小高考沖A化學注意事項20153

1、20152015年化學年化學“小高考小高考”沖沖A A 沖沖A A是我們的共同目標是我們的共同目標 能不能考能不能考A，取決于基礎厚薄，取決于基礎厚薄 想不想考想不想考A，取決于不同選擇，取決于不同選擇 “ 測試說明測試說明”是知識定位的唯一依據(jù)，是知識定位的唯一依據(jù)， “測試試題測試試題”是具體范例。是具體范例。 既要防止遺漏考點，更要防止復習的內容超綱。既要防止遺漏考點，更要防止復習的內容超綱。 基礎強化基礎強化“零失誤零失誤”；能力強化；能力強化“多得分多得分”。 121題和題和24題題“零失誤零失誤”； 積極挑戰(zhàn)積極挑戰(zhàn) 22題（元素周期律和元素周期題（元素周期律和元素周期表）和表）和

2、25題（框圖推斷），題（框圖推斷），“最好零失誤最好零失誤”。 挑戰(zhàn)挑戰(zhàn)23題（計算）和題（計算）和26題（實驗、工業(yè)流題（實驗、工業(yè)流程和計算綜合），程和計算綜合）， “多得分多得分” 。 一、知識定位（考綱一、知識定位（考綱+書書+模擬題）模擬題） 必考題型：必考題型： 1、核素、原子組成。（知道元素、核素、同位素、質量、核素、原子組成。（知道元素、核素、同位素、質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)。核素符號的含義。）數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)。核素符號的含義。） 2、物質分類。（了解常見物質及變化的分類方法，注意、物質分類。（了解常見物質及變化的分類方法，注意典型離子化合物和共價化合物的識別。）典型離子化合物

3、和共價化合物的識別。） 3、離子方程式的正誤判斷。、離子方程式的正誤判斷。 4、離子共存問題。、離子共存問題。 5、氧化還原反應。、氧化還原反應。 6、物質的量及阿伏加德羅常數(shù)。、物質的量及阿伏加德羅常數(shù)。 7、基本化學用語（元素符號、化學式、電子式、電離方、基本化學用語（元素符號、化學式、電子式、電離方程式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式、比例模型、程式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式、比例模型、球棍模型等）。球棍模型等）。 必考題型：必考題型： 8、元素周期表、元素周期律。、元素周期表、元素周期律。 9、化學能與熱能（吸熱反應、放熱反應的判斷）。、化學能與熱能（吸熱反應、放熱反應的判斷

4、）。 10、化學能與電能（原電池的正負極判斷，電極方程式，、化學能與電能（原電池的正負極判斷，電極方程式，電極現(xiàn)象，電子流向，電流流向）。電極現(xiàn)象，電子流向，電流流向）。 11、化學反應速率及反應限度。【外界條件對化學反應、化學反應速率及反應限度?！就饨鐥l件對化學反應速率和限度的影響：溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、速率和限度的影響：溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、原電池等（區(qū)別哪些能影響速率，哪些能影響反應的限原電池等（區(qū)別哪些能影響速率，哪些能影響反應的限度）】度）】 12、有機方程式。（取代反應、加成反應、氧化反應、有機方程式。（取代反應、加成反應、氧化反應、聚合反應）聚合反應） 1

5、3、有機物的性質、有機物的性質 14、化學實驗、化學實驗 易錯點整理：易錯點整理： 1離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷 A鋅與稀硝酸反應：鋅與稀硝酸反應：Zn2H=Zn2H2 B氫氧化鎂與鹽酸反應：氫氧化鎂與鹽酸反應：HOH=H2O C氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應： Mg2OH=Mg(OH)2 D稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H+OH-=H2O E三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應： FeCl3+3OH- = Fe(OH)3+3Cl- F三氯化鐵腐蝕印刷線路板：三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3+3Cu=2Fe+

6、3Cu2+ G氯氣通入氫氧化鉀溶液中：氯氣通入氫氧化鉀溶液中： Cl22OHClClOH2O H鋁與氫氧化鈉溶液反應：鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2OH AlO2 + H2 易錯點整理：易錯點整理： 2離子大量共存離子大量共存 ANH4+、Na+、NO3- 、H+ BCa2、SO32 、K+、 H+ CNa+、HCO3、Cl 、OH DNH4、Cl、OH 、 SO42 EBa2、Na、CO32、Cl一一 F H+ 、NH4+、Al3+、CO32 3+-+ GCl 、Fe、SCN、K+-2- H H 、Cl、SO4、 HCO3 易錯點整理：易錯點整理： 3.氧化還原反應氧化還原反應 Al2O3 A

7、.2AlFe2O3 2Fe 高溫 B.Si +3HCl( 氣氣) SiHCl3(氣氣) + H2 SiHCl3(氣氣) + H2 Si + 3HCl( 氣氣) C.2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4 +6KCl+8H2O 030D.C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O E. 2NaClO3+Na2SO3H2SO4=2ClO2+2Na2SO4H2O 易錯點整理：易錯點整理： 4.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) A常溫常壓下，常溫常壓下，32g O2中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為NA B標準狀況下，標準狀況下，22.4 L 戊烷中含有的分子數(shù)為戊

8、烷中含有的分子數(shù)為NA C1 mol Mg與足量與足量O2反應轉移的電子數(shù)為反應轉移的電子數(shù)為NA 1D1 L 1 molL CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為溶液中含有的氯離子數(shù)為NA E48g O2和和O3混合氣體中所含氧原子數(shù)為混合氣體中所含氧原子數(shù)為NA F同溫同壓下，同溫同壓下，NA個個NO與與NA個個N2和和O2的混合氣體的體積相等的混合氣體的體積相等 G 25、1.0110 Pa時，時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為氧氣所含的原子數(shù)目為NA -1H 0.1molL NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NA 5 易錯點整理：易錯點整理： 5.有機物性質有機物

9、性質 A 用溴水來區(qū)分乙醇、乙酸和苯用溴水來區(qū)分乙醇、乙酸和苯 B 含碳元素的化合物都是有機物含碳元素的化合物都是有機物 C 乙醇與金屬鈉劇烈反應乙醇與金屬鈉劇烈反應 D 乙酸的酸性比碳酸弱乙酸的酸性比碳酸弱 E 苯分子中含有碳碳雙鍵苯分子中含有碳碳雙鍵 F 植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹局参镉屯ㄟ^氫化（加氫）可以變?yōu)橹?G將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，這是發(fā)將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，這是發(fā)生了取代反應生了取代反應 H乙烯中通入氫氣即可發(fā)生加成反應乙烯中通入氫氣即可發(fā)生加成反應 I用新制氫氧化銅區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液用新制氫氧化銅區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液 J甲烷是含碳質

10、量分數(shù)最大的有機物甲烷是含碳質量分數(shù)最大的有機物 K植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 L 常溫下，乙酸乙酯的密度比溴苯大常溫下，乙酸乙酯的密度比溴苯大 易錯點整理：易錯點整理： 6.無機物性質無機物性質 A用用Ca(OH)2溶液鑒別溶液鑒別SO2和和CO2 B單質硅是光導纖維的主要成分單質硅是光導纖維的主要成分 C實驗室為了制得更多的實驗室為了制得更多的Al(OH)3，可以向，可以向Al2(SO4)3溶液中溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液加入過量的氫氧化鈉溶液 D食醋可用于消除暖水瓶中的水垢食醋可用于消除暖水瓶中的水垢 E可以用焰色反應來區(qū)別可以用焰色反應來區(qū)別Na

11、Cl和和KCl FCl2通人品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。通人品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。 G可以通過不斷滴加可以通過不斷滴加NaOH溶液的辦法來區(qū)別溶液的辦法來區(qū)別MgCl2和和AlCl3 H燃燒一定要有氧氣參加燃燒一定要有氧氣參加 INO既可以用排水法收集，也可以用排空氣法收集既可以用排水法收集，也可以用排空氣法收集 J管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣 易混淆點整理：易混淆點整理： 1、不能保存在帶磨口玻璃塞試劑瓶中的：、不能保存在帶磨口玻璃塞試劑瓶中的： （堿）、（堿）、 （鹽）；（鹽）； 不能保存在玻璃瓶中的酸：

12、不能保存在玻璃瓶中的酸： ；氫氟酸可用塑料瓶；氫氟酸可用塑料瓶盛裝。盛裝。 用棕色試劑瓶保存的試劑：用棕色試劑瓶保存的試劑： 、 、 等。等。 2、鈉保存在、鈉保存在 中；中；NaOH應應 保存（原因保存（原因NaOH易吸水，與易吸水，與CO2反應）；漂白粉應反應）；漂白粉應 保存。保存。 3、濃硫酸、濃硝酸用、濃硫酸、濃硝酸用 容器盛裝（原容器盛裝（原因：因： ） 4、固體配制溶液：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、固體配制溶液：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。膠頭滴管等。 液體配制溶液（濃硫酸稀釋成稀硫酸）：量筒、燒杯、玻液體配制溶液（濃硫酸稀釋成稀硫酸）：量筒、燒杯、玻璃棒、容

13、量瓶、膠頭滴管等。璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。 5、可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石、可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。不能加熱、也不能稀釋濃硫酸棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。不能加熱、也不能稀釋濃硫酸的有：容量瓶、量筒。的有：容量瓶、量筒。 6、檢驗氣體要濕潤的有：、檢驗氣體要濕潤的有： NH3 -用濕潤的紅色石蕊試紙；用濕潤的紅色石蕊試紙； Cl2 -用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。 （ Cl22I2ClI2） 7、純凈物、混合物、純凈物、混合物 純凈物純凈物 液氯、液氨、蔗糖、酒精液氯、液氨、蔗糖、酒精 膽礬【膽礬【CuSO45H

14、2O】、明】、明礬【礬【KAl(SO4)212H2O】、】、芒硝【芒硝【Na2SO410H2O】 NaClO、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸、HCl 純堿、燒堿、生石灰純堿、燒堿、生石灰 混合物混合物 氯水、氨水氯水、氨水 稀硫酸、濃硝酸、稀硫酸、濃硝酸、 鹽酸鹽酸 氫氧化鋁膠體、氫氧化鋁膠體、淀粉溶液淀粉溶液 石灰乳、水玻璃、碘酒石灰乳、水玻璃、碘酒 石灰石、赤鐵礦、鋁土礦石灰石、赤鐵礦、鋁土礦 玻璃、陶瓷、水泥、不銹鋼玻璃、陶瓷、水泥、不銹鋼 淀粉、纖維素、聚乙烯淀粉、纖維素、聚乙烯 8、俗名、俗稱、俗名、俗稱 俗名或商品名俗名或商品名 白金白金 冰晶石冰晶石 重晶石重晶石 波爾多液波爾多液 用于

15、鋁的冶煉用于鋁的冶煉 X射線透視腸胃時的射線透視腸胃時的內服藥，俗稱內服藥，俗稱“鋇餐鋇餐” 農(nóng)用殺菌劑農(nóng)用殺菌劑 堿性干燥劑堿性干燥劑 化學式或主要化學成分化學式或主要化學成分 備注備注 赤鐵礦赤鐵礦 堿石灰堿石灰 苛性鉀苛性鉀 苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿 孔雀石孔雀石 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 又稱堿式碳酸銅又稱堿式碳酸銅 8、俗名、俗稱、俗名、俗稱 俗名或商品名俗名或商品名 白金白金 冰晶石冰晶石 重晶石重晶石 波爾多液波爾多液 化學式或主要化學成分化學式或主要化學成分 Pt Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉六氟合鋁酸鈉 BaSO4 Ca(OH)2、CuSO4混合物混合物

16、 用于鋁的冶煉用于鋁的冶煉 X射線透視腸胃時的射線透視腸胃時的內服藥，俗稱內服藥，俗稱“鋇餐鋇餐” 農(nóng)用殺菌劑農(nóng)用殺菌劑 堿性干燥劑堿性干燥劑 備注備注 赤鐵礦赤鐵礦 堿石灰堿石灰 苛性鉀苛性鉀 孔雀石孔雀石 Fe2O3 NaOH與與CaO及少量水的混及少量水的混合物合物 KOH CuCO3?Cu(OH)?Cu(OH)2或或 Cu2(OH)2CO3 又稱堿式碳酸銅又稱堿式碳酸銅 苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿 NaOH 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 碳酸鈉碳酸鈉 NaHCO3 8、俗名、俗稱、俗名、俗稱 俗名或商品名俗名或商品名 大理石、石灰石大理石、石灰石 生石灰生石灰 石灰水、

17、石灰乳石灰水、石灰乳 石膏石膏 剛玉剛玉 明礬明礬 膽礬膽礬 綠礬綠礬 芒硝芒硝 硫鐵礦硫鐵礦 硅膠硅膠 石英、硅石、水晶石英、硅石、水晶 工業(yè)制硫酸的原料工業(yè)制硫酸的原料 主要作干燥劑用主要作干燥劑用 又為又為KAl(SO4)212H2O 也叫藍礬也叫藍礬 消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰 化學式或主要化學成分化學式或主要化學成分 備注備注 混合物混合物 金剛砂金剛砂 水玻璃水玻璃 8、俗名、俗稱、俗名、俗稱 俗名或商品名俗名或商品名 大理石、石灰石大理石、石灰石 生石灰生石灰 石灰水、石灰乳石灰水、石灰乳 石膏石膏 化學式或主要化學成分化學式或主要化學成分 CaCO3 CaO Ca(OH)2

18、CaSO4?2H2O 備注備注 混合物混合物 消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰 剛玉剛玉 明礬明礬 膽礬膽礬 Al2O3 K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O CuSO4?5H2O 又為又為KAl(SO4)212H2O 也叫藍礬也叫藍礬 綠礬綠礬 芒硝芒硝 硫鐵礦硫鐵礦 FeSO4?7H?7H2O Na2SO4?10H2O FeS2 工業(yè)制硫酸的原料工業(yè)制硫酸的原料 硅膠硅膠 石英、硅石、水晶石英、硅石、水晶 金剛砂金剛砂 水玻璃水玻璃 為含為含H2O的的SiO2多孔隙物質多孔隙物質 SiO2 SiC Na2SiO3 主要作干燥劑用主要作干燥劑用 8、俗名、俗稱、俗名、俗稱 俗名或商品名俗名

19、或商品名 軟錳礦軟錳礦 漂白液漂白液 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精 氟里昂氟里昂 福爾馬林福爾馬林 醋酸醋酸 甘油甘油 破壞臭氧的主要物質破壞臭氧的主要物質 40%水溶液，作防腐水溶液，作防腐劑劑 食醋是混合物，含食醋是混合物，含CH3COOH 35% 油脂水解產(chǎn)物油脂水解產(chǎn)物 “8484”消毒液消毒液 化學式或主要化學成分化學式或主要化學成分 備注備注 酒精酒精 王水王水 重水重水 醫(yī)療上用醫(yī)療上用75（體積）（體積）的酒精作消毒劑的酒精作消毒劑 能溶金、鉑能溶金、鉑 即氧化氘，用于核工業(yè)即氧化氘，用于核工業(yè) 8、俗名、俗稱、俗名、俗稱 俗名或商品名俗名或商品名 軟錳礦軟錳礦 漂白液漂白液

20、漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精 氟里昂氟里昂 福爾馬林福爾馬林 醋酸醋酸 甘油甘油 化學式或主要化學成分化學式或主要化學成分 MnO2 NaClO、NaCl Ca(ClO)2、CaCl2 氟氯代烷氟氯代烷 HCHO CH3COOH 丙三醇丙三醇 破壞臭氧的主要物質破壞臭氧的主要物質 40%水溶液，作防腐水溶液，作防腐劑劑 食醋是混合物，含食醋是混合物，含CH3COOH 35% 油脂水解產(chǎn)物油脂水解產(chǎn)物 “8484”消毒液消毒液 備注備注 酒精酒精 王水王水 C2H5OH 即乙醇即乙醇 醫(yī)療上用醫(yī)療上用75（體積）（體積）的酒精作消毒劑的酒精作消毒劑 1體積濃硝酸和體積濃硝酸和3體積濃鹽酸的體積濃

21、鹽酸的能溶金、鉑能溶金、鉑 混合物混合物 重水重水 D2O 即氧化氘，用于核工業(yè)即氧化氘，用于核工業(yè) 二、優(yōu)化策略二、優(yōu)化策略 復習最復習最忌忌簡單重復地看書簡單重復地看書。簡單重復的方式。簡單重復的方式造成學習興趣和效益下降。甚至會引起反感。造成學習興趣和效益下降。甚至會引起反感。 轉換角度、改變方式，帶著轉換角度、改變方式，帶著錯題錯題去看書，則去看書，則能提高效率，有大的收獲。（能提高效率，有大的收獲。（必修必修1 1第第3 3、4 4章；必章；必修修2 2第第3 3章；選修章；選修1 1容易忽略的地方容易忽略的地方） 元素化合物知識復習策略舉例元素化合物知識復習策略舉例 、“網(wǎng)兜網(wǎng)兜”

22、式（以式（以“Al” 元素為例，元素為例，對比、遷對比、遷移移） 1鋁和氧氣：鋁和氧氣： _ 2鋁和鹽酸：鋁和鹽酸：_離子反應：離子反應：_ 鋁和氫氧化鈉溶液：鋁和氫氧化鈉溶液：_離子反應：離子反應：_ 3鋁熱反應鋁熱反應 ； 4氧化鋁和酸反應氧化鋁和酸反應 ；與強堿反應；與強堿反應 ； 5氫氧化鋁與酸反應氫氧化鋁與酸反應 ；與強堿反應；與強堿反應 ； 6氫氧化鋁的實驗室制法：氫氧化鋁的實驗室制法： ； 7明礬凈水（明礬凈水（Al3+水解）：水解）： ； 8工業(yè)煉鋁：工業(yè)煉鋁： 。 元素化合物知識復習策略舉例元素化合物知識復習策略舉例 或或網(wǎng)絡整合式網(wǎng)絡整合式 NaNa2ONaOHNa2CO3

23、NaHCO3NaClNa2O2網(wǎng)絡整合式，以一種元素為中心，整合不同形式網(wǎng)絡整合式，以一種元素為中心，整合不同形式物質間的相互轉化關系。物質間的相互轉化關系。 （8種元素：種元素：Na、Fe、Al、Cu、 Si、Cl、S、N） 元素化合物知識復習策略舉例元素化合物知識復習策略舉例 、線形轉化式線形轉化式 以下物質間的每步轉化若能通過一步反應實現(xiàn)，以下物質間的每步轉化若能通過一步反應實現(xiàn)，寫出其有關化學方程式寫出其有關化學方程式 N2NONO2HNO3 S SO2 SO3H2SO4 AlAl2O3Al(OH)3 SiSiO2H2SiO3 CuCuOCu(OH)2 MgMgOMg(OH)2 Na

24、Na2ONaOH NaHCO3 元素化合物知識復習策略舉例元素化合物知識復習策略舉例 、應用情境式（寫出化學方程式）應用情境式（寫出化學方程式） 1用石灰乳和純堿反應制燒堿：用石灰乳和純堿反應制燒堿： 2火藥爆炸的反應：火藥爆炸的反應：（必修（必修1 P42） 3鐵粉與高溫水蒸氣反應：鐵粉與高溫水蒸氣反應： （必修（必修1 P51） 4過氧化鈉暴露在空氣中過氧化鈉暴露在空氣中“變質變質”（2個反應）：個反應）： （必修（必修1 P55） 5實驗室中用可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁：實驗室中用可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁： （必修（必修1 P58） 6氫氧化亞鐵在空氣中轉化為紅褐色物質：氫氧化亞鐵在空氣中轉化

25、為紅褐色物質： （必修（必修1 P60） 7氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板上的銅：氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板上的銅： （必修（必修1 P63） 8設計實驗驗證明礬中的離子：設計實驗驗證明礬中的離子： （必修（必修1 P71） 9漂白粉使用時產(chǎn)生漂白作用：漂白粉使用時產(chǎn)生漂白作用： （必修（必修1 P87） 10向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹（向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹（2個反應）個反應） （必修（必修1 P101） 11用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣：用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣： （必修（必修1 P108） 12過氧化氫氧化海帶中的過氧化氫氧化海帶中的I： （必修（必修2 P9

26、1） 元素化合物知識復習策略舉例元素化合物知識復習策略舉例 應用情境式，把學習置于特定的情境中，喚起應用情境式，把學習置于特定的情境中，喚起聯(lián)想，賦予學習意義和價值。聯(lián)想，賦予學習意義和價值。 如如工業(yè)工業(yè)制法和制法和實驗室實驗室制法。制法。 物質制備物質制備 物質物質 方法方法+化學方程式化學方程式 分類分類 CaO、煅燒石灰石：煅燒石灰石： ; 工業(yè)制法工業(yè)制法 CO2 水煤氣水煤氣 碳和水蒸氣：碳和水蒸氣： ; 工業(yè)制法工業(yè)制法 漂白液漂白液 氯氣通入氯氣通入NaOH溶液中：溶液中： ; 工業(yè)制法工業(yè)制法 漂白粉漂白粉 將氯氣通入石灰乳（漿）中：將氯氣通入石灰乳（漿）中： ; 工業(yè)制法工

27、業(yè)制法 氯氣氯氣 電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水： ; （氯堿工業(yè)）（氯堿工業(yè)） 工業(yè)制法工業(yè)制法 二氧化錳和濃鹽酸：二氧化錳和濃鹽酸： ; 實驗室制法實驗室制法 氨氣氨氣 氮氣和氫氣：氮氣和氫氣： ; 工業(yè)制法工業(yè)制法 氫氧化鈣和氯化銨：氫氧化鈣和氯化銨： ; 實驗室制法實驗室制法 物質制備物質制備 物質物質 金屬金屬的冶的冶煉煉 方法方法+化學方程式化學方程式 電解電解 電解電解 分類分類 2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl；（電解法）；（電解法）鈉的冶煉：鈉的冶煉： 工業(yè)制法工業(yè)制法 2 鎂的冶煉：鎂的冶煉： ；（電解法）；（電解法） 工業(yè)制法工業(yè)制法 MgCl2 (熔融熔融

28、) = Mg + Cl2 電解電解 2Al鋁的冶煉：鋁的冶煉： ；（電解法）；（電解法） 2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 鐵的冶煉：鐵的冶煉： ；（高爐煉鐵）；（高爐煉鐵） Fe O +3CO=2Fe+3CO 23冰晶石冰晶石 高溫高溫 工業(yè)制法工業(yè)制法 工業(yè)制法工業(yè)制法 鐵的冶煉：鐵的冶煉： ；（鋁熱反應）；（鋁熱反應） Fe O +2Al = 2Fe+Al O2323 硅硅 加熱加熱 硅和氯氣：硅和氯氣： Si+2Cl = SiCl ； 2442 高溫高溫 2工業(yè)制法工業(yè)制法 高溫高溫 二氧化硅和碳：二氧化硅和碳： ；（得到粗硅）；（得到粗硅） 工業(yè)制法工業(yè)制法 SiO2+2

29、C = Si（粗硅）（粗硅）+2CO 工業(yè)制法工業(yè)制法 高溫高溫 四氯化硅和氫氣：四氯化硅和氫氣： ；（得到純硅）；（得到純硅） 工業(yè)制法工業(yè)制法 SiCl +2H = Si（純硅）（純硅）+4HCl 玻璃玻璃 高溫高溫 Na 碳酸鈣和二氧化硅：碳酸鈣和二氧化硅： ； 2 工業(yè)制法工業(yè)制法 2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO高溫高溫 碳酸鈉和二氧化硅：碳酸鈉和二氧化硅： ； CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2 物質制備物質制備 物質物質 Fe(OH)3膠體膠體 雕刻玻璃雕刻玻璃 硅酸硅酸 硝酸硝酸 方法方法+化學方程式化學方程式 分類分類 FeCl3飽和溶液滴入沸水：飽和溶液

30、滴入沸水： 實驗室制法實驗室制法 ； 氫氟酸腐蝕氫氟酸腐蝕SiO2： ； 工業(yè)制法工業(yè)制法 硅酸鈉和硫酸：硅酸鈉和硫酸： ； 氨氣氧化：氨氣氧化： ； NO氧化：氧化： ； NO2和水：和水： ； 含硫化合物燃燒生成含硫化合物燃燒生成SO2；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2催化氧化：催化氧化： ； SO3與水反應：與水反應： ； 工業(yè)制法工業(yè)制法 工業(yè)制法工業(yè)制法 硫酸硫酸 工業(yè)制法工業(yè)制法 物質制備物質制備 物質物質 乙酸乙酯乙酸乙酯 肥皂肥皂 方法方法+化學方程式化學方程式 乙酸和乙醇酯化反應：乙酸和乙醇酯化反應： ； 分類分類 實驗室制法實驗室制法 工業(yè)制法工業(yè)制法

31、工業(yè)制法工業(yè)制法 （物理變化）（物理變化） 工業(yè)制法工業(yè)制法 （化學變化）（化學變化） 工業(yè)制法工業(yè)制法 （物理變化）（物理變化） 工業(yè)制法工業(yè)制法 （化學變化）（化學變化） 油脂堿性水解油脂堿性水解-皂化反應皂化反應 蒸餾裝置蒸餾裝置 從海水獲得從海水獲得蒸餾水蒸餾水 從煤獲得燃從煤獲得燃料、化工原料、化工原料料 從石油獲得從石油獲得輕質油輕質油 從石油獲得從石油獲得乙烯、丙烯乙烯、丙烯 聚乙烯聚乙烯 煤的干餾、煤的氣化和液化煤的干餾、煤的氣化和液化 分餾分餾 裂化、裂解裂化、裂解 乙烯在催化劑下加聚反應：乙烯在催化劑下加聚反應： ； 工業(yè)制法工業(yè)制法 三、強化訓練三、強化訓練 中等難度題：

32、中等難度題：22、25題題 難題：難題：23、26題題 22題（元素周期律和元素周期表）強化訓練題（元素周期律和元素周期表）強化訓練 1（2012年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，倍，X、M同主族，同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和和N可以形成可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是型化合物。下列有關說法正確的是 AX與與Y只

33、能形成一種化合物只能形成一種化合物 B最高價氧化物對應水化物的堿性：最高價氧化物對應水化物的堿性：YZ C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MN D單質的氧化性：單質的氧化性：XM 22題（元素周期律和元素周期表）強化訓練題（元素周期律和元素周期表）強化訓練 2（2011年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）短周期元素短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為子數(shù)之和為14。X與與Z同主族，同主族，Y與與W同主族，且同主族，且X的原子的原子半徑小于半徑小于Y。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 原子

34、半徑：原子半徑：YZW BZ在化合物中呈在化合物中呈+1價價 Y與與W可形成離子化合物可形成離子化合物 DZ的單質不能與的單質不能與X的氧化物反應的氧化物反應 22題（元素周期律和元素周期表）強化訓練題（元素周期律和元素周期表）強化訓練 3（2010年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試） 短周期主族短周期主族元素元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序的原子序數(shù)的差為數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為為15，B原子最外層電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一原子最外層電子數(shù)的一

35、半。下列敘述正確的是半。下列敘述正確的是 A原子半徑：原子半徑：ABCD B非金屬性：非金屬性：AC C最高價氧化物對應水化物的酸性：最高價氧化物對應水化物的酸性：DC D單質單質B常溫下能溶于濃硝酸常溫下能溶于濃硝酸 22題（元素周期律和元素周期表）題（元素周期律和元素周期表）強化訓練強化訓練 短周期元素要短周期元素要“爛熟于胸爛熟于胸” 1H 3Li 11Na 4Be 12Mg 5B 13Al 6C 14Si 7N 15P 8O 16S 9F 17Cl 2He 10Ne 18Ar 掌握短周期元素原子結構特征掌握短周期元素原子結構特征 H He 最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原最外層電子數(shù)、電子層

36、數(shù)、原+1 1 子半徑、化合價等子半徑、化合價等 Li Be B C N O F Ne +3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 Na Mg Al Si P S Cl Ar +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +2 2 +10 2 8 +18 2 8 8 25題（框圖推斷）題（框圖推斷）強化訓練強化訓練 解這類題首先要解這類題首先要熟悉有關物質的性質及其反熟悉有關物質的性質及其反應應，其次，還要會，其次，還要會正確使用化學用語正確使用化學用

37、語表達問表達問題。其解題程序可概括為：題。其解題程序可概括為：抓題眼抓題眼 限范圍限范圍 細求證細求證 會表達會表達 （1）抓題眼）抓題眼 所謂題眼就是特征物質和特征現(xiàn)象，所謂題眼就是特征物質和特征現(xiàn)象， 如，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體如，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體NH3； 淡黃色粉末淡黃色粉末Na2O2、S； 紅棕色氣體紅棕色氣體NO2； 焰色反應呈黃色焰色反應呈黃色鈉元素；鈉元素； 紅褐色固體紅褐色固體Fe(OH)3； 紅棕色粉末紅棕色粉末Fe2O3； 紫紅色固體紫紅色固體Cu； 黃綠色氣體黃綠色氣體Cl2； 地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素O； 地殼中含量最多的金屬元素地

38、殼中含量最多的金屬元素Al； 最常見的無色液體最常見的無色液體H2O； 淺綠色溶液淺綠色溶液含含F(xiàn)e2+；藍色溶液；藍色溶液含含Cu2+； 黃色溶液黃色溶液含含F(xiàn)e3+； 日常生活中常見的金屬日常生活中常見的金屬Al、Fe、Cu； 再如，胃酸的主要成分再如，胃酸的主要成分鹽酸；鹽酸； 無色有刺激性氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體SO2、NH3 、HCl； 大氣污染物大氣污染物NO、CO、SO2； 氣體相遇產(chǎn)生大量的白煙氣體相遇產(chǎn)生大量的白煙HCl、NH3； 既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應Al（單質）、（單質）、Al2O3（ 氧氧化化物物 ）、Al(OH)3（氫

39、氫 氧氧化化物物 ）、NaHCO3（鹽）；等等。（鹽）；等等。 這些特征往往是解題的突破口。這些特征往往是解題的突破口。 （2）限范圍）限范圍 題目一般考查的是中學化學中常見的物質，如題目中的金屬單質題目一般考查的是中學化學中常見的物質，如題目中的金屬單質可初步猜想為可初步猜想為Na、Al、Fe、Cu等，常見氣體單質可初步猜想為等，常見氣體單質可初步猜想為H2、O2、N2、Cl2等，又如，短周期元素等。等，又如，短周期元素等。 （3）細求證）細求證 即把推斷的初步結果代入框圖轉化中，看是否完全符合，物質是否即把推斷的初步結果代入框圖轉化中，看是否完全符合，物質是否唯一確定。唯一確定。 （4）會

40、表達）會表達 推斷結果往往結合化學用語的考查，一定要按題目要求回答和表推斷結果往往結合化學用語的考查，一定要按題目要求回答和表達。特別注意區(qū)別達。特別注意區(qū)別“名稱名稱”與與“符號符號”、“化學式化學式”與與“電子式電子式”、“結構示意圖結構示意圖”、“周期表中的位置周期表中的位置”、“離子方程式離子方程式”與與“化學方程式化學方程式”等化學用語。等化學用語。 1、（、（2012年年25）在下圖所示的物質轉化關系中（反應條件未全）在下圖所示的物質轉化關系中（反應條件未全部列出），部列出），A為某金屬礦的主要成分，為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色為組成元素相同的無色液體，液體，C

41、、E是單質，是單質，I的溶液呈藍色，反應是工業(yè)上冶煉金屬的的溶液呈藍色，反應是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。一種方法。 請回答下列問題：請回答下列問題： HHO O（1）B的電子式為的電子式為 。 SO3 。 （2）G的化學式為的化學式為 （3）E與與H的濃溶液反應的化學方程式為的濃溶液反應的化學方程式為 CuSO + 2H O + SO Cu + 2H SO。(濃濃 ) 42224（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。 Cu2 + 2OH= Cu(OH)2 2(2011年年25)在下圖所示的物質轉化關系中。在下圖所示的物質轉化關系中。A是常見氣態(tài)

42、氫化物，是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比的相對分子質量比D大大17，G是一種紫紅色金屬單質。是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出反應條件未列出) 請回答下列問題：請回答下列問題： OHNH2 H。 (1)B的化學式為的化學式為 。 (2)A的電子式為的電子式為 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)反應的化學方程式為反應的化學方程式為 。 (4)反應的離子方程式為反應的離子方程式為 。 3Cu+8H+2NO3一一 =3Cu2+ + 2NO+4H+

43、2NO+4H2O 3、（、（2010年年25）下圖是一些常見的單質化合物之間的轉化關系）下圖是一些常見的單質化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣為無色有毒氣體，體，B為紅棕色粉末，為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應均為工業(yè)上的重為金屬單質。反應均為工業(yè)上的重要反應。要反應。 請回答下列問題：請回答下列問題： （1）D的電子式為的電子式為 。 （2）K的化學式為的化學式為 。 FeCl3 （3）寫出）寫出B與與C高溫反應生成高溫反應生成E和和F的化學方程式：的化學方程式： 高溫Fe2O3+2Al A1O3+2

44、Fe 2 。 （4）寫出）寫出D與與J的稀溶液反應生成的稀溶液反應生成G的離子方程式：的離子方程式： 。 CO2+CO32 +H2O=2HCO3 23題（計算）強化訓練題（計算）強化訓練 本題圍繞物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、本題圍繞物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等有關計算關系，結合化學實驗物質的量濃度等有關計算關系，結合化學實驗如混合物組成的分析和確定，進行綜合計算能如混合物組成的分析和確定，進行綜合計算能力的考查。試題中往往有多個變量和計算因素，力的考查。試題中往往有多個變量和計算因素，常應用到常應用到“基本關系式法基本關系式法”、“差量法差量法”、“多步反應關系式法多

45、步反應關系式法”、“守恒法守恒法”、“極限極限假設法假設法”等解題方法。等解題方法。 23題（計算）強化訓練題（計算）強化訓練 1 1基本關系式法基本關系式法 化學反應方程式揭示了參加反應的各物質質量、物質的化學反應方程式揭示了參加反應的各物質質量、物質的量、氣體體積（同溫同壓下）等物理量的比例關系或對量、氣體體積（同溫同壓下）等物理量的比例關系或對應關系，這是化學計算的基礎。應關系，這是化學計算的基礎。 (2011年年23)將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉 末放入末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生鹽酸中，充分反應后產(chǎn)

46、生896 mL H2(標準狀況標準狀況)，殘留固體，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無。過濾，濾液中無Cu2+。+將濾液加水稀釋到將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中，測得其中c(H )為為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是則原混合物中單質鐵的質量是 A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g 23題（計算）強化訓練題（計算）強化訓練 2 2差量法差量法 參加反應的各物質質量、氣體體積（同溫同壓下）等物理參加反應的各物質質量、氣體體積（同溫同壓下）等物理量不僅存在直接比例關系或對應關系，它們之間的差也存量不僅存在直接比例關系或對應關系，它們之間的差也存在比例或對

47、應關系，利用在比例或對應關系，利用“差量差量”關系往往使解題更便捷。關系往往使解題更便捷。（2012.2蘇州市蘇州市23）取）取16.8g 碳酸氫鈉固體，加熱一段時碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為間后，剩余固體的質量為13.7g，把剩余固體加入到，把剩余固體加入到100mL 2molL-1的稀硫酸中，充分反應后溶液中的稀硫酸中，充分反應后溶液中H+的濃度的濃度約為（忽略溶液體積變化）約為（忽略溶液體積變化） A.1.4mol L-1 B.3mol L-1 C.0.5mol L-1 D.2mol L-1 23題（計算）強化訓練題（計算）強化訓練 3 3多步反應關系式法多步反應關系式

48、法 對于連續(xù)反應可通過某一物質或元素為中介，建立已知物對于連續(xù)反應可通過某一物質或元素為中介，建立已知物質和所求物質有關物理量的聯(lián)系。質和所求物質有關物理量的聯(lián)系。 （2012年年23）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為Fea(OH)b(SO4)nm取一定質量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所取一定質量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白溶液，得到白色沉淀色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將。另一份溶液，先將Fe3+還原為還原為Fe2+，再用，

49、再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶標準溶液液5000 mL。該聚合硫酸鐵樣品中。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為的比值為 (已知：已知：Cr2O72一一十十6Fe2+十十14H+=2Cr3+十十6Fe3+十十7H2O) A1：1 B2：1 C3：1 D3：5 （田高中（田高中2013.3.6）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe（C2O4）3xH2O中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：為：(1)稱量稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體

50、，配制成三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。溶液。(2)取所配溶液取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加酸性于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至溶液至C2O42-全部轉化成全部轉化成CO2，同時，同時MnO4-被轉化成被轉化成Mn2+，恰好消耗，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液溶液24.00 mL。已知：。已知： 2MnO4+ 5C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ +10CO2 + 8H2O， 下列說法正確的是下列說法正確的是 A步驟步驟(2)中中KMnO4表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性 B配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀

51、器只需燒杯和玻璃棒 C樣品中結晶水的物質的量為樣品中結晶水的物質的量為0.003 mol D該晶體的化學式為該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）33H2O 23題（計算）強化訓練題（計算）強化訓練 4 4守恒法守恒法 任何化學反應過程中任何化學反應過程中 原子守恒原子守恒，氧化還原反應中氧化劑和，氧化還原反應中氧化劑和還原劑還原劑得失電子守恒得失電子守恒，溶液中陰陽，溶液中陰陽離子電荷守恒離子電荷守恒。 （2010年年23）某溶液中可能含有下列某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：種離子中的某幾種：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：。為確認溶液組成

52、進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。沉淀不溶。（2）向（）向（1）的濾液中加入足量的）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是 A一定存在一定

53、存在SO42、CO32、NH4+，可能存在，可能存在Cl、Na+、K+ B一定存在一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在，一定不存在Na+、K+ Cc(CO32)=0.01molL-1，c（NH4+）c（SO42） D如果上述如果上述6種離子都存在，則種離子都存在，則c(Cl)c（SO42） （2012南京）某溶液中可能含有下列南京）某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。為確認該溶液組成進行如下實驗：。為確認該溶液組成進行如下實驗：取取20.0 mL該溶液，加入該溶液，加入25.0 mL 4.00 molL-1Na

54、OH溶液，有白溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀色沉淀、無剌激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中，測得濾液中c(OH)為為0.20 molL-1；另取另取20.0 mL該溶液，加入足量的該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是 A一定含有一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含，不含Na+、NH4+ B一定含有一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含，不含NH4+，可能含有，可能含有Al3

55、+ Cc (Cl) 為為 4.00 molL-1，c (Al3+) 為為1.00 molL-1 Dc (Mg2+) 為為 1.00 molL-1，c(Na+ ) 為為 0.50 molL-1 26題（實驗和計算綜合）強化訓練題（實驗和計算綜合）強化訓練 本題常以科學探究的形式，綜合考查有關設計、評價本題常以科學探究的形式，綜合考查有關設計、評價或改進實驗方案的能力以及對實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)進行分或改進實驗方案的能力以及對實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)進行分析和處理，得出正確結論的能力。析和處理，得出正確結論的能力。 既有實驗能力的考查又既有實驗能力的考查又有計算能力的考查有計算能力的考查。 此類題為全卷的此

56、類題為全卷的“壓軸壓軸”題，難度大、綜合性強，是題，難度大、綜合性強，是“沖沖A”的關鍵和難點。這類題往往定性和定量考查相結的關鍵和難點。這類題往往定性和定量考查相結合，考查難度由淺入深，考生可合，考查難度由淺入深，考生可 根據(jù)自己的能力定位，先根據(jù)自己的能力定位，先做會做的和較簡單的，時間允許再挑戰(zhàn)難題和計算題做會做的和較簡單的，時間允許再挑戰(zhàn)難題和計算題 。 26題（實驗和計算綜合）強化訓練題（實驗和計算綜合）強化訓練 熱點題型熱點題型1 含結晶水的計算題含結晶水的計算題 (2012-江蘇江蘇-26)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有

57、廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相對，相對分子質量為分子質量為906 (1)制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下： 檢驗上述流程中檢驗上述流程中“過濾過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是后雜質是否除盡的實驗方法是 。 上述流程中，上述流程中，“分離分離”所包含的操作依次為：所包含的操作依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。過濾、洗滌、干燥。 (2)取取4.53 g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余硫酸鋁銨晶體加熱分

58、解，最終剩余0.51 gAl2O3，固體。，固體。加熱過程中，固體質量隨時間的變化如下圖所示。列式計算，確加熱過程中，固體質量隨時間的變化如下圖所示。列式計算，確定定400剩余固體成分的化學式剩余固體成分的化學式 (2013-鹽城鹽城-26)一種含有結晶水的化合物一種含有結晶水的化合物A，能作為新型化學，能作為新型化學冷卻降溫材料。實驗室在碳酸氫鎂溶液中通入熱的水蒸氣，冷卻降溫材料。實驗室在碳酸氫鎂溶液中通入熱的水蒸氣，Mg(HCO3)2溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉化等一系列反應，再經(jīng)溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉化等一系列反應，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到化合物過濾、洗滌、干燥得到化合物A。 (1)化合物化合

59、物A能作為化學冷卻降溫材料，說明其分解是能作為化學冷卻降溫材料，說明其分解是 (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應。反應。 (2)過濾時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒，還需過濾時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒，還需要要 。 (3)對化合物對化合物A的成分做如下定性實驗：的成分做如下定性實驗： 取少量化合物取少量化合物A樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次通過無水通過無水CuSO4和澄清石灰水。和澄清石灰水。 試回答：試回答： 澄清石灰水變渾濁，可證明化合物澄清石灰水變渾濁，可證明化合物A的分解產(chǎn)物中含有的分解產(chǎn)物中含有 。 無水無水CuSO4變藍，可

60、證明化合物變藍，可證明化合物A中除肯定含中除肯定含 ，還可，還可能含有能含有 。 (4)化合物化合物A的組成可初步確定為的組成可初步確定為Mgx(CO3)y(OH)znH2O，為進一，為進一步確定該化合物步確定該化合物A的成分，進行了如下定量研究：取的成分，進行了如下定量研究：取4.84 g化合物化合物A加熱分解，第一階段為脫去全部結晶水，第二階段最終剩余加熱分解，第一階段為脫去全部結晶水，第二階段最終剩余2.00g MgO固體。固體質量隨溫度的變化如下圖所示。請通過計固體。固體質量隨溫度的變化如下圖所示。請通過計算確定化合物算確定化合物A的化學式的化學式(寫出計算過程寫出計算過程)。 (20