2018高考化工流程專題考前強化訓練二

1、化工流程專題考前強化訓練（二）1.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:稀疏酸水NaOH溶液鋅如稍過量）IIt1電池銅帽一超聲清洗溶解一調(diào)pH=2-反應過濾ZnOI海綿銅（1）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是（2）鋅灰的主要成分為Zn、ZnO,（還含少量鐵及其氧化物）。已知pH>11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）420下表列出了幾種離子在該實驗條件下生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的

2、pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）開始沉淀的pH完全沉淀的pH3+Fe1.03.21-2+Fe5.88.82+Zn5.98.9則Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=(3)實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol/LHNO3、1.0mol/LNaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:往濾液中加入適量30%H2O2使其充分反應，再次加入H2O2的目的是（寫離子方程式）過濾;過濾、洗滌、干燥、灼燒2.銀鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的銀泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO?)2等,某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用銀泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工

3、藝流程如下:H.O、稀HNO*XBa(OH).BaNOJ,溶液H10lLp-Urj-n7I鈿泥一*酸溶口iX?1胃已了"1*過法洗滌1*廢渣pri一：pn-1L已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7;Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592C；Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=5.1X109。(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：(2)上述流程酸溶時，Ba(FeO92與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反

4、應的化學方程式為：(3)該廠結合本廠實際，選用的X為(填序號)；A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2(4)中和使溶液的pH為45目的是;結合離子方程式簡述原理(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是O(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸儲水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為。3.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉空氣氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。Na2CO3樣品水浸:濾調(diào);pH卜|系列操作卜Na2s。那液徽&#

5、39;Ni港頡金渣山已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)。(1)水浸后的溶液呈性(填“酸”、“堿”、“中”)。(2)完成空氣氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式Cr(OH)3+Na2CO3+=Na2CrO4+CO2+(3)濾渣n的主要成分有Zn(OH)2、。(4)“系列操作”中為：繼續(xù)加入“SO4,冷卻結晶，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是。已知：除去濾渣n后，溶液中存在如下反應：2CrO4-+2H+m:Cr2O7+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：溫度化20C60c100CNa2SO419.545.342.5Na2Cr

6、2O7183269415Na2CrO484115126(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬銘，寫出生成銘的電極反應方程式4.研究人員研制利用低品位軟鎰礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸鎰的SO2MnO2粉后灰漿軟鎰.礦漿浸出一浸出液一氧化J調(diào)節(jié)pH-靜置11生產(chǎn)流程如下:陽離子吸附劑過濾濾渣靜置過濾一濾渣濾液MnSO4-H2O已知：浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化

7、物沉淀時的pH見下表以及陽離子吸附劑吸附金屬離子的離于離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH1-2+Fe747.69.73+Fe642.73.73+Al503.84.72+Mn808.39.82+Pb1218.08.8-2+Ca99效果見下圖。請回答下列問題:(1)寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式,(2)氧化過程中主要反應的離子方程式。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH,pH應調(diào)節(jié)至范圍。(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請你依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有、等。吸附步驟除去的主要離子為：c(5)電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可

8、制備”門。2和Zn,請寫出陽極的電極反應方程式?；ち鞒虒ｎ}考前強化訓練（二）參考答案1.(1)Cu+H2O2+&SO4=CuSO4+2H2O加熱(至沸)溶液(2)KspFe(OH)3=1X1039(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O滴加1.0moL/L氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5(或3.2wpHv5.9),使Fe3+沉淀完全。向濾液中滴加1.0moL/L氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9WpHW11),使Zn2+沉淀完全。_2_22. (1)BaSO4(s)+CO3(aq)BaCO3(s)+SO4(aq)(2) Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3) B(4)使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,BaCO3消耗H+,使Fe3+水解平衡向右移動，至pH為45時完全轉化為Fe(OH)3沉淀。(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干(6) 261mM100%233w3. (1)堿性(2) 4Cr(OH)3+4W2CO3+3O2中溫4Na2CrO4+4CO2+6H2O(3) Al(OH)3(4)蒸發(fā)濃縮；促進平衡2CrO2-+2H+OCr2O；+H2O向正反應方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的NazCrzO?(5) CrO2