高中化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)練案新人教版必修1

1、1. 危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用6A.汽油B.食鹽C.濃硫酸D.炸藥2. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（）A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B. 濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C. 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D. 過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊3. 下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（）I)4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法A:門(mén)fRII)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO

2、)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C1、)氫氧化鈉溶液過(guò)濾D1寸）氧氣點(diǎn)燃5. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）圖1-3-15A. B.C.D.6. 下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢. 植物油和自來(lái)水（蒸餾）B. 水溶液中的食鹽和碘（分液）f和（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）D.自來(lái)水中的雜質(zhì)（萃?。?. 下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用為萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（）A. 飽和碘水和加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B. 靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）C. 打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液

3、體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D. 最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體8. 下列說(shuō)法中正確的是（）A. 32g占的體積約為22.4LB. 22.4L含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)9. 實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g,則物質(zhì)的量濃度是（）A.11.9B.11.9mol10.實(shí)驗(yàn)室需用2mol氯化鈉溶液450mL()A.450mL,52.7gB.500mL,58.5gC.1000mL,117gD.C. 0.012molD.無(wú)法計(jì)算配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)

4、格和稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量分別是任意規(guī)格，111.2g11將5molA的'心溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為()11A.5a/bmolLB.10a/bmolJ.C.b/5amolLD.a/bmolJ.12. 某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%勺NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L13. 將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為，溶液中的物質(zhì)的量濃度為。配制1molL的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為。向該溶

5、液中再通入一定量的HCI氣體后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中“的物質(zhì)的量濃度為，通入HCI氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為。參考答案1. C解析：圖中的標(biāo)志是腐蝕性標(biāo)志，在四個(gè)選項(xiàng)中濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。2. C解析：如果液面高于濾紙邊緣，一部分液體將沿濾紙和漏斗之間的縫隙流下而達(dá)不到過(guò)濾的目的。3. B解析：泥土放入水中得到的是懸濁液。4. B解析：A中CaO與水反應(yīng)，C中朋門(mén)與NaOH反應(yīng)，D中CO與反應(yīng)，故只有B正確。5. B解析：漏斗可用于過(guò)濾操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸餾燒瓶用于蒸餾，這三種儀器都可用于物質(zhì)的分離。6. C解析：A可用分液的方法分離，B可用萃

6、取的方法分離，D可用蒸餾的方法分離。7. D解析：分液漏斗中的上層液體須從上口倒出。8. D解析：AB項(xiàng)都沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；D項(xiàng)中22g的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)也相等。1000nLX1.19gX36.5%9. B解析：物質(zhì)的量濃度c(HCI)=盹蕓曠叱I1K1L=11.9molL。10. B解析：配制450mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。11. B解析：據(jù)稀釋規(guī)則知：5molxamLx2=bmLc,解得c=10a/bmol。12. A解析：根據(jù)蒸發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。設(shè)蒸發(fā)后的溶液質(zhì)量為

7、x，依題意得：(x+100g)x10%=xx20%，解得x=100g。所以80mL溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100gx20%=20g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為20g/40g/mol=0.5mol。該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5moI/0.08L=6.25moI/L。13. (1)2molL2mol(2)0.25L(3)1molIj22.4L117彈fl2mol解析：(1)n(NaCI)=2mol,c(NaCI)=1=1L=2mol，匚代1)=c(NaCI)=2molL。配制500mL1mol的NaCI溶液所需NaCI的物質(zhì)的量為1molx0.5L=0.5mol，設(shè)需要該溶液的體積為V,則有0.5mol=2molxV,V=0.25L。根據(jù)溶液中電荷守恒定律知口11)+丁(血)=