甘肅省嘉峪關市一中2011屆高三化學第二次模擬考試試題（無答案）舊人教版

1、甘肅省嘉峪關市第一中學2010-2011學年高三第二次模擬考化學試卷時間：90分鐘 滿分：100 可能用到的原子量：H：1 C： 12 N：14 O：16 Ne；20 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 第 卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項；每小題3分，共48分）1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A. 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA B. 1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C. 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA2. 在兩

2、個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A. 原子數(shù) B.密度 C. 質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)3. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+184.在NaBr和KI的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燃，最后留下的物質(zhì)是 ( )A.NaClB.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl5. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是 （ ）A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華

3、D二氧化硅和氧化鈉熔化 6. 今有0.1mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）A 111 B 321 C 323 D 1137.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是（）A X 的原子序數(shù)比Y的小 B X 原子的最外層電子數(shù)比Y 的大C X 的離子半徑比Y的大 D X 元素的最高正價比Y 的小8.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若

4、CI2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是113，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是 （ ）A11 B12 C13 D219.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF10. “類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（） A.IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是： AsH3>PH3>NH3 B.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順 序

5、是：HCl>H2S>PH3 C.鹵族元素最高價氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；則也有酸性；鹽酸氫溴酸 氫碘酸 D.Cl2、Br2、I2都可以與水反應生成兩種酸，則F2可以與水反應生成兩種酸11. 實驗室保存下列試劑，有錯誤的是 （ ）A濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中C液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D溴化銀保存在棕色瓶中 12.下列說法中不正確的是( ) A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.02×1023個氮分子和6.02

6、5;1023個氫分子的質(zhì)量比等于141C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L13. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3214. 將1摩爾Na2O2和1摩爾NH4HCO3固體混合后，置于密閉容器中加熱到300，待完全排出氣體后，殘留的固體是 （ ）A. 1摩爾Na2CO3和1摩爾NaOH B. 1摩爾Na2CO3C. 0.5摩爾

7、Na2CO3和0.5摩爾NaOH D. 1摩爾NaOH15. 鈁是堿金屬元素較后面的元素，下列關于鈁的性質(zhì)的敘述不正確的是( )A. 在化合物中顯+1價B. 其單質(zhì)能從水中置換出氫氣C. 其氫氧化物的水溶液呈強堿性D. 其碳酸鹽難溶于水16將2.1g 由CO 和H2 組成的混合氣體（平均式量為7.2），在足量的O2 充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2 固體中，固體的質(zhì)量增加( )A. 2.1g B. 3.6gC. 4.2gD. 7.2g第卷（共52分）二，實驗題17.（8分）用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL) 配制100mL1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有: A10

8、0mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50mL容量瓶E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號) （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) 定容時俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正確的是(填序號) A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.將準確量取的18.4mol·L1的

9、硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻18. ( 13分 )在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）： 接 ，_接 ，_接 ， 接 。（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是 ，濃硫酸起的作用是 。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應方程式 。某同學將試紙長時間放在產(chǎn)生Cl2的導管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，請解釋原因 。（4

10、）寫出下列化學反應的離子方程式：氣體發(fā)生裝置中進行的反應： ；尾氣吸收裝置中進行的反應： 。三.推斷題19. ( 9分 )2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。（1）該融雪劑的化學式是 ；Y與氫元素形成的化合物的電子式是 。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最高的是 。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元

11、素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一OR2，該反應的離子方程式為 。20（14分）已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（各反應條件略）。請回答：（1）在B與二氧化碳的反應中，每有1 mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體_L（標準狀況）。（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，

12、反應的離子方程式是_。（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應的化學方程式是_；D屬于_晶體（填晶體類型）。（4）在101 kPa時，4.0 g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_。（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結構與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為_（M要用元素符號表示）。寫出MH5與AlCl3溶液反應的化學方程式_。21.（8分）某無色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br -、CO32-中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：用pH試紙檢驗，溶液的pH>7；向溶液中滴加氯水后，無氣體產(chǎn)生，再加