元素化合物反饋練習

1、元素化合物反饋練習（一）1、F列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A.海水提鎂：B.海水提溴:C.工業(yè)制硫酸:水>石灰水1海水過濾酸化>>晶結(jié)晶溴蒸汽硫酸-堿液酸化蒸餾口吸收水熱空氣或水蒸氣凈化、接觸室、>氧化>吸收>電解D.工業(yè)合成氨：水>晶體液溴>尾氣處理電解2、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）粗鹽帝鹽氯堿工業(yè)（產(chǎn)物JNaOH.H“Cb）粗鹽帝鹽氯堿工業(yè)（產(chǎn)物JNaOH.H“Cb）Mg(OH)2一MgCl26FIQ»無水MgChNaBrBrjSO；水溶液吸收下列有關(guān)說法正確的是A.在工段和中需要用到氯堿工業(yè)

2、的產(chǎn)物B. 工段中的MgC6f0可在空氣中受熱分解制無水MgCbC. 大量的含F(xiàn)e3+廢水排人海洋，易引發(fā)赤潮D. 工段中除去粗鹽中的SO2-、CaT、Mf等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：NatCO溶液宀NaOH溶液tBaClt溶液一過濾后加鹽酸3、海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。下列說法正確的是*粗鹽*氯堿工業(yè)產(chǎn)品通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有Na金屬鎂NaflO、鹽酸、NatCO3等B.鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得較純凈金屬鎂MgC26H2O晶體C.直接加熱MgCl26HtO可得到較純凈的無水MgCI2D在高溫下用氫氣還原MgCI2可制取金屬鎂4、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有

3、工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是A.CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法卄D從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸"列有關(guān)說法正確的是海水FA.第L沏S&JH）、Ca2+、恂的+、Fe3等雜質(zhì)F入的藥品順序壓,°H溶液|BaCI2溶心過濾后加鹽B.第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。為：NazC中除去粗鹽中的”3溶液tNa（C. 過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D. CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%

4、5、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的,吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)SO3說法中，錯誤的是A.從處通入S03，整個吸收操作采取逆流的形式B.從處噴下濃硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C.從處導(dǎo)出的氣體只含有少量S02,可直接排入大氣6、如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。L粗鹽一精鹽-一氨堿工業(yè)MgCI20C第步中結(jié)晶出的MgCI26H20可在空氣中受熱分解制無水D.在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。7、由于碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結(jié)論的是A.已經(jīng)制得了|2。5等碘的氧化物B.在

5、IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價C.已經(jīng)制得了I(N03)3、l(CI04)32H2O等離子化合物D.碘（易溶于KI等碘化物溶液，形成I38、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如:WA、JII圖屯可用于合成氨中的N2、B、圖I可用于氨堿法制純堿中c、圖n可用于電解飽和食鹽水中D、圖川可用于氨氧化法制硝酸中CO2的循環(huán)NaCI的循環(huán)NO的循環(huán)9、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH"、體積的關(guān)系可表示為下r列沉應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（沉淀）KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通入C02的10、A."n（沉淀）氨水至過量NaOH溶液至過Jn（沉淀）向AgN03溶液

6、中滴加稀MgCIC.通入Na2S過量的少量的SO2通入BaCIB.i03溶液中2溶液中溶液中滴D.AV(CO2)0BV(C0/240CV(CO2)0DV(CO2)11、某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+>BalCl、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入足量AgN03溶液，得干燥沉淀3.50g。 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是一定存在Mg2+可能存在CO32一定存在C可能存在Ba2+可能存在Mg2+A.B.C.D.12、某稀硫酸和稀硝酸的

7、混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤.的是A. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.2molB. OA段產(chǎn)生的是NQAB段的反應(yīng)為BC段產(chǎn)生氫氣C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSOD.13、某無色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+H2SQ濃度為5mol/L、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗，溶液的pH>7。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少量原

8、溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A.肯定不存在的離子是Fe、Cu?、CO3?、Br+2-2B.肯定存在的離子是K、SO4、SO3C.無法確定原溶液中是否存在Cl-D.若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響14、類推是化學(xué)學(xué)習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是A.Mg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取B.金屬Na著火

9、不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火C.SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色D.F2、CI2、Br?、12的熔點依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點也依次升高15、某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是溶液Ba(NO3)2HCl'-'紅色溶液'NaOH.氣體,2-.A.原溶液中一定含有SO4離子C.原溶液中一定含有Cl-離子B.原溶液中一定含有”日4+離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子CaFe、Zn、Se)的16、硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒(保健品。下列說法正確的是A. 四種元素均處于第4周期，且均是主族元素B. H2Se比HO熱穩(wěn)定性好C. 單質(zhì)鈣能將FeSQ溶液中鐵置換出來D. 與保健品中蘇氨酸互為同分異構(gòu)體的硝酸酯（RQNQ有