第一部分專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、專題十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)最新考綱1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)：（1） 了解原子核外電子的運動狀態(tài)、 能級分布和排布原理，能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排 布式和軌道表達式。 了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。（4） 了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。2.化學鍵與分子結(jié)構(gòu)：（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離 子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價鍵的形成、極性、類型（c鍵 和n鍵），了解配位鍵的含義。（3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些 性質(zhì)。（4）了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型 （sp、sp2、

2、sp3）。（5）能用價層 電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：（1） 了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。（2） 了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的 區(qū)別。了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。（3）了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。（4） 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等 原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金 屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。（6） 了解晶胞的概

3、念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。自主排查定弱點正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X” 01. Cr 原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 可簡化為Ar3d 54s1 o （）2 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能一定增大。（）3 .共價三鍵中含有2個c鍵、1個n鍵。（）4. SO2分子中S原子的雜化方式為sp雜化。（）5. H2O分子鍵角NH3分子鍵角CH4分子鍵角。（）6. NH3分子的空間構(gòu)型為平面三角形。（）7. 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有許多相近的性質(zhì)。（）8. 金屬越活潑對應元素的電離能越大。（）9. 共價化合物中兩種元

4、素電負性差值越大，它們形成的共價鍵的極性越強。（）10. 不能將電負性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標準。（）tltl11 .氧原子電子排布圖為：'0 （）12. 同一主族隨電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。（）13. 個NaCI晶胞中有1個Na： 1個C。（）14. so4、P03為等電子體，其中心原子均采用 sp3雜化，離子構(gòu)型均為正 四面體形。（）15. 氫鍵是介于化學鍵和范德華力之間較強的分子間作用力。（）16. 鐵原子的價層電子排布式為：3d64s2。（）17. 水分子的空間構(gòu)型為直線形。（）18. 一個金剛石晶胞中有4個碳原子。（）19. 分子內(nèi)氫鍵的形成能使某些

5、物質(zhì)的熔沸點升高。（）20. 般情況下，不同類型晶體的熔沸點高低的比較規(guī)律：原子晶體> 離子晶體分子晶體。（）命題角度一 核外電子排布、電離能、電負性命題規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是選考題中的必考點，主要考查136號元素的 電負性，電離能（主要是第一電離能）的大小比較與應用，基態(tài)原子（或離子）的電 子排布式、軌道表示式以及價電子排布式等。g知能必備o1. 原子核外電子排布的“三個原理”及其表示方法（1）三個原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。（2）基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式彳 2c 2小 6c 2c 41s 2s2p 3s 3p簡化電子 排布式Ne3s23

6、p4電子排布圖（軌道表示式）| Is 2s2p3s3|iti n Iti u tiu n t價電子排布式3s23p42. 電離能（1）電離能的應用判斷元素金屈一性強闕電離能的曲用元合 斷化價 判素如果某元累的4+lM，則該元素的常見化合 價為+機 如鈉元素右G所以鈉元素的常 見化合價為+1IUM怙名電子原子1山兀素的各級電離能逐級增大丫 -冇一定的規(guī)律件、晉電離能的變化出現(xiàn)交變 時.電子層數(shù)就可能發(fā)牛變化同周期元索從左向右、元素的第一電離能有 增大趨勢-但是當能毘和同的原子軌逍在全 空.半充滿和全充満狀態(tài)時*其第一電離能 大丁相鄰的元索，如NX4C(2)第一電離能的周期性3.電負性的應用第一電

7、肉能越小金屬越容易失去電子金屬 性越強，反之越弱判斷元素在 化合物中的 化合價'業(yè)負性大的元素易呈現(xiàn)負價電負性小的元索易呈現(xiàn)正價判斷化學鍵類型電如性差值大于17的元素原子之 問形成的化學繼主要是離子鍵電負性差值小于1- 7的元素原子之 間形成的化學鍵主要是共價鍵3題組訓練81. （1）（2019全國卷I ）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是填標號）。A. Ne3富3sC. Ne：D. Ne3s 3p3p（2）（2019全國卷U ）®Fe成為陽離子時首先失去 道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2, Sm3+價層電子排布式為 。比較離子半徑：F（填“大于”

8、“等于”或“小于”）。（2019全國卷川）在周期表中，與 Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài) （填“相同”或“相反”）。2. （1）（2018全國卷I ）Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}:下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是、（填標號）oMB口IA. 2小 2小 2p,B.Its 2s 2p, 2p, 2p.fflODnE3 迅口C ls-p. ?片D.Is 2w 2j 2px 2pJLi +與H具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H_），原因是（2）（

9、2018全國卷II）硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表 所示：h2sFcS2S().S().tH 二 S(h熔點/匸-85. 5115.2>60075. 516. 810. 3沸點/C-60. 3444. 6（分解）-10t 045.0337.0基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 o（3）（2018全國卷川）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；?答下列問題： Zn原子核外電子排布式為o 黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能Ii（Zn）h（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。3.

10、 （1）（2017全國卷I ）回答下列問題： 元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm填標號）。A. 404.4 B. 553.5 C. 589.2 D. 670.8 E. 766.5 基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_。（2）（2017全國卷I）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}： 氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為。F(NCB 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一

11、個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（巳）。第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖所示，其中除氮 元素外，其他元素的 Ei自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是。（2017全國卷川）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是4. （1）（2019陜西高三教學質(zhì)量檢測）碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素， 在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題： 氮原子核外有 中不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)氮原子核外電子排布圖為。 已知：（NH4）2CO3=2NH3f + H2OT + CO2T與氧同周期，且第

12、一電離能比氧大的元素有 中。分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為 （填化學式）（2）（2019廣東六校高三聯(lián)考）Cu（NH3）4SO4 H2O是一種殺蟲劑。回答下列問 題：基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為 ，N、S、O的第一電離能由大到小的排列順序為。（3）（2019四川成都高三一診）黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFe®。試回答下列問題： 基態(tài)硫原子核外電子有 中不同的運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為。 Cu、Zn的第二電離能大小l2（Cu）2（Zn）（填“>”或“=”）。誤區(qū)警示核外電子排布常見錯誤3d、4s書寫順序混亂電子排布式Fe： 如F

13、e：違背洪特規(guī)則特例。Cr： 1s22s22p63s23p63d44S x 如Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 VCu: 1s22s22p63s23p63d94s2 xCu： 1s22s22p63s23p63d104s1 V電子排布圖錯誤類型rnprrrrE錯因剖析違背能量最低原理違背泡利原理違背洪特規(guī)則違背洪特規(guī)則錯誤類型錯因剖析違背能量最低原理違背泡利原理違背洪特規(guī)則違背洪特規(guī)則命題角度二分子構(gòu)型、雜化軌道及熔沸點判斷命題規(guī)律分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是咼考選考題的必考點，在咼考考查中?？嫉男?式是圍繞某種物質(zhì)判斷共價鍵的類型與數(shù)目，分子的極性，中心原子的雜化方式， 微粒的立體構(gòu)型，

14、氫鍵的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，考查角度較多，但各個角 度相對獨立。知能必備81. 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能_鍵長L鍵角分產(chǎn)的穩(wěn)立性一分子的牢間構(gòu)型-2. 配位鍵與配位化合物的結(jié)構(gòu)(以Cu(NH 3)4SO4為例)3.分子間的作用力范德華力、氫鍵與共價鍵的比較范德華力氫錐共價鍵特征無方向性無飽和性有方向性、有飽 和性有方向性、有飽和性作用微粒氫原子與氟、分子氮.氧原子（分 子內(nèi)、分子間）原子強度比較共價鍵氫鍵范德華力影響 因素 隨著分子極性 的增大而增大 組成和結(jié)構(gòu)相 似的物質(zhì)相對分 子質(zhì)量越大樣分子 間作用力越大對于AH B.A.L5的電負性 越大岀原子的 半徑越小樺氫鍵 鍵能越大成鍵原子

15、半 徑越小鍵長 越短規(guī)鍵能越 大，共價鍵越 穩(wěn)定J+fiL位數(shù) 冊亠W 配位體 (:u中心原子1. （1）（2019全國卷I ）在普通鋁中加入少量 Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小, 形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}： 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2*、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離（填“ Mg2+ ”或子，其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是“Cu2*”）。氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/C157028002

16、3.875.50 一些氧化物的熔點如下表所示：解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：（2）（2019全國卷U ）近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材 料，其中一類為Fe-Sm-As-F-0組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：，其沸點元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為 比NH3的填“高”或“低”），其判斷理由是 o（2019全國卷川）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有 熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCb、NH4H2PO4、 LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：0 FeCb中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子

17、存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為（184.4 C ）分別高于甲苯的熔點（一95.0 C）、沸點（110.6 C），原因是。 NH4H2PO4中，電負性最高的元素是; P的 化軌道與O的2p軌道形成 o2. （1）（2018全國卷I ）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：LiAlH 4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構(gòu)型是o中心原子的雜化形式為 o LiAlH 4中，存在填標號）oA .離子鍵B. c鍵C. n鍵D.氫鍵 Li20是離子晶體，其晶格能可通過如圖的 Born-Haber

18、循環(huán)計算得到。+、-2908 kJ - mol1曰 +2 Li (g)+ (F (g) 1)(晶體)：1040kJ - morJ 1703 kJ - mof1'2Li(g)()(g)J 318kj - mof1 1249 kJ > mof'2(晶體)+ 4°2(s) "8 心 mH可知，Li原子的第一電離能為kJ mol 一 1 , O=O鍵鍵能為kJ mol 1, Li2O 晶格能為kJ mol 1。(2)(2018全國卷U )硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表 所示：h£ss8FeS,S(XS()3h2 so4熔點/忙-85

19、. 5115.2>600o16. 810. 3沸點/£60. 3444. 6(分解)10. 045, 0337.0回答下列問題： 根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是 。 圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在， 其分子的立體構(gòu)型為 ，其中 共價鍵的類型有 中；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分 子中S原子的雜化軌道類型為 。(3)(2018全國卷川)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袃疹}:ZnF2具有較高的熔點(872 C

20、 ),其化學鍵類型是 ; ZnF2不溶于有機溶劑而 ZnCl2、ZnBr2、Znl2能夠溶 于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石 (ZnC03)入藥，可用于治療皮 膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C原子的雜化形式為。3. (1)(2017全國卷I )X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在 苗離子。苗離 子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為。(2)(2017全國卷U )我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局 部結(jié)構(gòu)如下圖所示。H o N O oo

21、oe從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為傾標號)A .中心原子的雜化軌道類型B. 中心原子的價層電子對數(shù)C. 立體結(jié)構(gòu)D. 共價鍵類型 R中陰離子N5中的C鍵總數(shù)為 。分子中的大n鍵可用符號nm表示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)(如 苯分子中的大n鍵可表示為n6)，則N5中的大n鍵應表示為。 圖中虛線代表氫鍵，其表示式為 (NH4)N HCI、。(2017全國卷川)®CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為在CO2低壓合成甲醇反應(CO2 + 3H2=CH3OH + H2O)所涉及的4種物質(zhì) 中，沸點從高至U低的順序為 ， 原

22、因是。 硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn (NO3)2中的化學鍵除了 c鍵外,還存在。答題技巧 (1)中心原子價層電子對(N)的求解方法1 計算法：先求中心原子孤電子對數(shù)=2 xb), N =孤電子對數(shù)+ c鍵數(shù)。 電子式或結(jié)構(gòu)式法：先寫出分子相應的電子式或結(jié)構(gòu)式，觀察后再用N =價態(tài)法：若中心原子的化合價絕對值等于其價電子數(shù)，則孤電子對數(shù)+ c鍵數(shù)計算。N= c鍵數(shù)。(2)用價層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序確定價層電子對數(shù)價層電均間能遠離價層電子對空間構(gòu)型去掉孤電所占空間確定孤電分子離子的空間構(gòu)型孤電子對的排斥作用較強子對數(shù)孤電子對與成鍵電子對盡可能遠離變形后的 空間構(gòu)型題角

23、度三晶胞類型及其相關計算命題規(guī)律 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學高考選考題中的必考點中微粒間的作用力對晶體熔、沸點的影響(熔、沸點高低的比較主要考查晶體 晶胞中原子或 分子數(shù)目的確定和有關晶體結(jié)構(gòu)的計算。知腿必備81. 晶胞組成的計算方法一一均攤法原則：晶胞任意位置上的一卜料子如黑足概»卩晶 胞所儀仃那么師個晶胞對這個粒子分得的盼 額就是丄n憶方體I包括立方體 > 晶胞中不同的位陛的粒了數(shù)的汁貳方進<訶為8牛品絶所共有. 鳥粒子晶胞'同為4傘晶胞階其有, + RTHTiK 胞同為蚩個晶1S所共有. +粒子屈F浚晶胞幣牛粒子祁屈于詼晶 胞車長方體晶剋屮U T-覘具體情況而定

24、如 行墨晶胞毎一層內(nèi)碳帆F排成蟲邊形，其 頂點門個碳原子）被二個幾邊形ft #.毎個卞邊形Jr 1/32. 晶體微粒與M、p之間的關系若1個晶胞中含有x個微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g（M為微粒的相對原子質(zhì)量）；又1個晶胞的質(zhì)量為p3 g（a3為晶胞的體積，a為 晶胞邊長），則1 mol晶胞的質(zhì)量為p 3Na g,因此有xM = p 3Na0<Q題組訓練81. （1）（2019全國卷I ）在普通鋁中加入少量 Cu和Mg后，形成一種稱為拉 維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小， 形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料?；卮?/p>

25、下列問題：圖a是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的 四面體空隙中，填入以四面體方式排列的 Cuo圖b是沿立方格子對角面取得的 截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=pm, Mg原子之間最短距離y=pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na，貝U MgCu2的密度是gcm 3（列出計算表達式）0( j |pmpilhKAX9圖gemo為oR 2佟I h圖中F_和02_共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原1 1 1子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為2, 2, 2，貝U原子2和3的坐標分別(2)

26、(2019全國卷U)種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。x代表，則該化合物的化學式表示為;通過測定密度p和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們的關系表達式：p=32. （1）（2018全國卷I ）Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則Li 20的密度為gcm（2017全國卷n ）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用 R 代表）。R的晶體密

27、度為d g cm_3，其立方晶胞參數(shù)為 a nm，晶胞中含有y個（列出計算式）（2）（2018全國卷U ） FeS晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為 a nm、FeS相對 式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，其晶體密度的計算表達式為 gcm3 ;晶胞中Fe2 +位于S歹所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。 F戶 OO七（3）（2018全國卷川）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na，Zn的密度為gcm_3（列出計算式）。（N5）6（H3O）3（NH4）4C

28、I單元，該單元的相對質(zhì)量為M，貝U y的計算表達式為4. （1）（2016全國卷I）鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應 用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4Gel4熔點/c49.526146沸點/c83.1186約400晶胞有兩個基本要素:a.原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶1 1c為2, 2，0。貝U d原子1 1胞，其中原子坐標參數(shù) A為（0,0,0）; B為2, 0, 2 的坐標參數(shù)為。b.晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a= 565.76pm，其密度為gcm

29、3（列出計算式即可）（2016全國卷II）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 若合金的密度為d g cmT3，晶胞參數(shù)a =nm。（2016全國卷川）砷化傢（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：GaF3的熔點高于1000 C, GaCl3的熔點為77.9 C,其原因是GaAs的熔點為1238 C,密度為pg cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體 的類型為, Ga與As以 鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g moH1和Mas g mo1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常 數(shù)值為Na，則Ga

30、As晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。O As Ga答題技巧晶體密度的計算根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定各種粒子的數(shù)目土晶胞質(zhì)量（加根據(jù)晶胞的邊長或微粒間距離mP=V晶體密度S）宜晶胞體積（H）專題作業(yè)1. （2019江蘇高考）Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSC4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CU2。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）SO2的空間構(gòu)型為 用文字描述）;Cu2+與OH-反應能生成Cu（OH）42，Cu（OH）42中的配位原子為填元素符號）。(3) 抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化 類型為 推測抗壞血酸在水中的溶解性： (填“難溶于水”或“易溶于

31、水”)。一個CU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為。2. (2018江蘇高考)臭氧(03)在Fe(H2O)62打崔化下能將煙氣中的 S02、NOx分別氧化為S02 和NO3, NOx也可在其他條件下被還原為 N2。(1) S02-中心原子軌道的雜化類型為; N03的空間構(gòu)型為用文字描述)。(2) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。與03分子互為等電子體的一種陰離子為 填化學式)。N2分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比n( °)n( n手。(5)Fe(H20)62+與 N0 反應生成的Fe(N0)(H20)5】2 +中，N0 以 N 原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(N0)(H20)52+結(jié)

32、構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。|Fe(NO)(H2()52+結(jié)構(gòu)示意圖3. (2019湖南六校高三聯(lián)考)鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子有 未成對電子，基態(tài)Fe3有種不同運動狀態(tài)的電子，鉻的基態(tài)原子核外價層電子排布式為(2)配離子6(出0)63 +中，與Cr3 +形成配位鍵的原子是 (填元素符號)，鉻的高價化合物可將 CH3CH2OH氧化為 CH3CHO, CH3CHO中碳原子的雜化方式分別為、。鎳能與CO形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是 體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為 填元素符號),CO分子中n鍵與°鍵的個數(shù)比為。已知NiO晶體的密度為pg cm_3, Ni2+和0