H2(101325Pa)HCl(a1)AgCl(s),Ag(s)(+解：左邊解：左邊(負極負極) H2(101325Pa)2H+(aH+1)+2e 右邊右邊(正極正極) 2AgCl(s)+2e2Ag(s)+2Cl-(aCl-1) （+電池反應電池反應 H2(101325Pa)+2AgCl(s)2Ag(s) +2HCl(a1)現(xiàn)在學習的是第八頁

7、，共41頁如何根據(jù)化學反應設計原電池？如何根據(jù)化學反應設計原電池？先找出化學反應被氧化的物質(zhì)作為原電池的負極，被先找出化學反應被氧化的物質(zhì)作為原電池的負極，被還原的物質(zhì)作為原電池的正極，然后按上述慣例寫出還原的物質(zhì)作為原電池的正極，然后按上述慣例寫出原電池符號。原電池符號。例例2.2 將下列化學反應設計成原電池：將下列化學反應設計成原電池： Zn(s)+CuSO2(a1)Zn SO2(a2)+Cu(s) 解：在所給的化學反應中，解：在所給的化學反應中，Zn(s)被氧化，為原電池的被氧化，為原電池的 負極；而被還原為原電池的正極，所以原電池符負極；而被還原為原電池的正極，所以原電池符 號如下：號

8、如下： )Zn(s)Zn2+(aZn2+)Cu2+(acu2+)Cu(s)(+ 或或 )Zn(s)ZnSO2(a2)CuSO2(a1)Cu(s)(+現(xiàn)在學習的是第九頁，共41頁三、 電動勢產(chǎn)生的種類和機理 一1、界面電勢差 在金屬與溶液的界面上，由于正、負離子靜電吸引和熱運動兩種效應的結(jié)果，溶液中的反離子只有一部分緊密地排在固體表面附近，相距約一、二個離子厚度稱為緊密層； 另一部分離子按一定的濃度梯度擴散到本體溶液中，稱為擴散層。緊密層和擴散層構(gòu)成了雙電層。金屬表面與溶液本體之間的電勢差即為界面電勢差。+金屬電極金屬電極擴散層緊密層擴散雙電層模型擴散雙電層模型現(xiàn)在學習的是第十頁，共41頁+金屬

9、1金屬2相間電勢差（金屬相間電勢差（金屬金屬接觸電勢）金屬接觸電勢）2.2.接觸電勢差接觸電勢差電子逸出功電子逸出功( (e e) )不同，逸出電子的數(shù)量不同不同，逸出電子的數(shù)量不同 當兩金屬相間不再出現(xiàn)電子的凈轉(zhuǎn)移時，其間當兩金屬相間不再出現(xiàn)電子的凈轉(zhuǎn)移時，其間建立了雙電層，該雙電層的電勢差就是接觸電勢建立了雙電層，該雙電層的電勢差就是接觸電勢差，用差，用 接觸接觸表示。表示。 接觸接觸 e,1e,1- -e,2e,2 現(xiàn)在學習的是第十一頁，共41頁3、液體接界電勢差、液體接界電勢差(liquid potential)+_Ag+(慢慢)NO3(快快)AgNO3(a1)AgNO3(a2)a1

10、a2+_AgNO3HNO3Ag+(慢慢)H+(快快)兩液相間形成的電勢差即為液體接界電勢差，由于它是因兩液相間形成的電勢差即為液體接界電勢差，由于它是因離子擴散速度不同而產(chǎn)生的，故又稱擴散電勢離子擴散速度不同而產(chǎn)生的，故又稱擴散電勢(diffusion potential)，以以 表示，表示，其大小一般不超過其大小一般不超過0.03V。擴擴 現(xiàn)在學習的是第十二頁，共41頁4、電動勢的產(chǎn)生E = E = 接觸接觸 + + - - + + 擴散擴散 + + + +414( ) Cu | Zn | ZnSO ( ) CuSO |( )| Cua接觸接觸- -擴散擴散+ +現(xiàn)在學習的是第十三頁，共41

11、頁1、對消法測定電動勢的原理圖（自學）E=(R0+Ri)IU=R0I當R0時，有：R0+RiR0EU四、原電池電動勢的測定現(xiàn)在學習的是第十四頁，共41頁2、標準電池結(jié)構(gòu)圖電池反應：(-) Cd(Hg)Cd2+Hg(l)+2e-(+)Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-凈反應：Hg2SO4(s)+Cd(Hg)(a)+8/3H2OCdSO48/3H2O(s)+Hg(l)()(,38)()4224lHgSOHgOHCdSOHgCd飽和溶液現(xiàn)在學習的是第十五頁，共41頁2.1 反應吉布斯自由能變化值與原電池電動勢的關系反應吉布斯自由能變化值與原電池電動勢的關系 恒溫恒壓條件下，體系經(jīng)歷一

12、可逆過程，其吉布斯自恒溫恒壓條件下，體系經(jīng)歷一可逆過程，其吉布斯自由能減少等于對外所作的最大有效功由能減少等于對外所作的最大有效功。如果此過程。如果此過程(或反或反應應)能在始末態(tài)相同的原電池中可逆地進行，那么其所作能在始末態(tài)相同的原電池中可逆地進行，那么其所作的最大有效功就是最大電功，即：的最大有效功就是最大電功，即：rGT,P,RWmax nEF n表示電池輸出元電荷的量，單位為表示電池輸出元電荷的量，單位為mol, E為可逆原電池為可逆原電池的電動勢，單位為的電動勢，單位為V（伏），（伏），F(xiàn)為法拉弟常數(shù)。為法拉弟常數(shù)。電化學與熱力學的橋梁公式電化學與熱力學的橋梁公式第二節(jié)第二節(jié) 可逆電

13、池熱力學可逆電池熱力學現(xiàn)在學習的是第十六頁，共41頁 如果該可逆電池按電池反應式進行，當反應進度如果該可逆電池按電池反應式進行，當反應進度=1mol時時,其吉布斯自由能變化值應為：其吉布斯自由能變化值應為：(rGm)T,P,RnEF/=zEFz表示電極的氧化或還原反應式中電子的計量系數(shù)。表示電極的氧化或還原反應式中電子的計量系數(shù)。 如已知某反應的如已知某反應的G，并將其設計成可逆原電池，并將其設計成可逆原電池，即可求此可逆原電池的電動勢；相反地，如能測出可逆即可求此可逆原電池的電動勢；相反地，如能測出可逆原電池的電動勢，便可算出該電池反應的吉布斯自由能原電池的電動勢，便可算出該電池反應的吉布斯

14、自由能變化值。變化值。()rmGzEF 現(xiàn)在學習的是第十七頁，共41頁二、可逆電池電動勢的取號二、可逆電池電動勢的取號 rGm=-zEF自自 發(fā)發(fā) 電電 池池 ： rGm0例如：例如：Zn(s)|Zn2+|Cu2+|Cu(s) Zn(s)+Cu2+Zn2+Cu(s) rGm0非自發(fā)電池：非自發(fā)電池： rGm0，E0，E0現(xiàn)在學習的是第十八頁，共41頁三、可逆電池電動勢三、可逆電池電動勢E與各組分活度的關系與各組分活度的關系)()()()(YXDAayYaxXadDaaA dDaAyYxXmrmraaaaRTGG lnlnxyXYadADaaR TEEzFaa rmGzEF rmGzE F 電池

15、反應的能斯特方程電池反應的能斯特方程(Nernst equqtion)現(xiàn)在學習的是第十九頁，共41頁四、從標準電動勢四、從標準電動勢 求反應的平衡常數(shù)求反應的平衡常數(shù) E aK五、從五、從E和和 求求 rSm 和和 rHmddd GS T V p pGST()rmrmpGST PTE rm()pzEFST rmpESzFT r mrm rmpEHzEF zFTTGTS （可逆）電池qzEFFzEGmr amrKRTGln aKzFRTEln+現(xiàn)在學習的是第二十頁，共41頁Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 若反應直接進行（不可逆），有若反應直接進行（不可逆），有(rHm)1和和Q1

16、；若若反應電池可逆進行，有反應電池可逆進行，有(rHm)2和和Q2： 1、因為是狀態(tài)函數(shù)，所以、因為是狀態(tài)函數(shù)，所以(rHm)1= (rHm)2； 2、因為等壓不做有用功，所以、因為等壓不做有用功，所以(rHm)1 = Qp= Q1 ；3、因為電池反應做了有用功，所以、因為電池反應做了有用功，所以(rHm)2 Q2； Q2 Q1 注意注意現(xiàn)在學習的是第二十一頁，共41頁六六.計算可逆電池可逆放電時反應過程熱計算可逆電池可逆放電時反應過程熱在等溫情況下在等溫情況下0,PET rmRpEQTSzFTT1.2.3.0,PET 0RQ 0,PET 0RQ 0RQ 現(xiàn)在學習的是第二十二頁，共41頁第三節(jié)

17、第三節(jié) 電極電勢和電池的電動勢電極電勢和電池的電動勢一、標準氫電極和標準電極電勢 在實際中，只要知道與任意一個選定作為標準的在實際中，只要知道與任意一個選定作為標準的電極比較的相對電動勢就可以了，因為如果知道了兩個半電池電極比較的相對電動勢就可以了，因為如果知道了兩個半電池的相對電極電勢，就可以求出由它們組成的電池的電動勢。目的相對電極電勢，就可以求出由它們組成的電池的電動勢。目前，普遍采用的標準電極是前，普遍采用的標準電極是標準氫電極，標準氫電極，并規(guī)定標準氫電極的并規(guī)定標準氫電極的電極電勢為零。電極電勢為零。 原電池由兩個電極，或者說由兩個原電池由兩個電極，或者說由兩個“半電池半電池”組成

18、，兩組成，兩個電極分別進行氧化和還原反應而產(chǎn)生電動勢。但個電極分別進行氧化和還原反應而產(chǎn)生電動勢。但是至今人們還不能從實驗上測定個別電極的電極電勢，是至今人們還不能從實驗上測定個別電極的電極電勢，而只能測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢。而只能測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢?，F(xiàn)在學習的是第二十三頁，共41頁 一)(| )(1HH|PtH2 ap標準氫電極的電極反應為：標準氫電極的電極反應為：H+(aH+1)+e1/2H2(g,p)101325Pa純純 對于任意給定的電極，將對于任意給定的電極，將其與標準氫電極組成原電池，其與標準氫電極組成原電池，給定的電極作為正極：給定的電極作為正極：

19、 標準氫電極標準氫電極|給定電極給定電極規(guī)定：規(guī)定：上述電池測得的電動勢上述電池測得的電動勢 就作為給定電極的就作為給定電極的氫標氫標 還原還原電極電勢電極電勢。 標準氫電極示意圖PtH+H2Pt（aH+1）現(xiàn)在學習的是第二十四頁，共41頁氫標還原電極電勢，以銅電極為例：氫標還原電極電勢，以銅電極為例：Pt , H2( ) H+(a =1) Cu2+( ) Cu(s) p 2Cua負極反應負極反應 H2 ( ) 2H+(a = 1) + 2e- 正極反應正極反應 Cu2+( ) + 2e- Cu(s) p 2Cua總反應總反應 H2 ( ) +Cu2+( ) = Cu(s) + 2H+(a =

20、 1) p 2Cua 222ln2CuHCuHaaaaFRTEE 2ln2CuCuaaFRTEE根據(jù)前面的規(guī)定，此電池的根據(jù)前面的規(guī)定，此電池的E就是銅電極的電極電勢；就是銅電極的電極電勢； 就是銅電極在就是銅電極在 為為1時的電極電勢，稱為銅的標時的電極電勢，稱為銅的標準電極電勢，故：準電極電勢，故： E2Cua222(/)(/)ln2CuCuCuCuCuCuaRTEEFa現(xiàn)在學習的是第二十五頁，共41頁電極電勢計算通式這就是這就是電極反應電極反應Nernst方程方程。 為各物質(zhì)活度為為各物質(zhì)活度為1 1時（標準狀態(tài)）的電極電時（標準狀態(tài)）的電極電勢，稱為標準電極電勢，它與物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有

21、關。勢，稱為標準電極電勢，它與物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關。對于任意正極的電極反應可寫成：對于任意正極的電極反應可寫成：氧化態(tài)氧化態(tài) + ze- 還原態(tài)還原態(tài)其電極電勢計算公式為其電極電勢計算公式為還還氧氧電電極極氧氧還還電電極極電電極極aazFRTEaazFRTEElnln 對于多種物質(zhì)參加的電極反應對于多種物質(zhì)參加的電極反應aA + dD + ze- xX + yY電極電勢計算通式為電極電勢計算通式為yYxXdDaAdDaAyYxXaaaazFRTEaaaazFRTEE lnln電電極極電電極極電電極極E極極現(xiàn)在學習的是第二十六頁，共41頁 對于指定的電極，在溫度一定的時候，對于指定的電極，在溫度

22、一定的時候， 為常數(shù)，為常數(shù)，如教材表如教材表9-1所示，該表的電極作為正極與標準氫電極構(gòu)所示，該表的電極作為正極與標準氫電極構(gòu)成電池，因此所給電極都是進行還原反應，所以表中所成電池，因此所給電極都是進行還原反應，所以表中所給出的給出的 值都是值都是標準還原電勢標準還原電勢。 E極極E極極 標準還原電極電勢的大小，可用來判斷各個電極得標準還原電極電勢的大小，可用來判斷各個電極得失電子能力的大小。根據(jù)失電子能力的大小。根據(jù) 可知，對于還原電可知，對于還原電勢，勢，電極電勢越正，得電子的趨勢越大；相反，電極電電極電勢越正，得電子的趨勢越大；相反，電極電勢越負，失電子的趨勢越大勢越負，失電子的趨勢越

23、大。 GzEF 現(xiàn)在學習的是第二十七頁，共41頁二、可逆電極的類型第一類電極：包括金屬電極和氣體電極（1）金屬電極：）金屬電極：金屬浸在含有該金屬離子的溶液中所金屬浸在含有該金屬離子的溶液中所構(gòu)成的電極，也叫構(gòu)成的電極，也叫“金屬金屬-金屬離子金屬離子”電極。如電極。如Zn(s)插插在在ZnSO4溶液中的電極，可表示為溶液中的電極，可表示為Zn(s) ZnSO4(aq) 222lnZnZnZnZnZnRTEEazFZn2+ + 2e Zn(s)現(xiàn)在學習的是第二十八頁，共41頁(2) 氣體電極：由于氣體不能導電，故氣體電極必須借助氣體電極：由于氣體不能導電，故氣體電極必須借助鉑或其它惰性電極物質(zhì)

24、作為導體。常見的氣體電極有氫鉑或其它惰性電極物質(zhì)作為導體。常見的氣體電極有氫電極和氧電極。電極和氧電極。 氫電極氫電極 Pt, H2( ) H+( ) 電極反應電極反應 H+( ) + e H2( ) 電極電勢電極電勢 2HpHa2HpHa22lnHHHEERTa氯電極氯電極 對陰離子可逆，對陰離子可逆，Pt,Cl2(g,pCl2)|Cl-(aCl-)，電極反應：電極反應： Cl2(g,pCl2)+eCl-(aCl-) ClClClClClaFRTEEln/22現(xiàn)在學習的是第二十九頁，共41頁氧電極氧電極H+(a+)|O2(p),Pt O2(p)+2H+(a+)+2e- H2O)ln(2221

25、222HOOOaaFRTEE在在25， 時時 PaPO1013252 pHaEHO05902291059022912.lg. （2）（1）OH-(a-)|O2(p),Pt O2(p)+H2O+2e- 2OH-(a-) )ln(2221222OHoOOaaFRTEE在在25， 時，時， PaPO1013252 OHOaElg.059040102現(xiàn)在學習的是第三十頁，共41頁（2）第二類電極）第二類電極在金屬表面上覆蓋一層該金屬的難溶鹽，然后將其浸入在金屬表面上覆蓋一層該金屬的難溶鹽，然后將其浸入含該難溶鹽陰離子的溶液中而構(gòu)成，故又稱難溶鹽電極含該難溶鹽陰離子的溶液中而構(gòu)成，故又稱難溶鹽電極（或者

26、稱為沉積物電極）。（或者稱為沉積物電極）。例如：例如：銀銀氯化銀電極氯化銀電極 Cl-(aCl-)|Ag(s),AgCl(s) ClaFRTEEln銀銀銀銀電極反應：電極反應： AgCl(s) + e = Ag(s) + Cl-(aCl-) Ag+ + e = Ag(s) AgCl(s) = Ag+ + Cl- (aCl-)現(xiàn)在學習的是第三十一頁，共41頁 氫電極作為標準電極使用條件非常嚴格，如溶液中不能含有氧氫電極作為標準電極使用條件非常嚴格，如溶液中不能含有氧化劑，也不能用于含汞及砷的溶液之中，同時對氫氣純度要求很高化劑，也不能用于含汞及砷的溶液之中，同時對氫氣純度要求很高，因此實際上不常

27、用它。而常用另一種，因此實際上不常用它。而常用另一種參比電極（或標定電參比電極（或標定電22 ClaFRTEEln甘甘甘甘Cl-(aCl-)|Hg(s),Hg2Cl2(s)極）極）即即甘汞電極甘汞電極，它是完全可逆的電極，電極，它是完全可逆的電極，電極電勢穩(wěn)定，制備容易，對使用條件的要求不電勢穩(wěn)定，制備容易，對使用條件的要求不苛刻，故常用它來代替標準氫電極。苛刻，故常用它來代替標準氫電極。橡皮塞橡皮塞飽和飽和KClKCl晶體晶體素瓷素瓷素瓷素瓷Hg2Cl2Hg 飽和甘汞電極示意圖飽和甘汞電極示意圖Pt可見，所用的可見，所用的KCl溶液濃度不同，甘溶液濃度不同，甘汞電極的電極電勢也不相同。汞電極

28、的電極電勢也不相同。Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- 電極反應：電極反應：現(xiàn)在學習的是第三十二頁，共41頁屬于第二類電極的還有屬于第二類電極的還有“金屬金屬難溶氧化物電極難溶氧化物電極”，這種這種電極就是在金屬表面覆蓋一層該金屬的氧化物電極就是在金屬表面覆蓋一層該金屬的氧化物 ，然后將其浸，然后將其浸入含入含H+或者或者OH-的溶液中構(gòu)成的電極。的溶液中構(gòu)成的電極。Sb2O3 (s) + 6H+(aH+) + 6e2Sb(s) + 3H2O HSbOSbHSbOSbHaFRTEEln,/,/3232H+(aH+)| Sb2O3 (s),Sb(s)電極反應：電極反應：如：銻如：銻

29、氧化銻電極：氧化銻電極：現(xiàn)在學習的是第三十三頁，共41頁（3）第三類電極：稱為氧化）第三類電極：稱為氧化-還原電極還原電極由惰性金屬（如由惰性金屬（如 鉑絲）插入含有兩種價態(tài)的同種離子溶液中所構(gòu)鉑絲）插入含有兩種價態(tài)的同種離子溶液中所構(gòu) 成的電極，惰性金屬只起導電作用。成的電極，惰性金屬只起導電作用。 鐵離子氧化鐵離子氧化還原電極：還原電極：Fe3+(a1), Fe2+(a2)|PtFe3+(a1)+e Fe2+(a2)122323aaFRTEEFeFeFeFeln/ 銅離子氧化銅離子氧化還原電極：還原電極：Cu2+(a1), Cu+(a2)|PtCu2+(a1)+e Cu+(a2)1222a

30、aFRTEECuCuCuCuln/ 現(xiàn)在學習的是第三十四頁，共41頁第四類電極：汞齊電極第四類電極：汞齊電極-將某金屬與汞做成合金將某金屬與汞做成合金（汞齊）放到含冤有該金屬離子的溶液中組成的（汞齊）放到含冤有該金屬離子的溶液中組成的 電極，如：電極，如：Cd(Hg) | Cd2+( ) ， Cd2+ ( ) + 2e =Cd(Hg) 2Cda 2Cda 2222CdHgCdHgCdCdHgCdCdaaFRTEE)()(/)(/ln現(xiàn)在學習的是第三十五頁，共41頁請問請問：上述電池的電動勢等于多少？：上述電池的電動勢等于多少？三、電池電動勢的計算三、電池電動勢的計算現(xiàn)在學習的是第三十六頁，共41頁方法一：方法一：根據(jù)電極電勢計算電池的電動勢。根據(jù)電極電勢計算電池的電動勢。設有下列電池：設有下列電池：（1）Pt , H2(p )|H+( )|Cu2+( )|Cu(s)（2） Pt , H2(p )|H+( )|Zn2+( )|Zn(s) （3） Zn(s)|Zn2+( )|Cu2+( )|Cu(s) 1Ha 1Ha 2Cua 2Cua 2