（浙江選考）高考化學二輪復習 第三編 化學反應原理 專題九 化學反應中的熱效應課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題九化學反應中的熱效應第三編化學反應原理考點一化學反應中的熱量、熱化學方程式三年選考 五次真題考點二標準燃燒熱、中和熱、蓋斯定律(加試)化學反應中的熱量、熱化學方程式 核心精講1 11.燃料的充分燃燒和反應熱燃料的充分燃燒和反應熱(1)燃料的充分燃燒化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。可燃物燃燒的條件是與O2接觸，溫度達到著火點。充分燃燒的必要條件是O2要充足，與O2的接觸面積要大。不充分燃燒則產熱少，浪費資源，污染環(huán)境。(2)反應熱(焓變)定義：在恒溫、恒壓的條件下，反應過程中吸收或釋放的熱量。符號： 。單位： 。測量：可用量熱計測量。表示方法：吸熱反應的H 0；放熱反應的H 0。產生原因：

2、化學反應過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學反應均伴隨著能量變化。HkJ/mol或kJmol1(3)放熱反應和吸熱反應的比較 放熱反應吸熱反應定義放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因 反應物具有的總能量大 于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生 成物具有的總能量 與化學鍵 的關系 生成物分子成鍵時釋放 出的總能量大于反應物 分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總 能量小于反應物分子斷鍵時 吸收的總能量表示方法H0H0實例 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 k

3、Jmol1特別提醒特別提醒(1)化學反應表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應開始是否需要加熱無關。需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如C(s)O2(g)=CO2(g)H0；不需要加熱的反應也不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應。(2)濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，但此類熱效應屬于溶解熱，不屬于放熱反應或吸熱反應。(3)利用放熱反應和吸熱反應可以比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。2.太陽能、生物質能和氫能的利用太陽能、生物質能和氫能的利用(1)太陽能的利用綠色植物的光合作用是 的主要利用形式，地球上每年通過光合作用儲存的太陽能，相當于全球能耗的10

4、倍左右。主要是通過光能化學能6CO26H2O ?；瘜W能熱能(C6H10O5)nnH2O 。C6H12O66O2 。C6H12O66O2太陽能nC6H12O66CO26H2O(2)生物質能的利用農業(yè)廢棄物(如植物的秸稈、枝葉)、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等這些物質中蘊藏著豐富的能量，我們把這些來自于植物及其加工產品所貯存的能量叫做生物質能。生物質能利用的主要方式：直接燃燒生物化學轉換熱化學轉換(3)氫能的開發(fā)和利用制氫氣的原料是水，氫氣燃燒的產物只有水，因此氫氣是一種理想的清潔燃料。3.熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫(1)注明反應條件反應熱與測定條件(溫度、壓強等)

5、有關。絕大多數(shù)反應是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質狀態(tài)常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位H應包括“”或“”(“”可省略)、數(shù)字和單位(kJmol1)。slgaq(4)注意守恒關系原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(5)區(qū)別于普通方程式一般不標注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。可逆反應中H指完全反應時的熱效應。1.(2016溫州中學高一上學期期末

6、)下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱D.化學反應才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化 題組集訓2 2題組一化學反應中的能量變化題組一化學反應中的能量變化12345678答案解析解析解析A項，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒，錯誤；B項，放熱反應在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如木炭燃燒，錯誤；C項，反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱，正確；D項，化學反應伴隨能量變化，物理變化中也會伴隨能量變化，錯誤。123456782.

7、(2017浙江省東陽中學高一3月階段性考試)(1)下列變化屬于吸熱反應的是 (填序號)。葡萄糖在人體內被氧化成CO2；天然氣的燃燒；煅燒大理石；稀鹽酸與稀氨水混合；生石灰與水反應生成熟石灰；干冰的升華；鈉與水反應；消石灰與氯化銨晶體的反應12345678答案(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，請回答下列問題：生成物能量總和 (填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol HO中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、4

8、96 kJ和463 kJ能量，則此反應過程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。12345678答案小于放出484(3)已知反應2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分 別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。12345678答案2993.(2017溫州市十五校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考)下列關于燃料充分燃燒的說法中，錯誤的是A.氧氣量充足，燃燒充分B.固體燃料塊越大燃燒越充分C.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出D.溫度必須達到著火點12345678答案解

9、析解析解析A項，氧氣量充足，燃燒充分，正確；B項，固體燃料塊越大，接觸面積越小，燃燒越不充分，錯誤；C項，液體燃料燃燒時可以霧狀噴出增大反應物接觸面積，加快反應速率，正確；D項，溫度必須達到著火點，正確。題組二能源的開發(fā)與利用題組二能源的開發(fā)與利用4.(2017紹興市高三3月教學質量調測)下列屬于不可再生能源的是A.氫氣 B.石油 C.沼氣 D.酒精12345678解析解析煤、石油及天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為可再生能源，故答案為B。答案解析123456785.(2017慈溪市高二上學期期中)下列有關能量轉換的說法正確的是A.煤燃燒是化學能全部轉化為

10、熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉化成熱能的過程答案解析解析解析A項，煤燃燒是化學能部分轉化成熱能，部分轉化成其他能量的過程，錯誤；B項，化石燃料和植物燃料，燃燒時放出的能量最終來自于太陽能，正確；C項，是化學能轉化成熱能的過程，錯誤；D項，光合作用是把太陽能轉化成化學能，錯誤。6.(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1；據(jù)此判斷

11、，下列說法正確的是A.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H3x kJmol1，x小于571.6B.2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量C.1 mol H2O(l)轉變成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ熱量D.1 mol H2O(g)轉變成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ熱量12345678答案解析題組三熱化學方程式的正誤判斷題組三熱化學方程式的正誤判斷解析解析A項，熱化學反應方程式的正過程熱效應的絕對值等于逆過程熱效應的絕對值，即x為571.6，錯誤；B項，氫氣燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即2 mol氫氣和1 mol氧氣的

12、能量大于2 mol液態(tài)水的能量，正確；C項，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，()/2得H2O(l) =H2O(g)H(H1H2)/2 kJmol144.0 kJmol1，此反應吸收44.0 kJ的熱量，錯誤；D項，根據(jù)C選項分析，1 mol水蒸氣轉化成1 mol 液態(tài)水，放出的熱量為44.0 kJ，錯誤。123456787.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期考試)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A.CH4 (g)2O2 (g)=CO2

13、 (g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g)H890.3 kJmol112345678答案解析解析解析1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為CH4 (g)2O2(g)=CO2 (g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，答案選B。解析8.(2017溫州市高三第二次選考模擬)根據(jù)能量

14、變化示意圖，下列說法正確的是12345678A.C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H(E4E1) kJmol1B.2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H(E2E3) kJmol1C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)H(E3E4) kJmol1D.2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2(E2E1) kJmol1答案練后歸納解析解析A項，金剛石燃燒是放熱反應，H0，錯誤；B項，根據(jù)圖像可知1 mol 石墨不完全燃燒生成1 mol CO放出(E3E2) kJ能量，則2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H2(E2E3) kJmol1，錯誤；C項，根據(jù)圖像可知石墨的總能量低于金剛石，則

15、C(石墨，s)=C(金剛石，s)H(E4E3) kJmol1，錯誤；D項，CO2分解生成CO和氧氣是吸熱反應，則根據(jù)圖像可知2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2(E2E1) kJmol1，正確。12345678“四審四審”快速判斷熱化學方程式正誤快速判斷熱化學方程式正誤練后歸納12345678 標準燃燒熱、中和熱、蓋斯定律(加試) 核心精講1 11.焓變與反應熱焓變與反應熱(1)焓變、反應熱定義：在恒溫、恒壓條件下進行的反應的熱效應。符號：H。單位：kJmol1。(2)焓變與鍵能的關系鍵能鍵能是指 。H 總鍵能之和 總鍵能之和。氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學鍵釋放的最低能量反應物生成物

16、2.兩類重要的反應熱兩類重要的反應熱標準燃燒熱、中和熱標準燃燒熱、中和熱(1)標準燃燒熱概念：在101 kPa 下，1 mol 物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱，其單位一般用kJmol1。標準燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質的量(1 mol)、完全燃燒、 的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C ，H ，S 等。表示的意義：例如C的標準燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ 的熱量。CO2(g)H2O(l)SO2(g)穩(wěn)定書寫熱化學方程式：標準燃燒熱是以1 mol物質

17、完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學方程式時，應以燃燒 1 mol 純物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。例如：C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的標準燃燒熱為5 518 kJmol1。標準燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放n(可燃物)H式中：Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質的量；H為可燃物的標準燃燒熱。(2)熱值1 g 物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值。(3)中和熱概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol 時的反應熱叫中和熱。注意幾個限定詞：稀溶液；生成物是1

18、 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。中和熱的測定a.測定原理c4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質的量。液態(tài)H2Ob.裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱)溫度器環(huán)形玻璃攪拌棒3.蓋斯定律蓋斯定律(1)1840年化學家蓋斯從實驗中總結得出蓋斯定律。(2)內容：一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關。(3)根據(jù)下列反應過程，試判斷H的關系：aH2則H2 。則H 。注意注意在反應過程設計中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相

19、互變化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。aH1H1H21.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是A.194 B.391 C.516 D.658 題組集訓2 2題組一利用化學鍵的鍵能計算焓變題組一利用化學鍵的鍵能計算焓變答案解析12345678910 11 12解析解析由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H1534 kJmol1，可設斷裂1 mol NH鍵所需能量為x kJ，由圖得出：H1H3H2154 k

20、Jmol14x kJmol1500 kJmol12 752 kJmol1534 kJmol1，可求得x391，B項正確。12345678910 11 122.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HClO2 2Cl22H2O。已知：i.反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。ii.(1)A的熱化學方程式是 。H115.6 kJmol1答案解析12345678910 11 12解析解析由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知H115.6 kJmol1，反應A的熱化學方程式是4HCl(g)

21、O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。12345678910 11 12(2)斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵 (填“強”或“弱”)。解析解析由H反應物鍵能之和生成物鍵能之和可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的HO鍵比氯化氫中HCl鍵強。31.9強12345678910 11 12答案解析歸納總結歸納總結解答反應熱計算的題目時的注意事項解答反應熱計算的題目時的注意事項(1)不要把反應熱與鍵能的

22、關系和反應熱與物質的總能量的關系相混淆。反應熱(焓變)H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的總能量反應物的總能量。(2)要弄清反應前后分子中的化學鍵類型和數(shù)目。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)中，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵。12345678910 11 123.25 、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1，則下列熱化學方程式正確的是題組二標準燃燒熱、中和熱題組二標準燃燒熱、中和熱答案解析A.C(s) O2(g)

23、=CO(g)H396 kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H896 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H286 kJmol1D.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol112345678910 11 12解析解析煤炭的熱值是33 kJg1，則12 g煤炭完全燃燒放出的熱量為396 kJ，所以熱化學方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H396 kJmol1，A錯誤；天然氣的熱值是56 kJg1，則16 g CH4放出的熱量為896 kJ，所以熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l

24、) H896 kJmol1，B正確；氫氣的熱值是143 kJg1，則4 g H2放出的熱量為572 kJ，所以熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，C錯誤；甲醇(CH3OH)的熱值是23 kJg1，則32 g CH3OH放出的熱量為736 kJ，所以熱化學方程式：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol1，D錯誤。12345678910 11 124.(2017慈溪市高二上學期期中聯(lián)考)已知298 K時，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的

25、稀溶液反應放出的熱量A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJC.小于57.3 kJ D.無法確定答案解析解析NH3H2O是弱電解質，其電離是吸熱過程，因此放出的熱量小于57.3 kJ，故選項C正確。解析12345678910 11 125.(2017慈溪市高二上學期期中聯(lián)考)強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同體積0.2 mol L1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是A.H1H2H3B.H2H3H1C.H2H1H3D.H1H3H2答案解析

26、解析解析此反應是放熱反應，H0，醋酸屬于弱電解質，電離是吸熱過程，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸遇水放出熱量，反應放出的熱量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反應放出熱量等于57.3 kJ，因此有H1H3H2，故選項D正確。12345678910 11 126.(2017慈溪市高二上學期期中聯(lián)考)下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s) O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g) O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3

27、(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D.答案題組三焓變大小的比較題組三焓變大小的比較解析12345678910 11 12解析解析兩個反應是放熱反應，H0，CO是可燃性氣體，還能繼續(xù)燃燒放出熱量，因此H1H2，故錯誤；燃燒時放出熱量，H0，固體轉化成氣體，需要吸收熱量，H3H4，故正確；都是放熱反應，2H5H6，故正確；前者是吸熱反應，H0，后者是放熱反應，H0，故正確；綜上所述，選項C正確。12345678910 11 127.已知下列熱化學方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(

28、g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關系式中正確的是A.ac0 B.bd0C.2ab0 D.2cd0答案解析12345678910 11 12解析解析H2的燃燒反應是放熱反應，H0，a、b、c、d都小于0，B、D兩項錯誤；反應與反應相比較，產物的狀態(tài)不同，H2O(g)的能量H2O(l)的能量，ac，A項錯誤；反應的化學計量數(shù)是反應的2倍，的反應熱也是的2倍，即b2a0，C項正確。12345678910 11 128.在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是A.2

29、H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 kJmol1B.S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1答案解析練后歸納12345678910 11 12解析解析由于H2O(g)的焓大于H2O(l)的焓，Q2Q1，故H1H2，A項符合題意；由于S(g)的焓大于S(s)的焓，Q1Q2，故H2H1，B項不符合題意；C(s)生成CO2(g)比生成CO(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，C項不符合題意；生成2 mol HCl(g)比生成1 mol HCl(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，D項不符合題意。123456

30、78910 11 12(1)比較反應熱(焓變)的大小時，反應熱(H)必須帶“”或“”號進行比較。如吸熱反應的H()大于放熱反應的H()，放熱反應的H()，放熱越多，H越小。(2)參與反應的物質聚集狀態(tài)(能量gls)不同時的反應熱(焓變)的大小同一反應，反應物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)=C(g)H10，A(s)B(g)=C(g)H20，因為能量A(g)A(s)，第一個反應放出能量多，則H1H2。同一反應，生成物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因為能量C(g)C(l)，第一個反應放出能量少，則H1H2。練后歸納12345678910 11 12

31、12345678910 11 129.(2017慈溪市高二上學期期中聯(lián)考)已知下列兩個熱化學方程式：題組四蓋斯定律的應用題組四蓋斯定律的應用C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2 790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 。解析解析設氫氣的物質的量為x mol，則丙烷的物質的量為(3x) mol，有285x(3x)2 2202 790，解得x2，因此氫氣和丙烷的物質的量之比為21。解析答案2 112345678910 11 12(2)已知：H2O(l)=H2O

32、(g)H44.0 kJmol1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。解析解析C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) ，H2O(l)=H2O(g)，4得出H(2 220444) kJmol12 044.0 kJmol1，因此熱化學方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044.0 kJmol1。解析答案C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044.0 kJmol112345678910 11 1210.(2017衢州市高三1月教學質量檢測)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1 2N

33、2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1則氫氣的熱值為 。答案解析解析解析已知：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，則26可得H2(g) O2(g)=H2O(l)H(92.4 kJmol1)21 530.0 kJmol16285.8 kJmol1，即2 g氫氣完全燃燒放出的熱量為285.8 kJ ，則氫氣的熱值為142.9 kJ g1。142.9 kJ g112345678910 11 1211.(2017溫州市高三第二次選考模擬)已知，一定條件

34、下有下列反應：.2N2O5(g)4NO2 (g) O2(g)H1.2NO2(g) 2NO(g) O2(g)H2.2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式： 。答案解析4NO(g)3O2(g)4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l) H2H3H12H212345678910 11 12解析解析已知：.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H1.2NO2(g)2NO(g)O2(g)H2.2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3根據(jù)蓋斯定律可知22即得到NO和

35、O2的混合物溶于NaOH溶液 生 成 硝 酸 鹽 的 熱 化 學 方 程 式 ： 4 N O ( g ) 3 O2( g ) 4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l)H2H3H12H2。12345678910 11 1212.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期考試)由CO2制備甲醇過程可能涉及如下反應：反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)H149.58 kJmol1反應：CO2(g) H2(g)CO (g)H2O(g)H2反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.77 kJmol1則反應的H2 。答案解析41.19 kJmol

36、112345678910 11 12解析解析反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H149.58 kJmol1，反應：CO2(g) H2(g)CO (g)H2O(g)H2，反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.77 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，反應反應反應，所以H2H1H349.58 kJmol1(90.77 kJmol1)41.19 kJmol1。12345678910 11 12三年選考 五次真題1.(2017浙江11月選考，5)下列不屬于化石燃料的是A.煤 B.石油 C.天然氣 D.甲醇答案1234567解析8解析解析三大化石燃料包括：煤、石油、天

37、然氣，D不是化石燃料。9102.(2017浙江11月選考，19)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：答案解析下列說法正確的是A.H50B.H1H20C.H3H4H5D.H1H2H3H4H5012345678910解析解析根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯誤；由轉化關系圖可知H1H20，故B錯誤；由轉化關系圖可知H3H4H5，故C錯誤；由轉化關系圖可知，經過一個循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，H1H2H3H4H50，故D正確。12345678910答案3.(2017浙江4月選考，9)下列物質放入水中，會顯著放熱的是A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰解析解析解析食鹽溶于水，放熱不明顯，A錯誤；蔗

38、糖溶于水，放熱不明顯，B錯誤；酒精溶于水，放熱不明顯，C錯誤；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，D正確。123456789104.(2017浙江4月選考，19)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是A.斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1 C.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1D.H2(

39、g) O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol1答案解析12345678910解析解析未說明1 mol H2O的狀態(tài)，不能計算能量變化，A錯誤；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H436.4 kJmol12498 kJmol14462.8 kJmol1480.4 kJmol1，B正確；未標明氣態(tài)水轉化為液態(tài)水時放出的熱量不能計算焓變，C錯誤；根據(jù)B中分析可知H2(g) O2(g)=H2O(g)H240.2 kJmol1，D錯誤。123456789105.(2016浙江10月選考，9)下列屬于可再生能源的是A.氫能 B.石油 C.煤 D.天然氣答案解析解析解析石油、煤、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，均不能再生。123456789106.(2016浙江10月選考，19)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是A.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJmol1B.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJmol1C.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJm