2019學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：天然氣太陽能風(fēng)能石油煤生物質(zhì)能核能氫能A .B.C .D .3.在由水電離產(chǎn)生的c離子組是(H +)=1x10-4 mol/L 的溶液中， 一定可以大量共存的A . K +、Ba 2+、Cl -、NO 3 -B . Na +、Ca 2+、I -、NO 3 -C . NH 4 +、Al 3+、Br-、SO 4 2 -D . K +、Na +、HCO 3、SO 4 2 4.在一定體積 pH

2、 = 12 的 Ba(OH) 2 溶液中，逐滴加入 pH = 2 的 NaHSO 4 溶液，當(dāng)溶液的 pH 恰好為 7 時，則參加反應(yīng)的 Ba(OH) 2 溶液與 NaHSO 4 溶液的體積比 是A. 1 : 9_ B . 1 : 1_C. 1 : 2_D. 1 : 42.氨水有下列平衡:NH 3 H 2O NH 4 + + OH當(dāng)其它條件不變時,改變下列條件，平衡向左移動，且c (NH 4 + ) 增大的是A .力口 NaOH_ B 加鹽酸 C力口 NH 4 Cl D 加熱5.圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是0A 兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流B a

3、 電極的電極反應(yīng)式 C 2 H 5 OH + 160H 12eC一段時間后，乙池 d 電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色D .乙池在反應(yīng)前后溶液的 pH 不變6.下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是A 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H 2 O + O 2 + 4e - = 4OH -B .常溫下，NaHCO 3 溶液顯堿性：HCO 3 + H 2 O i= CO 3 2 + H 3 O +C 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H + + OH = H 2 OD .硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + = Fe3+ + 2H 2 O7.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A 存

4、在電離只有 HCO 3 = H + + CO 3 2 , H 2 O -= H + + OHB.HCO 3 的電離程度大于HCO 3 的水解程度C.c (Na + )+ c (H + )=c (HCO 3一-)+ c (CO 3 2)+ c(OH )D.c (Na + )=c (HCO 3一)+ c (CO 3 2)+ c (H 2 CO 3 )8.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) = Z(g)+W(s)AH 0，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A .加入少量 W 逆反應(yīng)速率增大B 通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C 升高溫度

5、，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D .降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動：網(wǎng)抵冊 ft2C0+ 11H 2 O1P1K(JH5.圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是0如右圖所示，石墨的燃燒熱為 393 . 5kJ/mol ,金剛列說法或表達(dá)正確的是：9.已知 25 C 、101kPa 下 石的燃燒熱為 395 . OkJ/molIE. C( (Sx金剛不4Hi A Hii n n K 3 nra r* ni nn一BHaai n一帚血冷Si *A .金剛石比石墨穩(wěn)定B . C (s、石墨)=C (s、金剛石)H

6、 =+ 1. 5kJ/molC. H 1 0 ,再達(dá)平衡時，K(T 2 )/ K(T ­1) 1D 5 min 時再充入一定量的、填空題O 12 3d15 6 78t/miri-min 1 ； 13 minv (CO) = v (COCO a、b 曲線分別表示 n (CO)、n (CO 2 )的變化n/molCO*CO8765437A 01 min ， v (CO) = 1 mol L 12SO 3 (g) 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知 的AH= 99kJ /mol。C 點表示：E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 _(填“有”或“無”)影響。(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol

7、 水蒸氣，放出 241 . 8 kJ 熱量(25C、101 kPa 下測得)1寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_2若 1 mol 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 45kJ，則反應(yīng) H 2 (g)H 2 O ( l )二、簡答題19.有可逆反應(yīng) Fe(s)+CO 2 (g)FeO(s) + CO(g)，已知在溫度 938K 時，平衡常數(shù) K=1.5，在 1173K 時，K=2.2。(1 )能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _(雙選，填序號)。A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B . c (CO 不變了 C . v 正(CO 2 ) =v 逆(COD. c (CO 2 ) =c ( CO(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_(選填“吸熱”

8、、“放熱”)反應(yīng)。(3 )寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_ 。若起始時把 Fe 和 CO 2 放入體積固定的密閉容器中，CO 2 的起始濃度為 2.0mol/L，某溫度時達(dá)到平衡，此時容器中CO 的濃度為 1.0 mol/L ，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ (保留二位有效數(shù)字)。(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下 列條件，反應(yīng)混合氣體中 CO 2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、18.(1) 2SO 2 (g)+O 2 (g)1mol SO 2 (g) 氧化為 1mol SO 3 (g)+ 1/2 O 2 (g)kJ/mol。氫氣的

9、燃燒熱為AH的AH=_kJ/mol 。請回答下列問題:反應(yīng)過程不變”)（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：從圖中看到，反應(yīng)在 t2 時達(dá)平衡， 在 t 1 時改變了某種條件，改變的條件可能是 （填序號）_。（單選）A 升溫_B 增大 CO 2 濃度如果在 t 3 時從混合物中分離出部分 CO t 4t 5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出 t 3t 5 的 V （逆）變化曲線四、填空題20.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下:III鹵朮Cb通人空氣臥辻已儀（一）某化學(xué)研究小組用右圖裝置模擬步驟I 電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式VI直施他

10、191TJ D. 11(1) a 電極材料是為（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生 11.2mL 氣體時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的 pH 為 _（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）。（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCI 2 粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問第 1 題 【答案】題：已知 MgCl 2 粗產(chǎn)品的溶液中含有 Fe 2+ 、Fe 3+ 和 Al 3+ 。下表是生成氫氧化物沉 淀的 pH：21. 物質(zhì) Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 開始沉淀 pH 2.7 8.1 3.8 9.5完全沉淀 pH 3.7 9.6 4.8 11.0五、實驗題22.甲乙兩同學(xué)對保存已久的 N

11、a 2 SO 3 試劑進(jìn)行試驗探究。取適量 Na 2 SO 3 樣品 于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?1)測上述溶液的 PH 值，其 PH 值 7,原因是(用離子方程式表示)( 2 )取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀 不溶解,甲認(rèn)為已變質(zhì),乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué),理由是( 3 ) 假設(shè)試劑由 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 組成,設(shè)計試驗方案,進(jìn)行成分檢驗, 他 們決定繼續(xù)探究 ,請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選 試劑及儀器： 稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、p

12、H計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管23. 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充 分?jǐn)嚢?靜置。步驟 2：取適量步驟 1 所得溶液于試管中,加入少量的_溶液。 若溶液褪色,說明其有若溶液不褪色,說明其中沒有 _ 步驟 3： 再取適量步驟 1 所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴加 _溶液。 如果有白色沉淀生成,則說明其中有 _ ,已經(jīng)變質(zhì)。如果沒有白色沉淀生成,則說明其中沒有 _參考答案及解析【解析】【考點定位】考查新能瀝的判斷第 3 題【答案】【解析】A. K勵叭于；際洛離子能犬量靳窗正臥B.在瞪爲(wèi)_ 鞋i儲腰鹽紳竄晶亦反飜大曲,賤錯跆.哄-

13、和亍嗣【解析】、的能廠執(zhí)審T9一記世耳_一斂選能奎阻體衣琳J(rèn) J4 4宀-kEEr* *有廠能7S7S黑M-KSM-KS_1_1股于，不耀，stt黑成b*源胃is豆黑tts是，對氣著S .SSfl&、射:量l-_式囂1 ,種、再Ot可之、有潺牝且孫丿紅染幫污Iffi:或能陽污發(fā)無常如境X轟盤用聲使SU。待,判、豐塑九源源轡新暑考as氧OHOHrsltrslt號期.g.gH H平mm-S-S J J J JJ J A-A-翠大奚度度分加專題K?K?述fs誡題分折；由水電離產(chǎn)生的c 珀口5 5- -lr咦B第 4 題【答案】試題分析；設(shè)參加反應(yīng)的站（0H）髓液的住邏尹LMaH込溥酒的體積為

14、屯PH=12Lc（OH）=0.Clniol/L, pH= 2的NaH込容瘙中，c（H）01ncl/L；混合后箱液的0.01K=0*Q1 Yim;y=L; 1）答果第 8 題【答案】第 5 題【答案】-軍臣是卑曳池與電解沖的聯(lián)合裝亂 不諄亜鹽橋就能形成電流，頌錯謀 愛生氨化反應(yīng)丿電楡反應(yīng)礙阿十160曠-必-=2CO十11H辺E頤U t ； 2r-2f=ii!；主成單啟亂 妙卜電噸帥槁液旱繳陰機(jī)陰極反血式；孤抑+ %=釘+實曠，乞池溶液軽遁九D賽幕第 6 題【答案】【解析】_ 瞰式鹽，鹽濬方寺合電荷守恒,mg -c (Ja+) + c (H* c(HCOa-)+ 2c (CO廠)+ 乩守恒，D項正

15、囪答案選風(fēng) 【考點定位】考音鹽類水解的應(yīng)M離子浪度大小的比較，濬潘中的寺恒等知識。第 7 題【答案】【缽析】.X鋼應(yīng)itt為油謝 +0 + 4e_= 40H-HCO7_+ HzQ1；E.不律合得噸嚏卿碳翩Is舞查鹽總、據(jù)溶 難度不尢亠廠co古的電離J庠確定電離程皮和水解* 二存在ITaHCOi和氐0匚結(jié)1根蘇液的電中性魚刪jB.乙醇企誦原NaHRu貼HM H- + CO：糾解時試題分析；A.NaJKOjJ于弱 肛H旳尸三H- +佃一第 10 題【答案】ff:l.EC-EC-應(yīng)蠶。頁-UEisnoB8B8響m m該答爵頃D 烷矣移ms福4反罟1E+ Qs ; A.,t體魯近升率試入反良【考點定位

16、】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)靳的匱嘉誓知識。翔翩雷本翳薜響化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)學(xué)平衡的因素等知耳對于情性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率、化維持壓強(qiáng)不變。體積旦是勢加反應(yīng)的氣體的濃度卿澤飪WW讒定齣C（sx令岡右）AH+1. 51tJ/iiicl,B項止斗 轉(zhuǎn)曇盤磁人 即HAZXd頃錯懐；D-O11MS1W蠱磁蠹警磁s s , , A-A-曙放活 團(tuán)醬宿1 1析由m m曙析井比曰紅冃PGPG【考點定位】考查化學(xué)圖像的井析與判斷。和去聲和比黑熱和試SE式韋性。力1 8K。的的題尼質(zhì)廈冋穩(wěn)H li T1綢-t量WS 能析KSMM貫用體E#真聲活農(nóng)化亠3S-疋尊善3考 0OK本切已題I等毬睛用練。SS 與能理一;trl

17、_.七4B3S第 10 題【答案】【解析】第 11 題【答案】【解析】如寸放出的熟量24144=285.1,蝕頁錯_議京左鸚融出熱霰九一心厲辰L20-瓦m或0盎燃燒放出熱豊/25： 283.0=10.Im贍氣蠱放弼驢更曇，B項喜篌；C. ffi-=-393. 54241. 5+283.0131. lkrAOl,則煤的氣化的插北話稈我為C(s)W)le)=C0(E)+ fe(S) AH=+131. 1叮moL , C項錯侯；D.根播2處)枕左)=8w AUj-393. 5叮5口1_7轉(zhuǎn)移屁二預(yù)出1967. 5町的熱量需消耗SnolC, pH: _ _ _ _解昇。1皿1 L一叮皿)點溥?D-X1

18、是強(qiáng)釀強(qiáng)堿鹽務(wù)v=c(otrf+cttr), c(E-b所以等體積、荷帚恒；5lWa-)+c(H-)=c(0H-)+C(Cl-)+c(CH3Wh性，則有扛牖諜馨?瓏釋度相鳳一于Q 1 L逋蠱盒落黠髓臨需2鼠跡雕NQO是強(qiáng)堿弱酸鹽瀋趙堿性，握鑒電荷守叵，占“仏但 總數(shù)為2 k(Na-)+c(H-),國為M丈OOMMIQ潯沁tNaClCqJ離子總藪尢齊I且CIO仙)申葛于總數(shù)，。項錯論轡案第 14 題【答案】WE【解析】第 15 題【答案】【考點走位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算,平衡狀態(tài)的判斷影響平街的褓化學(xué)團(tuán)像的分析與判斷。；髒曰) 1，單位時間內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)E理旳變化0血卻一麺U厶0=2

19、uiDl-r (2L X lmin) =1 ntol/(L*jnin) 1hinfi寸匸CO的、v CC0)=2v(OOJn Al頁錯誤二乩 邑匕P.配品強(qiáng).竄91-ml 81-霧一率衣 J；反析扭薛學(xué)：分衡聲ttxn書如壽旱in H-庶睛;占菊feA I斷備 SjsnI十I - fit- - .1- K - - 1洱羸S動第 16 題【答案】【解析】【考點定位】考查化學(xué)圖像的分析與判斷?！久麕燑c睛】本題考查化學(xué)廚像的分析5判斷?；瘜W(xué)平衡團(tuán)象的解題思路;想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變化學(xué)反應(yīng)遠(yuǎn)率和化學(xué)平衝的崑響作學(xué)蜥：根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比；做出符合題目要求的判第 17 題【答案】(

20、D反應(yīng)物的總能量；生成物的總能量；無; 1昭(2)H； (g) -+| Os(訂二HH C g ) AH二一241.E bj/mol ? 2E6.8286-8【解析】熱尢影啊9圖中表示的是沁1低的反應(yīng)，因此H=-99X-19e kJ Jkol-1;(2)氫r#0汽反應(yīng)生成1 mH水蒸 r,iftSi241. g叮熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為匪(a) + | 03(丈)二皿0念)AH=241.S kJ/mJ;HJg+ 6 )=圧0佢)AH - 241.R kjF毗1； H二H心 !二一仃叮斤“ k=cCCO)/c (COa),1.0 (4)衲 不變(5也容器內(nèi)壓強(qiáng)軌終不變._j D. c （CO；）C0）不能說明可迎反應(yīng)Y（1E在遍墓陽礎(chǔ)右平衡常數(shù)014在llTSEfi,K=22溫度升高平衡正冋移動K值增大則該 反應(yīng)的正反應(yīng)正吸熱反應(yīng)。匕學(xué)展應(yīng)Fe(s)+C0i(g)FaO(s) +說