(完整版)人教版與蘇教版的高中化學(xué)教材比較

1、人教版與蘇教版的高中化學(xué)教材比較針對08年高考化學(xué)科考試說明，覺得對人教版和蘇教版這兩套教材應(yīng)該有一些對比和分析，參考了一些有關(guān)兩套教材比較分析的資料，做了一些簡單的整理、比較和分析，僅供參考。人教版特點：1、突出現(xiàn)代化學(xué)正在逐步走向定量化的特征。自始至終注意提供定量的信息，設(shè)計一定數(shù)量的定量計算內(nèi)容（焓變，平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率等），給學(xué)生提供有關(guān)化學(xué)反應(yīng)定量研究的基本訓(xùn)練。2、合理處理抽象概念。根據(jù)高中生現(xiàn)有的認(rèn)知發(fā)展水平和接受能力，盡量從學(xué)生熟悉的事實出發(fā)，用淺顯的語言，分析抽象概念的物理意義，降低學(xué)習(xí)難度，盡量避免繁雜的數(shù)學(xué)推導(dǎo)和只給結(jié)論的極端做法。3、重視學(xué)習(xí)者的參與。盡可能啟發(fā)學(xué)生動腦，

2、動手來構(gòu)建自己的概念體系，避免填鴨式的知識簡單羅列，創(chuàng)設(shè)學(xué)生的發(fā)展空間。4、富有張力，適于教師因材施教。教材主體內(nèi)容保持在普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)以適應(yīng)學(xué)生的主體部分，以提高性欄目形式設(shè)計提高內(nèi)容，但在知識的深度、廣度上有所增加。增加：蓋斯定律、鹽橋、焓變、熵和熵變、平衡常數(shù)、活化能、反應(yīng)速率常數(shù)、沉淀溶解平衡與溶度積，等。蘇教版特點：1、著力挖掘和體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心觀念、知識結(jié)構(gòu)、思想方法。如：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)速率和方向、限度，化學(xué)反應(yīng)中的微粒觀，等。2、注重科學(xué)性，突出新思想、新內(nèi)容，避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)，如“化學(xué)平衡常數(shù)”的引入，也避免為了“淺出”而隨意、錯誤的解

3、釋概念，使得教材具有長的生命力，如“熵和熵變”的引入。3、將定性與定量，現(xiàn)象與本質(zhì)有機統(tǒng)一。如：化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡與溶度積；將弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）相統(tǒng)一。4、注重學(xué)生知識發(fā)展的階段性和連續(xù)性。注重與大學(xué)化學(xué)內(nèi)容的銜接（如：焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)方向、沉淀溶解平衡等），注重與必修內(nèi)容的銜接（如：原電池原理、電解池原理、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度等），注重模塊本身內(nèi)容的銜接（如：反應(yīng)焓變一反應(yīng)方向的判斷一化學(xué)平衡移動一溶液中的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。5、關(guān)注核心知識與STSE內(nèi)容的整

4、合。如，在“化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)”中融入“能源的充分利用”在“化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化”中融入“化學(xué)電源”（紐扣式電池、鉛蓄電池、燃料電池等），在“溶液中的離子反應(yīng)”中融入“純堿去污、泡沫滅火器、溶洞的形成”等。增加：蓋斯定律、鹽橋、焓變、熵與熵變、碰撞理論和過渡態(tài)理論、化學(xué)反應(yīng)的方向性、電離常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、電離度、沉淀的溶解平衡和溶度積，等。必修1共有內(nèi)容人教版特有蘇教版特有物質(zhì)的量物質(zhì)的量及單位，阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制氣體摩爾體積膠體分散系，分散質(zhì)，分散劑，膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離，離子反應(yīng)及其應(yīng)用（離子共存、離子檢驗等），離子反應(yīng)

5、的發(fā)生條件，離子方程式從電離角度對酸、堿、鹽下定義氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用氧化劑與還原劑（氧化性和還原性比較）鈉金屬鈉物理性質(zhì)，與水反應(yīng)，與氧氣的反應(yīng)保存方法原子結(jié)構(gòu)，用途，工業(yè)制法過氧化鈉顏色，狀態(tài)過氧化鈉的特殊用途（與水、二氧化碳反應(yīng)）碳酸鈉物理性質(zhì)，與酸反應(yīng)，熱穩(wěn)定性，用途兩者性質(zhì)比較碳酸氫鈉物理性質(zhì)，與酸反應(yīng)，熱穩(wěn)定性，用途氯氯氣物理性質(zhì)，與金屬反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)，與水反應(yīng)，與堿反應(yīng)，氯氣的用途電解氯化鈉制取氯氣，潮濕的氯氣具有漂白性次氯酸見光分解漂白性氧化性強溴單質(zhì)、碘單質(zhì)顏色、狀態(tài)、溶解性、氧化性比較鋁金屬鋁與酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)鈍化，鋁熱反應(yīng)氧化鋁與酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)

6、，兩性氧化物電解氧化鋁氫氧化鋁與酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)，兩性氫氧化物，凈水作用吸附色素，加熱分解鐵金屬鐵、二價鐵、三價鐵金屬鐵具有還原性，三價鐵離子的氧化性及檢驗，二價鐵與三價鐵的相互轉(zhuǎn)化鐵鹽的凈水作用鋼鐵腐蝕氫氧化鐵，氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵顏色，狀態(tài)，氫氧化鐵受熱分解銅銅合金簡介銅化合物的應(yīng)用硅硅單質(zhì)物理性質(zhì)與氯氣反應(yīng)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與氧化鈣反應(yīng)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硅的用途與氫氟酸反應(yīng)與焦炭反應(yīng)，四氯化硅與氫氣反應(yīng)硅酸很弱的酸，溶解度很小硅酸鹽玻璃，水泥，陶瓷硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)氮氮氣與氧氣反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)一氧化氮，二氧化氮二氧化氮物理性質(zhì)，二氧化氮與水反應(yīng)

7、，環(huán)境污染二氧化氮易液化，偏二甲肼燃料一氧化氮物理性質(zhì)，“雷雨利莊稼”氨氣氨的物理性質(zhì)，一水合氨的電離，氨與酸的反應(yīng)，噴泉實驗一水合氨分解，氨氣的實驗室制法，氨氣與氧氣反應(yīng)銨鹽受熱分解，與堿反應(yīng)常見銨鹽及俗稱，氮肥硝酸濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)，鈍化硝酸分解，濃硝酸與炭反應(yīng)硫硫單質(zhì)物理性質(zhì)，存在與氧氣反應(yīng)與汞反應(yīng)二氧化硫物理性質(zhì)，漂白性，與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)，環(huán)境污染三氧化硫與水、氧化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)亞硫酸與氧氣反應(yīng)濃硫酸與銅、木炭反應(yīng)，脫水性，吸水性，強氧化性必修2這部分內(nèi)容將在選修模塊中在進一步展開，這里不作詳細(xì)比較。共有內(nèi)容人教版特有蘇教版特有元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子的排布，元素周期

8、律，元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，離子鍵，共價鍵，電子式，分子間作用力，氫鍵堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)遞變，極性共價鍵和非極性共價鍵的判斷，核素，同位素核外電子排布規(guī)律，元素的金屬性和非金屬性的強弱，結(jié)構(gòu)式，同素異形現(xiàn)象，同分異構(gòu)現(xiàn)象，不同類型的晶體化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，鍵能與能量變化，化學(xué)能與熱能,化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，化學(xué)反應(yīng)的限度，常見化學(xué)電源化學(xué)反應(yīng)條件的控制熱化學(xué)方程的判斷與書寫電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，太陽能的利用，生物質(zhì)能的利用，氫能的開發(fā)和利用甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，烷烴，乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和用途，苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，乙酸的性質(zhì)，糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性

9、質(zhì)醛的性質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)與皂化反應(yīng)（合成高分子化合物在選修模塊中）酯，氨基酸，加聚反應(yīng)，以乙酸乙酯的合成說明簡單有機物的合成，有機高分子的合成（塑料、合成纖維、合成橡膠），加聚反應(yīng)，有機高分子化合物的鏈節(jié)和單體，酚醛樹脂的合成，縮聚反應(yīng)石油的煉制，煤的綜合利用，環(huán)境保護和綠色化學(xué)金屬礦物的開發(fā)利用，海水資源的開發(fā)利用藥物、科技與化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理共有內(nèi)容人教版特有蘇教版特有反應(yīng)熱，焓變，吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，熱化學(xué)方程式的正確書寫（書寫要求），H的意義，中和反應(yīng)，反應(yīng)熱的測定，蓋斯定律和反應(yīng)熱的計算燃燒熱，能源標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，熱值，能源的充分利用鋅銅原電池裝置的工作原理，

10、鹽橋，原電池及其工作原理，正負(fù)極判斷，電子流向，原電池電極反應(yīng)式書寫，簡單原電池的總反應(yīng)式，原電池的應(yīng)用，常見的化學(xué)電源（一次電池、二次電池、燃料電池）電解池，電解池工作原理，氯化銅溶液電解，電解飽和食鹽水制燒堿、氫氣和氯氣，電鍍（鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極），簡單電解池電極反應(yīng)式書寫，電解池總反應(yīng)式，原電池與電解池的比較電解熔融態(tài)氯化鈉原理，電冶金金屬的化學(xué)腐蝕，金屬的電化學(xué)腐蝕，鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原因和電極反應(yīng)，犧牲陽極的陰極保護法，外加電流的陰極保護法化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑、其他）不可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率的測量瞬時反應(yīng)速

11、率，濃度時間圖像活化分子，活化能，有效碰撞，自發(fā)反應(yīng)，應(yīng)用焓變（AH）和熵變（AS）判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行自由能可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計算，轉(zhuǎn)化率，勒夏特列原理（濃度、壓強、溫度等對化學(xué)平衡移動的影響）速率時間圖像，合成氨工藝流程強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，以醋酸為例的弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素（酸、堿、溫度、濃度等），水的電離和水的離子積常數(shù)KWpH的應(yīng)用常見弱電解質(zhì)，電離常數(shù)，弱電解質(zhì)的分步電離溶液的酸堿性和判斷，pH的計算和測定方法（pH試紙和pH計），滴定管的使用，酸堿中和滴定的原理和計算，滴定過程中的pH突變，酸堿指示劑的作用原理和變色范圍以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液探究鹽

12、溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，鹽類水解的概念和鹽類水解反應(yīng)的表示，鹽類水解的規(guī)律，影響鹽類水解平衡的因素，鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用（制備膠體，純堿去污，配制氯化鐵等易水解的鹽溶液）泡沫滅火器原理以氯化銀為例分析沉淀（難溶電解質(zhì)）的溶解平衡，溶度積Ksp和有關(guān)計算，沉淀溶解平衡的應(yīng)用（沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化）選修有機化學(xué)基礎(chǔ)共有內(nèi)容人教版特有蘇教版特有有機物的分類（按碳的骨架分為鏈狀和環(huán)狀；按官能團分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、醛、酚、醚、酮、羧酸、酯）和各種官能團及典型代表物，有機物中碳原子的成鍵特點，雜化軌道理論，有機物結(jié)構(gòu)的表示：結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，簡單烷烴、

13、烯烴、苯的同系物的命名，李比希法進行元素分析，質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，紅外光譜和核磁共振氫譜鑒定分子結(jié)構(gòu)，根據(jù)有機物元素含量、相對分子質(zhì)量確定實驗式酯基，鍵長，鍵角，鍵能，炔烴的命名，研究有機物的一般步驟（分離、提純：蒸餾、重結(jié)晶、萃取一確定實驗式f確定分子式f確定結(jié)構(gòu)簡式）和方法有機化學(xué)的發(fā)展，有機化合物組成的研究（鈉融法，銅絲燃燒法），基團的概念，有機反應(yīng)歷程，同位素示蹤法，氨基。順反異構(gòu)，對映異構(gòu)烷烴和烯烴的物理性質(zhì)的遞變，脂肪烴（烷烴、烯烴、炔烴）的性質(zhì)，取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，雜化類型與空間構(gòu)型，石油的組成，石油的煉制方法（分餾、裂化、裂解）及其對應(yīng)產(chǎn)物，苯的結(jié)構(gòu)，芳香烴的來源

14、和應(yīng)用，甲苯的硝化反應(yīng)，苯的同系物能使酸性高錳部分烷烴、烯烴的沸點和相對密度，乙烷的比例模型，烯烴的順反異構(gòu)，乙炔的性質(zhì)和實驗室制法，圖示介紹石油煉制，文字介紹石油煉制，苯的性質(zhì)（溴代反應(yīng)、硝化反應(yīng)），酸鉀溶液褪色，多環(huán)芳香烴鹵代烴概念、分類，鹵代烴對環(huán)境的影響，溴乙烷的比例模型，溴乙烷的取代（水解）反應(yīng)和消去反應(yīng)及反應(yīng)條件，鹵代烴的物理性質(zhì)（狀態(tài)、密度、沸點、水溶性）溴乙烷的物理性質(zhì)，溴乙烷的核磁共振氫譜鹵代烴對人類生活的影響，1>醇的概念，酚的概念，甲醇，乙二醇、丙三醇）的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途，根據(jù)羥基數(shù)目對醇進行分類，乙醇與金屬鈉反應(yīng)，乙醇與氫鹵酸反應(yīng)，乙醇脫水反應(yīng)（分子內(nèi)脫水

15、、分子間脫水）醇的命名，飽和一兀醇的通式，通過相對分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點比較得出醇分子間存在氫鍵，一些醇的沸點列表，乙醇的氧化反應(yīng)（與酸性重鉻酸鉀溶液氧化過程的顏色變化和應(yīng)用）列舉自然界常見的醇，乙醇的分子結(jié)構(gòu)和比例模型，硝化甘油苯酚的分子結(jié)構(gòu)和比例模型，刁理性質(zhì)，易被氧化，苯酚在水匸性，苯酚弱酸性（與氫氧化鈉y應(yīng)），苯酚鈉溶液中通入二氧彳加鹽酸，苯酚與濃溴水反應(yīng)苯酚的物中的溶解容液反化碳或滴苯酚的顯色反應(yīng)（資料），苯酚的用途苯酚的顯色反應(yīng)，酚類對水體的污染，有機物基團間的相互影響乙醛的的配制氫氧化醛的加物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點，銀氨溶液，乙醛的銀鏡反應(yīng)，乙醛與新制銅反應(yīng)（醛類的特征反應(yīng)），乙

16、氫還原反應(yīng)乙醛的核磁共振氫譜，乙醛的比例模型，銀鏡反應(yīng)的用途，丙酮（科學(xué)視野），甲醛的銀鏡反應(yīng)，甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)甲醛的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點，甲醛的用途，酚醛樹脂的制備和結(jié)構(gòu)簡式片斷，脲醛樹脂和酚醛樹脂的用途，丙酮（拓展視野）羧酸的數(shù)目進核磁共反應(yīng)及概念，羧酸按照所連烴基、羧基行分類，硬脂酸，油酸，乙酸的振氫譜和比例模型，乙酸的酯化同位素示蹤實驗探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，自然界中的有機酸，乙酸乙酯分子的比例模型和核磁共振氫譜，乙酸乙酯在酸或堿存在下的水解反應(yīng)，從平衡角度分析生成乙酸乙酯的反應(yīng)，有機合成的過程示意圖，以草酸二乙酯的合成為例說明逆合成分析法食物中常見的有機酸，乙酸的分子結(jié)構(gòu)

17、，根據(jù)甲酸的結(jié)構(gòu)式預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，對苯二甲酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)，重要有機物之間的轉(zhuǎn)化)丿j糖類的糖、多應(yīng)，葡糖的燃麥芽糖素的結(jié)類。油應(yīng)（皂基酸的質(zhì)的結(jié)顏色反和化學(xué)概念，糖類的分類（單蕪糖）及代表物，葡萄糖E萄糖與新制氫氧化銅反丄燒，葡萄糖的還原反應(yīng),的結(jié)構(gòu)和水解反應(yīng)，淀粉構(gòu)和水解反應(yīng)，油脂的概脂的組成和結(jié)構(gòu)，油脂E化反應(yīng)），油脂的氫化i兩性，氨基酸的成肽反丄構(gòu)，蛋白質(zhì)的鹽析、水解應(yīng)，酶的催化特性，核E組成，DNA唐、低聚的銀鏡反應(yīng)葡萄蔗糖和粉和纖維概念和分的水解反反應(yīng)，氨應(yīng)蛋白變性、酸的分類糖類組成分析，葡萄糖的物理性質(zhì)，果糖的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)，淀粉釀酒的反應(yīng)，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，淀粉和纖維

18、素的物理性質(zhì)，油脂的物理性質(zhì)，常見氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、苯丙氨酸）的結(jié)構(gòu)單糖的立體異構(gòu)，葡萄糖的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由纖維素制備硝化纖維黨的反應(yīng)和我其他纖維的獲得，常見a氨基酸及其R基，蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)和二級結(jié)構(gòu)合成有機咼分子的基本方法：加聚反應(yīng)（以聚乙烯為例）和縮聚反應(yīng)（以己二酸與乙二醇反應(yīng)為例），鏈節(jié)，聚合度，單體，塑料（聚乙烯，酚醛樹脂的制備），線型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，合成纖在必修2中介紹維（滌綸），合成橡膠（順丁橡膠），功能高分子材料選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)個人認(rèn)為，因為08高考最后這兩題是選做題，不應(yīng)該有太大的難度，而且考試說明中將考點的要求進行了詳細(xì)的羅列，因而沒有必要將一本書進行系統(tǒng)的、全面的復(fù)習(xí)，可以按照考試說明中“第二部分選考內(nèi)容”進行知識點針對性的復(fù)習(xí)，應(yīng)該可以完成這個12分的題目。高考必考內(nèi)容，我們要加強復(fù)習(xí)，力爭到位，而兩種版本的分化點，不要加深，而要讓學(xué)生了解，做到相互補充，以拓展學(xué)生的視野。有的知識點在必修教材中已經(jīng)涉及，但在選修教材中又進一步講解，這類知識點要反復(fù)強化，讓學(xué)生的完全消化吸收。新課程標(biāo)準(zhǔn)強調(diào)化學(xué)必修課程的設(shè)計，注重學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)，重視化學(xué)基本概念和化學(xué)實驗，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，突出化學(xué)對生活、社會發(fā)展和科技進步的重要作用。綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中參與反應(yīng)的原料，所有物質(zhì)的燃料、中間產(chǎn)物