人教版高中化學(xué)選修3-2.1《鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角》名師課件

1、人教2003版 選修3(第二課時 鍵參數(shù))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識鍵能、鍵長等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.掌握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的計算。4.了解等電子體原理及其應(yīng)用。鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角1.什么是鍵能？2.鍵能大小和化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？3.怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)？1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。2.鍵能大小和化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。3.怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)？鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。破壞1m

2、ol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。3.怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)？鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角例題 根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個反應(yīng)放出的能量多？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 1

3、84.9kJmol-1H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJmol-1 討論探究 (1)討論HX的穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系。(2)討論C-C、C=C、CC的鍵能大小為什么不是1 2 3？（3）N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？一般說來，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。在鹵素的氫化物中，按F、Cl、Br、I的順序，H-X鍵鍵能逐漸減小，HX的穩(wěn)定性也逐漸減弱。C-C由一個鍵構(gòu)成、C=C由一個鍵和一個鍵構(gòu)成、CC由一個鍵和二個鍵構(gòu)成。由于在兩個原子間形

4、成的不飽和鍵中，鍵的鍵能比鍵鍵能大，因此C-C、C=C、CC的鍵能大小不是1 2 3。 鍵能越小，化學(xué)鍵越容易斷裂，反應(yīng)能力也就越強(qiáng)。當(dāng)堂反饋: 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O鍵鍵能鍵鍵能Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3OH462.8NH390.8A.Cl2 Br2I2 B.NH3 雙鍵鍵長三鍵鍵長練習(xí)：由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl4

5、28.0128H-Br362.0141H-I295.0161A.H2 Cl2 B.HClHBrHI思考與交流通過以上的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。 鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。觀察P32頁中表2-3的數(shù)據(jù) 從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。表2-3 CO分子和

6、N2分子的某些性質(zhì)分子熔點(diǎn)/水中溶解度(室溫)分子解離能(kJ/mol)分子的價電子總數(shù)CO-205.052.3 mL10N2沸點(diǎn)/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610等電子體： 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理： 原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。三、等電子原理(物理性質(zhì))1919年，langmuir提出等電子原理：原子相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和； 和；（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有、。N2COCO2N2OO3SO2例題1、下列說法中，錯誤的是( ).A. 鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B. 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C. 對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D. 原子間