九年級化學(xué)知識點歸納上下冊全

1、緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的科學(xué)。2、化學(xué)家及他們的重要貢獻(1) 道爾頓的原子論和阿伏加德羅的分子學(xué)說的創(chuàng)立,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。(2) 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。(3) 拉瓦錫是最早得出空氣由氧氣和氮氣組成的科學(xué)家。(4) 張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻。(5) 侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū),發(fā)明聯(lián)合制堿法。3.綠色化學(xué)：無毒無害的原料及條件，減少廢物排放，最好是零排放，產(chǎn)品要環(huán)保健康安全。第一章走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1 、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水

2、結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：有無其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究的對象是：物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是：科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒

3、，發(fā)出紅光，火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。2、產(chǎn)物：二氧化碳、水檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn))3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，硬度小4、燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變成白色渾濁夜（特性），可使燃燒著的木條熄滅。B、氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。C.空氣主要是由氮氣、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。2、結(jié)論：“兩多一少”一一人呼出的氣

4、體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的白色渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO的含量高。B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。課題3走進化學(xué)實驗室一、常用的儀器及使用方法（儀器名稱不能寫錯別字）1、試管-加

5、熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。2、燒杯、錐形瓶-加熱時要墊上石棉網(wǎng)3、膠頭滴管-垂直懸空放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。4、量筒不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最

6、低點保持在同一水平面。5、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。注意事項：使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）不要把拇指按在試管夾短柄上。6、酒精燈-化學(xué)實驗室常用的加熱儀器注意事項：使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出）。禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受

7、損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實驗結(jié)束時，應(yīng)蓋上燈帽。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。二、藥品的取用規(guī)則1 、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不直聞、不接觸。不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。（要用手扇聞）2 、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的一一液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。3 、處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用固

8、體藥品一般存放在廣口瓶中1 、取用塊狀固體用鐐子。（一橫二放三慢豎）步驟：先把容器橫放，用鐐子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2 、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，第3頁共37頁讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鐐子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。液體藥品一般存放在細(xì)口瓶中（1）傾倒法取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步

9、驟： 瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）， 口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。（2）、量取法取用定量液體時可用量筒、膠頭滴管，視線與液體凹液面的最低處保持水平。若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏?。唬?）滴加法取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：垂直懸空五、固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添

10、加祛碼要用鐐子不能用手直接拿祛碼，并先大后??；稱量完畢，祛碼要放回祛碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)-游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。六、物質(zhì)的加熱：用酒精燈的外焰加熱。先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；。（1）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。（2）、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管

11、口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。簡易裝置氣密性檢查：1、連接裝置；2、將導(dǎo)管的一端浸入水中；3、用手緊握試管加熱；4、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純.

12、操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒靠在三層濾紙一邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、常用的意外事故的處理方法：1 、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。2 、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。3 、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。十二、氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置A:固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用高鎰酸鉀制Q裝置；一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用過氧化氫制Q裝置；一定不需要酒精燈。2

13、、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)。如：Q、H2B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。如：CO、O2C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如H2排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底十三、氣體的驗滿：O的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。（證明Q的方法是用帶火星的木條伸入瓶中）CO的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。（證明CO的方法是用澄清石灰水。）十四、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥、氧化鈣（能與水反應(yīng)）常用干燥劑有：濃硫酸（有吸水性）、固體氫氧化鈉（有吸水性）第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣的組成1 .空氣的成分空氣

14、的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。所以空氣中含量最多的是氮氣N2第二多的是氧氣C22 .氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途氧氣的主要用途：供給動植物呼吸(如醫(yī)療急救、登山、潛水、宇宙航行等)和支持燃燒(煉鋼、氣焊)氮氣的主要用途：白熾燈中作保護氣、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐劑稀有氣體(氨、笳、僦、氟、氤)主要用途：作保護氣、用于電光源、用于激光技術(shù)、制造低溫環(huán)境3 .空氣中氧氣含量的測定(1)、實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密閉容器內(nèi)的氧氣，生成五氧化二磷白色固體，使容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓強的作用

15、下，水倒流入容器內(nèi)的體積即為氧氣的體積。點燃反應(yīng)的文字表達式為：紅磷+氧氣五氧化二磷點燃化學(xué)方程式：4P+5C22P2C(2)實驗裝置圖(3)、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶中原氣體體積的1/5。(4)、實驗結(jié)論：氧氣有助燃性；氧氣約占空氣體積的1/5;空氣中還有4/5體積的不可燃、不助燃、不溶于水的氣體。說明空氣不是單一的物質(zhì)；(5)、該實驗成功的關(guān)鍵：。1、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。、裝置的氣密性要好，(否則測量結(jié)果偏小)。C3、要等集氣瓶(裝置

16、)冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。©、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。5）測定空氣中氧氣含量的實驗中選擇的藥品應(yīng)為能與空氣中的氧氣反應(yīng)而不跟氮氣及其他氣體反應(yīng)的固體，且反應(yīng)后的生成物為固體。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）（6）、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是3紅磷量不足；。2裝置氣密性差；未冷卻至室溫就打開止水夾；二、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學(xué)符號表示，如氮氣Nk氧氣Q二氧化碳CO2紅磷P五氧化二磷P

17、2Q2、混合物：兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如：空氣、天然氣、石油、土壤、礦泉水、石灰水三、保護空氣（一）空氣的污染及防治1 .造成空氣污染主要有兩大類：。1有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。2粉塵。2 .污染物的主要來源：化石燃料的燃燒；。2工廠廢氣；C3汽車排放的尾氣等。3 .空氣污染危害：溫室效應(yīng)由二氧化碳導(dǎo)致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導(dǎo)致，氟氯燃會引起臭氧空洞。4 .防治措施：加強空氣質(zhì)量的監(jiān)測；減少化石燃料的使用，使用清潔能源；（3）開發(fā)新能源；工廠廢氣、粉塵要達標(biāo)排放；。5大力植樹、造林。課題2氧氣1 .氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比

18、空氣大（所以可用向上排空氣法收集）；固態(tài)或液態(tài)氧都是淡藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓儲存在藍(lán)色的鋼瓶里。2 .氧氣的化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性）（1）木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。一一點第一點燃文子表達式：碳+氧氣*氧化碳化學(xué)方程式C+O2''CO2（2）硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式：硫+氧氣一*二氧化硫化學(xué)方程式S+O2=SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二

19、氧化硫，防止污染空氣，形成酸雨）。（3）紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：生成大量白煙，放出熱量.紅磷+氧氣點燃五氧化二磷化學(xué)方程式：4P+502年2Q注意：五氧化二磷（P2Q）是固體，不是氣體（4）鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂+氧氣氧化鎂化學(xué)方程式：2Mg+O2"'2Mg0（5）鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。點麋點燃文字表達式：鐵+氧氣*四氧化三鐵化學(xué)方程式：3Fe+202Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固

20、體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒思考：為什么實驗時要給鐵絲系上一根火柴？答：利用木條燃燒時產(chǎn)生的溫度使鐵絲的溫度達到著火點。課題3制取氧氣2H2QMn022H0+02T一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）一一物理變化（蒸播）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（HQ）和二氧化鎰（黑色粉末MnQ）B實驗原理：文字表達式：過氧化氫三J水+氧氣化學(xué)方程式:注：二氧化鎰（MnO）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高鎰酸鉀（暗

21、紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）日原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：MnO2文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣MnO2化學(xué)方程式：2KC1O32KCl+302T注意：二氧化鎰（MnO）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高鎰酸鉀：文字表達式：高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣化學(xué)方程式：2KMnOK2MnO+MnO2+02TC裝置：加熱固體制氣體（加熱高鎰酸鉀、氯酸鉀的為一類）D操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。E、易錯事項：a） .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b） .導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排

22、出。c） .用高鎰酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d） .排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e） .實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）G檢驗、驗滿檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，表明該氣體是氧氣；驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明該瓶氧氣已收集滿。三、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈+B+-E（簡稱

23、“多變一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀肀緸椋篈B->A+B+。（簡稱："一"變多"）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。四、催化劑：1、催化劑特點：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變、只改變（即加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率2、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用，叫催化作用。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的1、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量、體積都很??；（2）分子在不停地運動且與溫

24、度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散;（3）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。二、分子可以分為原子1 .原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2 .分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分為原子，原子在化學(xué)變化中不能再分，只是重新組合成新的分子。課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，電子在核外較大空間內(nèi)做高速的運動，即質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）三電子（帶負(fù)電）2、在原子中：核電

25、荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類三“決定”j最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)L原子核決定原子的質(zhì)量4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、原子核外電子的排布1、原子核外的電子是分層運動的，也叫分層排布。2、原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)來決定的。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電荷的原子（或原子團）叫做陽離子；帶負(fù)電荷的原子（或原子團）叫做陰離子。2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：

26、氣態(tài)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（如：氧氣QCO2、HzO、SO、HCl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)。（如：鐵Fe、氨氣He金剛石、石墨等）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物（堿、鹽）一般由離子構(gòu)成。（如氯化鈉）3、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題3元素一、元素1、概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）

27、決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元素：是宏觀概念，只分種類不計個數(shù)，從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)，從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：QSi、Al、Fe;地殼中含量最高的金屬元素是：鋁Al;生物細(xì)胞中含量前四位的元素：QC、H、N空氣中前二位的元素：N

28、O0人體中含量最高的金屬元素是：Ca注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；原子的種類不變。二、元素符號1、元素符號意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O:表示氧元素；表示一個氧原子。2、元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：6N:6表示6個氮原子。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)3、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)4、元素周期表中每一方格提供的信息:6、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)V4易失電子非

29、金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氨原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氯原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氨元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）第四單元自然界的水課題1愛護水資源愛護水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。1、節(jié)約用水的具體措施：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)

30、利用，循環(huán)使用2、水污染的原因：（1）、工廠未經(jīng)處理的“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放;（2）、生活垃圾、生活污水的任意排放；（3）、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用。3、治理水污染：（1）、工業(yè)上，廢水要達標(biāo)排放；（2）農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥；（3）、生活中，不使用含磷洗衣粉，不亂丟亂倒垃圾，特別是做到電池等廢物分類集中放置；生活污水要集中處理后再排放；（4）、加強水質(zhì)的監(jiān)測。課題2水的凈化（一）、凈化水的方法：沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀一-明磯作絮凝劑）、過濾、吸附、蒸儲。其中凈水效果最好的方法是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。1、過濾適用范圍：用于分離難溶性固體與液體

31、（或可溶性固體）操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損2、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性-屬于物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、有色、有毒和有異味的物質(zhì)。（二）、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例：井水

32、軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2 .鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水（2）實驗室常用蒸播法3 .硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸的方：課題3水的組成一、水的組成（一）電解水的實驗（1）實驗裝置水電解器（2）實驗原理：2HO通電2H2T+O2T（3）實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個玻璃管內(nèi)（或試管內(nèi)）匯集了一些氣體，與電源正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比大約為1:2（4）產(chǎn)生氣體的檢驗：待兩只試管收集了一定體積的氣體后，用帶火星的木條插入氣體體積小的試管內(nèi)，帶火星的木條復(fù)燃，證明

33、是氧氣；用大拇指在水下堵住氣體體積大的試管，試管口朝下移向酒精燈火焰，氣體能燃燒（或點燃時有爆鳴聲）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣。（5）實驗結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，由此得出結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的化合物?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的。（6）判斷正負(fù)極的產(chǎn)物：正氧負(fù)氫、氧一氫二。（二）、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧

34、焰焊接，切割金屬）點燃化學(xué)方程式：2H2+O22H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。（2）還原性（用途：冶煉金屬）化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Hk、C、CO3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本

35、太高，氫氣的儲存和運輸比較困難二、物質(zhì)的分類單質(zhì)：由同種元素（一種元素）組成的純凈物例：氫氣H2、氧氣Q、氮氣Nk鐵Fe紅磷P化合物：由不同種元素（多種元素）組成的純凈物例：二氧化碳CO2水高鎰酸鉀KMnO氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化碳CO2水Hb。注意：單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物課題4化學(xué)式和化合價H2、Q、Nb、H2O、CO2等化學(xué)符號一、化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如:都是化學(xué)式2、含義：0表示某種物質(zhì)；。2表示

36、某種物質(zhì)的組成；。3表示某種物質(zhì)的一個分子；。4表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：HO:表示水這種物質(zhì)；。2表示水由氫元素和氧元素組成；？表示一個水分子；。4表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3HO:“3”表示3個水分子。4、化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：A:氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、澳、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H、氧氣：O2氮氣N?B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)

37、的需瑜化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：F&Q;氯+2-1+1_化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2SO5、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO、SO、CO、PO）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3Q：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH：氫氧化鎂。二、化合價1、化合價規(guī)律：（1）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價（2）氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價（3）化合物中元素正負(fù)化合價代

38、數(shù)和為0（4）單質(zhì)的化合價為02、化合價口訣一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；銅一二、鐵二三；原子團也要記清；負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價的是錢根。硝酸根NO氫氧根OH硫酸根SO碳酸根CO錢根NH3、元素化合價與離子的關(guān)系：元素（或原子團）的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)2+2兀素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Md與+2價的鎂兀素：Mg4.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二質(zhì)量守恒定律某元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)X100%化合物的相對分子質(zhì)量第五單元化學(xué)方程式生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后說明：質(zhì)量守恒定律適用于任

39、何一個化學(xué)變化，不適用于物理變化；“參加化學(xué)反應(yīng)”是指反應(yīng)掉的那一部分質(zhì)量，不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加,即所給的反應(yīng)物不一定都參加了化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律揭示“質(zhì)量”守恒，而不是其他物理量（如體積）守恒；記住“質(zhì)量總和”。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，不能丟掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，尤其是有氣體參加或生成的反應(yīng)，否則，就會出現(xiàn)“表面不守恒”的現(xiàn)象。2、化學(xué)反應(yīng)中前后質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的分子破裂，原子重組為生成物的分子的過程：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有曾減、原子的質(zhì)量沒有變化，所以物質(zhì)質(zhì)量守恒。3、化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物和生成物的總量不變；元素的種類不變

40、；元素的質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。附：前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式：點燃點燃點燃C+O2CO2S+O2SO24P+5022P2。3Fe+2O2點燃Fe3Q2Mg+。2點燃2MgO2H2+O2點燃2H2OMnO2木木2H2。2H2O+02T2KMnO4&MnO+MnQ+02TMnO2,通電2KCQ=2KCl+3O42H2O2H2T+02T第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和G0一、同種元素可以組成不同的單質(zhì)。如氧元素可以組成氧氣和臭氧；磷元素可以組成白磷和紅磷。金剛石、石墨、Go等是由碳元素組成的不同單質(zhì)。二、金剛石、石墨、Go的物理性質(zhì)及用途1、金剛石（C）是自

41、然界中最硬的物質(zhì),無色透明?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（硬度大）2、石墨（C）是最軟的礦物之一,深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電_車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性,滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去

42、毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖，活性炭還用于凈水和吸附裝修產(chǎn)生的對人體有害的氣體；焦炭用于迨氏，炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油，加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、Qo：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。三、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。2、可燃性:點燃完全燃燒（氧氣充足，生成COC+O2CO點燃不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO2C+O22CO高溫AE,一一3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：

43、黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。第18頁共37頁課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制O的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集密度比空氣勺或相對分子質(zhì)量29)用向上1E空氣法密度比空氣力匚或相對分子質(zhì)量V29)用向工排空氣法二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用HaSO與CaCO反應(yīng)的原因：生成的CaSO微溶于水，會覆蓋在CaCO表

44、面，阻止反應(yīng)的進行。不能用HCl與NaCO反應(yīng)的原因：N*CO易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ+2HCl=CaCl2+HO+COT3、裝置圖注意：若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煨燒石灰石：CaCOCaO+CO生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+bO=£a(OH)2課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化

45、碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰（固體二氧化碳）2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CQ+H2O=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解HaCO=H2O+CQT3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OHb=CaCOJ+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2同溫2CO（吸熱反應(yīng)）3、用途：滅火（滅火器原理：N&CO+2HCl=

46、2NaCl+HO+COT）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室肥料做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）2、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間

47、的通風(fēng)和換氣。煤氣中毒就是一氧化碳中毒3、化學(xué)性質(zhì)：點燃1）可燃性：2CO+O=2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。2）還原性：CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)第20頁共37頁現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。高溫一。,一一、J,Fe2Q+3CO2Fe+3CO（現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色，廣生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、COC具有相似的化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃點燃A可燃性C+O2CO2CO+O22CO2

48、H2+O22H>OB還原性：H+CuOCj+H2OCO+CuO=Cu+COC+2CuO2Cu+CO2T除雜：COCG通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=NCG+HOC0CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO=Cu+CO高溫CaOCaCO只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+CO注意：檢驗CaO是否含CaCO力口鹽酸:CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子。第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒的條件1、燃燒：通常所說的燃燒

49、指的是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、著火點：可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。著火點不可以“升高”或“降低”.3、燃燒的三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可,否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣（白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中）二、滅火的原理和方法燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的1、滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）使溫度

50、降到著火點以下。2、幾種常見的滅火方法（1）將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。如液化氣、煤氣起火，首先要及時關(guān)閉閥門，斷絕可燃物的來源。（2）將燃著的可燃物與空氣隔離。如廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋就能滅火等；熄滅酒精燈蓋上燈帽.（3）用大量的冷卻劑（如水、干冰等）冷卻可燃物，使溫度降低到可燃物的著火點以下。如建筑物起火時，用高壓水槍滅火等。3、幾種滅火器的適用范圍泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火三、易燃易爆物的安全知識爆炸可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是

51、物理變化（車胎爆炸）可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗Z度，以防止發(fā)生爆炸的危險油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法油鍋著火，用鍋蓋蓋滅電器著火，先應(yīng)切斷電源煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉1、化石燃料的概念化石燃料是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的?；剂习ò海üI(yè)的糧食）石油（工

52、業(yè)的血夜）、天然氣。它們屬于不可再生能源。它們（都是混合物）2、天然氣（1）、主要成分是甲烷CH,甲烷是最簡單的有機物，也是相對分子質(zhì)量最小有機物A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH+2OE=CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）、沼氣的主要成分也是甲烷.（3）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物（4）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴猓ㄖ饕煞质羌淄镃H）（5）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料5、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生

53、大量的CO等物質(zhì)污染空氣（一）燃料燃燒對空氣的影響1、 煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。當(dāng)溶解在雨水中時，就形成了酸雨。2、 酸雨的危害：危害人體健康；破壞森林；腐蝕金屬、建筑物、油漆、皮革、紡織品等；使水體酸化防止酸雨的措施：使用脫硫煤；除去廢氣中的有害氣體后再排放；使用清潔能源等（二）、能源的利用和開發(fā)1、乙醇（俗稱酒精）屬于可再生能源可燃性：GH5OH+3O迪查2CO+3H2O被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、氫氣最清潔、最理想的燃料：A原材料資源豐富，日放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。 有可燃性2H

54、2+O2jS-2H2O 有還原性H2+CuO_Cu+H2O用于冶煉金屬 電解水可得到氫氣2HzQL2H2T+O2T,但耗用電能不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO=ZnSO4+H2f收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐能附：初中要求掌握的兩種實驗室制取氣體的裝置固+固*氣體發(fā)生裝置圖:制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO=&MnO+MnQ+02TMnO2八_2KClO32KCl+3。二、固+液制取氧氣:制取二氧化碳:紅氣體反應(yīng)原理:入MnO22H2Q2H2O+02T反應(yīng)原理:CaCQ+2HCl=CaCl2+HO+COT反應(yīng)原理:Zn+H2S0=ZnSO4+H4發(fā)生裝置圖:九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦點燃C+O2=點燃CO2C+O22C0S+O點燃2SO點燃4P+5022P2O點燃點燃3Fe+202Fe3O2Mg+O22MgO2H2+O2點燃=2Hz0點燃點燃2C0+022C0CH4+202CO+2H2O點燃C2H50H+3022C0+3H