化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題附答案

1、化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為(C)A飽和蒸汽超臨界流體過熱蒸汽2純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B(A)A僅是T的函數(shù)B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)3設(shè)Z為x,y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有(B)A.yzB.yZxC.yZxD.laz丿x(C)偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)(D)強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量4關(guān)于偏離函數(shù)Mr,理想性質(zhì)M*，下列公式正確的是(C)A.Mr=M+M*B.Mr=M-2M*C.Mr=M-M*D.m*=M+Mr5.下面的說法中不正確的是(B)(A)純物質(zhì)無偏摩爾量(B)任何偏摩爾性質(zhì)都是T,P的函數(shù)6.關(guān)

2、于逸度的下列說法中不正確的是(A)逸度可稱為“校正壓力”。(B)逸度可稱為“有效壓力”。(C)逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差。(D)逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT。(E)逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。7二元溶液，T,P定時(shí),GibbsDuhem方程的正確形式是(C)a.XdlnY/dX+Xdlny/dX=0111222c.XdlnY/dX+XdlnY/dX=0111221b.XdlnY/dX+XdlnY/dX=0112221d.XdlnY/dXXdlnY/dX=01112218.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說法中不正確的是(A. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)?B化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)

3、度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)?D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向9關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是(E)(A)活度是相對(duì)逸度，校正濃度，有效濃度；(B)理想溶液活度等于其濃度。(C)活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。(D)任何純物質(zhì)的活度均為1(E)r是Ge/RT的偏摩爾量。i10等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，貝腦的偏摩爾體積將(B)cA.增加B.減小C.不變D.不一定11下列各式中，化學(xué)位的定義式是（A）12混合物中組分i的逸度的完整定義式是（A）。A. d_二RTdlnf,limf/（YP）=1B.d_二RTdlnf,limf/

4、P=1pTOpTOC.dG二RTdlnf,limf=1；D.d_二RTdlnf,limf=1i iiiiipTOpTO13關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（B）A偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān)B.偏摩爾焓等于化學(xué)位C偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)D.偏摩爾自由焓等于化學(xué)位14下列關(guān)于4G關(guān)系式正確的是（B）P140D.AGA.AG=RTEXlnXB.AG=RT"Xln:C.AG=RT"Xlnyiiiiii=REXlnXii15.純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，對(duì)比溫度T（D）ra.=0b.>1c.<1d.=116. 超臨界流體是下列（A）條件下存在的物質(zhì)。D高于TcA高于T和高于P

5、B臨界溫度和臨界壓力下C低于T和高于Pcccc和低于P17. 下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（A）A8.314x103Pa-m3/kmol-KkmolKCcm3-atm/K18.對(duì)理想氣體有（C）。J/kmol-K19.對(duì)1mo1符合P=RT/（V-耐狀態(tài)方程的氣體,V；C.-R/P；T。20.當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（D）。A.零B無限大C.某一常數(shù)D.RT21.在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（A）。22.D）。=xipisii對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn)化為（A.yf=xpsB.yp二丫xpsC.yp=x

6、psD.ypiiiiiiiiiii23.關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（B）。A. 理想溶液一定符合Lewis-Randal1規(guī)則和Henry規(guī)則。B. 符合Lewis-Randal1規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1D理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。24.下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是nmol溶液性質(zhì)，nM=(D)A.nMiiC.xMiB. 工xMD.工nMii25.下列化學(xué)勢(shì)m和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是(C)iAm=HiiB.mi=ViiiC.mi=GiiiD.m=Aii26.氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，

7、無摩擦損失，則此過程氣體焓值(B)。A.增加B.減少C.不變D.不確定27.理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作(D)膨脹A等溫B等壓28. 卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與(A.制冷劑的性質(zhì)C. 制冷劑的循環(huán)速率C等焓D等熵B)有關(guān)。B. 制冷劑的工作溫度D. 壓縮機(jī)的功率29. 體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分(A)A<0B=0C>030. 關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是(D)A.任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會(huì)下降B. 只有當(dāng)卩J-T>0,經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低C. 在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D. 任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度

8、都會(huì)下降。31. 混合物體系中物質(zhì)i的偏摩爾焓H的定義式為：DidHA、H=i-idnT,v，n+.iB、d(nH)dnT，v，SiiC、dHH=1dnT，p巴占iD、H=如日)idni32.Pitzer提出的由偏心因子3計(jì)算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（C）A.B=BowBiBB=B03+B1CBP/（RT）=B0+3B1DB=B0+3BCC33. 下列關(guān)于GE關(guān)系式正確的是（C）。A.Ge二RTEXlnXB.Ge=RT"XlnaC.Ge=RT"Xln丫D.iiiiiiGe=REXlnXii34. 汽液平衡關(guān)系pyi=psyixi的適用的條件（b）A無限制條件B理想氣體和

9、非理想溶液C理想氣體和理想溶液D非理想氣體和理想溶液35.體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個(gè)不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在（A）A.（AS）<（AS）環(huán)可逆環(huán)不可逆B.（AS環(huán)）可逆>（AS環(huán)）不可逆C.(AS)環(huán)可逆=（AS環(huán)）不可逆DAS）=0環(huán)可逆36.由純組分形成理想溶液時(shí)，其混合焓AHidA.>0；B.=0；C.<0；D.不確定。37.混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是（CA.f=Xxf;iiB.f=Xf；iC.Inf=XxInZ;ixiD.Inf=XxInfoi38.某體系進(jìn)行不可逆循環(huán)時(shí)的熵變?yōu)椋˙A.AS>0,AS=

10、0體系環(huán)境B.AS=0，AS>0環(huán)境體系C.AS=0，AS=0體系環(huán)境D.AS>0，AS>0環(huán)境體系2.填空題1. 熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）：dU=dQ+dW。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：dS=。T2.幾個(gè)重要的定義公式：焓H=U+PV；自由能A二U-TS；自由焓G=H-TS3.幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：dU=TdS-pdV；dH=TdS+Vdp；dA=-SdT-pdV；dG=-SdT+Vdp。4.寫出下列Maxwell關(guān)系式:(dS帀JTo丿'dS、<aPJT5.6.對(duì)理想溶液'H=0,W=0,4S二-r

11、工x.lnx，AG=RT工xlnx。iiiiii等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系X.dlny+xdlny=0。112127. 超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實(shí)溶液性質(zhì)和理想溶液性質(zhì)之8. 對(duì)應(yīng)態(tài)原理是指在相同的對(duì)比態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同的性質(zhì)。三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為T,Pg（Z）。普遍化方法分為普遍化維里系數(shù)法和普遍化壓縮因子法兩種方rrc法；9. 活度的定義組元的逸度與其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)之比活度系數(shù)的定義真實(shí)溶液的組元逸度與理想溶液的組元逸度之比11. 混合性質(zhì)變化的定義AM二M-YxM。ii12. 超額性質(zhì)的定義在相同溫度、壓力和組成下，真實(shí)溶液與理想溶液的

12、性質(zhì)之差3.偏心因子的定義。14.剩余性質(zhì)的定義是AM'二同溫同壓下的真實(shí)流體與理想氣體廣延熱力學(xué)性質(zhì)的差值16孤立體系的熵增表達(dá)式是ds'0孤立17. 高溫?zé)嵩矗囟葹門）與低溫?zé)嵩矗囟葹門）構(gòu)成的熱機(jī)的最大熱機(jī)效率耳=1餐*。12/T118. 某高溫高壓氣體（焓值為H,熵值為S）做功后其焓值變?yōu)镠,熵值變?yōu)镾，環(huán)境溫1122度為T，則該過程的理想功W=（H-H）-T（S-S）；有效能變化0id21021AE=S-H）-T（S-S）。x2102119. 在真實(shí)氣體混合物P-0時(shí)，組分i的逸度系數(shù)"等于120. 組分逸度等于分壓的氣體是理想氣體。21. 狀態(tài)方程通常

13、分為三類，分別是理想氣體狀態(tài)方程,維里方程,立方型狀態(tài)方程22. 關(guān)系式f二f適用的條件是氣液平衡（無化學(xué)反應(yīng)的封閉體系）23. 關(guān)系式Py=P：s凡適用的條件是低壓下氣液平衡時(shí)24. 關(guān)系式pyf:=；適用的條件是在飽和蒸汽壓Ps下的氣液平衡。八25. 由混合物的逸度的表達(dá)式G=G：g+RTlnf知，Gig的狀態(tài)為系統(tǒng)溫度、p=0的純組分i的理想氣體狀態(tài)。26.在狀態(tài)方程的分類中，RK方程屬于立方型狀態(tài)方程，virial方程屬于普遍化狀態(tài)方程三、判斷題1. 當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（x）2. 由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體

14、積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z<1。（x3. 純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（V）f=”xf4. 逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系m.。（X）i5. 穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T,而與具體的變化途徑0無關(guān)。（x）6. 對(duì)不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。（x）7. 理想功W是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進(jìn)行時(shí)，理論上id可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是呷的負(fù)值。（X）8.

15、 損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱?，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。（V）10. 純物質(zhì)的逸度£,混合物的逸度f,混合物中組分的逸度f三者的定義相同。（x）11. 普遍化三參數(shù)求取壓縮因子z的方法有普維法和普壓法兩種，在Vr>2時(shí)，應(yīng)采用普壓法。（x）12.viria1方程和RIK方程既可以應(yīng)用于汽相，又可以用于液相。(X13. 在viria1方程中，viria1系數(shù)反映了分子間的相互作用。()14. 熱力學(xué)基本關(guān)系式dH二TdS+Vdp只適用于可逆過程。(X)15. 當(dāng)壓力趨于零時(shí)，M(T,p)-Mig(T,p)三0(M是摩爾容量性質(zhì))。(V)16. 純物質(zhì)逸度的完整定義是，在等溫條件下，dG二RTdlnf。(X)17. 當(dāng)p0時(shí)，f/px。(X)18. 吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關(guān)系是G(T,p)Gig(T,p=1)=RT1n(V)QSQS19. 對(duì)于一均相系統(tǒng)，T(QT)p-T(莎)V等于R。(V)20. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。(X)一V=(沁)=(債)21. 偏摩爾體積的定義可表示為°QnTp,”知QxTp,xg。(V)ii22. 對(duì)于理想溶液，所有的混