物質(zhì)鑒別、分離提純第二課時(shí)

1、分離分離：將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，：將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開， 得到幾種純凈物的過(guò)程。得到幾種純凈物的過(guò)程。提純提純：除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)：除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)?；驹瓌t基本原則不增（不引入新雜質(zhì)）不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不減少被提純物質(zhì)）不減（不減少被提純物質(zhì)）易分離（被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離）易分離（被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離）易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)除雜試劑應(yīng)過(guò)量：除雜試劑應(yīng)過(guò)量：過(guò)量試劑需除盡；過(guò)量試劑需除盡；去除多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序；去除多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序；選擇最佳的除

2、雜途徑。選擇最佳的除雜途徑。物理方法物理方法：過(guò)濾法，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重：過(guò)濾法，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法，蒸餾、分餾法，分液法，萃取法，吸附結(jié)晶法，蒸餾、分餾法，分液法，萃取法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法。法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法?；瘜W(xué)方法化學(xué)方法：酸、堿處理法、沉淀法、氧化還：酸、堿處理法、沉淀法、氧化還原法、熱分解法、離子交換法、電解法。原法、熱分解法、離子交換法、電解法。分離提純常用到方法分離提純常用到方法分離提純中一般先考慮物理方法后考慮化學(xué)分離提純中一般先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法。當(dāng)多種物質(zhì)混合進(jìn)行分離時(shí)，往往物理方方法。當(dāng)多種物質(zhì)混合進(jìn)

3、行分離時(shí)，往往物理方法和化學(xué)方法要同時(shí)使用。法和化學(xué)方法要同時(shí)使用。固固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（重結(jié)晶）（重結(jié)晶）固固液混合物分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)液混合物分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)液液液混合物分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析液混合物分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析氣氣氣混合分離型：洗氣氣混合分離型：洗氣 分離提純常用到方法分離提純常用到方法 過(guò)濾過(guò)濾: :是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。的方法。 過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使將濾紙折疊好放入漏斗，加少

4、量蒸餾水潤(rùn)濕，使 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的 液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接 觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕 接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸， 例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。的泥沙。過(guò)濾過(guò)濾玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊，液面要低于濾紙邊緣漏斗下

5、端緊貼燒杯內(nèi)壁洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，重復(fù)洗滌數(shù)次。 以硫酸和氯化鋇反應(yīng)后沉淀的過(guò)濾為例，說(shuō)明如何判斷沉淀已洗滌干凈？蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。體析出的方法。結(jié)晶結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變

6、小，從而使晶體析溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，較多的固體時(shí)，即停即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaClNaCl和和KNOKNO3 3混混合物。合物。7 7蒸餾蒸餾 蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。分餾。 操作

7、時(shí)要注意：操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/32/3，也不能少于也不能少于l/3l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。8 8分液和萃取分液和萃取 分液分液是把兩種互不相溶

8、、密度也不相是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。同的液體分離開的方法。 萃取萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。萃取與分液萃取與分液返回返回 升華升華: :指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變

9、成氣態(tài)的過(guò)程。利用液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái)，例如加熱使碘升華，分離開來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離來(lái)分離I I2 2和和SiOSiO2 2的混合物。的混合物。利用利用物質(zhì)升華的特性，將它從固體混物質(zhì)升華的特性，將它從固體混合物中分離開合物中分離開升華升華方法:向溶液中加入飽和輕金屬鹽向溶液中加入飽和輕金屬鹽或銨鹽或銨鹽洗氣裝置洗氣裝置二、常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)二、常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)HH+ + 使石蕊試液變紅；使石蕊試液變紅；遇碳酸鹽立即放出遇碳酸鹽立即放出大量氣體。大量氣體。PHP

10、H試紙變紅試紙變紅甲基橙變紅甲基橙變紅NaNa 焰色呈黃色焰色呈黃色K K 焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看）焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看）CaCa2 2 焰色呈磚紅色焰色呈磚紅色BaBa2 2 焰色呈黃綠色；焰色呈黃綠色；遇硫酸根離子產(chǎn)生不遇硫酸根離子產(chǎn)生不溶解于硝酸的白色沉淀。溶解于硝酸的白色沉淀。MgMg2 2 遇過(guò)量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。遇過(guò)量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。AlAl3 3 遇氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于氨水遇氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于過(guò)量的燒堿液。而溶于過(guò)量的燒堿液。NHNH4 4 與堿液共熱產(chǎn)生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇衽c堿液共熱產(chǎn)生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇竦募t

11、色石蕊試紙變藍(lán)）。的紅色石蕊試紙變藍(lán)）。FeFe3 3在溶液中黃色或棕黃色，在溶液中黃色或棕黃色，遇燒堿液產(chǎn)生紅遇燒堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀；褐色沉淀；遇硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；遇硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；遇苯遇苯酚溶液呈紫色。酚溶液呈紫色。FeFe2 2 在溶液中呈淺綠色，在溶液中呈淺綠色，遇燒堿產(chǎn)生白色沉淀遇燒堿產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榫G色、灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；，沉淀迅速變?yōu)榫G色、灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；滴加硫氰化鉀液無(wú)明顯變化，再加氯水溶液迅速滴加硫氰化鉀液無(wú)明顯變化，再加氯水溶液迅速變?yōu)榧t色。變?yōu)榧t色。CuCu2 2 在溶液中呈藍(lán)色，遇堿產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。在溶液中呈藍(lán)色，遇堿產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。3

12、 3、常見、常見陰離子陰離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)ClCl 遇硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的白色沉淀。遇硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的白色沉淀。BrBr 硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的淺黃色沉淀；硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的淺黃色沉淀；加氯水后顏色變?yōu)槌壬?。加氯水后顏色變?yōu)槌壬?。I I 硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的黃色沉淀。硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的黃色沉淀。加氯水后再加淀粉溶液變藍(lán)或加無(wú)色汽油后有機(jī)層加氯水后再加淀粉溶液變藍(lán)或加無(wú)色汽油后有機(jī)層呈紫色。呈紫色。SOSO4 42 2 先用過(guò)量的鹽酸酸化試液，再取溶液滴加氯先用過(guò)量的鹽酸酸化試液，再取溶液滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。化鋇溶液，有白色沉淀。NONO3 3 加

13、銅屑和濃硫酸共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶加銅屑和濃硫酸共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液出現(xiàn)藍(lán)色液出現(xiàn)藍(lán)色SOSO3 32 2 加鹽酸產(chǎn)生能使品紅試紙褪色的刺激性氣加鹽酸產(chǎn)生能使品紅試紙褪色的刺激性氣體；體；加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于鹽酸而加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于鹽酸而不能完全溶于硝酸。不能完全溶于硝酸。 S S2 2 加加Pb(NOPb(NO3 3) )2 2產(chǎn)生黑色沉淀；產(chǎn)生黑色沉淀；遇鹽酸或稀遇鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋味氣體。硫酸產(chǎn)生臭雞蛋味氣體。COCO3 32 2 遇酸迅速產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。遇酸迅速產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。AlOAlO2 2 遇酸產(chǎn)生白色沉淀，酸過(guò)量時(shí)沉淀溶解。遇酸產(chǎn)生

14、白色沉淀，酸過(guò)量時(shí)沉淀溶解。SiOSiO3 32 2 遇硝酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，酸過(guò)量時(shí)沉淀遇硝酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，酸過(guò)量時(shí)沉淀不消失。不消失。POPO4 43-3- 加加AgNOAgNO3 3有黃色沉淀，此沉淀溶液硝酸。有黃色沉淀，此沉淀溶液硝酸。五、物質(zhì)的鑒別五、物質(zhì)的鑒別思路原則思路原則 利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì) （包括焰色反應(yīng)），如顏色（包括水溶液（包括焰色反應(yīng)），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。中的離子）、氣味、溶解性等。 利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學(xué)性質(zhì)其它典型的化學(xué)性質(zhì)五、物質(zhì)的鑒別五、

15、物質(zhì)的鑒別題型解析題型解析 （1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì) （2）若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加）若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)（注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)）熱或焰色反應(yīng)（注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)）區(qū)別區(qū)別 （3）若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮）若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定確定1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)五、物質(zhì)的鑒別五、物質(zhì)的鑒別題型解析題型解析N

16、a2CO3溶液、稀溶液、稀HCl AlCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液 NaAlO2溶液、稀溶液、稀HCl AgNO3溶液、溶液、NH3H2O（4）若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可以考慮因試劑加）若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可以考慮因試劑加入順序不同，現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別（入順序不同，現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別（互滴法）：互滴法）：五、物質(zhì)的鑒別五、物質(zhì)的鑒別題型解析題型解析 1、先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液、先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或酸堿指示劑鑒別酸堿性，確定能否選用水或酸堿指示劑鑒別 2、在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)、在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理相

17、反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別溶液多數(shù)呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑 3、注意一些常用的、能用于一劑鑒別的物質(zhì)，、注意一些常用的、能用于一劑鑒別的物質(zhì)，如溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等如溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等2、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)五、物質(zhì)的鑒別五、物質(zhì)的鑒別題型解析題型解析 例：只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)：例：只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)：

18、 1、氫硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯、氫硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯2、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)答案：答案： 1、濃溴水、濃溴水 2、新制、新制Cu(OH)2懸濁液懸濁液五、物質(zhì)的鑒別五、物質(zhì)的鑒別題型解析題型解析 答題原則：方案簡(jiǎn)單、試劑常見答題原則：方案簡(jiǎn)單、試劑常見 易于操作、現(xiàn)象明顯易于操作、現(xiàn)象明顯3、任選試劑鑒別多種物質(zhì)、任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目一般的解答順序?yàn)椋焊魅∩倭看郎y(cè)此類題目一般的解答順序?yàn)椋焊魅∩倭看郎y(cè)液（若為固體，多數(shù)時(shí)候需先配成溶液）液（若為固體，多數(shù)時(shí)候需先配成溶液）加入試劑加入試劑描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論得出結(jié)論鑒別有機(jī)物的常用方法鑒別有機(jī)物的常用方法官能團(tuán)法： 根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來(lái)鑒別，鑒別常見物質(zhì)的試劑與方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表：物質(zhì)物質(zhì)試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與飽和烴與不飽和烴不飽和烴溴水溴水褪色的是不飽和烴褪色的是不飽和烴酸性酸性KMnO4溶液溶液苯與苯的苯與苯的同系物同系物酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色的是苯的同系物褪色的是苯的同系物酚類的檢酚類的檢驗(yàn)驗(yàn)濃溴濃溴 水水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀FeCl3溶液溶液顯紫色顯紫色醛基的檢醛基的檢驗(yàn)驗(yàn)加銀氨溶液加銀氨